第六章絡合滴定法課件

1、第6章 絡合滴定法6.1 分析化學中常用的絡合物6.2 絡合物的平衡常數(shù)6.3 副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)6.4 絡合滴定法的基本原理6.5 準確滴定與分別滴定判別式6.6 絡合滴定中酸度的控制6.7 提高絡合滴定選擇性的途徑6.8 絡合滴定方式及其應用12 lgK1K4: 4.1、3.5、2.9、2.1 lgK總= 12.62+Cu2+-NH3 絡合物6.1 分析化學中常用的絡合物1.無機絡合劑: NH3, Cl-, CN-, F-, OH-32.有機絡合劑 乙二胺 - Cu2+ 三乙撐四胺 - Cu2+ lgK1=10.6, lgK2=9.0 lgK總=19.6lgK=20.64沉淀劑例如，

2、8-羥基喹啉與鎂離子生成螯合物沉淀：掩蔽劑例如，用 KCN 掩蔽Zn2+，消除其對 EDTA 滴定 Pb2+的干擾。5332+桔紅色 max鄰二氮菲例如，鄰二氮菲顯色分光光度法測定鐵：顯色劑滴定劑例如：EDTA 絡合滴定法測定水的硬度所形成的Ca2+-EDTA絡合物。6分析化學中的絡合物簡單配體絡合物螯合物多核絡合物73.EDTA乙二胺四乙酸 (H4Y)Ethylene Diamine Tetra Acetic acid乙二胺四乙酸二鈉鹽 (Na2H2Y2H2O)：型體溶解度 （22 C）H4Y0.2 g / L, 0.0007 mol /LNa2H2Y 2H2O111 g / L, 0.3

3、mol /L8EDTA在溶液中有六級解離平衡:H6Y2+ H+ + H5Y+ Ka1 = 10-0.9H5Y+ H+ + H4Y Ka2 = 10-1.6H4Y H+ + H3Y- Ka3 = 10-2.0H3Y- H+ + H2Y2- Ka4 = 10-2.67H2Y2- H+ + HY3- Ka5 = 10-6.16HY3- H+ + Y4- Ka6 = 10-10.26反過來,用質(zhì)子化常數(shù)表示如下:K1H=1/Ka6 K2H=1/Ka5 K3H=1/Ka4K4H=1/Ka3 K5H=1/Ka2 K6H=1/Ka19H2Y 2-HY 3-Y 4-H4YH3Y -H5Y +H6Y 2+EDT

4、A 各種型體分布圖分布分數(shù)EDTA: -pH圖104.EDTA的螯合物Ca-EDTA螯合物的立體構(gòu)型11某些金屬離子與EDTA的形成常數(shù)lgKlgKlgKlgK Na+ 1.7Mg2+ 8.7Ca2+ 10.7Fe2+ 14.3La3+ 15.5Al3+ 16.1Zn2+ 16.5Cd2+ 16.5Pb2+ 18.0Cu2+ 18.8Hg2+ 21.8Th4+ 23.2Fe3+ 25.1Bi3+ 27.9ZrO2+ 29.912EDTA絡合物的特點廣泛，EDTA幾乎能與所有的金屬離子形成絡合物;穩(wěn)定，lgK 15;絡合比簡單， 一般為1：1；絡合反應速度快，水溶性好；EDTA與無色的金屬離子形

5、成無色的絡合物，與有色的金屬離子形成顏色更深的絡合物。絡合滴定中的主要矛盾應用的廣泛性與選擇性的矛盾；滴定過程中酸度的控制。136.2 絡合物的平衡常數(shù)6.2.1 絡合物的穩(wěn)定常數(shù)(K, ) M + Y = MY K(MY)= K不穩(wěn)= 14多配位金屬絡合物15絡合物的逐級穩(wěn)定常數(shù) Ki K 表示相鄰絡合物之間的關系M + L = MLML + L = ML2MLn-1 + L = MLn16累積穩(wěn)定常數(shù) ML = 1 M LML2 = 2 M L2 MLn = n M Ln176.2.2各級絡合物的分布 CM=M+ML+ML2+MLn =M+1ML +2ML2+ + nMLn = M(1+

