第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第二課時

1、第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第二課時1一、分子組成與結(jié)構(gòu)O羧基(官能團)：COH（或COOH）分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH或CH3 COHO活動一觀察乙酸的分子模型，試寫出乙酸的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。2活動二觀察乙酸的顏色、狀態(tài)、氣味，觀察冰醋酸，并看 書總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)。 物理性質(zhì) 顏色： 狀態(tài)： 氣味： 熔點： 沸點： 溶解性：無色液體強烈刺激性氣味117.916.6易溶于水和乙醇思考；家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過這個事實你能比較出醋酸和碳酸的酸性強弱嗎？ 3化學(xué)性質(zhì) 活動三：實驗探究根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥

2、品設(shè)計實驗方案：（1）證明乙酸確有酸性；（2）比較乙酸與碳酸酸性的強弱。藥品：Mg粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞。方案：往NaOH溶液中先加入酚酞試劑，再加入乙酸，若紅色 消失證明酸、堿反應(yīng)已發(fā)生。乙酸在水溶液中的電離方程式：方案：往鎂粉中加入乙酸。方案：往NaCO3粉末中加入乙酸。CH3COOH CH3COO + H+4 活動四：實驗探究 在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；按圖317連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。注意事項： 1.往大試管加入化學(xué)藥品時，切莫先加濃硫酸。 2.加熱要小

3、心均勻的進行，防止液體劇烈沸騰，乙酸和乙醇 大量揮發(fā)。 3.導(dǎo)氣管末端不要進入液體內(nèi)，以防止液體倒吸。 4.實驗室制乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收，有利于乙酸 乙酯與乙酸、乙醇的分離。實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。52、酯化反應(yīng)CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 濃H2SO4濃H2SO4 b、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O酯化反應(yīng)的過程： a、 O OCH3COH+HOC2H

4、5 CH3COC2H5 + H2O濃H2SO4酯化反應(yīng)：酸跟醇作用，生成酯和水的反應(yīng)。濃H2SO4的作用：催化劑和吸水劑。61818 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O濃H2SO4酯化反應(yīng)的歷程實質(zhì):酸脫羥基醇羥基上的氫。方法:同位素示蹤法-先進的實驗方法延伸:形成酯的酸可以是有機酸也可以是無機含氧酸。7課堂小結(jié) 1.掌握乙酸的組成、分子結(jié)構(gòu)與主要化學(xué)性質(zhì)，了解它的主要 用途。 2.通過建立乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型，從結(jié)構(gòu)角度初步認識乙 酸的酯化反應(yīng)的原理和實質(zhì)。 3.從乙醇和乙酸的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)出發(fā)，學(xué)習(xí)由 “（組成） 結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”研究烴的衍生物的方法。 8練習(xí)鞏固:請寫出乙酸跟甲醇在有濃硫酸存在并加熱的條件下, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 上述反應(yīng)叫做 反應(yīng); 生成的有機物名稱叫 , 結(jié)構(gòu)簡式是 , 生成物中的水是由 . 結(jié)合而成的. 酯化反應(yīng)乙酸甲酯 O