福建普通高中高考化學(xué)二模試卷含解析

1、福建省普通高中2015屆高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）（6分）下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（）A.制取粗硅B.海水提鎂C.電解制鋁D.制備硫酸（6分）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）18gH20中含Nx個(gè)質(zhì)子1L 1mol?L 1 的 CuSO溶液中含 NA個(gè) Cu2+C.常溫常壓下，2.24L Cl 2中含0.2Na個(gè)氯原子D. 0.5mol Al與足量NaOH液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5Na（6分）有機(jī)物甲、乙、丙（CHCOO2H0、丁 （CHCHO與乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下 列判斷不正確的是（）A.甲是乙烯B.乙可能是葡萄

2、糖C.丙與NaOH液反應(yīng)不能生成乙醇D. 丁十H一乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（6分）下列溶液中，一定呈中性的是（）A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B. c （H+）、c （OH）均為 5.0X107mol?L1 的溶液C.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液D.將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液（6分）分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO氣體，數(shù)目不會(huì)減少的是（）A. SOB. CHCOOC. Fe2+D. Al3+3（6分）實(shí)驗(yàn)室中，從海帶中提取12的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）L含r的水溶液含U的水溶液一的苯溶液一%操作L殘?jiān)麬.操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗B

3、.操作中需加入氧化劑C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑D.蒸儲(chǔ)I 2的苯溶液可獲取I 2并回收苯（6分）往某恒溫密閉容器中加入CaCQ發(fā)生反應(yīng)：CaCO （s） ?CaO （s） +CO （g） AH0.反應(yīng)達(dá)到平衡后，ti時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示.x不可能是（）A. v逆C. AHc （CO）D. p （容器內(nèi)氣體密度）二、解答題（共3小題，滿分45分）（14分）甲、乙、丙三種物質(zhì)均由短周期元素組成，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 甲+乙一丙+H20（1）若丙為N&C 反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫一個(gè)）.0.1mol?L “NaCO溶液中，所含的離子按物質(zhì)的量濃度

4、由大到小的順序排列為.（2）若甲是石油裂解氣的主要成分之一，乙為O2,且甲分子和乙分子具有相同的電子數(shù).25C、101kPa時(shí)，1g甲完全燃燒生成 CO氣體與液態(tài)水，放出 50.5kJ的熱量，該反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式為；利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池中，通入甲的電極為電池的 （填“正極”或“負(fù)極” ）.（3）若甲、乙是同主族元素的氫化物，丙為單質(zhì).丙所含元素在元素周期表中的位置為甲與水相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）（15分）軟鎰礦（主要成分為 MnQ）可用于制備鎰及其化合物.（1）早期冶煉金屬鎰的一種方法是先緞燒軟鎰礦生成Mn04,再利用鋁熱反應(yīng)原理由 MnO4制備鎰.該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2

5、）現(xiàn)代冶煉金屬鎰的一種工藝流程如圖所示：（NHJaS過(guò)旋卜表tC時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的 pKap物質(zhì) Fe （OH 3CaS MnS(注 pKap= - 1Kap).Cu (OH 2MnCOCa (OHpKap37.419.35.2612.735.25.86Mn (OH 2 CuS12.610.7軟鎰礦還原浸出的反應(yīng)為：12Mn6C6H2Q+12HSO 12MnSO6CGT +I8H2O該反應(yīng)中，還原劑為.寫出一種能提高還原浸出速率的措施：濾液1的pH (填“V”或“ =)MnS0浸出液的pH.加入MnF2的目的是除去(填“ Ca2+” “Fe3+”或“Cu2+”).(3)由MnS0制取MnC0.往M