6、1L + 2L 2 + + nLn ) M = M/ CM=18銅氨絡合物各種型體的分布Cu(NH3)2+Cu(NH3)22+Cu(NH3)32+Cu2+Cu(NH3)42+4.1 3.5 2.9 2.1lgK1-4分布分數(shù)196.2.3平均配位數(shù)生成函數(shù)20平均配位數(shù)的推導：據(jù)物料平衡：21銅氨絡合物生成函數(shù)圖Cu(NH3)2+Cu2+Cu(NH3)42+Cu(NH3)32+Cu(NH3)22+npNH3分布分數(shù)22236.3 副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)M + Y = MY(主反應)OH-MOH M(OH)nLML MLnH+HY H6YNNYH+OH-MHYMOHY副反應反應的表觀平衡常數(shù)反

7、應的平衡常數(shù)24主反應產(chǎn)物 MY副反應產(chǎn)物HY, H2Y, H6Y, NY游離態(tài)YCY絡合劑 Y 的存在形式Y(jié)Y1. 滴定劑的副反應系數(shù) 25酸效應系數(shù)a.EDTA的酸效應與酸效應系數(shù)26例1 計算 pH5.00時EDTA的Y(H)解：27EDTA的有關常數(shù)離解Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5Ka6常數(shù)10-0.910-1.610-2.010-2.6710-6.1610-10.26逐級K1K2K3K4K5K6常數(shù)1010.26106.16102.67102.0101.6100.9累積123456常數(shù)1010.261016.421019.091021.091022.691023.5928lgY(H

8、)pH圖 (p179)EDTA的酸效應系數(shù)曲線lgY(H)可查附錄表10(p394)29例2.在pH=6.0的溶液中,含濃度均為0.01mol/L的EDTA, Zn2+及Ca2+,計算Y(Ca)和Y解:查表得KCaY=1010.69, pH=6.0 時Y(H)=104. 65 Y(Ca)=1+KCaYCa=1+ 1010.690.010=108.69 Y = Y(H) + Y(Ca) 1 = 104. 65 + 108.69 1= 108.69b.EDTA的共存離子效應 302.金屬離子的副反應系數(shù)主反應產(chǎn)物 MY游離態(tài) MCMM的存在形式MMA,B 緩沖液輔助絡合劑掩蔽劑副反應產(chǎn)物M(OH)

9、i, MAj, MBki =1,2.m; j=1,2,.n; k=1,2.p同Y的推導原理得:31推導過程32例題3：計算pH = 11, NH3 = 0.1 時的lgZn解Zn(NH3)42+ 的lg 1lg4分別為2.27, 4.61, 7.01, 9.06查表： p.396, 表12 pH = 11.033例4 用EDTA滴定Zn2+至化學計量點附近, pH = 9.0，c(NH3)=0.10molL-1, 計算lg Zn(NH3)分析題意34解:Zn(NH3)42+ 的lg 1lg4分別為2.27, 4.61, 7.01, 9.06I=0.1時的Ka353. 絡合物的副反應系數(shù)MY M

10、 + Y = MY H+ OH- MHY M(OH)Y計算：pH=3.0、5.0時的lgZnY(H)強酸堿性溶液中要考慮已知 K(ZnHY)=103.0pH=3.0, ZnY(H)=1+10-3.0+3.0=2 , lgZnY(H)= 0.3pH=5.0, ZnY(H)=1+10-5.0+3.0=1, lgZnY(H)= 0364.絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)條件穩(wěn)定常數(shù)：3702468141012pH24681012141618lgK(MY)Cu2+Fe3+Hg2+Zn2+Mg2+Al3+lgK (MY)pH曲線 lgK(FeY-)=25.1lgK(CuY2-)=18.8lgK(AlY-)=16.1

11、P332表13：校正酸效應、水解效應及生成酸式或堿式絡合物效應后EDTA絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)38例5 計算pH5.00的0.10mol/L AlY溶液， 當 F-=0.010mol/L時的lgK (AlY) K/AlY = KAlY Al Y Al(F)=1+ 1F + 2F2 + -+ 6F6 =8.9109 Al = Al(F)+ Al(OH) 1 =109.95 + 100.4 1=10 9.95 Y = Y(H) K/AlY = KAlY Al Y = 16.3 9.95 6.45 = 0.1 解： 相關數(shù)據(jù)查附錄：(P388-396)39例6：計算pH = 9.0, CNH3 = 0

