高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)章末復習章末檢測試卷 魯科版選修3

1、第1章原子結(jié)構(gòu)章末檢測試卷(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列說法中正確的是()A處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子B3p2表示3p能級有兩個軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多答案A解析B中，3p2表示3p能級有2個電子；能級序數(shù)相同時，無論電子層數(shù)為多少，軌道數(shù)均相同，但電子層序數(shù)越大，電子的能量越大，故C、D均不正確。2某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背()A泡利原理C洪特規(guī)則B能量最低原則D洪特規(guī)則特例答案A解析泡利原理：一個原子軌道中最多只能容納兩個電

2、子，并且這兩個電子的自旋方向相反。p能級只有3個原子軌道，最多只能容納6個電子，故電子排布式ns2np7違背了泡利原理，A正確。3下列敘述錯誤的是()A1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)的原子的電子排布B碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，要從外界環(huán)境中吸收能量C我們看到的燈光是原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量的結(jié)果D電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接提取吸收光譜答案C解析A項有4個電子，若為基態(tài)原子，電子排布式為1s22s2，那么，1s22s12p1就表示1個2s電子躍遷到了2p能級，是鈹原子的激發(fā)態(tài)；B項碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

3、1s22s12p3時，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，碳原子是從外界環(huán)境中吸收能量；C項燈光是核外電子發(fā)生躍遷時釋放能量的結(jié)果；D項因E(3d)E(4p)，故電子由3d能級躍遷至4p能級時，要吸收能量，形成吸收光譜。4下列原子中未成對電子最多的是()1ACBOCNDF答案C解析畫出各原子的軌道表示式：5某元素原子的價電子排布式是3s23p4，則它在周期表中的位置是()A第2周期A族C第4周期A族B第3周期A族D第3周期A族答案D解析由元素原子的價電子排布式3s23p4可知，原子最外層有6個電子，根據(jù)周期序數(shù)電子層數(shù)，主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)，可推知它位于第3周期A族。6(2018三明市第一中學月考)下

4、列說法正確的是()A電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性B電離能大的元素其電負性必然也大C電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強D電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強答案D解析電離能大的元素，不易失電子，但并不表示易得到電子，A錯誤；電離能大的元素其電負性不一定大，如電離能N大于O，但電負性N小于O,B錯誤；電負性最大的非金屬元素是F，一般不容易形成含氧酸，C錯誤；電離能最小的元素為金屬性最強的元素，形成的氧化物的水化物的堿性最強，故D正確。7(2018深州中學期中)對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一

5、電離能：NaMgMgAlD還原性：NaMgAl答案D解析同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：NaMgAl，則堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A錯誤；同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能：MgAlNa，B錯誤；同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：NaMgAl，C項不正確；同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質(zhì)的還原性逐漸減弱，2還原性：NaMgAl，故D正確。8下圖是第3周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖。下列有關(guān)說法中正確的是()Ay軸表示

6、的可能是電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案BB解析對于第3周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈增大趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；電負性從左到右依次增大，項正確；原子半徑從左到右逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。9下表是第3周期部分元素的電離能(單位：kJmol1)數(shù)據(jù)。元素甲乙丙丁I149673812511520I24562145122982666I36912773338223931下列說法正確的是()A

7、甲的金屬性比乙強C丙一定為金屬元素B乙的化合價為1D丁一定為金屬元素答案A解析由題意可知甲易失去1個電子，而乙易失去兩個電子，故甲為Na元素，乙為Mg元素，丙與丁的各級電離能都較高，故丙、丁不易失電子，應為非金屬元素。10(2018晉江市季延中學期中)下列說法正確的是()A元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學性質(zhì)相似3D元素周期表中B到B的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素答案D解析第一周期最外層電子排布是從ns1過渡到ns2,A錯誤；H

8、元素處于s區(qū)，B錯誤；過渡元素包括副族與第族，為元素周期表中的第3列到12列，即B到B的10個縱行，都是金屬元素，D正確。11下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是()A它的原子核外有三種形狀不同的電子云B它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)C它可與H2反應生成常溫時的液態(tài)化合物D該原子的軌道表示式為答案B解析價電子排布式為3s23p4的粒子是S，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，原子核外有s、p兩種不同形狀的電子云，A錯誤；常溫下H2S是氣體，C錯誤；S原子的軌道表示式應為，D錯誤。Z12現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電

