（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第一部分 高頻考點(diǎn) 分層集訓(xùn) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)與能量 檢測(cè)7 化學(xué)反應(yīng)與能量

1、 單元檢測(cè)7化學(xué)反應(yīng)與能量一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.古代詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多科學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（）A.“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高B.于謙石灰吟“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是吸熱反應(yīng)C.曹植七步詩(shī)“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.蘇軾石炭并引“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)2.港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有鋼梁上安裝鋁片；使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；使用高附著性防腐

2、涂料；預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（）A.防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率B.防腐過程中鋁和鋅均作為被犧牲的陽極，失去電子C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3D.方法只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除3.電化學(xué)原理在日常生活和科技領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是（）A.甲：H向Zn電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液pH增大B.乙：電池充電時(shí)，二氧化鉛與電源的負(fù)極相連C.丙：被保護(hù)的金屬鐵與電源的負(fù)極連接，該方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法D.?。贺?fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH6e8OH=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 6H2O4.下列說法錯(cuò)誤的是（）A

3、.用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)加入1 mol Cu（OH）2能恢復(fù)到電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了4 mol eB.鉛蓄電池在工作的過程中，兩極的質(zhì)量均會(huì)增大，電解液的pH也會(huì)增大C.將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，其反應(yīng)式為Fe3e=Fe3D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O24e4H=2H2O5.化學(xué)反應(yīng)ABH1和反應(yīng)B=CH2的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)中斷鍵吸收的總能量高于成鍵釋放的總能量B.反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)的活化能C.總反應(yīng)ACHH1H2，且H一定大于0D.升溫時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率

4、增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)A若H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，將稀硫酸和NaOH溶液混合H2SO4（aq）2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）2H2O（l）H57.3 kJmol1正確B醋酸和稀NaOH溶液混合CH3COOH（aq）NaOH（aq）=CH3COONa（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1不正確，因?yàn)榇姿岬臓顟B(tài)為“1”而不是“aq”C160 g SO3氣體與足量液態(tài)水反應(yīng)生成H2SO4放出熱量260.6 kJSO3（g）H2O（l）=H2SO4（aq）H130.3 kJm

5、ol1不正確，因?yàn)榉磻?yīng)熱H260.6 kJmol1D1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出534 kJ的熱量2C8H18（l）25O2（g）=16CO2（g）18H2O（l）H1 068 kJmol1正確7.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是（）A.一定溫度下，反應(yīng)2H2（g）O2（g）=2H2O能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的H0C.反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D. 3CO（g）6H2（g）=CH3CH=CH2（g）3H2O（g）H301.3 kJmol19.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（）A.已知C（石墨

6、，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知I2（g）H2（g）=2HI（g）H1；I2（s）H2（g）=2HI（g）H2；則H10，H2H4C.H1H22H3H5D.2H5H1011.氨硼烷（NH3BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列說法正確的是（）A.正極附近溶液的pH減小B.電池工作時(shí)，H通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C.消耗3.1 g 氨硼烷，理論上通過內(nèi)電路的電子為0.6 molD.負(fù)極電極反應(yīng)為：NH3BH32H2O6e=NH eq oal(sup11(),sdo4(4) BO eq oal(su

7、p11(),sdo4(2) 6H12.鋰空氣可充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A.有機(jī)電解質(zhì)可用Li2SO4溶液代替B.電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2LiO22e=Li2O2C.充電時(shí)，多孔電極應(yīng)與電源負(fù)極相連D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O2含量越多13.我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果與電化學(xué)無關(guān)的是（）A.環(huán)氧烷烴被有機(jī)金屬材料吸附與CO2生成碳酸酯B.研發(fā)出水溶液鋰離子電池C.研發(fā)出“可呼吸”NaCO2電池D.常溫常壓下用電解法制備高純H214.環(huán)保、安全的鋁空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.NaCl的作用是增強(qiáng)

8、溶液的導(dǎo)電性B.正極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OHC.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大D.用該電池作電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g15.科學(xué)家研制出一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池，該電池以鋁和石墨為電極材料，以AlCl eq oal(sup11(),sdo4(4) 和有機(jī)陽離子為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是 （）A.放電時(shí)，Al為負(fù)極，石墨為正極B.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Al3e7AlCl eq oal(sup11(),sdo4(4) =4Al2Cl eq oal(sup11(),sdo4(7) C.充電時(shí)，石墨