12、.10 時的 lgKZnY查表10：p.330, pH = 9.0, 查表12：p.332, pH = 9.0, 從前面的例題， pH = 9.0, CNH3 = 0.10 時解:40lgK (ZnY)pH曲線416.4 絡合滴定法的基本原理6.4.1 絡合滴定曲線設M的初始濃度為:體積為:用等濃度的EDTA滴定，滴入的體積為VY則滴定分數(shù)為： MBE整理得42滴定階段體系M 計算式滴定前M化學計量點前MY + M按剩余的M計算*化學計量點MY化學計量點后MY + Y43sp時：化學計量點pM值的計算：但？44滴定突躍 sp前，0.1，按剩余M濃度計sp后，+0.1， 按過量Y 濃度計M=0.

13、1% CspM即：pM=3.0+pCspM計量點前，與待滴定物濃度有關計量點后，與條件穩(wěn)定常數(shù)有關4510-3 mol/L10-4 mol/L10-2 mol/LK=1010010020010 8 6 4 2 pM滴定百分數(shù)EDTA滴定不同濃度的金屬離子 (p187)KMY一定， cM增大10倍，突躍范圍增大一個單位。46200100 0246810pM滴定百分數(shù)K=1010K=108K=105不同穩(wěn)定性的絡合體系的滴定 (p186)濃度一定時， KMY增大10倍，突躍范圍增大一個單位。c =10-2mol L-147 Zn + Y ZnY 例7 用0.02molL1EDTA滴定同濃度的Zn2

14、，若溶液的pH為9.0，c(NH3)為0.2mol L1。 計算sp時的pZn，pZn，pY, pY。Zn(NH3)Zn(OH)Zn OH- H+解:化學計量點時48pZn sp =pY sp=1/2(lgK ZnY+pCZnsp)=1/2(11.9+2.0) = 7.0lgK ZnY=lgKZnY - lgY - lgZn =16.5-1.4-lg(103.2+100.2-1)=11.9Zn=Zn / Zn = 10-7./103.2=10-1.2 pZnsp=10.2pYsp= pY + lg Y(H) = 8.4或 pZnsp= pZn sp + lg Zn= 7.0+3.2=10.24

15、96.4.2 金屬離子指示劑1. 金屬指示劑的作用原理 EDTA M + In MIn +M MY + In 甲色 乙色要求: 甲、乙色不同(合適的pH)； 反應快，可逆性好； 穩(wěn)定性適當，K MInKMY50金屬指示劑的顯色原理滴定前加入指示劑游離態(tài)顏色絡合物顏色滴定開始至終點前MY無色或淺色終點MY無色或淺色游離態(tài)顏色絡合物顏色MIn形成背景顏色51指示劑理論變色點的計算：只考慮酸效應：變色點時：選擇絡合指示劑時： a.考慮體系的酸度，使pMep與pMsp盡量一致 b.如果M也有副反應，則應使pMep與pMsp盡量一致 則2.金屬離子指示劑的選擇此時： pMep =pMep lg M522

16、H+H+是一多元酸，不同的酸堿型體具有不同的顏色pH 6.36.3 pH 11.6H2In-HIn2-In3-適宜pH 范圍：6.3 11.6pH型體及顏色指示劑絡合物顏色 鉻黑T （EBT）常用金屬指示劑-153二甲酚橙 ( XO )是一多元酸，不同的酸堿型體具有不同的顏色：pH 6.3H2In4-HIn5-2H+H+適宜pH 范圍： 6.3pH型體及顏色指示劑絡合物顏色常用金屬指示劑-254 PAN金屬指示劑PAN：1-（2-吡啶基偶氮）-2-萘酚pH型體及顏色指示劑絡合物顏色H2InpKa1 =1.9pKa2 = 12.2 In2- HIn-pH 1.91.9 pH 12.2H2InHI

17、n-In2-2H+H+ +適宜pH 范圍：1.9 12.2常用金屬指示劑-355CuYPAN金屬指示劑的作用原理置換作用CuY +PAN + M藍色黃色滴定前，加入指示劑：終點時：Cu-PAN+ YCu-PAN+ MY CuY + PANlgKCuIn = 16lgKCuY = 18.856使用金屬指示劑應注意指示劑的封閉現(xiàn)象 若K MInK MY , 則封閉指示劑 Fe3+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Co2+ 、Ni2+ 對EBT、 XO有封閉作用； 若KMIn太小， 終點提前指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象 EBT、Ca指示劑與NaCl配成固體混合物使用指示劑的僵化現(xiàn)象 PAN溶解度小, 需加乙醇或加

