質(zhì)量守恒定律燦燦燦

1、第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題1 質(zhì)量守恒定律想一想 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問(wèn)題課題1 質(zhì)量守恒定律鐵絲燃燒后,質(zhì)量會(huì)變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.小明小林玻璃管白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案1細(xì)沙實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)方案方案一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）反應(yīng)表達(dá)式分析白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大后變癟點(diǎn)燃P+O2 P2O5 m1m2 m1=m2，反

2、應(yīng)前后總質(zhì)量相等。鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定活動(dòng)與探究方案2方案 2鐵釘放入硫酸銅溶液活動(dòng)與探究討論和交流實(shí)驗(yàn)方案方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）反應(yīng)表達(dá)式分析鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)前后總質(zhì)量相等Fe+CuSO4FeSO4+Cu m1m2 m1=m2，質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。5-1稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平平衡；取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中

3、的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)；一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析m1m2 m2 m1 ，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量是否說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？Mg+O2 MgO點(diǎn)燃1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 4、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積等其他方面的守恒。 2、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)參加化學(xué)

4、反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量小于生成物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 文字表達(dá)式：錫 + 氧氣 氧化錫密閉裝置敞口裝置點(diǎn)燃錫在空氣中燃燒歷史資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年) 質(zhì)量守恒定律 拉瓦錫（1742-1794）拉瓦錫使用的實(shí)驗(yàn)儀器 無(wú)論是人工的或是自然的作用都沒(méi)有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理。 化學(xué)綱要 學(xué)以致用： 反應(yīng)前 50克 減少的10克變成了什么物質(zhì)？難道該實(shí)驗(yàn)違背了質(zhì)量守恒定律嗎？蠟燭

5、燃燒 石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水反應(yīng)后 40克點(diǎn)燃 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：水 氫氣 + 氧氣通電 H2O H2 + O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀不 變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀可能改變分子的數(shù)目二、從微觀的角度來(lái)解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類(lèi)元素質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、二改變、一個(gè)可能改變12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸三、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：1.某化合物加熱完全分解生成KCl和O2

6、 推斷該化合物所含元素：_. 2.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是 （ ）ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H K、Cl、OC、H、O1、確定某物質(zhì)組成的元素的種類(lèi)2、推斷反應(yīng)物或生成物化學(xué)式1. SO2 + I2 +2R = H2SO4 + 2HI，則R的化學(xué)式為 ;H2O2. 4Fe+3O22R，則R的化學(xué)式為 ;Fe2O33、確定反應(yīng)物或生成物質(zhì)量1.在A+B=C+D反應(yīng)中,4g A和5g B恰好完全反應(yīng)生成了3g C,則生成D的質(zhì)量為_(kāi). 2. Ag KClO3和bg MnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含cg KCl,則生成O2的質(zhì)量為_(kāi).6 克(

7、a-c)克2. aC2H6+7O24CO2+6H2O，則a的值為( )3. 2CaCO3+ 2SO2+ O2= 2CaSO4 + aCO2，則a的值為（ ）1. aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則a的值為（ ）4、求化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)226反應(yīng)物反應(yīng)前后質(zhì)量變化原因石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)后質(zhì)量增加生成的氣體擴(kuò)散到空氣中去了空氣中的成分參與了反應(yīng)鎂在空氣中燃燒5、用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)現(xiàn)象二.化學(xué)方程式木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物22CO點(diǎn)燃CO+用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式

8、子，叫做化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO121623244:12+16212化學(xué)方程式包含哪些意義？C +O2點(diǎn)燃 CO2表示各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論:化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來(lái)表示。從物質(zhì)種類(lèi)、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程