6、nSQ溶液中加入 NHHC0溶液，析出MnC0沉淀并逸出 CC2氣體, 該反應(yīng)的離子方程式為；若往MnSQ溶液中加人(NH) 2CC3溶液，還會(huì)產(chǎn)生 Mn (OH 2,可能的原因有：MnCO (s) +2OH (aq) ? Mn (OH 2 (s) +CQ2 (aq), tC 時(shí)，該反應(yīng)的平衡 常數(shù)K=(填數(shù)值).(16分)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖 1所示.圖工圖2實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水.(1)簡(jiǎn)述配制飽和食鹽水的操作：(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析.相同條件下，電解1mol?L1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體.在 X處收

7、集到V1mL氣體，同時(shí)，在 Y處收集到V2mL氣體，停止電解.結(jié)果發(fā) 現(xiàn)V2VV1,且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺.經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：i .有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii .有02生成.(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分 C12溶解于NaCl溶液中.實(shí)驗(yàn)方案為.(4)證明有Q生成并測(cè)定 Q的體積.按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置 A (盛有足量試劑)中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體(設(shè)V1, V2, V3均在相同條件下測(cè)得).裝置A的作用是.本實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象，說(shuō)明石墨電極上有02生成.實(shí)驗(yàn)中是否需要

8、預(yù)先除凈裝置中的空氣？(填“是”或“否”)(5)實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為mL (用代數(shù)式表示).實(shí)驗(yàn)反思：(6)由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過(guò)電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時(shí)應(yīng)控制的條件：；.要進(jìn)一步證明該推論，還需進(jìn)行電解不同濃度食鹽水的平行實(shí)驗(yàn).(2)下列說(shuō)法中，正確的是(填標(biāo)號(hào)).A.尼泊金甲醋和香蘭素分子式都是C8H803B.尼泊金甲醋和香蘭素都能發(fā)生水解反應(yīng)C.1mol尼泊金甲酷或香蘭素均能與 4mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)D.利用銀氨溶液可以鑒別尼泊金甲酷和香蘭素3個(gè)特點(diǎn).大茴香酸（3）大茴香酸與香蘭素互為同分異構(gòu)體，它是一種梭酸，且具備以下 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.a.分子

9、中含有甲基 b.遇FeC%溶液不顯紫色c.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種（4）以丁香油酚為原料，通過(guò)下列路線合成香蘭素. TOC o 1-5 h z CHH = CH?CH = CHCH5CH = CHCH3CHOLoe珥 弋區(qū)Loch, Q-och, X-och,OHOHOOCCH.OH（丁香油酣）00II11（注：分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去；乙酸酎的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?C-O-CCH由ft CICHjCH =-H20 cM合成丁香油酚的反應(yīng)類型為.步驟II中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.福建省普通高中2015屆高考化學(xué)二模試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分

10、）（6分）下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（）A.制取粗硅B.海水提鎂C.電解制鋁D.制備硫酸考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型.分析： A制取粗硅，涉及 C與二氧化硅反應(yīng)；B.海水提鎂，利用復(fù)分解反應(yīng)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉 Mg； C.電解熔融氧化鋁冶煉 Al ;D.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫 酸.解答： 解：A.制取粗硅，涉及 C與二氧化硅反應(yīng)，C與二氧化硅反應(yīng)生成 Si和CQ為置 換反應(yīng)，故A選；B.海水提鎂，利用復(fù)分解反應(yīng)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂

11、冶煉 Mg,涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，故B不選；C.電解熔融氧化鋁冶煉 Al ,氧化鋁電解生成 Al和氧氣，為分解反應(yīng)，故 C不選；D.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫 酸，涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)，故D不選；故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備中的反應(yīng)類型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等.（6分）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）18gH20中含Nx個(gè)質(zhì)子1L 1mol? L 1 的 CuSQ溶液中含 NA個(gè) Cu2+C.常溫常壓下，2.24L Cl 2中含0.2Na個(gè)氯原子D. 0

12、.5mol Al與足量NaOH液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5Na考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù).分析： A求出水的物質(zhì)的量，而 1mol水含10moi質(zhì)子；B Cj+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；C常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ;D根據(jù)反應(yīng)后 Al元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)來(lái)分析.解答： 解：A、18g水的物質(zhì)的量n=-=1mol,而1mol水含10moi質(zhì)子，故A錯(cuò) I ISg/mol誤；B cJ+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中Cu2+的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ,故2.24L氯氣的物質(zhì)的量小于 0.1mol ,故含有的氯原子白

