46鎮(zhèn)江2月調(diào)研

1、PAGE PAGE 10鎮(zhèn)江市2006-2007學(xué)年第二學(xué)期期初調(diào)研試卷高 三 化 學(xué)2007.2.26命題人：季文駿 審題人：周炳興 姚建軍 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共150分?？荚嚂r間120分種?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 第卷 (選擇題 共64分)一、單選題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)1保護環(huán)境，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展是全人類的共識。下列各項舉措中，主要是為了保護大氣臭氧層的是A研發(fā)

2、可降解塑料 B使用無氟冰箱 C使用無鉛汽油 D停止使用含磷洗滌劑2下列有關(guān)說法正確的是AH2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強BCH3CH2OH、CH3COOH、 AUTOTEXT 苯環(huán) * MERGEFORMAT 電離出H+的能力由弱到強CH2S加熱到300時開始分解，H2O加熱到1000開始分解，說明O非金屬性比S 強D由A族和A族的元素形成的離子晶體，晶體的結(jié)構(gòu)完全相同3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2晶體，所含有離子個數(shù)相同B在含有NA個醋酸根離子（CH3COO）的醋酸溶液中，氫離子（H+）數(shù)目等于NAC1molCH3+

3、（碳正離子）中含電子數(shù)目為10NAD1mol丙烯酸含有的雙鍵數(shù)目為NA4下列實驗不能取得預(yù)期結(jié)論或結(jié)果的是A證明HCO3 在水中存在水解平衡：向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈t色B證明AlCl3不是離子化合物：一定壓強下，給熔融的AlCl3通電，不能導(dǎo)電C證明鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕：將鐵片和銅片分別連接靈敏度檢流計，再插入食鹽水中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D證明Al(OH)3膠粒帶正電：將氯化鋁溶液滴入熱水中，通直流電，陰極上生成氫氧化鋁沉淀5A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電

4、子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是 A原子序數(shù)：CAB B原子半徑：ABCC離子半徑：A2CB2 D原子核外最外層電子數(shù)：ACB6下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量的稀硫酸 向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至過量 向石灰水中通入過量的CO2 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A B C D7不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A將氫溴酸滴加到Fe(OH)3中： Fe(OH)33H+Fe33H2O B在氫氟酸中加入過量氫氧化鉀： HFOHFH2O C向酸性硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe22H+H2O22

5、Fe3+2H2OD向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全： 2Al33 SO42- 3Ba26OH2Al(OH)33BaSO48已知在某溫度下，將1 mol SO3(g)充入一定容積的密閉容器中，反應(yīng)：2SO3 2SO2(g)+O2(g)達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若起始充入1 mol SO2和1 mol O2，在相同條件下建立平衡，則該情況下SO2轉(zhuǎn)化率為：A20% B20%60% C60% D大于60%二、多選題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括

6、兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個該小題就為0分)9體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是 A遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物 B滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵 C1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol D該分子中的所有碳原子可能共平面 10某無色混合氣體可能含有HCl、HBr、SO2、N2中的一種或幾種，將其通入氯水能被完全吸收，將所得無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液，酸

7、化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。由此得出原混合氣體里一定有SO2；可能有SO2；一定沒有HBr；不能確定有無HCl；一定沒有N2；一定有HCl。以上判斷正確的是A B C D1125時，0.1molL的某一元酸HA的溶液中，c(OH)c(H+)=1108下列敘述中，正確的是A該溶液中，由水電離出的c(H+)=11011molLB常溫下，有HA和NaA組成的混合溶液，pH一定小于7C濃度均為0.1molL的HA和NaA溶液等體積混合后，溶液呈酸性，則c(A)c(HA )c(Na+)c(H+)c(OH)D0.1molL HA溶液與0.05molL NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H+

8、)+c(HA) = c(A)+2 c(OH)12 一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。圖1圖2關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是A甲容器中的反應(yīng)一定先達到化學(xué)平衡狀態(tài)B兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同C兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2 D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的2倍13常溫時某溶液

9、由水電離出c(H+)=amolL，c(OH-)=bmolL，且ab=ll0-26，該溶液中可能大量共存的離子是 Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3- Na+、NO3-、K+、CO32- K+、SO42-、Na+、AlO2- Cu2+、NO3-、Al3+、SO42- A只有 B只有 C D都不可能14將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3 +2CO2+H2+2KOH?，F(xiàn)充分電解ClCH2COONa的水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說法中合理的是A電解時陰陽兩極都有氣體產(chǎn)生 B混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是NaOHC加熱后有不溶于水的油狀物生成 D電

10、解時陰陽兩極氣體體積比略小于1：215在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H-92.kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列： 容器N2（mol）H2（mol）Ar（mol）Q（kJ）甲130Q1乙0.51.50Q2丙0.51.50.5Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述一定不正確的是 A在上述條件下反應(yīng)生成1 molNH3氣體放熱46.2 kJB2Q22Q3Q192.4CQ1=2Q2=2Q3=92.4 D若丙改為恒壓容器，其它條件不變，則有Q22b時，反應(yīng)放熱 kJ，將a mol H2S與b mol O2混合