9、電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)，有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動(dòng)二、非選擇題（本題共55分）16.（13分）能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。（1）已知：2C（s）O2（g）=2CO（g）HQ1 kJmol1；C（s）O2（g）=CO2（g）HQ2 kJmol1；S（s）O2（g）=SO2（g）HQ3 kJmol1。工業(yè)上常用SO2將CO氧化轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是。 （2）已知：C（s）O2（g）=CO2（g）H437.3 kJmol1H2（g） eq f(1,2) O2（g）=H2O（g）H285.8 kJmol1CO（g） eq f(1,2) O2（g）=CO2

10、（g）H283.0 kJmol1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H kJmol1。 （3）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 （4）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl（s），放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。 17.（14分）燃料電池具有廣

11、闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣作燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：（1）圖中a極是（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”），a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。 （2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。 （3）當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是。 （4）25 ，101 kPa時(shí)，燃燒16 g CH3OH生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_。 18.（

12、14分）2021河北石家莊欒城二中摸底（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16 g甲醇CH3OH（l）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放363.25 kJ的熱量，甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（2）合成氨反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）Ha kJmol1，能量變化如圖甲所示：該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖甲中E的值（填“增大”“減小”或“不變”，下同），圖甲中H。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHNHNN鍵能/（kJmol1）436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a_。（3）肼（N2H4）是一種重要的燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生

13、成氮?dú)夂退魵?。已知? N2（g）2O2（g）=2NO2（g）H1b kJmol1；.N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H2c kJmol1。寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：。肼（N2H4）空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液，如圖乙所示，則該電池工作時(shí)，釋放1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。19.（14分）（1）NOx 、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其工作原理如圖所示，該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。則氧化物Y為

14、，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。（2）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2OZnH2O=2AgZn（OH）2。工作時(shí)電流從極流向極（填“Ag2O”或“Zn”）；負(fù)極的電極反應(yīng)式為；工作時(shí)電池正極區(qū)的pH（填“增大”“減小”或“不變”）；外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少 g。（3）科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油（C3H8O3）和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛（C3H6O3）和合成氣，裝置如圖所示。催化電極b應(yīng)與電源（填“正”或“負(fù)”）極相連；電解一段時(shí)間后，催化電極a附近溶液的pH將（填“增大”“減

15、小”或“不變”），用電極反應(yīng)式解釋原因：；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)，生成的合成氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。單元檢測(cè)7化學(xué)反應(yīng)與能量1B水凝固成冰時(shí)放出熱量，則相同質(zhì)量的水和冰相比，水的能量更高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰石煅燒是分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；“燃豆萁”指的是豆萁的燃燒過程，該過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能的過程，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫時(shí)，碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2C大橋中使用的鋼是鐵的合金材料，易與空氣和水蒸氣形成原電池被腐蝕，防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率，A正確；鋁和鋅均比鐵活潑，和鐵形成原電池時(shí)，均作負(fù)極，失去電子被氧化，從而保護(hù)鐵不被腐

16、蝕，B正確；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，C錯(cuò)誤；鐵生銹是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕，方法只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除鐵的腐蝕，D正確。3C甲為原電池，金屬性更強(qiáng)的Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極，原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則H向Cu電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；鉛蓄電池充電時(shí)，Pb電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；金屬鐵與負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，被保護(hù)，該方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，C正確；甲醇燃料電池在酸性條件下放電的電極反應(yīng)式為CH3OHH2O6e=CO26H，D錯(cuò)誤。4C用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)加入1 mol Cu（OH）2能

17、恢復(fù)到電解前濃度時(shí)，則電解生成1 mol Cu、1 mol H2和1 mol O2，陰極生成1 mol Cu和1 mol H2轉(zhuǎn)移4 mol e，陽極生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol e，則該電解過程中轉(zhuǎn)移4 mol e，A正確；鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，電極反應(yīng)式為PbSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2e=PbSO4，正極PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，電極反應(yīng)式為PbO24HSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2e=PbSO42H2O，兩極質(zhì)量均增大，溶液中H濃度減小，導(dǎo)致pH增大，B正確；Fe在濃硝酸中鈍化，此時(shí)Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為