18、熱576.4.3 終點誤差 化學計量點化學計量點后終點誤差接近化學計量點，CspCep設同理得58與因為非常接近，且取負對數(shù)化學計量點時：代入整理得：596.5 準確滴定與分別滴定判別式 考慮到濃度和條件常數(shù)對滴定突躍的共同影響，用指示劑確定終點時，若pM=0.2, 要求 Et0.1%, 則需 lgcspKMY6.0 若 cM,sp=0.010molL-1時, 則要求 lgKMY 8.0Et0.3%lgcspKMY5.0lgKMY 7.06.5.1 準確滴定判別式 606.5.2 分別滴定判別式 金屬離子M, N 且 KMY KNY CMsp CNsp 設 pM= 0.2,Et 0.3%當Y(

19、H) Y(N)時 即：lg(Kc)5有副反應時： lg(K/c)561例8：在pH=10.0 的氨性溶液中，含有Zn2+，Mg2+各 0.020mol/L NH3sp=0.20mol/L，能否用同濃度的EDTA選擇滴定Zn2+ ? (p198例18)lg(K/c)= lg(K/ZnY CZnsp)- lg(K/MgYC Mgsp)lg K/ZnY = lg KZnY -lg Zn(OH,NH3) -lg Y(H)lg Zn(OH,NH3) =lg(Zn(OH) +Zn(NH3)-1)lgK/MgY= lgKMgY lg Mg(OH) - lg Y(H)pH=10時， lg Y(H) = 0.4

20、5 Zn(OH) =1+1OH+ + 4OH4 = 102.46 Zn(NH3) =1+1NH3+ + 4NH34 = 106. 68 Mg(OH) = 1+1OH = 1.0lg KZnY = 16.5 lgKMgY = 8.7 = 8.25= 10 6. 68= 9.37=1.12K(NY)K(MY) = K(MY) / Y Y= Y(H) Y(N)1Y(N)= 1+NK(NY)c(N)K(NY)Y(H) Y(N)時， Y Y(H) （相當于N不存在）Y(H) 5 能(2)滴定的酸度范圍: Y(H) = Y(Ca)=108.7, pH低=4.0 pH高=7.072例11：Pb+2-Bi+3

21、合金中Bi3+、Pb2+的連續(xù)測定lgK(BiY)=27.9, lgK(PbY)=18.0 lgK=9.97 可以滴定Bi3+Y(Pb)1+10-2.0+18.0=1016.0lgY(H) lgY(Pb) = 16.0時, pH =1.4, 選在pH1.0條件下滴定Bi3+ (XO) lgY(H)18.3 lgK BiY =27.9-18.3=9.6 可以準確滴定滴定Bi3+后, 用N4(CH2)6調(diào)pH至5左右, 繼續(xù)滴定Pb2+ 若使lgKBiY達到最大，pH 1.4, 但此時， 但Bi3+已水解,影響滴定。73Pb2+、Bi3+ 連續(xù)滴定中顏色的變化過程Pb2+Bi 3+二甲酚橙EDTA

22、(CH2)6N4EDTA滴定開始時Pb2+ + InBi 3+ + InBi In=第一終點變色原理滴定過程過程顏色變化pHpH = 1Y + Bi In = BiY + In加入(CH2)6N4pH = 56Pb2+ + InPb In=Y + PbIn = PbY + In第二終點12435PbYBiY74(1)能否準確滴定?(2)若溶液中共存離子不是Mg2+,而是0.1mol/L Ca2+,能否準確滴定Zn2+?(3)若在pH=5.5,以二甲酚橙作指示劑進行滴定時, Ca2+有干擾, Mg2+沒有干擾,原因何在?(4)能否不分離Ca2+也不加掩蔽劑來消除Ca2+的干擾?已知二甲酚橙與Ca