13、個(gè)數(shù)小于0.2Na個(gè)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)后Al元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故1mol鋁失去3mol電子，故0.5mol鋁失去1.5mol電 子，故D正確.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.（6分）有機(jī)物甲、乙、丙（CHCOOCi）、丁 （CHCHO與乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下 列判斷不正確的是（）A.甲是乙烯B.乙可能是葡萄糖C.丙與NaOH液反應(yīng)不能生成乙醇D. 丁十H2一乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷.分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，甲與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CHCHOH則甲為乙烯，乙在酒化酶的作用下生成CHCHOH則乙可能是葡萄糖，根

14、據(jù)丙為CHCOOCi,則與NaOH液反應(yīng)生成乙醇和CHCOONa 丁為CHCH0tl氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 CHCHOH據(jù)此分析解答.解答： 解：A、由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，甲與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CHCHOH所以甲為乙烯，反應(yīng)方程式為CH=CH+HO化劑CHCI40H故A正確；日由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，乙在酒化酶的作用下生成CHCH0H則乙可能是葡萄糖，反應(yīng)方程式為GH12Q酒化由2CH3CHOH+2C0 故 B 正確；C由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，丙為 CHC002既，與NaOH反應(yīng)生成乙醇和 CHCOONa反應(yīng)方程式為CHCOOO+NaO串化列CHCOONa+CHHOH 故 C錯(cuò)誤；D由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，丁為 CHCHOW氫氣發(fā)生

15、加成反應(yīng)生成 CHCHOH反應(yīng)方程式為CHCHO+逆化赳CHCHOH 故D正確；故選：C.點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷， 題目難度較大，明確有機(jī)物之間的基本轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵.(6分)下列溶液中，一定呈中性的是()A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B. c (H+)、c (OH)均為 5.0X107mol?L1 的溶液C.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液D.將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性.分析： A由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性、堿性或中性； B.任何水溶?中只要 c (H+) =c (OH),則該溶液就一定呈中性； C.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到

16、的溶液可能呈酸性、堿性或中性； D.堿無(wú)論如何稀釋都不能得到酸性或中性溶液.解答： 解：A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性、堿性或中性，如二氧化硫、三 氧化硫溶液呈酸性，氨氣水溶液呈堿性，乙醇溶液呈中性，故 A錯(cuò)誤； B.該溶液中存在 c (H) =c (OH),則該溶液就一定呈中性，故 B正確；C.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液可能呈酸性、堿性或中性，如硫酸和NaOH勺混合溶液呈酸性、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液呈中性、鹽酸和氫氧化鋼溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D.堿無(wú)論如何稀釋都不能得到酸性或中性溶液，所以將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液呈堿性，接近中性，故 D錯(cuò)誤； 故選B.

17、點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿性判斷，注意不能關(guān)鍵溶液pH判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中c (H+)、c (OH)相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，易錯(cuò)選項(xiàng)是D.(6分)分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO氣體，數(shù)目不會(huì)減少的是()A. SOB. CHCOOC. Fe2+D. Al3+考點(diǎn):鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響.分析：向溶液中通入足量 NO氣體后，NQ與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性,具有還原性的離子會(huì)發(fā)生變化，根據(jù)以上進(jìn)行分析.解答： 解：A、硝酸具有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，離子數(shù)目減小，故A錯(cuò)誤；日 醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成醋酸，離子數(shù)目減小，

