2022屆高二化學(xué)單元及章末小結(jié)測(cè)試題第4章綜合能力測(cè)試(選修4)

1、第四章綜合能力測(cè)試(時(shí)間90分鐘總分值100分)試卷說明：本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部，請(qǐng)將第一卷正確選項(xiàng)填涂在答題卡上，第二卷正確答案答在該試題相應(yīng)答題位置上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Zn65Ba137第一卷(選擇題，共48分)一、選擇題(此題包括18小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分)1(2022湘潭模擬)以下過程需要通電才能進(jìn)行的是()電離電解電鍍電泳電化學(xué)腐蝕ABCD全部【解析】電離是指電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程，自發(fā)進(jìn)行；電化學(xué)腐蝕是指金屬因構(gòu)成原電池而加快失去電子

2、；而電解、電鍍、電泳均是在通電條件下進(jìn)行的?！敬鸢浮緾2(2022年兗州高二期末)以下各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()【解析】A項(xiàng)，乙醇為非電解質(zhì)，不構(gòu)成原電池。B項(xiàng)，兩電極均為銅電極，不構(gòu)成原電池。C項(xiàng)為原電池，Cu為正極，2H2e=H2。D項(xiàng)，沒有自發(fā)的氧化復(fù)原反響，構(gòu)不成原電池?！敬鸢浮緾3將等質(zhì)量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別參加過量的稀硫酸，同時(shí)向裝A的試管中參加少量CuSO4溶液。如圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的選項(xiàng)是()【解析】向A中滴加CuSO4溶液：ZnCuSO4=CuZnSO4，置換出的Cu附著在Zn上構(gòu)成原電池，加快產(chǎn)生H2的速率。A中的Zn有少量的

3、與CuSO4反響，產(chǎn)生的H2體積較少。【答案】D4如下列圖，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過，那么以下說法正確的選項(xiàng)是()A鋅片是負(fù)極B兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反響C石墨是陰極D兩個(gè)番茄都形成原電池【解析】由于番茄汁顯酸性，Zn和Cu的活潑性不同，且Zn能與H反響，因此左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池。在左側(cè)，Zn作負(fù)極，Cu作正極，在右側(cè)C作陽極，Cu作陰極，故A正確?！敬鸢浮緼5在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反響是()A. 4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0BCH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(l)H0

4、CAl(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(l)H0DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha，那么該電解質(zhì)可能是()A. NaOH BH2SO4CAgNO3DNa2SO4【解析】由陰、陽離子的放電順序可知，電解NaOH、H2SO4、Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)都是電解水，電解質(zhì)溶液的濃度都增大，故NaOH溶液pH增大，H2SO4的pH減小，Na2SO4的pH不變；電解AgNO3溶液生成HNO3，溶液的pH減小?！敬鸢浮緼11(2022年三明一中高二期中)在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的選項(xiàng)是()A銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2B銅作陰極，鐵制品

5、作陽極，溶液中含Cu2C銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3D銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2【解析】在鐵上鍍銅，那么要求銅在陽極，鐵在陰極，電解質(zhì)溶液含Cu2，D項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緿12鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反響方程式：Mg2HH2O2=Mg22H2O。關(guān)于該電池說法正確的選項(xiàng)是()A鎂合金為電池負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)放電時(shí)H2O2在正極反響得電子C正極反響式為：Mg2e=Mg2D放電時(shí)正極附近的酸性增強(qiáng)【解析】由總反響方程式知負(fù)極反響：Mg2e=Mg2，發(fā)生氧化反響。正極反響：H2O22H2e=2H2O，放電時(shí)正

6、極附近的溶液酸性減弱?！敬鸢浮緽13一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。以下對(duì)該燃料電池說法不正確的選項(xiàng)是()A在熔融電解質(zhì)中，O2移向負(fù)極B電池的總反響是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空氣的一極是正極，電極反響為：O24e=2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反響為：C4H1026e13O2=4CO25H2O【解析】燃料電池中通入復(fù)原劑的一極為負(fù)極，丁烷在負(fù)極失電子。C4H1026e13O2=4CO25H2O?！敬鸢浮緿14(2022湖南考試院調(diào)研)如下列圖甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液