23、2+和Mg2+均不顯色.例12：用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/L Zn2+和0.1mol/L Mg2+混合溶液中的Zn2+. 問:75解: (1)lg(KZnYCZnsp)- lg(KMgYCMgsp) = 7.16 所以能準確滴定Zn2+,Et5 所以能準確滴定Zn2+,Et0.3%, Ca2+不干擾. (3)pH5.5時:pZnep=lgKZnln/=5.7對Zn2+, Mg2+體系: lgK/ZnY =lgKZnY-lg(KMgYCMgsp) = 9.1 pZnsp = (pCZnsp - lgK/ZnY ) = 5.55 pZn = pZnep pZnsp = 0.1

24、5 Et=0.02% 說明Mg2+不干擾76 lgK/ZnY =lgKZnY-lg(KCaYCCasp) =7.1 pZnsp = (pCZnsp - lgK/ZnY ) = 4.55 pZn = pZnep pZnsp =5.7-4.55= 1.15 得: Et=4% 說明Ca2+干擾 (4)將酸度提高到pH4.8-5.0即可消除Ca2+的干擾 當pH=5.0時: pZnep=lgKZnln/=4.8 pZn = 4.8-4.55= 0.25, 得: Et=0.3% 對Zn2+, Ca2+體系:77例13已知：lgKPbY = 18.0, lgKMgY = 8.7, Ksp,Pb(OH)2

25、= 10-15.7用0.020 mol / L EDTA滴定 0.020 mol / L Pb2+和0. 20 mol / L Mg2+混合物中的Pb2+ 。求1.能否準確滴定Pb2+ ；2.適宜的酸度范圍；3. 最佳酸度；4.若在pH = 5.0 進行滴定，以二甲酚橙作指示劑，終點誤差為多少？5. 終點時Mg2+被滴定的百分數(shù)為多少？6.終點時MgY = ?涉及試驗方案設計的問題涉及一定實驗條件下結(jié)果與誤差的問題78例13解1.已知：lgKPbY = 18.0, lgKMgY = 8.7,Ksp,Pb(OH)2 = 10-15.7能準確滴定2.pHL = 4.4pHH = 7.0適宜pH范圍

26、為 4.4 7.0用0.020 mol / L EDTA滴定 0.020 mol / L Pb2+和0. 20 mol / L Mg2+混合物中的Pb2+ 。求1.能否準確滴定Pb2+ ；2.適宜的酸度范圍；3. 最佳酸度；4.若在pH = 5.0 進行滴定，以二甲酚橙作指示劑，終點誤差為多少？5. 終點時Mg2+被滴定的百分數(shù)為多少？6.終點時MgY = ?793.查pMep 表，pPbep = 6.2 時 ，pH0 = 4.54.pH = 5.0 時，pPbep = 7.0例13已知：lgKPbY = 18.0, lgKMgY = 8.7,Ksp,Pb(OH)2 = 10-15.7用0.0

27、20 mol / L EDTA滴定 0.020 mol / L Pb2+和0. 2 mol / L Mg2+混合物中的Pb2+ 。求1.能否準確滴定Pb2+ ；2.適宜的酸度范圍；3. 最佳酸度；4.若在pH = 5.0 進行滴定，以二甲酚橙作指示劑，終點誤差為多少？5. 終點時Mg2+被滴定的百分數(shù)為多少？6.終點時MgY = ?805.pH = 5.0 時，pPbep = 7.06.pH = 5.0 時，pYep = 10-13.0 mol / L例13已知：lgKPbY = 18.0, lgKMgY = 8.7, Ksp,Pb(OH)2 = 10-15.7用0.020 mol / L E

28、DTA滴定 0.020 mol / L Pb2+和0. 2 mol / L Mg2+混合物中的Pb2+ 。求1.能否準確滴定Pb2+ ；2.適宜的酸度范圍；3. 最佳酸度；4.若在pH = 5.0 進行滴定，以二甲酚橙作指示劑，終點誤差為多少？5. 終點時Mg2+被滴定的百分數(shù)為多少？6.終點時MgY = ?816.7 提高絡合滴定選擇性的途徑 (lgCKY(H)時 lgKMY=lgKMY-lg Y(N) M + Y = MYH+HiY NNYHkAANAjH+Y(N)1NKNY若Y(H) Y(N) ，lgKMY=lgKMY-lgY(H)相當于N的影響不存在, 說明掩蔽效果好83例14 用0.

