中考九年級化學(xué)復(fù)習(xí)專題7中和反應(yīng)及反應(yīng)后成分的探究

1、專題7中和反應(yīng)及反應(yīng)后成分的探究一、有明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)酸與難溶性堿發(fā)生反應(yīng)時可觀察到明顯現(xiàn)象，如稀鹽酸與氫氧化銅、氫氧化鐵等反應(yīng)時可觀察到固體消失，溶液顏色變化的現(xiàn)象，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。二、無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)(以NaOH溶液和稀鹽酸的反應(yīng)為例)1. 實驗原理酸和可溶性堿發(fā)生反應(yīng)通常沒有明顯現(xiàn)象，所以需要借助酸堿指示劑判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。2. 實驗操作及現(xiàn)象在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)開色，用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液顏色恰好變成_色。紅無3. 實驗分析與結(jié)論氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，稀鹽酸不能使酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸

2、的過程中溶液最終變?yōu)開色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。無NaOHHCl= NaClH2O 4. 中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)由圖可知，中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是酸在水溶液中解離出的_(寫化學(xué)符號，后同)與堿在水溶液中解離出的_結(jié)合生成_。HOHH2O5. 實驗反思(1)指示劑的選擇實驗中一般不選用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中顯_色，在中性溶液中顯_色，兩種顏色之間沒有明顯的界限，視覺上觀察到的現(xiàn)象不明顯。(2)藥品的滴加順序?qū)嶒灂r能否通過先向稀鹽酸中滴加無色酚酞溶液，再向其中滴加稀氫氧化鈉溶液的方法來驗證二者恰好完全反應(yīng)，并說明理由_。不能，當(dāng)溶液變藍(lán)

3、紫為紅色時，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉已經(jīng)過量6. 探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的其他方法方法1：pH變化法(1)酸入堿時，pH由_(填“”“”或“”，后同)7變?yōu)開7再到_7時，證明發(fā)生了中和反應(yīng)，如_(填“圖1”或“圖2”)。堿入酸時，pH由_7變?yōu)開7再到_7時，證明發(fā)生了中和反應(yīng)，如_(填“圖1”或“圖2”)。圖1圖2(2)曲線中各點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)成分圖1圖2A點NaOHHClM點_B點_C點_NaCl和NaOH NaClNaCl和HClNaCl和HClNaClNaCl和NaOH方法2：溫度變化法(1)鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時_(填“吸收”或“放出”)熱量。(2)a點表示的含義是_。放出氫

4、氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)7. 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的檢驗(以反應(yīng)中未加指示劑為例，生成物無需檢驗)(1)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_。(2)NaClNaCl和NaOH(3) NaCl和HCl活潑金屬，如Fe例 圖1是某班實驗課上A組同學(xué)做酸堿中和反應(yīng)的實驗操作圖，請回答下列問題：圖1(1)實驗中酚酞溶液的作用是_。作指示劑(2)滴加稀鹽酸時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_。(3)該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，觀察到的現(xiàn)象是_。使反應(yīng)充分進(jìn)行NaOHHCl= NaClH2O溶液由紅色變?yōu)闊o色圖1(4)數(shù)字化實驗(2021麗水改編)上述實驗結(jié)束后，同學(xué)們利用

5、數(shù)字化技術(shù)探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液的pH及溫度的變化情況如圖2所示。圖2請據(jù)圖分析：膠頭滴管中的試劑是_，150秒時燒杯中溶液的溶質(zhì)為_。根據(jù)曲線分析，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)_(填“吸收”或“放出”)熱量。請分析該實驗?zāi)芊裼脷溲趸c固體代替氫氧化鈉溶液，并說明理由_。稀鹽酸NaCl和HCl放出不能，氫氧化鈉固體溶解放熱，會對實驗結(jié)果有干擾圖2(5)探究酚酞褪色的原因(2020連云港改編)有同學(xué)查閱資料得知，酚酞溶液在不同pH時的變化情況如下：pH08.28.210.010.014.0顏色無色粉紅色紅色已知氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小，由此同學(xué)們認(rèn)為僅從上述(3)中的現(xiàn)象，難以證

6、明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，其理由是_。有水，加入鹽酸后，氫氧化鈉溶液被稀釋至pH在78.2之間，溶液也為無色 鹽酸中根據(jù)中的分析，同學(xué)們設(shè)計了對比實驗以排除干擾，該對比實驗方案是_。pH08.28.210.010.014.0顏色無色粉紅色紅色用等量蒸餾水代替稀鹽酸進(jìn)行圖1實驗，若紅色不消失，則可排除水的影響(6)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究B組同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實驗，實驗中忘記滴加酸堿指示劑，導(dǎo)致無法判斷反應(yīng)情況，于是對反應(yīng)中某一時刻溶液中溶質(zhì)成分展開探究(已知Na2SO4溶液顯中性)。同學(xué)們對溶液中溶質(zhì)成分進(jìn)行如下假設(shè)：假設(shè)1：溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH假設(shè)2：溶質(zhì)是Na2SO4假設(shè)3：溶質(zhì)是_Na2SO4和H2SO4小聰同學(xué)設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案1取少量實驗中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩溶液顯_色假設(shè)3正確方案2取少量實驗中的溶液于另一支潔凈試管中，加入_溶液有氣泡產(chǎn)生無碳酸鈉方案2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮_。根據(jù)