常用濃度解析

1、何為濃度？濃度 某樣成分的相對(duì)含量.通常用用重量或體積的百分比,每百萬分之幾或 每立升多少克來表示 .注意：溶液的濃度是與溶液的取量無關(guān)的量。也與滴定標(biāo)準(zhǔn)液濃度無關(guān)。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。一般是固，液，氣態(tài)。如鹽，硫酸銅，硫酸，雙氧水等溶劑：可溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。一般是液，氣態(tài)。如水，酒精，其他有機(jī)物等溶液：溶質(zhì)+溶劑的混合稱為溶液。一般是液，氣態(tài)。提問： OSP槽液的溶質(zhì)是？ 電鍍銅槽的溶質(zhì)是？1濃度的分類（針對(duì)固液體形成的溶液，不考慮氣體濃度）按照類型劃分按照大小劃分A.質(zhì)量濃度B.體積濃度C.質(zhì)量-體積濃度D.百分比濃度E.百萬分比濃度高濃度：質(zhì)量百分比wt%,低濃度：PPM高濃度：體積

2、百分比v/v%,mol/L,N低濃度：高濃度：g/L,mg/L低濃度：ug/L 質(zhì)量百分比：wt%體積百分比：v/v%ppm常用的濃度表示有：% ，mol/L , g/L , ppm , N2質(zhì)量百分濃度wt% 溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號(hào)%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 特別的體積百分濃度 （v/v%）100ml溶液中所含溶質(zhì)的體積（ml）數(shù)， 如75醫(yī)用酒精，就是100ml溶液中含有75ml乙醇和25ml水。 如果濃度很稀也可用ppm和ppb表示。1ppm1mgml，1ppb=1ngml。 我們經(jīng)常說的98

3、%的濃硫酸就是說質(zhì)量百分比濃度為98%的濃硫酸 ，意思是100克的硫酸液體中有98克的純硫酸物質(zhì)，只有2克的水。濃硝酸，濃鹽酸，液堿，雙氧水等等都是這種表達(dá)方式。質(zhì)量百分濃度（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量x100% 百分比濃度(%) -概念篇【沒有單位，是一個(gè)百分比值。質(zhì)量/質(zhì)量或體積/體積】3百分比濃度(%) -PCB領(lǐng)域?qū)嶋H應(yīng)用A. 50%,10% 等濃度的硫酸，硝酸濃度B. 12%, 等濃度的Na2CO3,K2CO3,NaOH濃度此為質(zhì)量百分比數(shù)據(jù)。計(jì)算公式如下： =Na2CO3質(zhì)量/ Na2CO3溶液質(zhì)量x100% = (Na2CO3摩爾濃度x Na2CO3體積xNa2CO3摩爾質(zhì)量)/

4、(Na2CO3溶液體積X Na2CO3溶液比重)x100%滴定時(shí)=(HCl摩爾濃度xHCl消耗體積xNa2CO3摩爾質(zhì)量/2)/ (Na2CO3溶液取樣體積xNa2CO3溶液比重)x100%對(duì)于L/Q站=(0.1xVx106/2) /(5x比重)x100%= 0.01xVx106/比重x100%= 1.06x100%/比重因濃度很低，所以Na2CO3溶液約等于水的比重1，即濃度wt%=1.06xVx100%/1000=0.106xV%補(bǔ)加公式=(控制中值-分析值)x槽體積/1000 (Kg) 因?yàn)镹a2CO3,K2CO3都是固體此為質(zhì)量百分比數(shù)據(jù)。計(jì)算公式如下: (針對(duì)硫酸藥水廠商表示方式令人

5、費(fèi)解)對(duì)于電鍍中和槽H2SO4滴定wt% =（98x1xVNaOH/2）/(5x比重）x100%=98x1x100 xV/(2x5x1000)=0.98xV注意： v/v%=(1xV/2)/(18.4x5)x100%=10 xV/18.4%=0.543xV% 廠商提供的系數(shù)為0.532. 補(bǔ)加公式注意單位，按照公式計(jì)算的數(shù)據(jù)是L或者Kg都可以。但數(shù)據(jù)不是一樣的。也必須按照數(shù)據(jù)量取補(bǔ)加。4C. 5%等濃度的雙氧水濃度此種表達(dá)方式被默認(rèn)為v/v%.當(dāng)數(shù)據(jù)為體積百分比時(shí)應(yīng)該特別說明清楚原始物料如30%,27.5%,50%的雙氧水。例如macDermid 公司的SCI技術(shù)資料就有以下內(nèi)容：D. 70-

