初中高中練習試題中考真題高考考試參考試卷 初高化學一模試題 東城一模_1-9

1、2017 北京市東城區(qū)高三年級一模綜合練習化學6下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）A爆竹聲中一歲除B烈火焚燒若等閑C蠟炬成灰淚始干D. 爐火照天地，紅星亂紫煙。黑火藥受熱爆炸石灰石分解石蠟的燃燒鐵的冶煉7下列說法正確的是（）A氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成8下列解釋事實的方程式不正確的是（）A金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al 203+2OH-=2AIO2-

2、H2OC硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4+OH-=NH3H2OD碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2Agl+S2-=Ag2S+2I-9據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，放電2Na2CO3+C，生成電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO2 充電固體 Na2CO3 沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是（）A放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應B充電時碳納米管接直流電源的正極C放電時每消耗 3molCO2，轉(zhuǎn)移 12mol 電子D充電時的陽極反應為 C+2 Na2CO3-4e-=3 CO24Na+招聘電話：010-8

3、2539895招聘郵箱：zkzhaopin100Page 1 of 910氰化鉀（KCN）是常用的分析試劑，露置空氣中吸收 H2O 和 CO2 產(chǎn)生 HCN。下列敘述不正確的是（）A氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵B氰化鉀中碳元素的化合價為4 價CKCN 與 KMnO4 溶液反應可能生成 CO2 和 N2D相同條件下，KCN 溶液的堿性強于 CH3COOK 溶液11用右圖裝置完成下列實驗，不需要試管（內(nèi)盛有相應的除雜試劑）就能達到實驗目的的是（）實驗目的中的試劑A檢驗碳與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚苯酚鈉溶液C驗證乙醇在濃硫酸作用下

4、發(fā)生消去反應產(chǎn)生的氣體為不飽和烴酸性高錳酸鉀溶液D驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴溴的四氧化碳溶液12某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入 H2 和 I2，發(fā)生反應：H2（g)+I2(g)2HI(g)，反應體系中各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下.起始濃度平衡濃度容器c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判斷正確的是（）招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 2 of 9AHI 的平衡濃度：a=b0.004B平衡

5、時，H2 的轉(zhuǎn)化率：丁甲C平衡時，乙中 H2 的轉(zhuǎn)化率等于 20%D丙中條件下，該反應的平衡常數(shù) K=425.(17 分）高分子化合物 PA66 的合成路線如下：（1）A 屬于芳香化合物，其結(jié)構簡式是。（2）的化學方程式是。（3）C 中所含官能團的名稱是。（4）的反應條件是。（5）的化學方程式是。（6）有多種同分異構體，符合下列條件的有種，寫出其中任意一種同分異構體的結(jié)構簡式：。i為鏈狀化合物且無支鏈；ii為反式結(jié)構；iii能發(fā)生銀鏡反應。（7）已知：RCH=CH2 CO、CH3OH/催化劑 RCH2CH2COOCH3有機物 C 可由 2-丁烯經(jīng) 4 步反應合成，請結(jié)合題中信息補充完整下列合成

6、路線（用 結(jié)構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。26.(13 分）招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 3 of 9半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為 H2、CO、CO2、N2 和 H20(g）。半水 煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。（1）步驟 I,CO 變換反應的能量變化如下圖所示：CO 變換反應的熱化學方程式是。一定條件下，向體積固定的密閉容器中充人 a L 半水煤氣，發(fā)生 CO 變換反應。測 得不同溫度（T1,T2）氫氣的體積分數(shù) （H2）與時間的關系如下所示。i. T1,T2 的大小關系及判斷理由是。請在

7、上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入 0.5a L 半水煤氣，T2 溫度下氫氣 的體積分數(shù) （H2）隨時間的變化曲線。（2）步驟，用飽和 Na2CO3 溶液作吸收劑脫除 CO2 時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。溶液中離子濃度關系正確的是 （選填字母）。招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 4 of 9a吸收前： c Na c(CO32 )c(OH ) c(HCO3） b吸收初期： 2c(CO32 ) 2c(HCO3 ) 2c(H2 CO3 ) c Na c吸收全過程： c Na c(H )=2c(CO32 ) c(HCO3） c(OH )后期析出固體

8、的成分及析出固體的原因是。當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）:。27.（14 分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO 及少量 Fe、Pb 等） 為原料制備高純 MnCl2xH2 O，實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料 a：Mn 的金屬活動性強于 Fe；Mn2在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH 高于 5.5 時易被 O2 氧化。資料 b：生成氫氧化物沉淀的 pHMn(OH) 2Pb(OH) 2Fe(OH) 3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為 0.1 mol L1(1) 過程 I 的目的是浸