11、進行反應(yīng)，當3a2b時，反應(yīng)放熱 kJ。20（9分）已知D是常見單質(zhì)， E、F、X焰色反應(yīng)為黃色,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中M（A）M（B）M（G）。實驗室常用X與C反應(yīng)制備F?；卮鹣铝袉栴}：（1）符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的B、C、G的化學(xué)式分別是：B 、C 、G ；（2）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。工業(yè)上用E溶液、B和另一種常見氣體制備X，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。五、(本題包括2小題，共22分) 21（8分）充分燃燒含有碳、氫、氧的一類有機物，消耗氧氣的體積與生成二氧化碳的體積之比為98（相同條件下）（1）該類有機物最簡通式是下列各式的_（填代號）。ACn（H2O）m B（C2H3）n（

12、H2O）m C（C2H）n（H2O）mD（CH）n（H2O）m E（C2O）n（H2O）m F（CO）n（H2O）m（2）符合該通式的某有機物的相對分子質(zhì)量為136，則其化學(xué)式為：_；若該有機物屬于酯類且分子中含有苯環(huán)則其可能的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _。a22(14分)已知：RCOOH + RCH2COOH氧化一定條件 RCH2CCH2R babRCH2COOH + RCOOH O 現(xiàn)將A進行如下圖所示反應(yīng)，已知：D的相對分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基。ABHCOOHCDEFG(C4H6O2)nH(C8H12O4)I

13、 (C4H6O2)n高分子化合物高分子化合物一定條件一定條件氧化Cu、氧化濃H2SO4、反應(yīng)濃H2SO4、兩分子A酯化反應(yīng)一定條件反應(yīng)八元環(huán)試回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_C_D_。(2)反應(yīng)和的反應(yīng)類型：反應(yīng)_ 反應(yīng)_(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式：E與鄰苯二胺（ ）縮聚生成一種合成纖維：_ _FG_AH_六、(本題包括1小題，共10分)23（10分）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的世紀”。1二氧化鈦在現(xiàn)代社會里有廣泛的用途，它的產(chǎn)量是一個國家國民經(jīng)濟發(fā)展程度的標志。我國至今產(chǎn)量不足，尚需進口二氧化鈦?！傲蛩岱ā鄙a(chǎn)二氧化鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分

14、是：FeTiO3,還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)），主要生產(chǎn)流程是：（1）將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解： FeTiO32H2SO4（濃）=TiOSO4FeSO42H2O(硫酸鈦酰)（2）加水分解硫酸氧鈦： TiOSO4(n+1)H2O=TiO2nH2O+H2SO4 （3）煅燒TiO2nH2O=TiO2nH2O“硫酸法”生產(chǎn)TiO2排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的二點： ； 。 根據(jù)廢液主要成分，針對其中一項污染，提出處理的方法。 2某化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Cu三種金屬的金屬活動性順序進行探究。提出假設(shè)：a. Ti金屬活動性比Mg強；b. Ti金屬活動性比Cu

15、弱。查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度快，則該金屬活動性越強。實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，用砂布將表面擦光亮，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸和稀HF溶液中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。稀鹽酸：放出H2速率 MgTi，銅不反應(yīng)。 稀HF：放出H2速率 TiMg根據(jù)上述 現(xiàn)象（填或）得出金屬活動性Mg Ti。如何解釋另一反?，F(xiàn)象 。七、（本題包括2小題，共18分）24（6分）標況下，在100mL0、1mol/L某NaOH溶液中通一定量CO2后，再滴加稀鹽酸至30mL時開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到50mL時，氣體體積最大（假設(shè)CO2全部逸出），求：（1）該稀鹽酸物質(zhì)的量濃度C

16、（HCl）（2）滴加稀鹽酸至50mL時共產(chǎn)生氣體體積25(12分)向露置于空氣中一段時間的某鋁粉樣品中注入混合酸(硫酸和硝酸的混合溶液)，適當加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)中假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO，NO的體積經(jīng)測定為21.28L(折算為標準狀況)。向反應(yīng)后的溶液中撒入適量無水硫酸銨固體，溶液正好全部結(jié)晶(一切損耗都控制在計算誤差之內(nèi))，得到鋁銨礬NH4A1(SO4)212H2O晶體453g。請回答： (1)求鋁粉中氧的物質(zhì)的量。 (2)混合酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(保留兩位小數(shù))。 鎮(zhèn)江市2006-2007學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)期初調(diào)研試卷參考答案與評分標準一、二選擇題：（每題4分，共64分）12345678

17、BCAACBDD910111213141516CDBADBDCACBCC三.17（4分）B、D、G、H （各1分，先得分，錯一個在得分上扣1分，扣完為止）（每空2分，共6分） （1）HOOC-COOH2H2O CO2+CO+3H2O （2）a b b a c NaOH18. (共14分)（1）不支持，（1分）不能滿足電子得失守恒（或質(zhì)量守恒，或電子得失守恒和質(zhì)量守恒）（合理答案均給分，2分）（2） 無水CuSO4 ，水（或H2O） （各2分） Fe2O3 SO3 （各2分） （2分） 品紅溶液NaOH溶液 19(6分) (每空2分) (1) -154 154b 77a20（共12分，每空2分）

18、電解（1）CO2 Ca（OH）2 Cl2（2）2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+ H2 NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O21 (8分) （1）C （2分） （2）C8H8O2（2分）（1分） （1分）22（共12分，方程式每個2分）（1）A：CH3CH(OH)CH2COOH（2分） C：HOOCCH2COOH（1分）D：CH3COOH（1分）（2）消去，縮聚（各1分，共2分，答聚合也給分）（3）（各2分，共6分）一定條件一定條件 (共12分，每空2分)1 廢液呈強酸性，污染水體。因廢液中含有Fe2+，4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O，消耗水體中的O2。Mn2+、Z