2018-2019學(xué)年高一化學(xué)同步人教版必修二課時(shí)跟蹤檢測(cè) (九) 化學(xué)能與電能

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)（九）化學(xué)能與電能1如圖是銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成的原電池，則鋅片是()A陰極：得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)C陽極：失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)D負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選D原電池的兩極是以正、負(fù)極命名；在酸性溶液中比較活潑的一極是負(fù)極，所以鋅片是負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。2下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極D解析：選BA項(xiàng)，原電池的正極可用導(dǎo)電的非金屬材料作電極，錯(cuò)誤；B

2、項(xiàng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，正確；C項(xiàng)，在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被氧化，錯(cuò)誤；項(xiàng)，原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極，錯(cuò)誤。3已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)如下：鋅電極：Zn2OH2e=ZnOH2O；1石墨電極：2O2H2O2e=2OH。可以判斷石墨電極是()A負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D正極，發(fā)生還原反應(yīng)解析：選D空氣-鋅電池中，失去電子的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由此可知，石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。4.如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電確的是()A電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅

3、片B該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕D鋅片發(fā)生還原反應(yīng)池。下列敘述正解析：選A題給裝置為原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，H在Cu電極上得電子生成氫氣，Cu質(zhì)量不變，電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn。5兩種金屬A、B與稀硫酸組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是()AA的金屬性強(qiáng)于BB電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極CA電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)DA在金屬活動(dòng)性順序中一定排在氫前面解析：選C由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，說明A的金屬性比B弱，A錯(cuò)誤；外電路電子由負(fù)極流向正極，即由B電極經(jīng)外電路流向A電極，B錯(cuò)誤；

4、原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，即A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；A為正極，金屬性較弱，可能排在氫的后面，D錯(cuò)誤。46利用化學(xué)反應(yīng)：FeCuSO4=FeSOCu，可以設(shè)計(jì)出一種原電池。該原電池工作時(shí)()AFe為正極C負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)BCu為負(fù)極D正極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選C由于金屬活動(dòng)性FeCu，所以Fe是負(fù)極，Cu是正極，在負(fù)極上Fe發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2，在正極上Cu發(fā)生還原反應(yīng)，Cu22e=Cu。7微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH根據(jù)上述反應(yīng)式，判

5、斷下列敘述中正確的是()A使用過程中，溶液中的OH向Ag2O極移動(dòng)B使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CZn是負(fù)極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選C銀鋅電池中鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，C項(xiàng)正確；OH向負(fù)極移動(dòng)，即向Zn極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中電子由負(fù)極流向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()Aa為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸Bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為

6、稀硫酸Db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液解析：選C電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過，是原電池裝置，a極上有大量氣泡生成，a為正極，b為負(fù)極，H在a極上被還原成H2，即a為正極是碳棒，b為負(fù)極是鐵片，燒杯中溶液為稀硫酸，C項(xiàng)符合。9分別按如圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是_。A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極C兩燒杯中溶液中的H濃度均減小D產(chǎn)生氣泡甲中比乙中慢(2)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：_能轉(zhuǎn)化為_能；乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：_能轉(zhuǎn)化為_能。(3)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生

7、，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是_。(4)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)：_。解析：(1)甲裝置是原電池，乙中Zn與稀硫酸接觸反應(yīng)；甲裝置中H在銅片上得到電子被還原為H2，銅片作正極，構(gòu)成原電池后產(chǎn)生氣泡比乙中快；隨著兩燒杯中H不斷被消耗，溶液中的c(H)均減小。(2)甲裝置是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(3)鋅片上產(chǎn)生氣體，可能是鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池。(4)若將稀硫酸換成CuSO4溶液，則銅電極上會(huì)析出Cu。答案：(1)C(2)化學(xué)電化學(xué)熱(3)鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池(4)Cu22e=Cu10王亮在超市看到一種電池

8、外殼的紙層包裝印有如圖所示的文字，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。(1)該電池的種類是_(填序號(hào))。干電池蓄電池燃料電池(2)該電池含有的金屬元素中毒性最大的是_(寫元素符號(hào))。(3)下列對(duì)該電池的使用和性能的說法中正確的是_。A該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等B該電池可充電后反復(fù)使用C該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境解析：(1)因?yàn)樵撾姵厥卿\錳干電池，屬于一次性電池(干電池)。(2)電池中含有Zn、Mn、Hg等，金屬汞屬于重金屬，對(duì)人體和環(huán)境危害最大。(3)干電池使用壽命短，常用于收音機(jī)、鬧鐘、相機(jī)中；是一次性電池，不可反復(fù)使用；用完后應(yīng)該分類回收，防止污染土壤和水體。答案：(1)(

