2019上海楊浦區(qū)高三化學(xué)二模試卷

1、楊浦區(qū)2018學(xué)年度第二學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷2019.03相對(duì)原子質(zhì)量： H-1C-12 N-14 O-16 Na-23、選擇題（本題共 40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）.下列分離方法與物質(zhì)的溶解度或溶解度變化無(wú)關(guān)的是（A.萃取B.結(jié)晶C.蒸儲(chǔ)D.紙上層析.下列鋁合金的性質(zhì)與其用于國(guó)產(chǎn)C919飛機(jī)外殼無(wú)關(guān)的是（A.導(dǎo)電性B.密度小C.抗腐蝕性強(qiáng)D.硬度大3. 1H、2H、3H中數(shù)字1、2、3表示（A.中子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.核外電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù).不能正確表述二氧化碳分子的是（A.鍵角：180B.結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.比例模型：D.屬于非極性分子.對(duì)NH3在工農(nóng)

2、業(yè)生產(chǎn)中用途的敘述錯(cuò)誤的是B.制氮肥C.制硝酸D.做制冷劑6. Fe與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使 KSCN溶液顯紅色的是（H2OO2C. SD.足量稀HNO 37.檢3金NH4+的方法是：向未知物中加強(qiáng)堿、加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體產(chǎn)物，該檢驗(yàn)過(guò)程中不涉及的反應(yīng)是（）NH 4+OH-NH3 +H2ONH3+H+-NH4+NH 3+H2O? NH 3 H2ONH 3 H2O? NH4+OH-.由一種原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，不可能（A.硬度很大B.常溫下為氣態(tài)C.屬于原子晶體D.屬于非電解質(zhì).能使Al（OH） 3的電離平衡向堿式電離方向移動(dòng)的是（A. HNO 3B. H2CO3C. NaOHD

3、.氨水10.在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):3FeO（s）+H2O（g） ? Fe3O4（s）+H 2（g）-Q , H2O和H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。時(shí)僅改變一個(gè)條件，該改變的條件是A.減少 c(H 2O)B.增力口 c(H2)C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度2min11.在液澳和濱水的混合物中，對(duì)液澳描述正確的是（）A.深紅棕色，在下層B.深紅棕色，在上層C.紫黑色，在下層.接觸法制硫酸中能提高 SO2轉(zhuǎn)化率的條件A. 400-500 CB.常壓.不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是A.溶解性：HCl H 2sC.穩(wěn)定性：HCl H 2S.與漂粉精溶液的氧化性無(wú)關(guān)的現(xiàn)象是（A.滴入酚酗:試液先變紅

4、后褪色C.滴入濃HCl有黃綠色氣體.不能鑒別黃色的濱水和碘水的物質(zhì)是（CC14B.淀粉溶液D.紫黑色，在上層（ ）C.催化劑D.過(guò)量的空氣）C12+H2S- 2HC1+SD. 3C12+2Fe2FeC13、S+Fe FeSB.滴入AgNO3溶液有白色沉淀D.滴入FeC12溶液有紅褐色沉淀C.苯D. NaOH溶液.反應(yīng) 2H2O(1)2H2(g)+O2(g)+Q1 和反應(yīng) 2H2O(1) 通電2H2(g)+O2(g)+Q2,都是分解得到H2和。2,下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D. Qi=Q2C. Qi0、Q210 2B.陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不

5、同C.電解后兩裝置中溶液的pH都減小D.電解后只有a裝置陰極的質(zhì)量增加20. pH=12的某溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下:離了Na +Ba2+XNO3-Cl-濃度（mol/L ）21.0 1021.0 10y22.0 1022.0 10則X和y可能是（）D. I-： 2.0 X10 2C. SO42-： 1.0 10 2二、綜合分析題（共 60分）（一）（本題共15分） 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：.某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2OR2O3 2Si02 nH2O,已知元素 M、R均位于元素周期表的第 3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為

6、24。（1）寫(xiě)出M原子核外能量最高的電子的電子排布式： 。（2）常溫下，不能與 R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 （選填序號(hào)）。a. CuCl2溶液 b. Fe2O3 c.濃硫酸 d. NaOH 溶液 e. Na2CO3 固體.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：Wj溫SQ2+C+N2Si3N4+COSi3N4中氮元素的化合價(jià)為-3,請(qǐng)解釋Si3N4中氮元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)的原因 。C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由： 。（3）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。23. 一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下

7、:工業(yè)嶗（含少量鐵、銅等 金屬的氧化物）SijNj（1）將工業(yè)硅粉碎的目的是x可能是（2）適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。（選填：鹽酸硝酸”或硫酸”），理由是（二）（本題共15分）小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空:I.合成法：Na2CO3+H2O+CO2- 2NaHCO3。實(shí)驗(yàn)室模擬合成法的過(guò)程如下：80g水充分溶解10g NaOH ,保持溫度為15C,向所得溶液中緩慢地通入CO2,用傳感器測(cè)得溶液 pH變化如下圖所示。Na2CO3、NaHCO 3的溶解度如下表所示。溫度上Q1520NaHCO3停100鳥(niǎo)水）69

8、8.72軋后NaCOiIQQg 水）7.113.232L8.寫(xiě)出前6分鐘（M點(diǎn)之前）溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。.第13分鐘（N點(diǎn)）溶液中c（Na+）第21分鐘（Q點(diǎn)）溶液中c（Na+）（填“或c(Na+)+c(H +)=c(HCO 3-)+c(OH -)+2c(CO 32-)(1)黃；橙；0.984(2)燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管(1)日期ad(三)29.加熱a中圓底燒瓶，b中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導(dǎo)管中有一段水柱，則氣密性好.乙醇；濃硫酸.170;碳.氣體產(chǎn)物中可能含有 SO2, SO2也能使酸性KMnO 4溶液褪色. c(NaOH溶液)一c (品紅溶液).取該油狀液體，向其中加入適量NaOH溶液，振蕩，加熱，充分反應(yīng)后，靜置；取上