7、體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B溶液pH變化：甲減小乙增大C相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲V乙D電極反響式：甲中陰極：Cu22e=Cu，乙中負(fù)極：Mg2e=Mg2【解析】甲中總反響為：2CuSO42H2Oeq o(=,sup7(電解)2Cu2H2SO4O2，乙中總反響為：Mg2HCl=MgCl2H2，故甲溶液質(zhì)量減小，乙溶液質(zhì)量增大，A正確；甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗鹽酸，pH增大，B正確；當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí)，甲中產(chǎn)生0.25 mol O2，乙中產(chǎn)生0.5 mol H2

8、，故相同條件下，甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1:2，C錯(cuò)誤；甲中陰極為Cu2放電，電極反響為Cu22e=Cu，乙中負(fù)極為Mg放電，電極反響為：Mg2e=Mg2，D正確。【答案】C15(2022南昌調(diào)研)用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中參加0.1 mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水)，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6 LB電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.6121023個(gè)C電解過程只發(fā)生了2CuSO42H2Oeq o(=,sup7(電解)2CuO22H2SO4D參加堿式碳酸銅的反響是：Cu2(OH)2

9、CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O【解析】參加0.1 mol Cu2(OH)2CO3可以恢復(fù)到原狀，可將其看做0.1 mol的2CuOH2OCO2，說明電解過程發(fā)生的反響為：2CuSO42H2Oeq o(=,sup7(電解)2CuO22H2SO4和2H2Oeq o(=,sup7(電解)2H2O2。其中反響析出銅0.2 mol，消耗硫酸銅0.2 mol，反響消耗水為0.1 mol。反響生成氧氣0.1 mol，反響生成氣體為0.15 mol，共生成氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；反響轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，反響轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，共轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3. 6121

10、023個(gè)?！敬鸢浮緾16(2022福建高考)鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研讀以下列圖，以下判斷不正確的選項(xiàng)是()AK閉合時(shí)，d電極反響式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOeq oal(2,4)B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SOeq oal(2,4)向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極【解析】此題考查鉛蓄電池，意在考查考生對(duì)電池的充電和放電過程所涉及的化學(xué)原理進(jìn)行分析的能力。根據(jù)圖示，為原電池，a為正極，b為負(fù)極，為電解池，c為陰極，d為陽極。K閉合時(shí)，d為陽極，發(fā)生

11、氧化反響：PbSO42e2H2O=PbO24HSOeq oal(2,4)，A項(xiàng)正確，根據(jù)鉛蓄電池的總反響知該反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，那么電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗0.2 molH2SO4，B項(xiàng)正確；K閉合時(shí)，中SOeq oal(2,4)向陽極(d極)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K閉合一段時(shí)間后，c電極析出Pb，d電極析出PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，此時(shí)可以形成鉛蓄電池，d電極作正極，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾第二卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(此題包括5小題，共52分)17(5分)如以下列圖所示，a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如下表：組ABCD甲槽NaOHAgNO3H2

12、SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3要滿足的條件是：工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。那么：(1)應(yīng)選用的電解液是_組；(2)甲槽的電解方程式為：_，乙槽的電解方程式為：_?！窘馕觥扛鶕?jù)電解規(guī)律，電解后電解液的pH升高的有NaOH和NaCl; pH降低的有CuSO4和AgNO3；pH根本不變的有CuCl2。由條件排除B、C.又因?yàn)榧?、乙兩池是串?lián)的，故b為陽極、c為陰極，A、D組電解液的電極反響為：A組eq blcrc (avs4alco1(b極：4OH4e=O22H2O,c極：2Cu24e=2Cu)D組eq bl

13、crc (avs4alco1(b極：2Cl2e=Cl2,c極：2Ag2e=2Ag)由條件排除A.【答案】(1)D(2)2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(電解)2NaOHH2Cl24AgNO32H2Oeq o(=,sup7(電解)4Ag4HNO3O218(14分)請(qǐng)按要求答復(fù)以下問題。(1)根據(jù)圖1答復(fù)：翻開K2，合并K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象是_；B極的電極反響式為_。翻開K1，合并K2。A電極可觀察到的現(xiàn)象是_；B極的電極反響為_。(2)根據(jù)圖2答復(fù)：將較純潔的CuSO4溶液放入如圖2所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反響式為_，電解反響的離子方程式為_；實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a