9、2)Hg(3)A221用鋅片、銅片和硝酸銀溶液組成的原電池，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()A2H2e=HBZn2e=ZnC2H2OO24e=4OHDAge=Ag2解析：選B該原電池中，鋅片為負(fù)極、銅片為正極，故鋅片自身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Zn2e=Zn，而正極上則是溶液中的Ag在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即Age=Ag。2.如圖為番茄電池，下列說法中正確的是()A一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D鋅電極是該電池的正極解析：選A番茄電池中鋅是負(fù)極，銅是正極，負(fù)極鋅會(huì)失去電子溶解，質(zhì)量減小，A對(duì)、D錯(cuò)；銅極是正極，不參與電極反應(yīng)，電子由負(fù)極鋅移向正極銅，B、C

10、錯(cuò)。3.右圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上描述合理的是()卡片No.10Date：2018511實(shí)驗(yàn)記錄：導(dǎo)線中電流方向：鋅銅。銅極上有氣泡產(chǎn)生。鋅片變薄。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Zn為正極，Cu為負(fù)極。銅比鋅活潑。H向銅片移動(dòng)卡片上記錄如下，ACBD4解析：選D由圖可知，該電池反應(yīng)為ZnH2SO4=ZnSOH2，活潑金屬Zn作負(fù)極，Cu作正極；外電路電流的方向?yàn)檎龢O流向負(fù)極，、錯(cuò)誤；Zn失去電子被氧化，溶解成Zn2，失去的電子經(jīng)外電路流向正極，溶液中的H在正極板上得到電子，析出H2，、正確。(4目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系如圖)。關(guān)于此循環(huán)體系

11、，下列說法中錯(cuò)誤的是()A燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能B燃料電池中通入H2的一極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O2H2O2D目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑解析：選C氫氧燃料電池的負(fù)極通入H2，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確。原電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確。推廣氫能的關(guān)鍵是尋找合適的催化劑，利用太陽能分解水，故D正確。25某原電池的電池反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是()銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池鐵片、鋅片、Fe2(SO

12、4)3溶液組成的原電池銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池ACBD2解析：選C根據(jù)電池反應(yīng)Fe2Fe3=3Fe可知，F(xiàn)e為負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含F(xiàn)e3的溶液為電解質(zhì)溶液。不符合。6鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。2某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iMnO2=LiMnO，下列說法正確的是()ALi是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=LiBLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=Li2CMnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2e=MnO2DLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2e=Li04132解析：選B由總反應(yīng)LiMnO2=LiMnO2可知，Li元素在

13、反應(yīng)后化合價(jià)升高(01)，Mn元素在反應(yīng)后化合價(jià)降低(43)。Li失電子被氧化，在電池中作負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=Li；MnO2在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為MnO2e=MnO。7.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解Da和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2向銅電極移動(dòng)解析：選D鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確；a和b用導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，其中Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，電極反應(yīng)式為Cu22

14、e=Cu，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；無論a和b是否連接，鐵都被氧化生成Fe2，C項(xiàng)正確。8如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是()選項(xiàng)ABCDM鋅銅銀鋅N銅鐵鋅鐵P稀硫酸稀鹽酸硝酸銀溶液硝酸鐵溶液解析：選CM棒變粗，N棒變細(xì)，說明M棒是正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子在此極析出；N棒是負(fù)極，相對(duì)M棒金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。綜合以上分析可確定C項(xiàng)符合要求。9A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_，Sn極附近溶液的c(H)_(填“升高”“降低”或“不變”)。(

15、3)C中被氧化的金屬是_，總反應(yīng)式為_。解析：A燒杯不符合原電池條件，屬于金屬與酸的反應(yīng)；B、C裝置構(gòu)成了原電池，金屬活動(dòng)性：ZnFeSn，所以B中Fe為負(fù)極，被氧化；C中Zn為負(fù)極，被氧化。B燒杯中Fe失去電子，電子通過導(dǎo)線流向Sn極，Sn極上有氣體產(chǎn)生，H濃度降低。22答案：(1)Fe2H=FeH2(2)2H2e=H降低4(3)ZnZnH2SO4=ZnSOH210化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池的_，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。若反應(yīng)消耗則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池的電池總反應(yīng)式可以表示為Cd負(fù)極材料是16.25g負(fù)極材料，2NiO(OH)2H2O放電充電2Ni(OH)2Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是_。ANiO(OH)作負(fù)極BCd作負(fù)極C此電池是一次電池D放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可池的_(填“正”或“負(fù)”)極，Y極的電極反應(yīng)式為_。2解析：(1)鋅錳干電池中的負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電電極反應(yīng)式是Zn2e=Zn；16.25gZn的物質(zhì)的量是16.25g/65知，則X極為電子生成鋅離子，gmol10.25mol，1