《化學實驗?！穡ord版

1、化學實驗專題 化學實驗包括內容有：儀器和試劑、化學基本操作、分離和提純、物質的檢驗、實驗裝置設計等等一、儀器和試劑 認：名稱，性能和用途（一）儀器 用：使用方法，注意事項 畫：單圖，裝置圖1被加熱容器：試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿、坩堝。錐形瓶可間接加熱 平底燒瓶：配制溶液，代替圓底燒瓶燒瓶 圓底燒瓶：在常溫或加熱下，供化學反應用，氣體發(fā)生裝置 蒸餾支管燒瓶：液體蒸餾，少量氣體發(fā)生裝置 試管、坩堝可直接加熱，其余要墊上石棉網加熱。 2量器1 量容量 粗量器：量筒、量杯。 較精密量器：容量瓶等2 量質量：托盤天平帶砝碼 3 量溫度：酒精溫度計、水銀溫度計。3托物：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳鐵架、試管架

2、、試管夾、漏斗架、滴定管夾、坩堝鉗、泥三角架、石棉網。4加熱器：酒精燈、噴燈、5取藥器具：藥匙、滴管、鑷子。6干燥器具：干燥器、干燥管、洗氣瓶、U型管。干燥器只能使已干燥的物質保持干燥，干燥劑可用濃硫酸、無水氯化鈣、硅膠。干燥管：干燥氣體用，內裝固體干燥劑。洗氣瓶：裝濃硫酸，可除去氣體中的水分。7瓶子：細口瓶：裝液體藥品。有滴瓶、棕色瓶、聚乙烯塑料瓶。廣口瓶：裝固體藥品。有瓶蓋，瓶蓋與瓶頸接觸處磨口。集氣瓶：收集氣體用。無瓶蓋，瓶口水平磨口，涂凡士林，蓋毛玻片。8漏斗錐形漏斗過濾漏斗、短頸漏斗、三角漏斗：用于過濾，加液。長頸漏斗：氣體反應器中用于加液，要液封。安全漏斗：氣體反應器中用于加液，要

3、液封。分液漏斗：用于分液，或在氣體發(fā)生器中用于加液。9、玻璃棒：攪拌、引流、蘸液。存： 存放即保管 用： 取用要考慮狀態(tài)：固或液體；數量：多或少；準確程度：準確或大約；（二）試劑 性質：有否腐蝕性等 洗： 儀器的清洗（三）有關的題型：儀器 裝置 試劑 用途 包含儀器 變質使用 選擇 保存選擇 作圖 使用作圖 指錯、改錯 除去洗滌二、基本操作：1 固體、液體的取用，濃酸、濃堿的使用，指示劑的使用。2 儀器的洗滌，連接簡單儀器，檢查儀器的氣密性，3 用量筒量取液體，托盤天平的使用。4 加熱、水浴加熱，蒸發(fā)、空氣冷凝回流。5 氣體物質的溶解及吸收、振蕩和攪拌，固體和液態(tài)物質的溶解。6 過濾、傾析、結

4、晶。7 用排水法、排氣法收集氣體。8 配制溶液溶質的質量分數、溶液的物質的量濃度。9 中和滴定。 注意事項 操作的選擇 操作步驟和順序危險操作及其后果 指出及改正錯誤操作(一)、藥品的取用固體：粉用角匙擦凈、切忌一匙多用塊用鑷子試管斜放。液體：少量用滴管一瓶一管，不接觸容器，不倒立； 大量溶液用傾倒法瓶塞倒放，用后蓋上；瓶口靠杯口，標簽向虎口。 定向用量筒、量杯。 準確量取用移液管或滴定管。1操作要領取用粉末狀或小顆粒狀藥品：一斜、二送、三直立。取用塊狀或大顆粒藥品：一橫、二放、三慢豎。取用液體藥品：標簽面向手心持，取下瓶塞倒放置；兩口緊貼不外流，蓋瓶放回原位置。2注意事項手不模，口不賞，味扇