18、故B錯(cuò)誤；C硝酸具有氧化性，將亞鐵離子氧化成了鐵離子，離子數(shù)目減小，故C錯(cuò)誤；D硝酸與鋁離子不反應(yīng)，數(shù)目不會(huì)減少，故D正確；故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，注意硝酸具有氧化性，本題難度不大.（6分）實(shí)驗(yàn)室中，從海帶中提取12的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）廣 J十金事工 .干海帶海帶灰水廠含廠的水溶液 撮L(zhǎng)殘?jiān)a含ia的水溶液rA.操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗B.操作中需加入氧化劑C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑D.蒸儲(chǔ)I 2的苯溶液可獲取I 2并回收苯考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；海帶成分中碘的檢驗(yàn)； 物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).分析

19、：由提取海帶中的碘的實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在塔期中灼燒， 然后溶解得到懸濁液， 操作為過(guò)濾，得到含碘離子的溶液，操作中加氧化劑將氧化為I2,得到含碘單質(zhì)的溶液，然后加苯發(fā)生萃取，最后蒸儲(chǔ)得到碘，以此來(lái)解答.解答： 解：由提取海帶中的碘的實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在塔期中灼燒，然后溶解得到懸濁液，操作為過(guò)濾，得到含碘離子的溶?C操作中加氧化劑將/氧化為I2,得到含碘單質(zhì)的溶液，然后加苯發(fā)生萃取，最后蒸儲(chǔ)得到碘，A.操作為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，故A正確；B.由I元素的化合價(jià)升高可知，需要加氧化劑，故 B正確；C.酒精與水互溶，不能利用酒精代替苯作萃取劑，故 C錯(cuò)誤；D. I 2的苯溶液中

20、互溶，但二者沸點(diǎn)不同，則蒸儲(chǔ)可獲取12并回收苯，故 D正確；故選C.點(diǎn)評(píng)：本題以海帶提碘為載體考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大.（6分）往某恒溫密閉容器中加入CaCQ發(fā)生反應(yīng)：CaCQ （s） ?CaQ （s） +CQ （g） AH0.反應(yīng)達(dá)到平衡后，ti時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示.x不可能是（）X iC. AHB. c (CO)D. p (容器內(nèi)氣體密度)考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素.分析：該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后， ti時(shí)，縮小容

21、器體積，二氧化碳濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，v逆先增大后減小，溫度沒有變化時(shí)，始變不變，容器中二氧化碳的密度先增大，后減小，據(jù)此分析.解答：解：該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，ti時(shí)，縮小容器體積，二氧化碳濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，A、縮小容器體積，二氧化碳濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，v逆先增大后減小，符合圖象，故 A正確； 日 該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，ti時(shí)，縮小容器體積，二氧化碳濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳濃度減小，符合圖象，故 B正確； C烙變只受溫度影響，溫度不變始變數(shù)值不變，故C錯(cuò)誤；D容器中二氧化碳的密度先增大，后減小，故D正確；故選C. 點(diǎn)評(píng)：本題考查了

22、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意烙變只受溫度影響， 溫度不變始變的數(shù)值不變，題目難度不大.二、解答題(共3小題，滿分45分)(14分)甲、乙、丙三種物質(zhì)均由短周期元素組成，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 甲+乙一丙+H20(1)若丙為 N&C03,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+2NaOH=NC03+HO (任寫一個(gè)).0.1mol?L “NaCO溶液中，所含的離子按物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排列為c ( Na+) c(CO2 ) c (OH) c (HCO c (H+).(2)若甲是石油裂解氣的主要成分之一，乙為C2,且甲分子和乙分子具有相同的電子數(shù).25C、101kPa時(shí)，1g甲完全燃燒生成 CO氣體

23、與液態(tài)水，放出 50.5kJ的熱量，該反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式為 CH (g) +3Q (g) =2CO (g) +2H2O H=- 1414KJ/mol ;利用該反 應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池中，通入甲的電極為電池的負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”)(3)若甲、乙是同主族元素的氫化物，丙為單質(zhì).丙所含元素在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族甲與水相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HO (填化學(xué)式).考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷.分析： (1)甲+乙一丙+H0,丙為N&CQ,則可能為CO與NaOH的反應(yīng)；碳酸鈉溶液水解 顯堿性；(2)甲是石油裂解氣的主要成分之一，乙為 Q,且甲分子和乙分子具有相同的電子數(shù)，則 甲為GH, 25C、