9、出錳。經(jīng)檢驗濾液 l 中含有的陽離子為 Mn2+、Fe3+、Pb2+和 H。MnO2 與濃鹽酸反應的離子方程式是。檢驗濾液 1 中只含 Fe3+不含 Fe2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液 1 于試管中，滴入鐵氰 化鉀溶液，無明顯變化；另取少量濾液 1 于試管中， 。招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 5 of 9Fe3+由 Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應有：2Fe2 Cl2 2Fe3 +2Cl4Fe2 O2 4H 4Fe3 +2H2O寫出 c 的離子方程式：。(2) 過程的目的是除鐵。有如下兩種方法：i氨水法：將濾液 1 先稀釋，再加適量 10的氨水，

10、過濾 ii焙燒法：將濾液 1 濃縮得到的固體于 290焙燒，冷卻，取焙燒物已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為 2FeCl3 3O22Fe2O3 3Cl2 ，焙燒時 MnCl2 和PbCl2 不發(fā)生變化。氨水法除鐵時，溶液 pH 應控制在之間。補全 ii 中的操作：。兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是。(3）過程的目的是除鉛。加入的試劑是。(4）過程所得固體中的 x 的測定如下：取 m1g 樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)?m2g。則 x=。28.（14 分）資料顯示“O2 的氧化性隨溶液 pH 的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下 KI 與 O2 的反應，實驗如下。裝置燒杯中

11、的液體現(xiàn)象（5 分鐘后）12mL 1mol/L KI 溶液+5 滴淀粉無明顯變化22mL 1mol/L KI 溶液 +5滴淀粉 +2mL 0.2溶液變藍mol/L HCl32mL 1mol/L KI 溶液 +5滴淀粉 +2mL 0.2無明顯變化mol/L KCl42mL 1mol/L KI 溶液 +5滴淀粉 +2mL 0.2溶液變藍，顏色較mol/L CH3COOH淺招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 6 of 9（1）實驗中生成 I2 的離子方程式是_。（2）實驗的目的是_。（3）實驗比溶液顏色淺的原因是_。（4）為進一步探究 KI 和 O2 的反應

12、，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：燒杯中的液體現(xiàn)象（5 小時后）52mL pH=8.5 混有 KOH 的 1mol/L KI 溶溶液才略變藍液+5 滴淀粉62mL pH=10 混有 KOH 的 1mol/L KI 溶液無明顯變化+5 滴淀粉對于實驗的現(xiàn)象，甲同學提出猜想“pH=10 時 O2 不能氧化 I-”，設計了下列裝置 進行實驗，驗證猜想。燒杯 a 中的溶液為_。實驗結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入 O2 后，_。乙同學向 pH=10 的 KOH 溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色，經(jīng) 檢測褪色后的溶液中含有 IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）_。（5

13、）該小組同學對實驗過程進行了整體反思 ，推測實驗 的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_；實驗的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_。招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 7 of 9北京市東城區(qū)高三年級一模綜合練習參考答案化學6.B7.D8.C9.C10.B11.D12.A25 題（1）（2）2+ O2 +2H2O（3）羧基（4）濃硫酸/（5）OHC(CH2)4CHO + 2H2 RHO(CH2)6OH（6）3 種或 或26（1）CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)H=-36kJ/mol（2）.T2T1，相同條件下，溫度越高反應速率越快，達到化學平衡狀態(tài)的時

14、間越短（CO 變換反應是放熱反應，溫度升高時 H2 的體積分數(shù)減小）招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 8 of 9（2） a cNaHCO3，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，依據(jù)反應 Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3，水的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量增大2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O27.（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2 + 2H2O再滴加 KSCN溶液，溶液變紅MnO2 4H 2Fe2 Mn2 2Fe3 2H2O 或 MnOOH 3H Fe2 Mn2 Fe3 2H2O（2）3.23.5加水溶液，過濾，再加鹽酸酸化至 pH 小于 5.5引入雜質(zhì) NH4+（3）錳（4）7(m1-m2)/m2(l) 4I O2 4H 2I2 2H2O(2)驗證 Cl-是否影響 KI 與 O2 的反應(3)其它條件相同時，CH3COOH 是弱電解質(zhì)，溶液中 c(H ) 較