5、聞;未說明用量，應取最少量：液體12 mL，固體只需蓋滿試管底部。(二)、物質的稱量和液體的量取1操作要領稱量物質：用天平。放穩(wěn)調平，左物右碼；加法碼的順序是：先大后小，再移游碼。量取液體：用量筒。量筒放平穩(wěn)，視線與量筒內液體液面的最低處保持水平。2注意事項稱量物質：被稱量物不能直接放在天平的托盤上各放一張相同質量的紙，把藥品放在紙上稱量；易潮解或腐蝕性強的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。量取液體：在能一次容納被量液體體積的前提下，盡量選擇容積小的量筒。即：大量筒量大液體，小量筒量小液體。(三)、物質的加熱1操作要領給試管里的固體加熱;擦干試管外壁水，盛藥管口略下傾；受熱均勻再定熱，器底不可觸焰

6、心;給試管里的液體加熱夾持、傾斜、三分一；外焰、避人、上下移。2注意：1 加熱部分接觸外焰。2 加熱燒杯、燒瓶要墊石棉網。3 加熱試管要預熱，試管外部要擦干。4 加熱液體要搖勻。5 加熱試管中固體，管口向下傾斜。6 試管加熱用試管夾夾持，夾在接近試管口附近。加熱盛有液體時，液體量一般不超過試管的為度。加熱時，試管在火焰上受熱均勻后再將火焰固定在放有物質的部分固定加熱。加熱時，應將試管傾斜約45，而管口不要對著有人的方向。(四)常見的基本操作蒸發(fā)溶液把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質的溶液干，一般可用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)。當溶液蒸濃時，往往發(fā)生外濺，這是因為溶液上下溫差過大引起的，可用玻璃棒迅速攪拌溶液。如果

7、蒸干，當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺。物質的溶解固體物質的溶解：1 固體物質的溶解可采用粉碎、加熱、攪拌、振蕩的方法促使溶解。粉碎可增大接觸面積，加熱增大分子運動速率，攪拌加快擴散過程，振蕩則減少結晶反過程。2 飽和溶液的配制：固體在加熱條件下溶解，冷卻后取上層清液配飽和石灰水不加熱。液體的溶解：1 總是把密度大的溶液如濃H2SO4注入密度小的溶液如濃HNO3中。2 總是把濃溶液如濃H2SO4加入水或稀溶液如稀H2SO4中。氣體的溶解：1 溶解度不大的，可將導管伸入水中，如SO2、Cl2、H2S等。2 溶解度大的易溶氣體，導管口接近液面最好采用小口容器，或接一

8、倒立漏斗，如HCl、HBr、NH3等，試紙的使用把試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒沾取待測溶液點試紙的中部，觀察顏色變化。用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色的變化。測溶液pH值的方法是用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較。液體的過濾一貼、二低、三靠、四洗。一貼：濾紙折迭時要緊貼漏斗壁，用水沾濕，排去紙和壁間的空氣。二低：濾紙邊緣稍低于漏斗的邊緣；過濾時，所倒入的過濾液應稍低于濾紙的邊緣，以免過濾液溢流。三碰：傾倒過濾液時，盛過濾液的燒杯嘴傾斜與玻璃棒中間相碰，使過濾液沿玻璃

9、棒流入漏斗；此玻璃棒的下端與濾紙的三折迭層部分相碰，不致使濾紙破漏；漏斗下端的玻璃斜管口與接收濾液的燒杯內壁緊碰，使濾液沿燒杯內壁順流而下。四洗：如果過濾的目的是為了得到沉淀，要用蒸餾水洗滌沉淀物3次，洗滌沉淀不宜攪動。組裝儀器的順序安裝較復雜的一套儀器裝置時的順序：先零后整，先主后次；從下裝到上，從左裝到右；然后將實驗桌上的儀器用木墊墊放在同一水平面上。如裝配一套制氯氣的儀器順序是：酒精燈鐵圈石棉網燒瓶用鐵夾固定雙孔塞分液漏斗導管集氣瓶和雙孔塞導管燒杯。組裝儀器的繪圖程序先主后次，先左后右，先整體后部分，先直線后曲線，先長寬比例后對稱連線，先輕筆描輪廓，后修改重筆繪出。檢查裝置的氣密性 氣密

