高考化學(xué)二輪專題限時(shí)集訓(xùn)11《元素及其化合物的性質(zhì)》（含詳解）

1、專題限時(shí)集訓(xùn)(十一)元素及其化合物的性質(zhì)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第133頁(yè)) (限時(shí)：40分鐘)1(2017山東、湖北重點(diǎn)中學(xué)沖刺模擬二)下列有關(guān)說(shuō)法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是()ASiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)且均生成鹽和水，所以 SiO2屬于兩性氧化物BSO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導(dǎo)電，所以SO2和NH3均屬于 電解質(zhì)C“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含了物 理和化學(xué)變化D14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2、12CO2屬于同素異形體CA項(xiàng)，SiO2屬于酸性氧化物，具有親氟性，能與HF溶液反應(yīng)，而與其他的酸一般不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

2、B項(xiàng)，SO2和NH3均與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，而不是SO2和NH3自身電離出離子，SO2和NH3均為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同素異形體指單質(zhì)，錯(cuò)誤。2(2017湖南郴州第三次質(zhì)檢)下列裝置和試劑(尾氣處理略去)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 【97184151】選項(xiàng)AB裝置和試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)NO2中混有溴蒸氣分離潮濕的NaOH和I2選項(xiàng)CD裝置和試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證NH4NO3溶解吸熱制備和收集SO2C二氧化氮和溴都能氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉能夠與碘反應(yīng)，不能通過(guò)升華分離，故B錯(cuò)誤；NH4NO3溶解吸熱，溫度降低，燒瓶中氣體的壓強(qiáng)減小，只要看到癟氣球鼓起，即可證明NH4NO3溶解吸

3、熱，故C正確；濃硫酸與銅的反應(yīng)需要加熱，故D錯(cuò)誤。3(2017四川成都一模)下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是() 【97184152】A用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所 需要的濃度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此 現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化C反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中FeSO4溶液被壓入B中與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，故A正確；FeCl

4、3易水解，配制FeCl3溶液時(shí)應(yīng)防止Fe3因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；滴加氯水前溶液不變色，則溶液中不含F(xiàn)e3，滴加氯水后KSCN溶液變色，則溶液中含F(xiàn)e3，即Cl2將Fe2氧化得到Fe3，故C錯(cuò)誤；Fe3與Fe反應(yīng)可生成Fe2，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化，故D正確。4(2017湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)一模)下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是() 【97184153】AFe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)BAl、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用不相同C在稀硫酸中加

5、入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會(huì)溶解D金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿DFe在常溫下可被濃硝酸鈍化，但加熱時(shí)能反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但Al只作還原劑，而Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)既作還原劑又作氧化劑，B項(xiàng)正確；酸性條件下NOeq oal(,3)有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu，C項(xiàng)正確；Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是() 【97184154】選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶

6、液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3CSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3將SO2氧化為SOeq oal(2,4)，Ba2與SOeq oal(2,4)生成BaSO4沉淀：2Fe3SO22H2O=2Fe2SOeq oal(2,4)4H，說(shuō)明SO2具有還原性，A正確；SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)：2H2SSO2=3S2H2O，SO2中硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2將MnOeq oal(,4)還原為Mn2：5SO22MnOe

7、q oal(,4)2H2O=5SOeq oal(2,4)2Mn24H，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2SO3，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3H2SiO3，D正確。6(2017四川綿陽(yáng)二診)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO47H2O)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() 【97184155】A酸浸時(shí)選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過(guò)程中，必須控制條件防止其

8、氧化和分解D試劑X若為過(guò)量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可 得綠礬D硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液A中加入鐵粉將Fe3還原為Fe2，調(diào)節(jié)pH使Al3完全生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾渣b為氫氧化鋁，濾液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X為鐵粉，A正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B正確；Fe2易被空氣中的氧氣氧化

9、，而且綠礬受熱易失去結(jié)晶水，所以從濾液B得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，必須控制條件防止其氧化和分解，C正確；試劑X若為過(guò)量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D錯(cuò)誤。7(2017山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次診斷)足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說(shuō)法正確的是() 【97184156】A參加反應(yīng)的硝酸是0.4

10、molB混合氣體中含NO2 1.12 LC此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 molD消耗氧氣的體積為1.68 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol；50 mL 4 molL1的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：4 molL10.05 L0.2 mol。Cu2恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)Na守恒可知NaNO3中NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量為0.2 mol，根據(jù)氮原子守恒可得HNO3的物質(zhì)的量為：0.1 mol0.2 mol0.3 mol，A錯(cuò)誤；設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為y，則xy0.1，根據(jù)電子守恒可得：3xy0.2，解得：x0.05

