淮南市2015屆高三一?；瘜W(xué)試卷(共5頁)

1、PAGE PAGE 62015屆淮南市高三一?；瘜W(xué)(huxu)試卷可能(knng)用到的相對(xingdu)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-407氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2，下列說法正確的是AHCN分子中既含鍵又含鍵 BCaCN2屬于共價(jià)化合物C每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物8常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是 A由水電離的c(H+)=1l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- BpH=1的溶液中：K

2、+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO C加石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- D0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-9僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖蔷幪?hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液B分液漏斗、錐形瓶、試管、 導(dǎo)管及橡皮塞濃硝酸、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液證明酸性：硝酸碳酸硅酸C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)混有苯酚雜質(zhì)的苯、

3、濃溴水提純混有苯酚雜質(zhì)的苯102013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如右圖所示的水溶液鋰離子電池體系。 已知充電時(shí)電池總反應(yīng)為：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，下列敘述正確的是 A放電時(shí)，正極反應(yīng)為xLi+xe-=xLi B放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化 C充電時(shí)，b極發(fā)生氧化反應(yīng) D充電時(shí)，溶液中的Li+從b極向a極遷移xy11一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g) H0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫 坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng)xyAA的濃度平衡常數(shù)K B溫度混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率D催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)1

4、2. 在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時(shí)也會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。下列“推理”正確的是AlmolO2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子；則lmo1 O2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子B組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出SiH4沸點(diǎn)高于CH4C加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到NaCl(s)；則加熱蒸發(fā)FeCl3溶液可以獲得FeCl3(s)D苯不能使酸性 HYPERLINK /cpro/ui/uijs.php?rs=1&u=http%3A%2F%2Fwww%2Egkstk%2Ecom%2Fp%2Dw995762%2Ehtml&p=baidu&c=news&n=10&t=t

5、pclicked3_hc&q=myoa_cpr&k=%B8%DF%C3%CC%CB%E1%BC%D8&k0=%B8%DF%C3%CC%CB%E1%BC%D8&k1=%B9%FD%D1%F5%BB%AF%C7%E2&k2=%D2%D2%CB%E1%D2%D2%F5%A5&k3=%BB%AF%D1%A7&k4=%D2%D2%F5%A5&k5=%D2%D2%CB%E1&sid=e2b3321087d35bb1&ch=0&tu=u1832599&jk=126d07808c16f498&cf=29&fv=11&stid=9&urlid=0&luki=2&seller_id=1&di=128 t _bla

6、nk 高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色13. 室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-) B將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c(Na+)c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/LCpH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH7D0.l molL-1氯化銨溶液滴加濃鹽酸(yn sun)可能有c(NH4+) = c(H+)25（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見(chn jin)的6種元素。 （1）Fe位于(wiy)元素周

7、期表第_周期第_族；O的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對電子。 Cu的基態(tài)原子電子排布式為_。 （2）用“”或“”填空：第一電離能原子半徑穩(wěn)定性N_OCl_NaNH3_H2O （3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。 （4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。26（14分）鄰羥基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一A B C D試回答：（1）A中含氧官能團(tuán)的名

8、稱是 和 。（2）BC的反應(yīng)類型 。（3） D與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）有機(jī)物E與D互為同分異構(gòu)體，且E有如下特點(diǎn)： 是苯的對位取代物， 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體 ，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出E的一種結(jié)構(gòu)簡式 。（5）下列說法正確的是 。a. A的化學(xué)式為C7H8O2 b. B能與NaHCO3溶液反應(yīng)c. C可能發(fā)生聚合反應(yīng) d. 1mol有機(jī)物D最多能與4mol H2加成27（14分）工業(yè)上可以利用含鋁、鐵、銅合金的廢料獲得的綠礬（FeSO47H2O）、膽礬等，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)操作足量CO2 驗(yàn)方案如下：請回答：（1）操作、操作所用的玻璃儀器是 ；沉淀C的化學(xué)式為 。 （2）

9、為了檢測(jin c)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(fng n)為（試劑自選）： 。（3）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般(ybn)的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 。（4）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和H2O2制膽礬晶體，則反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L HNO3，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積 L。28（14分）NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 （1）寫出Na

10、HSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式： 。 （2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：編號(hào)0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s1015a10t11040010t210b020t3表中a= ，b= 。（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示(“”表示超過50后溶液不會(huì)再變藍(lán))。在30下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率 molL-1s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡)。根據(jù)圖像，請你分析溫

11、度低于50時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系： 。（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二： ；（5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）。實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論2015屆淮南市高三一?；瘜W(xué)(huxu)答題卷25.（16分）（1） 、 ； 。 。 （2）用“”或“”填空(tinkng)：第一電離能原子半徑穩(wěn)定性N_OCl_NaNH3_H2O（3） 。（4） 。 26. （14分）（1） 和 。（2） 。 （3） 。 （4） 。（5） 。27. （14分）（1