10、性檢查的常用方法是液面觀察法：導管一端浸入水，雙手緊貼容器壁；管口向外冒氣泡，放手管內水倒吸。 （1）把導氣管出口伸入水中，用手握住燒瓶（或試管），或微熱，由于空氣遇熱膨脹，在插入水中的導氣管出口將會出現一些氣泡。把手放開后，或撤開熱源不久，插入水中的導氣管內將上升一段水柱、這樣說明整個裝置氣密性好。 （2）從導氣管口吹氣，漏斗的長頸上升一段水柱，當用彈簧夾將導管夾住時，水柱不下降，說明裝置的氣密性好。 啟普發(fā)生器的氣密性檢查，除采用上述方法外，還可用關閉排氣管口的活塞，從球形漏斗中加水，如果裝置不漏氣，則加入的水進入底座中的園球形部分，但不能充滿整個園球形，說明氣密性好。稱量使用天平有兩種稱

11、量方法：一種是稱量一定質量的藥品，一種是指定量藥品的質量。前者是先放砝碼，后放藥品，待只差少量藥品時，右手拿著裝藥角匙，用左手輕敲右手腕，使少量藥品掉下，達到所稱量的質量。對于后者，則先估計藥品的質量，然后，從大到小加入砝碼，直至稱出藥品的質量。天平的使用：游碼撥到0，天平要調平；兩盤墊上紙，大小應相同；燒杯、表面皿，盛裝腐蝕品；左物和右碼，先大后加??；稱量便記錄，砝碼應放回。腐蝕性固體試劑的稱量：腐蝕性藥品要放在小燒杯或表面皿中稱量。先稱容器質量，然后稱容器與藥品的質量，藥品的質量等于后者與前者之差。儀器的洗滌先自來水洗，后蒸餾水洗。滴定管和移液管使用前還要用待裝試液標準溶液或待測溶液潤洗。

12、洗滌器皿上的污跡：1 不溶于水而溶于有機溶劑的污跡，可用有機溶劑洗滌。例如，碘的污跡可用酒精洗滌。2 盛高錳酸鉀溶液的器皿，器皿上留有棕褐色的二氧化錳污跡，可用鹽酸除去。3 氫氧化銅、氫氧化鐵、碳酸鈣的污跡用鹽酸洗去。4 硫酸鈉或硫酸氫鈉的固體殘留在容器內，要加水煮沸溶解，乘熱倒去。5 油污嚴重的儀器可用熱堿液或洗衣粉煮沸倒出，再用冷水沖凈；或用洗液重鉻酸鉀的飽和溶液和濃硫酸等體積混合而成洗滌。試劑的存放試劑的存放與其狀態(tài)有關：1 液體試劑：存放在細口試劑瓶中。2 固體試劑：存放在廣口試劑瓶中。3 氣體存放在集氣瓶和貯氣瓶中。試劑的存放除與狀態(tài)有關外，還與其特殊性質有關。下面是一些特殊物質的保

13、管：1 在空氣中易變質的試劑，即與O2、CO2、水蒸氣作用變質，應隔絕空氣，密封保存。 氧化變質：Na、K、Ca；亞鐵鹽、亞硝酸鹽、氫硫酸、苯酚 吸收CO2變質：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2及溶液；Na2O2、K2O2 吸濕：干燥劑堿石灰、CaCl2、P2O5、NaOH固體、濃H2SO4； 水解：無水三氯化鋁、FeCl36H2O、MgCl26H2O 風化：Na2CO310H2O、Na2SO410H2O、2 光照分解或變質：密封、陰涼避光有的用棕色瓶濃硝酸、雙氧水、硝酸、硝酸銀固體及溶液、液溴、碘化鉀、碘化鈉、碘化銨、臨時保存的氯水、氫硫酸等要存放在棕色試劑瓶中。3 遇水能產生可燃燒

14、的氣體K、Na、Ca保存在煤油中，Li保存在石蠟油中， 4 易燃物、低沸點：遠離火種，陰涼通風，單獨存放，不與氧化劑放在一起。液體：有機溶劑汽油、苯、乙醇、乙醚、酮、低級脂固體：白磷、硫粉、鎂粉。白磷是少量水中，大量密封。5 氧化劑：防熱、防沖擊、不與易燃物質共存。KMnO4、MnO2、KNO3、KClO3、NH4NO3、K2Cr2O7、Na2O26 易爆：不存放硝酸纖維、銀氨溶液。7 強腐蝕：陰涼、干燥、通風處，密閉保存。強堿、液溴、濃硫酸、甲酸、苯酚。氫氟酸、氟化鈉存放在塑料瓶中。8 易揮發(fā)、升華：避光、陰涼、密封。氨水、濃鹽酸、碘單質、低沸點的有機物。9 毒害性試劑：特殊保管、特殊處理。

