高考化學一輪優(yōu)化探究練習：高考題型練（四） Word版含解析

1、高考題型練(四) 1化學與生活密切相關。下列說法不正確的是()A氯化銨是一種氮肥，其飽和溶液還可以用來清洗鐵銹B油脂是一種營養(yǎng)物質，為人體活動提供能量C纖維素屬于糖類，但不能作為人類的營養(yǎng)物質D純堿能與油脂直接發(fā)生反應生成可溶于水的物質，故其溶液常做餐具洗滌劑解析：氯化銨溶液呈酸性，可以溶解鐵器表面上的氧化鐵，A正確。油脂被氧化時釋放能量，供人體活動需要，B正確。人體內沒有消化纖維素的酶，所以纖維素不能作為人類的營養(yǎng)物質，C正確。純堿溶液可用于洗滌餐具，是由于其水解呈堿性，可使油脂發(fā)生水解反應生成易溶于水的甘油和鈉鹽，D錯誤。答案：D2設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L

2、 0.2 molL1Na2SO3溶液中含硫元素的粒子總數(shù)為0.2NAB在堿性鋅錳電池中，消耗6.5 g純鋅轉移電子數(shù)為0.1NAC足量鐵粉與500 mL 18 molL1濃硫酸加熱反應產(chǎn)生氣體(不含水蒸氣)分子數(shù)為4.5NAD含鈉元素為4.6 g的Na 2O和Na2O2混合物中含陰離子總數(shù)為0.3NA解析：n(H2SO3)n(HSOeq oal(,3)n(SOeq oal(2,3)0.2 mol，A正確。Zn2e=Zn2，n(e)0.2 mol，B錯誤。Fe2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()FeSO4SO22H2O，F(xiàn)eH2SO4(稀)=FeSO4H2，4.5 moln(SO2、H2

3、)c(H)c(K)c(OH)答案：C8(化學反應原理)甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)已知：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.0 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為_。(2)在一定溫度下，向2 L密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，5 min反

4、應達到平衡，此時CO的轉化率為80%。前5 min內甲醇的平均反應速率為_；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的H_0(填 “”“”“”或“”)。當反應達到平衡時，_(填字母)。a混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b反應物不再轉化為生成物cv正(CO)2v逆(H2)dv(H2)2v(CH3OH)e三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比(3)“甲醇過氧化氫燃料電池”的結構主要包括燃料腔、氧化劑腔和質子交換膜三部分，放電過程中其中一個腔中生成了二氧化碳。放電過程中生成氫離子的反應，發(fā)生在_腔中，該腔中的電極反應式為_。該電池工作過程中，當消耗甲醇4.8 g時，電路中通過的電量為_(法

5、拉第常數(shù)F9.65104 Cmol1)解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由(4)2可以得出所需的熱化學方程式。(2)v(CH3OH)v(CO)eq f(f(1 mol80%,2 L),5 min)0.08 molL1min1，該反應是一個S0的反應，若反應在低溫時能自發(fā)進行，則HTS0，故H0。達到平衡時，CO、H2、CH3OH的物質的量分別為0.2 mol、0.4 mol、0.8 mol，反應容器的體積為2 L，對應的濃度分別為0.1 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1，代入平衡常數(shù)表達式，Keq f(0.4,0.10.22)100。平衡體系物質各自的物質的量增加0.2 mol，即濃度增加0.1 molL1，計算出濃度商小于100，因此平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率。注意是已知平衡狀態(tài)讓判斷選項中說法正確與否，d選項沒有注明正、逆，平衡狀態(tài)時，無論表示的是正反應還是逆反應，這個關系均正確。(3)該電池的總反應為：CH3OH3H2O2=CO25H2O，負極(燃料腔)中燃料發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可寫出負極電極反應式。1 mol甲醇燃燒轉移電子6 mol，當消耗甲醇4.8 g時，電路中通過的電量為：eq f(4.8 g,32 gmol1)69.65104 Cmol18.685104 C。答案：