24、101kPa時(shí)，1g甲完全燃燒生成 CO氣體與液態(tài)水，放出 50.5kJ的熱量， 則ImolC2H完全燃燒放出50.5 X28=- 1414kJ的熱量；該反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池中，通入甲的電極上C失去電子；(3)若甲、乙是同主族元素的氫化物，丙為單質(zhì)，反應(yīng)為2HS+S33S+2HO,則丙為S,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定.解答： 解：(1)甲+乙一丙+H0,丙為N*CQ,則可能為 CO與NaOH勺反應(yīng)，反應(yīng)為 CO+2NaOH=NCQ+hbO;碳酸鈉溶液水解顯堿性，應(yīng)有 c (OH) c ( H), CO*兩步水解以 第一步為主，且水解程度小，所以離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列為：c (Na+)

25、 c(CO2 ) c (OH) c (HCO c (H+),故答案為：CG+2NaOH=NaC&+H2Q c (Na) c (CO2 ) c (OH) c (HCO) c (H+);(2)甲是石油裂解氣的主要成分之一，乙為 Q,且甲分子和乙分子具有相同的電子數(shù)，則 甲為GH, 25C、101kPa時(shí)，1g甲完全燃燒生成 CO氣體與液態(tài)水，放出 50.5kJ的熱量， 則1molC2T完全燃燒放出50.5 X28=- 1414kJ的熱量，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為GT( g)+3Q (g) =2CO (g) +2HO (l ) H=- 1414KJ/mol ;該反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池中，通入甲的電 極

26、上C失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則為原電池的負(fù)極，故答案為：QT (g) +30 (g) =2CO (g) +2代。(l ) H=- 1414KJ/mol ;負(fù)極；(3)若甲、乙是同主族元素的氫化物，丙為單質(zhì)，反應(yīng)為2H2S+S33S+2HO,則丙為S,在元素周期表中的位置為第三周期第V!A 族，非金屬性 O S,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 HO,故答案 為：第三周期第WA 族；HaO.點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān) 鍵，涉及離子濃度大小比較、熱化學(xué)方程式及原電池等，側(cè)重分析、推斷及反應(yīng)原理的考查， 綜合性較強(qiáng)，題目難度中等.(15分)軟鎰礦(主要成分為MnQ

27、)可用于制備鎰及其化合物.(1)早期冶煉金屬鎰的一種方法是先緞燒軟鎰礦生成Mn04,再利用鋁熱反應(yīng)原理由 MnQ制備鎰.該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3Oi向4A12c3+9Mn(2)現(xiàn)代冶煉金屬鎰的一種工藝流程如圖所示:下表t C時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的 pKap (注pKap= - 1Kap) .物質(zhì) Fe (OH 3Cu (OH 2Ca (OH 2Mn (OH 2 CuSCaS MnS MnCQpKap 37.419.35.2612.735.25.8612.610.7軟鎰礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO+C6H2Q+12H2SO 12MnS(4+6C(2T +18H2O該反應(yīng)中，還原劑為 G

28、hW.寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涙劦V研細(xì)等濾液1的pHL(填“V”或“ =)MnS0浸出液的pH.加入MnE的目的是除去Ca2; (填“Ca2+” “Fe3+”或“Cu2+”).(3)由MnS0制取MnC0.往MnSQ溶液中加入 NHHC0溶液，析出MnC0沉淀并逸出 CC2氣體， 該反應(yīng)的離子方程式為 M吊+2HCQ =MnCOX +H2O+COT ;若往 MnS0溶液中加人(NH) 2CO3 溶液，還會(huì)產(chǎn)生 Mn (OH 2,可能的原因有： MnCO(s) +2OH ( aq) ?Mn (OH 2 (s) +CO2 (aq), tC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100