18、Cu2e=Cu2，C錯(cuò)誤；酸雨的酸性不會(huì)太強(qiáng)，則應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，故正極的電極反應(yīng)式為O24e4H=2H2O，D正確。5D根據(jù)圖中信息，反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故斷鍵吸收的總能量高于成鍵釋放的總能量，A項(xiàng)正確；由圖可知，反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，總反應(yīng)AC的HH1H2，由題圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，H大于0，C項(xiàng)正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6D中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，該反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水，則放出的熱量為生成1 m

19、ol液態(tài)水時(shí)放出熱量的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，存在電離平衡，而電離是吸熱過程，所以醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出的熱量小于57.3 kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；160 g SO3氣體的物質(zhì)的量n eq f(160 g,80gmol1) 2 mol，熱化學(xué)方程式SO3（g）H2O（l）=H2SO4（aq）H130.3 kJmol1書寫正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出534 kJ的熱量，所以2 mol C8H18（l）反應(yīng)放出的熱量為1 068 kJ，D項(xiàng)正確。7A當(dāng)HTS0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)

20、減小的反應(yīng)，即S0，所以一定溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明H0，A正確；氫氧燃料電池為原電池，負(fù)極上H2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算常溫常壓下11.2 L H2的物質(zhì)的量，因而也無法計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；H反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和，D錯(cuò)誤。8D焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，催化劑不改變反應(yīng)的焓變，則反應(yīng)使用催化劑，H3不變，A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，將可得H2（g） eq f(1,2) O2（g）=H2O（g），HH1H2，氫氣燃燒放出熱量，則H1H20，B錯(cuò)誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，焓變?yōu)檎?、逆反?yīng)的活化能之差，則反應(yīng)中正

21、反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，將3得到3CO（g）6H2（g）=CH3CH=CH2（g）3H2O（g）HH33H5（90.1 kJmol1）3（31.0 kJmol1）301.3 kJmol1，D正確。9BC（石墨，s）=C（金剛石，s）吸熱，說明石墨能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；前者比后者放熱多，所以H1H2故B正確；因?yàn)橹泻蜔崾侵笍?qiáng)酸與強(qiáng)堿中和生成1 mol水時(shí)放出的熱量，因此對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱是一固定值，不會(huì)隨物質(zhì)的量的改變而改變，且硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的過程也放熱，故C錯(cuò)誤；已知H2（g）F2（g）=2HF（g）H270 kJmol1，

22、則2 mol氟化氫氣體分解成1 mol氫氣和1 mol氟氣吸收270 kJ熱量，故D錯(cuò)誤。10DA項(xiàng)，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，H10，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O（g）=H2O（l），放出熱量，反應(yīng)放出的熱量多，H小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，H1H22H32H5，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，有2CO（g）4H2（g）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）2H5H1，相當(dāng)于CO、H2的燃燒，均為放熱反應(yīng)，正確。11D根據(jù)電池總反應(yīng)，正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)：H2O22e2H=2H2O，正極附近c(diǎn)（H）減小，溶液pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故H通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3BH3轉(zhuǎn)化

23、為NH4BO2，N的化合價(jià)不變，B的化合價(jià)升高，根據(jù)NH3BH3 eq o(,sup7(失6e) NH4BO2，消耗3.1 g氨硼烷（0.1 mol），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，但電子不通過內(nèi)電路，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電池總反應(yīng)，負(fù)極上氨硼烷發(fā)生氧化反應(yīng)：NH3BH32H2O6e=NH eq oal(sup11(),sdo4(4) BO eq oal(sup11(),sdo4(2) 6H，D項(xiàng)正確。12B因?yàn)長(zhǎng)i與水反應(yīng)，故不能用Li2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，正極的電極反應(yīng)為2LiO22e=Li2O2，B項(xiàng)正確；充電時(shí)，多孔電極應(yīng)與電源正極相連，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，

