高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷分析練習(xí)

1、7/72019年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷分析練習(xí)一、單項(xiàng)選擇擇題：(每題3分 , 共60分)1.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱正確的選項(xiàng)是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B.羥基的電子式：C.丙烷分子的比例模型： D.CH3N的結(jié)構(gòu)式 ：2.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A.石油和石蠟油都屬于烴類 ,甘油、菜子油屬于酯類B.冰 ,水為之 ,而寒于水說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比擬 ,冰的能量高C.春蠶到死絲方盡 ,蠟炬成灰淚始干 ,這里的絲指蛋白質(zhì) ,淚指油脂D.原電池都是利用氧化復(fù)原反響進(jìn)行的 ,兩極可以是相同的金屬3.以下圖像分別表示有關(guān)反響的反響過(guò)程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A.

2、白磷比紅磷穩(wěn)定 B.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱错慍.S(g)+O2(g)=SO2(g);H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);H2 那么H1 H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);H104.以下過(guò)程需要吸熱的是 ()A.H22H B.Fe + S FeS C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.2ClCl25.以下措施一定能使化學(xué)反響速率加快的是()A.增大反響物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑6.以下措施對(duì)增大反響速率明顯有效的是( )A、Na與水反響時(shí)增大水的用量 B、Fe與稀硫酸反響制取氫氣時(shí) ,改用濃硫酸C、在H2SO4與Na2CO3

3、兩溶液反響時(shí) ,增大壓強(qiáng) D、反響N2+3H2 2NH3恒容增加氮?dú)?.以下關(guān)于乙烯;苯;乙醇;乙酸;乙酸乙酯硝基苯等有機(jī)物的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.可以用NaOH溶液鑒別 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C.都有雙鍵 ,可與氫氣加成 D.都能發(fā)生取代反響8.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.木材、涂料、油漆、橡膠、脂肪都是有機(jī)物 B.用冰水可以使苯和乙酸都變成晶體C.相同壓強(qiáng)下 ,正戊烷的熔沸點(diǎn)都比 異戊烷高 D.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛 ,銅做催化劑不參加反響9.要除去以下物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì) ,所選用的試劑和方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()10.1mol丙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代 ,整個(gè)過(guò)程最多需氯氣為A.5m

4、ol B.6mol C.7mol D.8mol11.以下實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的選項(xiàng)是(局部夾持儀器未畫出) ( )12.將V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度 ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B.該實(shí)驗(yàn)可分屢次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C.NaOH溶液的濃度約為1.50 molL-1D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明有水生成的反響都是放熱反 應(yīng)13、以下金屬冶煉的反響原理 ,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B.MgO+H2

5、 Mg+H2OC.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2HgO 2Hg+O214.對(duì)于反響A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) ,以下數(shù)據(jù)表示反響進(jìn)行得最快的是( )A.v(A)=0.7mol/(Ls) B.v (B) =1.8mol/(L s)C.v (C)=1mol/(Ls) D.v (D) =1.6mol/(Lmin)15.在可逆反響2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中,:反響開始參加的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 molL-1,B為3 molL-1,前2 min C的平均反響速率為0.5 molL-1min-1。2 min后,測(cè)得D的濃度為0.5

6、molL-1。(設(shè)反響前后溶液體積不變)那么關(guān)于此反響的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為23 B.x=1C.2 min末時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50 D.2 min時(shí)A的消耗濃度 為4molL-116、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.增大壓強(qiáng) ,活化分子數(shù)增加 ,化學(xué)反響速率一定增大B.升高溫度 ,活化分子百分?jǐn)?shù)增加 ,化學(xué)反響速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D.增大反響物濃度 ,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 ,化學(xué)反響速率增大17.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.鋅錳干電池是二次電池 B.鋁片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池,負(fù)極是鋅片C.鋰電池的電解質(zhì)可選擇