6、110%濃度的OSP槽K1濃度稀釋相同倍數(shù)后用UV機(jī)270nm波長(zhǎng)下測(cè)量，以原液為100%的吸光度A0作為基準(zhǔn)，槽液濃度吸光度數(shù)據(jù)A1，計(jì)算公式=A1/A0 x100%.例如： A0=1.2 A1=0.9 所以槽液濃度=0.9/1.2x100%=75%例如：棕化線 相應(yīng)藥水補(bǔ)加計(jì)算公式為=(控制中值-實(shí)際濃度)x槽液體積 /100 （針對(duì)27.5%的雙氧水而言） =(5.2- 4)x1200/100=48 L (27.5%的雙氧水) 5體積濃度 之 摩爾濃度mol/L 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示的叫摩爾濃度，用符號(hào)mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度

7、為18.4mol。 摩爾濃度（mol/L）=溶質(zhì)摩爾數(shù)/溶液體積（升） M作為單位，在以前用來表示mol/L，例如1M NaOH溶液即為1mol/L NaOH溶液。但現(xiàn)在統(tǒng)一使用mol/L而不使用M，以防單位和物理量符號(hào)的混淆例如化銅槽的螯合劑濃度用M表示（0.060.068 M），也就是說螯合劑濃度為0.060.068 mol/L.6體積濃度之 當(dāng)量濃度(N) 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)來表示的叫當(dāng)量濃度，用符號(hào)N表示。（英文：normality） 當(dāng)量濃度=溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)/溶液體積（升） 克當(dāng)量數(shù)=質(zhì)量/克當(dāng)量 克當(dāng)量（gram-equivalent weight）實(shí)際上是指

8、物質(zhì)的基本摩爾單元的摩爾質(zhì)量。 當(dāng)量=原子量/化合價(jià)， 若原子量采用克原子量時(shí)，則當(dāng)量就成為克當(dāng)量。 克原子量就是現(xiàn)在常說的原子量。 例如，1升濃鹽酸中含12.0克當(dāng)量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。 當(dāng)量濃度=溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)/溶液體積（升）當(dāng)量濃度是過去用的很多,現(xiàn)在基本不用了.一當(dāng)量就是得失一個(gè)電子的意思.如果是鹽酸,放出一個(gè)氫離子,則當(dāng)量濃度和摩爾濃度是一樣的.如果是硫酸,則一當(dāng)量濃度只等于二分之一的摩爾濃度.在一般的氧化還原反應(yīng)中,就要復(fù)雜一些了,例如高錳酸鉀氧化草酸鈉,2摩爾高錳酸鉀和5摩爾草酸鈉剛好反應(yīng),則高錳酸鉀的摩爾濃度=5倍的當(dāng)量濃度. 當(dāng)量濃度的定義是1L水溶液中溶解

9、的溶質(zhì)用氫的當(dāng)量除摩爾質(zhì)量，常用于表示酸溶液的質(zhì)量。7（1）對(duì)于元素，當(dāng)量=原子量/化合價(jià)：鈉的當(dāng)量23/1=23；鐵的當(dāng)量55.9/3=18.6；氧的當(dāng)量是8；氫的是1。 （2）酸的當(dāng)量酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子數(shù)。即1N=1 mol/L H+ ：對(duì)于一元酸來說，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；對(duì)于n元酸來說，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。 （3）堿的當(dāng)量堿的分子量/堿分子中所含氫氧根數(shù)。即1N=1 mol/L OH- ：1mol/L的NaOH就是1N，1

10、mol/L的Ca(OH)2就是2N （4）鹽的當(dāng)量鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數(shù)金屬價(jià)數(shù)： A. 如果是氧化物或是還原 物就看能得失的電子數(shù)，比如說1mol/L的K2Cr2O7的當(dāng)量濃度就應(yīng)該是6N（每個(gè)重鉻酸鉀分子中有兩個(gè)鉻離子，每個(gè)鉻離子的價(jià)態(tài)由6+到3+得到3個(gè)電子），1mol/L的KMnO4的當(dāng)量濃度是5N。 B. 如果是鹽類，就看能與酸 或堿結(jié)合所要的H+或OH-數(shù)量，比如說Na2CO3的就是2，NaHCO3是1。 實(shí)際化驗(yàn)中如SES線的剝錫槽的硝酸，DES線蝕刻槽的HCL等等，都是用N表示。因?yàn)橄跛岷望}酸都是一元酸。所以1 N= 1 mol/L8質(zhì)量-體積濃度 用單位體積（1立方米