29、(填數(shù)值).考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).分析：(1)高溫下，Al和MnO發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成 Mn,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；(2)軟鎰礦還原浸出得到硫酸鎰溶液，說(shuō)明浸取液為稀硫酸，同時(shí)溶液中還含有 Ca2+、Fe3+、Cif+等雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH, Fe (OH 3pKap為37.4與其它離子相比最大，調(diào)節(jié)pH可以將Fe(OH 3沉淀下來(lái)，向?yàn)V液中加入硫化俊，CuSpKp為35.2 ,可以將銅離子形成硫化物沉淀下來(lái)，再加入MnE,形成CaE沉淀，除去Ca2+,最后對(duì)得到的含有鎰離子的鹽電解，可以得到 金屬鎰；(3)鎰離子和碳

30、酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鎰沉淀、水和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)反應(yīng)物和生成(HriCO,)|LI物書寫方程式;c (Co33-) . CK-【。-)聲言)下C (Mn)解答： 解：(1)高溫下，Al和MnO4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成 Mn根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條古溫件書寫方程式為 8Al+3Mn3c4 =4Al 2Q+9M故答案為：8Al+3Mn3O4Al 2Q+9M”(2)軟鎰礦還原浸出得到硫酸鎰溶液，說(shuō)明浸取液為稀硫酸，同時(shí)溶液中還含有 Ca2+、Fe3+、ClT等雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH, Fe (OH 3pKap為37.4與其它離子相比最大，調(diào)節(jié)pH可以將Fe(OH 3沉淀下來(lái)，向?yàn)V液中加入硫化俊，CuS

31、pKp為35.2 ,可以將銅離子形成硫化物沉淀下來(lái)，再加入MnE,形成CaE沉淀，除去Ca2+,最后對(duì)得到的含有鎰離子的鹽電解，可以得到金屬鎰，軟鎰礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO+GH2Q+12HSO 12MnSO6COT +I8H2O,該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物 是還原劑，所以 C6H2Q為還原劑；反應(yīng)物接觸面積越大、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涙劦V研細(xì)等，故答案為：QH2Q;升高反應(yīng)溫度或?qū)④涙劦V研細(xì)等；軟鎰礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO+GH2Q+12H2SQ=12MnS6C

32、OT +18屋O,溶液呈強(qiáng)酸性，還原浸出液中含有 Mr2+、Ca2+、Fe3+、Cu2此時(shí)未形成沉淀，Kp為電離平衡常數(shù)，pKp=- 1gKp, pKp越大，沉淀溶解平衡常數(shù)越小， 濾?夜1為形成Fe (OH 3沉淀，pKp=- 1gKp=37.4 , Kp=1037.4, Kp=c (Fe3+) x c 3 (OH) =10 37.4, c (OH) =10 1, c (H+) =1X10 4mol/L , pH=4,所以濾液1的pH大于MnSO浸出?的pH=4才能形成氫氧化鐵沉淀，故答案為：;CaB難溶于水，濾液2為Mr2+、Ca2+、NH+、SO2加入MnF的目的除去形成 CaB沉淀，除

33、去Cs2+,故答案為:Ca2+;(3)鎰離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鎰沉淀、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Mr2+2HCO =MnCOj +HO+COT ;由 MnCO(s) +2OH (aq) ?Mn (OH 2 (s) +CG2 (aq)可Km （ItaCOJc CCo?-） C（Mn2+）1rT IX 7知,：2m-）瓦兩dLT100,c（Mn2+）故答案為：Mn+2HC（3） =MnCOJ +H2O+COT ; 100.點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離和提純， 為高頻考點(diǎn)，涉及難溶物的溶解平衡、 離子方程式書寫、 氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)是難溶物溶解平衡計(jì)算，題目難度中等.