7、KOH溶液 D.氫氧燃料電池工作時(shí)O2為正極 ,發(fā)生復(fù)原反響。18.海帶中的碘元素是以I-的形式存在的 ,為將I-轉(zhuǎn)化成I2并提取出來(lái) ,設(shè)計(jì)操作步驟如下：通入Cl2;將海帶燒成灰 ,向灰中加水 ,攪拌;加CCl4振蕩;過(guò)濾;用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)? )A. B. C. D.19.以下對(duì)如下圖裝置實(shí)驗(yàn)判斷的描述正確的選項(xiàng)是()a電極 b電極 X溶液 實(shí)驗(yàn)判斷A Cu Zn H2SO4 H+向b極遷移B Zn Fe H2SO4 a、b極都放出無(wú)色氣體C Al Mg NaOH A為負(fù)極 ,b為正極D Cu 石墨 FeCl3xkb1 a極質(zhì)量減小 ,b極質(zhì)量增加20.有A、B、C、D四塊金

8、屬片 ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后 ,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中 ,A極為負(fù)極; C、D用導(dǎo)線相連后 ,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中 ,電流由D 導(dǎo)線 C ; A、C用導(dǎo)線相連后 ,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中 ,C極產(chǎn)生大量氣泡; B、D用導(dǎo)線相連后 ,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中 ,D極發(fā)生氧化反響。據(jù)此 ,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A. ACD B. ADB C. CDB D.CDA第二卷(非選擇題共40分)二、填 空題：(每空2分 ,共40分)21.(14分)、某含苯環(huán)的化合物A,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。(1) A與溴的四氯化碳溶液反響的化學(xué)方程式為 ;(2)

9、請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反響所得產(chǎn)物與足量乙酸反響的化學(xué)方程式 ;(3)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4) A與氫氣完全加成后的一氯代物共有 種 。、用如下圖裝置制取乙酸乙酯 ,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。(5)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4的混合液的方法是_(6)末端枯燥管的作用是_。(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 ,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管 ,再沿該試管內(nèi)壁緩緩參加紫色石蕊試液1毫升 ,發(fā)現(xiàn)石蕊層為三層環(huán) ,由上而下是顏色為_。22.(8分) 關(guān)于反響熱請(qǐng)答復(fù)如下問(wèn)題:(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中參加以下物質(zhì)：濃H2SO4;稀硝酸;稀醋

10、酸 ,恰好完全反響的熱效應(yīng)為H1、H2、H3 ,那么三者由小到大順序?yàn)?。(2) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 ,向200mL1mol/L的NaOH溶液中參加稀醋酸恰好反響放出Q kJ的熱量 ,請(qǐng)寫出熱化學(xué)反響方程式：_ 。(3)反響CH3CH3(g)CH2=CH2(g)+H2(g) ,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。化學(xué)鍵 CH C=C CC HH鍵能/kJmol-1 414.4 615.3 347.4 435.3試計(jì)算該反響的反響熱_(4)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成 ,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸 ,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/mo

11、lN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。23.(10分) 某興趣小組進(jìn)行活潑金屬與酸反響的實(shí)驗(yàn) ,將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中 ,右圖為反響產(chǎn)生氫氣速率與反響時(shí)間的關(guān)系圖。(1)關(guān)于圖像的描述不正確的選項(xiàng)是 (填序號(hào) ,下同); oa段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過(guò)低 ,反響難以發(fā)生。 b c段產(chǎn)生H2較快可能是反響放熱 ,溫度升高 ,加 快了反響 c以后 ,產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于

12、消耗完全(2)在b到c這段時(shí)間內(nèi) ,收集到氫氣VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,那么這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為 mol/(Ls)(假設(shè)反響前后溶液體積不變)。(3)其他條件不變 ,現(xiàn)換用500 mL 1 molL-1鹽酸 ,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 molL-1硫酸的快 ,可能的原因是_;(4)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反響速率 ,小 組成員提出一系列方案 ,合理的有參加2 molL-1硝酸參加少量CuSO4溶液 將鋁片換成鋁粉 增加硫酸的濃度至18 mol/L 加CH3COONa固體; 參加少量Na2SO4溶液(5)催化劑會(huì)影響反響速率 ,請(qǐng)根據(jù)反響寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反響原理(用離子方程式)2Fe3+ H2O2= 2Fe2+ 2H+ +O224.(8分)將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(以下均假設(shè)反