24、Li2O2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i的量越多，則Li2O2的含量越少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13A環(huán)氧烷烴被有機(jī)金屬材料吸附與CO2生成碳酸酯，無電流產(chǎn)生，與電化學(xué)無關(guān)，A符合題意；鋰電池，能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，與電化學(xué)有關(guān)；NaCO2電池，屬于原電池，與電化學(xué)有關(guān)；用電解法制備H2，屬于電解池，與電化學(xué)有關(guān)。14C由圖示可知Al電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al3e3OH=Al（OH）3，O2在正極反應(yīng)：O24e2H2O=4OH，總反應(yīng)方程式為4Al3O26H2O=4Al（OH）3，pH基本不變，A、B正確，C錯(cuò)誤；1 mol KI制得1 mol KIO3轉(zhuǎn)移6 mol電子，消耗2 mol Al，即54 g

25、鋁，D正確。15D根據(jù)題圖可知，該裝置為原電池，放電時(shí)，活潑的金屬鋁失電子作負(fù)極，不活潑的石墨作正極，A正確；放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al2Cl eq oal(sup11(),sdo4(7) ，所以電極反應(yīng)式為Al3e7AlCl eq oal(sup11(),sdo4(4) =4Al2Cl eq oal(sup11(),sdo4(7) ，B正確；充電時(shí)，鋁為陰極，石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；充電時(shí)，有機(jī)陽離子向陰極（鋁電極）方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。16答案：（1）SO2（g）2CO（g）=S（s）2CO2（g）H（Q12Q2Q3） kJmol1（2）131.5（3）AX3（l）X2（g）

26、=AX5（s）H123.8 kJmol1（4）4CuCl（s）O2（g）=2CuCl2（s）2CuO（s）H177.6 kJmol1解析：（1）運(yùn)用蓋斯定律，由2即可求得目標(biāo)反應(yīng)，目標(biāo)反應(yīng)的H（Q12Q2Q3） kJmol1。（2）根據(jù)蓋斯定律，C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）可以通過得到，因此該反應(yīng)的H437.3 kJmol1（285.8 kJmol1）（283.0 kJmol1）131.5 kJmol1。（3）室溫時(shí)AX3為液體，X2是氣體，AX5是固體，熱化學(xué)方程式為AX3（l）X2（g）=AX5（s）H123.8 kJmol1。（4）4 mol CuCl反應(yīng)放熱444.4 k

27、J。17答案：（1）陽極4OH4e=O22H2O（2）CH3OH6e8OH=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 6H2O（3）0.45 mol（4）CH3OH（l） eq f(3,2) O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H726.52 kJmol1解析：（1）通入氧氣的電極是正極，通入甲醇的電極是負(fù)極，又因?yàn)閍電極和電源的正極相連，則a極是陽極（失電子反應(yīng)），故發(fā)生電極反應(yīng)的是溶液中的氫氧根離子，即4OH4e=O22H2O。（2）堿性條件下，碳元素反應(yīng)后以CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 的形式存在，故電極反應(yīng)是CH3OH6e8OH=CO eq oal

28、(sup11(2),sdo4(3) 6H2O。（3）原電池中消耗氧氣的物質(zhì)的量等同于電解水生成的氧氣量，所以生成的氣體總的物質(zhì)的量應(yīng)是氧氣的3倍，即0.45 mol。（4）25 ，101 kPa時(shí)，燃燒16 g CH3OH生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26 kJ，則燃燒1 mol CH3OH放出的熱量為726.52 kJ。由此寫出熱化學(xué)方程式。18答案：（1）CH3OH（l） eq f(3,2) O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H726.5 kJmol1（2）減小不變93（3）2N2H4（g）2NO2（g）=3N2（g）4H2O（g）H（2cb）kJmol14減小解析：（

29、1）根據(jù)題意，16 g CH3OH在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放363.25 kJ的熱量，則1 mol CH3OH完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為726.5 kJ，甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l） eq f(3,2) O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H726.5 kJmol1。（2）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的焓變，因此加催化劑會(huì)使圖中E的值減小，圖中H不變；H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能945 kJmol1436 kJmol13391 kJmol1693 kJmol1，a93。（3）已知.N2（g）2O2（g）=2NO2（g）H1b kJmol1，.N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）H2c kJ mol1，根據(jù)蓋斯定律，將2得2N2H4（g）2N