11、或1升）溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，以符號(hào)g/m或mg/L表示。例如，1升化銀藥水中含銀質(zhì)量為1克，則銀的濃度為1克/升（g/L） 質(zhì)量-體積濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升） 醫(yī)療用0.9的生理鹽水，0.9是質(zhì)量體積百分濃度。它的含義是將0.9g氯化鈉溶于水配成100mL的溶液。例如鍍銅槽中含有硫酸190-220 g/L 意思是說鍍銅液中每升藥水中含有190-220克的純硫酸。9其他：波美度與比重?fù)Q算方法 波美度= 144.3-(144.3/比重); 比重144.3/(144.3-波美度) 對(duì)于比水輕的：比重144.3/（144.3+波美度） 一

12、般來說，波美比重計(jì)應(yīng)在15.6度溫度下測(cè)定，但平時(shí)實(shí)際使用的時(shí)候溫度一般不會(huì)剛好符合標(biāo)準(zhǔn)，所以需要校正。一般來說，溫度每相差1度，波美計(jì)則相差0.054度。溫度高于標(biāo)準(zhǔn)時(shí)加，低則減。例如： 25波美度 比重=144.3/（144.3-25）=1.2095 23波美度比重=1.1896 28波美度比重=1.2407 水的比重是1 。10ppm濃度(質(zhì)量方面解釋)用溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百萬分比來表示的濃度,也稱百萬分比濃度。 PPM表示一百萬份重量的溶液中所含溶質(zhì)的重量，百萬分之幾就叫做幾個(gè)PPM，PPM=溶質(zhì)的重量/（溶液的重量1000000）。 例如電鍍銅槽液中氯離子濃度控制在40-80p

13、pm，就是說每1百萬克中含有1克的氯離子。或者1000 L電鍍液中含有1 ml的鹽酸。目前，在大多數(shù)科技期刊中，已經(jīng)不使用ppm，而改用“”，ppm換算成為：1 ppm = 0.001。 Ppm濃度(體積方面解釋) 1升水溶液中有1/1000毫升的溶質(zhì)，則其濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為1 ppm。 即: 1 ppm = 1000 ug/L 1 ppm = 1mg/Kg 1 ppm= 1 ml/1000L11濃度單位的換算公式： 1）當(dāng)量濃度=1000 x d x 質(zhì)量百分濃度/E （少用）2）質(zhì)量百分濃度=當(dāng)量濃度 x E/1000 xd （少用）3）摩爾濃度=1000 xdx質(zhì)量百分濃度/M 4）

14、質(zhì)量百分濃度=質(zhì)量-體積濃度（毫克/升）/10 xd 5）質(zhì)量-體積濃度（mg/L）=10 x質(zhì)量百分濃度 5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L 1ppb=1ug/L=0.001mg/kg 式中：E溶質(zhì)的克當(dāng)量； d溶液的比重； M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量； 舉例說明：A） 98%濃硫酸的摩爾濃度計(jì)算： c=1000 x1.84x98%/98=18.4 mol/L50%雙氧水的摩爾濃度計(jì)算 c=1000 x1.20 x50%/34=17.6 mol/L12化學(xué)反應(yīng)遵循定律：守恒定律 - 物質(zhì)不能被消滅。反應(yīng)前和反應(yīng)后數(shù)量是相等的。 包括質(zhì)量守恒，能量守恒,物質(zhì)的量守恒。反應(yīng)物1 + 反應(yīng)物2 = 反應(yīng)物3 + 反應(yīng)物4HCl + NaOH = NaCl + H2OHCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO23H2SO4 + 2KMnO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O13以 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 反應(yīng)為例解釋濃度計(jì)算實(shí)質(zhì)上為酸堿中和反應(yīng)，1 mol/L H2SO4 = 2 mol/L H+ 1