高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6　化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能【化學(xué)課外】

1、微信公眾號(hào)：化學(xué)課外 關(guān)注公眾號(hào)，免費(fèi)獲得大量化學(xué)資源！實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.理解氧化還原反應(yīng)在化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能過程中的作用，體會(huì)化學(xué)的價(jià)值。2.認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)成要素及其作用。實(shí)驗(yàn)用品燒杯、導(dǎo)線、電流表。鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)步驟電極材料的實(shí)驗(yàn)(1)按下圖用導(dǎo)線將電流表分別與鋅片、銅片相連接，使鋅片與銅片接觸，觀察電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)；用石墨棒代替銅片進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。解釋所觀察到的現(xiàn)象。電極材料電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)解釋鋅片、銅片否沒有電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生原電池反應(yīng)鋅片、石墨棒否(2)按如圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋原因。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鋅片溶解，表面產(chǎn)生

2、無(wú)色氣泡鋅的還原性比H2強(qiáng)，溶液中的H直接得到Zn失去的電子生成H2鋅片溶解，表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡銅片表面無(wú)明顯變化銅的還原性比H2弱，不能置換H2，電子不能在溶液中移動(dòng)，鋅的電子不能轉(zhuǎn)移到銅片，H只能在鋅片表面被還原成H2鋅片溶解，表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡石墨棒表面無(wú)明顯變化石墨為惰性材料，不能置換H2，電子不能通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨棒，H只能在鋅片表面被還原成H2(3)按如圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋原因。實(shí)驗(yàn)材料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋Zn、Cu、H2SO4鋅片溶解銅片不溶解，表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡電流表指針偏轉(zhuǎn)鋅失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移至銅片表面產(chǎn)生電流，溶液中的H在銅片表面獲得Zn失去的電子生成H2Zn、石墨、

3、H2SO4鋅片溶解石墨棒表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡電流表指針偏轉(zhuǎn)鋅失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移至石墨棒表面產(chǎn)生電流，溶液中的H在石墨棒表面獲得Zn失去的電子生成H2Cu、石墨、H2SO4銅片不溶解，電流表指針不偏轉(zhuǎn)銅的還原性比H2弱，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，因而不能產(chǎn)生電流問題討論(1)發(fā)生原電池反應(yīng)的要素有哪些？化學(xué)反應(yīng)：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置條件：活動(dòng)性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。(2)寫出實(shí)驗(yàn)(2)中Zn置換H2的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。提示(3)指出實(shí)驗(yàn)(3)鋅銅原電池的電極名稱，并寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。負(fù)極：Zn2e=Zn2，氧化反應(yīng)；正極：2H2

4、e=H2，還原反應(yīng)；電池反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2。(4)實(shí)驗(yàn)(3)，若鋅片、銅片接觸，插入硫酸溶液，能否觀察到電流？不能。(5)實(shí)驗(yàn)(3)中鋅、石墨原電池中，鋅片換成鐵片，能否形成電流？若能產(chǎn)生電流，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。提示能產(chǎn)生電流。負(fù)極：Fe2e=Fe2正極：2H2e=H2電池反應(yīng)：Fe2H=Fe2H21.下列裝置能發(fā)生原電池反應(yīng)使電流表指針偏轉(zhuǎn)的是_(填序號(hào))。答案2.根據(jù)題目1中選出的原電池解答下列問題：(1)負(fù)極是_，發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。該極的現(xiàn)象：_。電極反應(yīng)式：_。(2)正極是_，電極反應(yīng)式：_。(3)溶液中的Fe3移向_極。(4)電池總反應(yīng)式：_。答案(1)Cu氧