14、 g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_L。【解析】(1)此時(shí)為原電池，鋅為負(fù)極，不斷溶解，B極為正極，反響為Cu22e=Cu。此時(shí)為電解池，A極為陰極，反響為Cu22e=Cu，故A極上鍍上一層紅色的銅，B極為陽極，反響為Cu2e=Cu2。(2)此時(shí)為惰性電極電解CuSO4溶液，石墨極上反響為4OH4e=2H2OO2，總反響的離子方程式為2Cu22H2Oeq o(=,sup7(電解)2CuO24H，V(O2)eq f(a,64)eq f(1,2)22.4 Leq f(22.4a,128) L?！敬鸢浮?1)鋅不斷溶解Cu22e=Cu電極外表有紅色固體附著Cu2e=Cu2(2)4OH4e=2H2

15、OO22Cu22H2Oeq o(=,sup7(電解)2CuO24Heq f(22.4a,128)19(8分)(2022淄博檢測(cè))探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64)按照實(shí)驗(yàn)步驟依次答復(fù)以下問題：(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)開(用a、b表示)。(2)寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反響式：_；(3)假設(shè)裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，那么導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_；(不許用“NA表示)(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K、Cl的移動(dòng)方向表述正確的選項(xiàng)是_。A鹽橋中的K向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向右側(cè)燒杯移動(dòng)B鹽橋中的K向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向左側(cè)

16、燒杯移動(dòng)C鹽橋中的K、Cl都向左側(cè)燒杯移動(dòng)D鹽橋中的K、Cl幾乎都不移動(dòng)(5)假設(shè)ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減，欲除去Cu2，最好選用以下試劑中的_(填代號(hào))。ANaOH BZnCFe DH2SO4【解析】在該原電池中負(fù)極為Zn，電極反響為Zn2e=Zn2，正極為銅，電極反響為Cu22e=Cu，當(dāng)銅電極增加0.64 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子(由a到b)為eq f(0.64 g,64 g/mol)6.021023 mol121. 2041022。鹽橋中K向正極區(qū)(右側(cè)燒杯)移動(dòng)，Cl向負(fù)極區(qū)(左側(cè)燒杯)移動(dòng)，除去ZnSO4中的雜質(zhì)Cu2，據(jù)不引入新的

17、雜質(zhì)，所以可選擇Zn，發(fā)生反響為ZnCu2=Zn2Cu，過量的Zn及生成的Cu過濾可除去。【答案】(1)由a到b(或ab)(2)Zn2e=Zn2(3)1. 2041022(4)B(5)B20(15分)請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。(1)A極發(fā)生的電極反響式是_；B極發(fā)生的電極反響式是_；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_。(2)電源的M端應(yīng)連接的電極為_(A或B)極。(3)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篲接_、_接A，B接_、_接_。(4)實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反響的離子方程式為_。

18、(5)飽和食鹽水50 mL，某時(shí)刻測(cè)得H2體積為56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此時(shí)溶液pH約為_。【解析】(1)因Fe為活潑電極，電解飽和食鹽水時(shí)，要作陰極發(fā)生復(fù)原反響，B為惰性電極作陽極，發(fā)生氧化反響。(2)電源負(fù)極接電解池的鐵棒，碳棒作陽極接電源正極。(3)電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H2，右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl2，以電解池為中心，那么有：HF、GA、BD、EC相應(yīng)裝置的作用：eq x(aal(H測(cè)量H2,的體積)eq avs4al(,)eq x(aal(FG排水,儲(chǔ)存H2)eq avs4al(,)eq x(aal(AB,電解池)eq avs4al(,)eq x(aal(DE檢驗(yàn)Cl2,的氧化性)eq

19、avs4al(,)eq x(aal(C尾氣,的吸收)(4)Cl2氧化I，即Cl22I=2ClI2。(5)2NaOHH22 mol 22.4 L5103 mol 56103 Lc(OH)eq f(5103mol,50103L)0.1 molL1pOHlg0.11pH14pOH14113?！敬鸢浮?1)2H2e=H22Cl2e=Cl22NaCl2H2Oeq o(=,sup7(電解)2NaOHH2Cl2(2)B(3)HFGDEC(4)Cl22I=2ClI2(5)1321(10分)(2022武漢調(diào)研)(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答復(fù)以下問題：假設(shè)開始時(shí)開關(guān)K與a連接，那么鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕。假設(shè)開始時(shí)開關(guān)K與b連接，那么總反響的離子方程式為_。(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下列圖裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。該電解槽的陽極反響式為_。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“大于、“小于或“等于)通過陽離子交換膜的離子數(shù)制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