29、02molL-1EDTA滴定同濃度Zn2+、Al3+混合液中的Zn2+. pH=5.5 (lgY(H)=5.5), 終點時, F=10-2.0molL-1, 計算lgKZnY.Y(H) Y(Al) Al(F)Zn + Y = ZnYH+AlFjHiYAlYAlF-H+pKa,HF=3.1 F(H)=184 Y(Al) Y(H) lgKZnY =lgKZnY-lgY(Cd)=16.5-9. 0=7.5 (7) 故可準確滴定Zn2+,Et4; CN-, pH10) 2. 不干擾待測離子: 如pH10測定Ca2+、Mg2+, 用F-掩蔽Al3+， 則CaF2 、MgF2CN- 掩蔽Cu2+, Co2

30、+, Ni2+, Zn2+, Cd2+ F- 掩蔽Al3+; 三乙醇胺掩蔽Al3+, Fe3+88解蔽法的應用(P119)另取一份測總量，則可知Cu2+量PbY ZnYCu(CN)32-測Zn2+Pb2Zn2Cu2Pb(A) Zn(CN)42-Cu (CN) 42-PbY Zn(CN)42-Cu (CN)32-測Pb2+PbYZn2+Cu(CN)32-酒石酸(A)pH10KCNYHCHOlg 4=16.7lg 4=30.3YEBT892. 沉淀掩蔽法Ca2+ OH Ca2+ Y CaY Mg2+ pH12 Mg(OH)2 Ca指示劑 Mg(OH)2 測Ca EBT？lgKCaY=10.7, l

31、gKMgY=8.7pKsp: Ca(OH)2=4.9, Mg(OH)2=10.4另取一份，在pH10測總量903.氧化還原掩蔽法FeYlgKBiY=27.9lgKThY=23.2lgKHgY=21.8lgKFeY-=25.1lgKFeY2-=14.3紅 黃抗壞血酸(Vc)或NH2OHHCl紅 黃pH=1.0 XOEDTAEDTApH5-6測Fe 測Bi Bi3+Fe3+Bi3+Fe2+BiY Fe2+ 914. 用其它氨羧絡合劑滴定926.8 絡合滴定方式及其應用1. 直接滴定法: 方便，準確例 水硬度的測定: Ca2+、 Mg2+ lgKCaY=10.7 lgKCa-EBT=5.4 lgKM

32、gY=8.7 lgKMg-EBT=7.0在pH=10的氨性緩沖溶液中，EBT為指示劑，測Ca2+、 Mg2+總量；pH12，Mg(OH)2 , 用鈣指示劑, 測Ca2+量例 Bi3+、Pb2+的連續(xù)滴定932. 返滴定法: 被測M與Y反應慢，易水解， 封閉指示劑。例 Al3+的測定Al3+AlY+Y(剩)AlYZnYpH34Y(過) ， pH56冷卻XOZn2+ lgK=16.5lgK=16.3黃 紅943.置換法: (1)置換出EDTAAl3+Pb2+AlYPbY+ Y(剩)AlYPbYZnYAlF63-PbY+Y(析出)ZnY AlF63-PbYZnYpH34Y(過) ,Zn2+F-Zn2

33、+(測Al)(測Al,Pb總量)pH56冷卻,XO黃紅冷卻黃紅95(2)置換出金屬離子例 lgKAgY=7.3 lgKNiY=18.6 XO?EBT？2Ag+Ni(CN)42-2Ag (CN)2-+Ni2+pH=10 氨 緩Y紫脲酸銨MgY-EBT+Ca2+ CaY+MgEBT+Ca2+ 例 間接金屬指示劑YCaY+MgY-EBTCuY-PAN同理964. 間接滴定法 測非金屬離子: PO43- 、 SO42- 待測M與Y的絡合物不穩(wěn)定: K+、 Na+MgY+Y(剩)Mg2+NH4+H+溶Y(過) ？pH10溶解YK+Mg2+PO43-MgNH4PO4K2NaCo(NO2)66H2OCoYMg2+97設計方案 Zn2+,Mg2+ 的分別測定1. 控制酸度c總-c(Zn)=c(Mg)Zn2+Mg2+ZnYMgYYpH10 EBT另取一份：(測總量