34、(16分)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖1所示.(1)簡(jiǎn)述配制飽和食鹽水的操作：在燒杯中加入一定量的蒸儲(chǔ)水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止 通電 .(2)電解飽和食鹽水的離子萬(wàn)程式為2Cl +2H2O20H +H4+C12T實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析.相同條件下，電解1mol?L1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體.在 X處收集到KmL氣體，同時(shí)，在 Y處收集到V2mL氣體，停止電解.結(jié)果發(fā) 現(xiàn)WvV1,且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺.經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：i .有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii .有02生

35、成.(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分 C12溶解于NaCl溶液中.實(shí)驗(yàn)方案為取少量石墨電極附近溶液， 滴在淀粉 KI試紙上，試紙變藍(lán).(4)證明有Q生成并測(cè)定 Q的體積.按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置 A (盛有足量試劑)中，最終，量氣管中收集到MmL氣體(設(shè)V1, V2, V3均在相同條件下測(cè)得).裝置A的作用是完全吸收氯氣.本實(shí)驗(yàn)中，觀察到量氣管的右側(cè)液面上升的現(xiàn)象,說(shuō)明石墨電極上有02生成.實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？否(瓦“是”或“否”)(5)實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為V1 - 2V3mL (用代數(shù)式表示).實(shí)驗(yàn)反思：

36、(6)由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過(guò)電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時(shí)應(yīng)控制的條件：用飽和食鹽水；控制 NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi).要進(jìn)一步證明該推論,還需進(jìn)行 電解不同濃度食鹽水的平行實(shí)驗(yàn).考點(diǎn)：電解原理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).分析：(1)根據(jù)一定水中不能再溶解食鹽固體時(shí)所得的溶液即為飽和食鹽水來(lái)配制；(2)電解飽和食鹽水陽(yáng)極為氯離子失電子生成氯氣，陰極為氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此書寫；(3)根據(jù)氯氣可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)判斷；(4)根據(jù)Y為陽(yáng)極處收集到的 V2mL氣體中主要是氯氣，所以證明有 Q生成首先要除去氯氣， 當(dāng)量氣管的右側(cè)液面上升，則說(shuō)明含有氧氣生成；根據(jù)本身的空氣對(duì)壓強(qiáng)不影響

37、，所以實(shí)驗(yàn)中不需要預(yù)先除凈裝置中的空氣；(5)根據(jù)陰極X處收集到的氫氣為 VimL氣體，陽(yáng)極丫處收集到為氯氣和氧氣，根據(jù)(4) 最終量氣管中收集到 V3mL氣體即氧氣，設(shè)在石墨電極上生成 Cl2的總體積為xml,則根據(jù)電 解陰陽(yáng)兩極的得失電子守恒計(jì)算；(6)由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過(guò)電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，則使用飽和食鹽水盡量減小氯氣的溶解，電解過(guò)程中還要控制 NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)，保證不生成氧氣，據(jù)此分析.解答： 解：(1) 一定水中不能再溶解食鹽固體時(shí)所得的溶液即為飽和食鹽水，所以配制飽和食鹽水的操作為在燒杯中加入一定量的蒸儲(chǔ)水，邊攪拌邊加入食鹽固體， 直到固體不再繼續(xù)溶解

38、為止，故答案為： 在燒杯中加入一定量的蒸儲(chǔ)水， 邊攪拌邊加入食鹽固體， 直到固體 不再繼續(xù)溶解為止；(2)電解飽和食鹽水陽(yáng)極為氯離子失電子生成氯氣，陰極為氫離子得電子生成氫氣，離子誦由誦由方程式為 2Cl +2H2O20H +H4+Cl 2 T ,故答案為：2Cl +2H2O20H +H2T+O2T;(3)因?yàn)槁葰饪墒節(jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，所以證明有部分 C12溶解于NaCl溶液中，可取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有氯氣，故答案為：取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)；(4)因?yàn)閅為陽(yáng)極處收集到的 V2mL氣體中主要是氯氣， 所以證明有 Q生成首