9、子層有2個未成對電子；原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是()AX2YZ3CX2Y2Z3BX2YZ4DXYZ4答案D解析X應為A族元素，Y原子M電子層軌道表示式為或，所以Y為Si或S元素，Z原子p軌道排布類似S元素，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，ZNaNa所以Y應為S元素，應為O元素，若X為Na，它們之間形成的化合物有Na2SO3、2SO4、2S2O3，所以不可能為D。13.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A電負性：YZMB離子半徑：MZ2YCZM2分子中各原子的最外層均滿

10、足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DZ元素基態(tài)原子最外層軌道表示式為4答案C解析由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。元素的電負性關(guān)系為YMZ，故A項不正確；離子半徑關(guān)系為S2ClF，故B項不正確；SCl2的電子式為，故C項正確；S元素基態(tài)原子最外層軌道表示式為，故D項不正確。14下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是()原子含有未成對電子最多的第2周期元素電子排布為1s2的元素周期表中電負性最強的元素原子最外層電子排布為3s23p4的元素ACBD無法比較答案A解析根據(jù)原子的核外電子排布及元素周期律可知，分別表示氮、氦、氟和硫，第一電離能由大到小的順序是HeFNS，A項正確。

11、15下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()AW元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同Cp能級未成對電子數(shù)最多的是Z元素DX元素是電負性最大的元素答案D解析由題干信息知：X為F、W為P、Y為S、Z為Br、R為Ar，第一電離能PS，A項錯誤；Br比Ar多一個電子層，B項錯誤；p能級未成對電子數(shù)最多的是P，有3個，C項錯誤；氟元素是電負性最大的元素，D項正確。16已知X、Y是短周期的兩種元素，下列有關(guān)比較或說法中一定正確的是()選項ABC條件若原子半徑：XY化合物XnYm中X顯負價若價電子數(shù)：XY結(jié)論原子序

12、數(shù)：XY最高正價：XY5D若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵答案BA解析同主族元素中原子序數(shù)越大，半徑越大，錯誤；電負性大的元素在化合物中顯負價，在化合物XnYm中X顯負價，故電負性XY，B正確；氟原子比氮原子價電子數(shù)多，但氟沒有正價，C錯誤；最外層電子數(shù)為1，是第A族元素，最外層電子數(shù)為7，是第A族元素，第A族的氫元素和鹵素之間形成共價鍵，D錯誤。二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)17(10分)按要求完成下列問題：3(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO23H2=CHOHH2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物鈉米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前

13、景?；卮鹣铝袉栴}：Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_。(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}：氮原子價電子的軌道表達式(電子排布圖)為_。元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。答案(1)Ar3d74s2OMn(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一

14、個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子解析(1)Co是27號元素，位于元素周期表中第4周期族，其基態(tài)原子核外電子排布式為61s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。同周期元素從左至右，元素的第一電離能呈增大趨勢，故Mn的第一電離能小于Se，同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，故Se的第一電離能小于O，則第一電離能：MnO。O基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s2，所以其核外未成對電子數(shù)是5，故核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。(2)N為7號元素，基

15、態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，故氮原子的價電子的軌道表達式為。由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能(E1)越大，同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負性增大，得電子的能力增強，故結(jié)合一個電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易得電子。18(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根

16、據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C的電負性由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(2)D元素的原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子、_種不同能級的電子。(3)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式：_。(4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2再失去一個電子比氣態(tài)F2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。元素電離能/kJmol1I1I2I3X71715093248F75915612957答案(1)CNO(2)124(3)1s22s22p63s23p64s2(或Ar4s2)(4)Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定解析A、C原子的L層有2個

17、未成對電子，則A為1s22s22p2，C為1s22s22p4，A為C(碳)，C為O，AF原子序數(shù)依次增大，則B為N。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Mg，E為Ca；F3的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)，則F為Fe。7(1)C、N、O的電負性，由小到大的順序為CN”“OS(3)H2O、2O2(4)S2O2F(5)ONCH解析由X的原子中沒有成對電子可判斷X為H元素，由Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同知Y為C元素，由Z元素原子的價電子排布式為nsnnpn1可判斷Z為N元素，再根據(jù)Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍知Q9為O元素，由E與Q同周期，E的原子序數(shù)比Q的原子序數(shù)大可判斷E為F元素，根據(jù)M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增，確定M為S元素。G的原子序數(shù)為2818129，G為銅元素。(1)Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，Cu的未成對電子數(shù)是1，第3周期中含有一個未成對電子的元素有Na、Al、Cl三種元素，但電負性最大的是氯元素。原子軌道中電子排布達到全充滿、半充滿、全空時原子最穩(wěn)定，Cu2