化學(xué)平衡圖像解題方法課件

1、化學(xué)平衡圖像解題方法一、化學(xué)平衡圖像類型二有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：1.化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素2.化學(xué)平衡知識(shí)：平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）P0D%P0D%T1T2三化學(xué)平衡圖像題的解答原則：2.“先拐先平，數(shù)值大”原則：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。1.“定一議二”原則：在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；再確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。三解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法“標(biāo)、點(diǎn)、線、面”分析法1.明確坐標(biāo)軸的意義(橫坐標(biāo)、縱坐

2、標(biāo)、曲線)。2.弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊的點(diǎn)(拐點(diǎn)、交點(diǎn)等)。3.弄清曲線斜率大小的含義以及函數(shù)的增減性。4.適當(dāng)時(shí)可作“等溫線”、“等壓線”等輔助線。四解答化學(xué)平衡圖象題的步驟:(1)看圖像： 一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)、二看線(即線的走向和變化趨勢)、三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))、四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等) 、五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等) 。(2)想規(guī)律： 即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出正確定判斷。(3)作判斷：五.化學(xué)平衡圖像題的基本題型題型1：由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像例1：可

3、表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) H 0的圖象是（ ） B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10 Co100 CoA轉(zhuǎn)化率(D)1.下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響,圖中Y軸是指 A(s) + B(g) 2C(g) A. 平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)B. 平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)C. B的轉(zhuǎn)化率D. A的轉(zhuǎn)化率H 0B A(g) 3B(g) 2C(g) H 0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖所示，下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反

4、應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 AB2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：3.反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H0，在不同溫度和不同壓強(qiáng)下(P1P2)達(dá)平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化的曲線為( )C題型2：由圖像特征判斷方程式例2：在下圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（ ）A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2

5、(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0D1.下圖中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況，在下列平衡體系中，橫線表明的物質(zhì)可代表x的是A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g)C. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)H 0H 0H 0H 0D2.已知某可逆反應(yīng)：aA(g) bB(g)

6、cC(g)在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ( )A T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)吸熱B T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)吸熱C T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)放熱D T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)放熱Bt0B%T2 P2T1 P1T1 P2解題原則：定一議二T1不變，P2P1P2不變，T1T2題型3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征例3：反應(yīng)A2 + B2 2AB ,在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為500 ，b為300 的情況，c為

7、反應(yīng)在300 時(shí)，從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（ ）H = QA . A2 、 B2 及AB均為氣體，Q0B . AB為氣體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，Q 0C . AB為氣體， A2 、 B2 中有一種為非氣體，Q 0D . AB為固體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，Q 0C練習(xí)：A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反應(yīng)符合下列兩個(gè)BH =Q，圖像，下列說法正確的是（ ）1.在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：A. Q 0，C為固體或液體 B. Q0，C為氣體C. Q0，C為氣體 D. Q0，C為固體或液體tP0D%0D%200600B2.對(duì)于達(dá)到平

8、衡的可逆反應(yīng): X + Y W + Z 增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析 X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（ ）A. Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B. Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C. X、Y、Z均為非氣體，W 為氣體D. X、Y均為氣體，Z、W 皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時(shí)間 t題型4：圖像的定量分析例4：根據(jù)下面兩幅圖像，選出符合題意的反應(yīng)方程式B A x + 3y 2z B x + 3y 2z C5x + 3y 4z DX + 2y 3zH 0H 0H 0H 01.如圖所示，800 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖像分析不

9、能得出的結(jié)論是（ ）A. A是反應(yīng)物。B. 前兩分鐘A的分解速率是0.1 mol L-1 min-1C. 若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D. 增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減少。C2.右圖表示800 時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（1）前2min內(nèi)A的平均消耗 的速率是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _（3）8min后，若將容器的體 積縮小一半，c(A)將_ c(B)將_c(C)將_ （填增大、減小、不變）； 平衡將向_反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到新的平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量_ , A的轉(zhuǎn)化率_。 （填增大、減小、不變）0.1mol /(L

10、min ) 2A 2B + C增大增大增大逆增大減小0.40.30.20.1BAC濃度(mol / L)時(shí)間（min)02題型5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用例5： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反應(yīng)在定溫時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AH 0A. A點(diǎn)時(shí)，V正 V逆 B. A點(diǎn)比B點(diǎn)的反應(yīng)速率快C. npD. m+ n p練習(xí)：B1.下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO + O2 2NO2 ,中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正 V逆的是（ ）H 0A. A點(diǎn)和E點(diǎn)B. C點(diǎn)C. B點(diǎn)D. D點(diǎn)上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是( )A. m + n pB. n pC. x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中 v正 v逆D. x 點(diǎn)的狀態(tài)比 y點(diǎn)的狀態(tài) 混合體系中的反應(yīng)速率快 x y壓強(qiáng)B%2.m A(s） + n B(g) p C (g) H 0