39、先要除去氯 氣，則裝置A的作用是完全吸收氯氣，故答案為：完全吸收氯氣；當(dāng)量氣管的右側(cè)液面上升，則說(shuō)明含有氧氣生成，故答案為：量氣管的右側(cè)液面上升；本身的空氣對(duì)壓強(qiáng)不影響，所以實(shí)驗(yàn)中不需要預(yù)先除凈裝置中的空氣，故答案為：否；(5)因?yàn)殛帢OX處收集到的氫氣為 VimL氣體，陽(yáng)極丫處收集到為氯氣和氧氣，根據(jù)(4) 最終量氣管中收集到 V3mL氣體即氧氣，設(shè)在石墨電極上生成 Cl2的總體積為xml,則根據(jù)電 解陰陽(yáng)兩極的得失電子守恒， ViX2=xX 2+V3X4,所以x=Vi - 2V3,故答案為：Vi-2V3；(6)由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過(guò)電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，則使用飽和食鹽水盡量減小氯

40、氣的溶解，電解過(guò)程中還要控制 NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)，保證不生成氧氣，故答案為：用飽和食鹽水；控制 NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi).點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解飽和食鹽水產(chǎn)物的探究，涉及到溶液的配制、方程式的書寫、電極產(chǎn)物的檢驗(yàn)依據(jù)誤差的分析與探究，綜合性較強(qiáng)，難度較大.D.稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：只有1個(gè)電子層，有2個(gè)電子或最外層為 8電子結(jié)構(gòu)；Ga的最外層電子數(shù)為 3,而氮化稼(GaN的晶體中1個(gè)Ga原子可以和4個(gè)N形成共 價(jià)鍵，即Ga形成4條共價(jià)鍵；(4)根據(jù)雜化軌道數(shù)=b鍵數(shù)目+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，確定雜化類型；根據(jù)1個(gè)單鍵是1個(gè)b鍵，一個(gè)雙鍵含有 1個(gè)d鍵和1個(gè)兀鍵，一個(gè)三鍵含有 1個(gè)d鍵

41、和2個(gè)兀鍵；(5)利用第一電離能大小判斷，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第V A 族的大于第VIA族的；解答：解：(1) Ge是32號(hào)元素，其原子核外有 32個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p2;故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2;(2)丙烯睛分子 CH=C+ CN中雙鍵上的碳原子形成 3個(gè)b鍵，無(wú)孤電子對(duì)，sp2雜化，與 氮相連的碳原子形成 2個(gè)b鍵，無(wú)孤電子對(duì)，sp雜化；丙烯睛(CH=C+ C-N)分子中含 有6個(gè)b鍵

42、和3個(gè)兀鍵，數(shù)目之比為 2:1;故答案為：sp2雜化、sp雜化；2： 1;A. (CH) 3Ga在常溫常壓下均為無(wú)色透明的液體，熔點(diǎn)低，屬于分子晶體，故A正確;(CH) 3Ga中所含化學(xué)鍵為碳?xì)滏I、碳稼鍵，都屬于極性鍵，故 B正確；(CHCH) 3Ga晶體中沒有電負(fù)性大的原子，不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；(CHCH) 3Ga中Ga原子最外層只有 6個(gè)電子，未達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：AB.Ga的最外層電子數(shù)為 3,而氮化稼(GaN的晶體中1個(gè)Ga原子可以和4個(gè)N形成共 價(jià)鍵，即Ga形成4條共價(jià)鍵，所以Ga原子提供1個(gè)空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，形成配 位鍵；故答案為：有；氮化稼(GaN的晶體中1個(gè)Ga原子可以和4個(gè)N形成共價(jià)鍵，而 Ga的最 外層電子數(shù)為3,所以Ga原子提供1個(gè)空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵；同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，第VA族的大于第VIA族的，碳第一電離能大于磷，所以碳、硅和磷的第一電離能：碳磷硅，故選 b.點(diǎn)評(píng)：本題考查電子排布式、 化學(xué)鍵的分類與判斷、 原子的雜化、第一電離能以及有關(guān)晶體的性質(zhì)，難度不大，要求學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)能夠熟練掌握.化學(xué)