15、白磷、可溶鋇鹽。(五)操作規(guī)范的七防：防漏氣在制氣裝置中，事先檢驗裝置的氣密性。防回流加熱試管中固體時，試管橫放、管口略向下傾斜。防反吸排水法收集氣體結束時，先撤導管，后撤火。防炸裂燒杯、燒瓶要隔著石棉網加熱。防爆沸在制取乙烯及蒸餾時，在反應器或蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片。防逸氣在制氫的裝置中，長頸漏斗下斜口到液封。防污染使用膠頭滴管吸液后，管口應向下而不應向上；滴液時，管口不要伸入容器里，更不能接觸容器壁。用后要洗凈，不能不先就平放在桌上。最好一管一瓶或使用滴瓶。 三、物質的提純和分離物質的提純就是除雜，它指除去某物質中的雜質以提高純度的實驗操作過程。物質的分離是把混合物中的成分分離開來的實

16、驗操作過程。因此，可把分離看作是提純方法上的延伸。 1、分離和提純的原理：去除法：主要是利用化學反應把雜質轉化為氣體或不溶物而分離除去；轉化法：或把雜質轉化為所需物質。但應注意不能因加入試劑又引入新的雜質。即：1 不增加新的雜質，2 不減少主要成分的含量，3 操作方法簡單，易于進行分離，4 如果將主要成分進行了轉化，最后要能將其還原轉來?？梢詺w納為“不增、不減、易分、復原”。2、采用的方法有：過濾、蒸餾、萃取、分液、升華、結晶、洗氣。溶一不溶：溶解、過濾。如Na2SO4BaSO4 升 華：加熱。如I2SiO2 固體混合物 ?。夯瘜W反應溶解提純過濾。如AlCl3 均溶，溶解度相差 FeCl3 大

17、：溶解、結晶。如NaClKNO3 固不溶：靜置過濾或蒸餾。如水溶液難溶雜質固液混合物 大：溶解、結晶。如水KNO3 固溶、溶解度隨溫度變化 ?。赫舭l(fā)。如NaCl水 在兩溶劑中溶解度相差大：萃取。如溴水，碘水。 混溶沸點相差大：蒸餾、分餾。如石油。液液混合物 不混溶、比重相差大：靜置分層分液。如油和水。 液氣混合物：加熱或減壓。如水中空氣。氣氣混合物：洗氣3、常見物質的除雜方法四、物質的檢驗幾種常見物質的檢驗方法序號原物所含雜質除雜試劑主要操作1N2O22CO2H2S3CO2CO4COCO25CO2HCl6H2SHCl7SO2HCl8Cl2HCl9NaClI210CO2SO211SO2H2O12

18、Na2SO3Na2SO413CMnO214MnO2C15CCuO16Al2O3Fe2O317Fe2O3Al2O318Al2O3SiO219Na2CO3NaHCO320NaHCO3Na2CO321NaOHNaHCO322H2O酒精23NaClBr224H2OI225H2O汽油26CO2O227NONH3幾種常見陽離子的鑒定離子使用試劑鑒定方法實驗現象H+K+Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+NH4+幾種常見陰離子的鑒定離子使用試劑鑒定方法實驗現象OH-Cl-Br-I-SO42-SO32-S2-CO32-HCO3-NO3-PO43-幾種常見氣體的檢驗氣體試劑檢驗方法實驗現象O2H2CO2COCH4Cl2Br2I2HClHBrHIH2SSO2NH3NO2NO2、檢驗題的常見類型和方法類型方法舉例只用一種試劑鑒別選擇反應后產生不同現象的試劑。常用酸、堿、Br2水、新制的 Cu(OH)2NaCl、NH4Cl、MgCl2、AlCl3NaHCO3、Na2S2O3、Na2SiO3、NaAlO2、Na2SO3 Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2KOH、HCl、BaCl2、KCl、AlCl3NaNO3、NH3H2O、BaCl2、Na2S、KI Ba（OH）2、AlCl