11、mol、y0.05 mol，所以混合氣體中NO2的體積為1.12 L，B正確；根據(jù)分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol，C錯(cuò)誤；生成Cu(OH)2的物質(zhì)的量為：0.2 moleq f(1,2)0.1 mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1 mol銅完全反應(yīng)失去0.2 mol電子，根據(jù)電子守恒，O2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗O2的物質(zhì)的量為：eq f(0.2 mol,4)0.05 mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(O2)22.4 Lmol10.05 mol1.12 L，D錯(cuò)誤。8(1)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生

12、成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_，又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋_。(3)在1 L FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2，溶液中有eq f(1,4)的 Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有的相同溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)三氟化氮(NF3)

13、是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)。NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_。【解析】(1)根據(jù)題給信息可知n(KI)0.06 mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)n(KIO3)0.02 mol，失電子的物質(zhì)的量為20.02 mol60.02 mol0.16 mol,1 mol

14、MnOeq oal(,4)得電子5 mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是0.032 mol。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3與SOeq oal(2,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和SOeq oal(2,4)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SOeq oal(2,3)H2O=2Fe2SOeq oal(2,4)2H，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下，NOeq oal(,3)把Fe2氧化成Fe3，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)的離子方程式為3Fe24HNOeq oal(,3

15、)=3Fe3NO2H2O。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氯氣的物質(zhì)的量為2.24 L22.4 L/mol0.1 mol，還原性Fe2Br，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為a mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：a mol(32)eq f(1,4)2a mol0(1)0.1 mol2，解得aeq f(2,15)，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度eq f(2,15) mol1 Leq f(2,15) mol/L。(4)Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，偏鋁酸鈉溶液能和過(guò)量的CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，反應(yīng)的

16、離子方程式為AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)。(5)根據(jù)題意可知，反應(yīng)物為NF3和H2O，生成物為NO、HNO3 和HF，在該反應(yīng)中NF3中的N元素的化合價(jià)一部分由3升高到5，失去2個(gè)電子，一部分由3降低到2，得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF35H2O=9HF2NOHNO3；根據(jù)化學(xué)方程式，在反應(yīng)過(guò)程中，每產(chǎn)生1 mol HNO3，轉(zhuǎn)移電子2 mol，因此若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.22NA0.4NA；NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)3NF

17、35H2O=9HF2NOHNO3,2NOO2=2NO2；NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，所以判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體?！敬鸢浮?1)0.032 (2)2Fe3SOeq oal(2,3)H2O=2Fe2SOeq oal(2,4)2H3Fe24HNOeq oal(,3)=3Fe3NO2H2O(3)eq f(2,15) mol/L(4)NaAlO2AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)(5)3NF35H2O=9HF2NOHNO30.4NA出現(xiàn)紅棕色氣體9(2017安徽皖北協(xié)作區(qū)3月聯(lián)考)某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO能否與Na2O2反應(yīng)

18、以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。經(jīng)查閱資料知：NO是不成鹽氧化物；2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。回答下列問(wèn)題： 【97184157】(1)寫(xiě)出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)為了完成實(shí)驗(yàn)，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)；有同學(xué)認(rèn)為該裝置存在缺陷，則該缺陷是_。(3)連接好儀器，_，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)?，再滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖莀。(4)裝置E的作用是_；能說(shuō)明NO與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)探究NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。假設(shè)1：產(chǎn)物只

19、有NaNO3；假設(shè)2：_；假設(shè)3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50 g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20 mL。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留四位有效數(shù)字)?！窘馕觥?1)木炭與濃硝酸反應(yīng)必須加熱。(2)木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2進(jìn)入E中，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，Cu和稀硝酸反應(yīng)也生成NO，然后經(jīng)過(guò)NaOH溶液，將其中的CO2吸收，再

20、經(jīng)過(guò)B中的氯化鈣干燥，最后在D中檢驗(yàn)NO和Na2O2是否反應(yīng)；含有氮氧化物的尾氣對(duì)環(huán)境有污染，應(yīng)有尾氣處理裝置。(3)要先通入一段時(shí)間的氮?dú)?，以防空氣中O2的干擾。(4)Na2O2為淡黃色固體，NaNO3和NaNO2均為白色固體。(5)根據(jù)關(guān)系式，設(shè)NOeq oal(,2)的物質(zhì)的量為n， 2MnOeq oal(,4)5NOeq oal(,2) 2 mol 5 mol 0.002 mol n求得n0.005 mol則NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(0.005 mol1069 gmol1,3.5 g)100%98.57%?！敬鸢浮?1)C4HNO3(濃),CO24NO22H2O(2)hidebcf或g缺少尾氣處理裝置(3)檢驗(yàn)裝置的氣密性排出裝置中的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化為NO2(4)制備N(xiāo)OD中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?5)產(chǎn)物只有NaNO22MnOeq oal(,4)5NOeq oal(,2)6H=5NOeq oal(,3)2Mn23H2O98.57%10(2017江西南昌一模)二氯二氫硅(SiH2Cl2)常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點(diǎn)為8.2 。在銅催化作用下，HCl與硅在250260 下反應(yīng)可以制得SiH2Cl2。 【97184158】(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用