高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點：等效平衡的建立

1、試卷第 頁，總 6 頁高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點：等效平衡的建立一、多選題1溫度為 T時，向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0 molPCl 5，反應(yīng) PCl5（g） 噲垐 ? PCl3g） Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n（ PCl 3） /mol00.160.190.200.20以下對反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是A 反應(yīng)在前 50 s的平均速率為 v（PCl3）=0.0032 mol L-1 s-1B 保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol L-1 ，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)1.0molPCl 5、 0.

2、20molPCl 3和 0.20molCl 2，則達(dá)2.0molPCl 3、 2.0molCl 2，則達(dá)平衡時， PCl3的C相同溫度下，若起始時向容器中充入 平衡前 v（正） v（逆）D相同溫度下，若起始時向容器中充入 轉(zhuǎn)化率大于 80%發(fā)生反應(yīng)下列說法正確的是A 反應(yīng)前 2min 的平均速率 （Z）=2.0 10-3 mol/（L min）B其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前（逆 ）（正）C若無表中數(shù)據(jù)，可以計算出平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D其他條件不變，再各充入 0.16 mol氣體 X和氣體 Y，平衡時 Z的體積分?jǐn)?shù)增大 二、單選題3溫度為 T時，向 2. 0L恒容密閉容器中

3、充入 1. 0 mol PCl5，反應(yīng) PCl5（g）噲垐 ? PCl3g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n（ PCl3） / mol00.160. 190. 200.20下列說法正確的是A 反應(yīng)在前 50s 的平均速率， v（PCl3）=0. 0032mol L-1s-1B保持其他條件不變，升溫，平衡時c（PCl3）= 0. 11mol/ L ，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C相同條件下，起始充入 2. 0mol PCl3和 2. 0mol Cl2，達(dá)到平衡時， PCl 3的轉(zhuǎn)化率小 于 80%D 相同溫度下，起始時向容器中充入1.

4、0mol PCl 5、 0. 20mol PCl3和 0. 20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前 v（正） v（逆）4相同溫度下， 容積相同的甲、 乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-197 kJ/mol ，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol達(dá)到平衡時體系能量的變化 /kJSO2O2SO3甲210放出熱量： Q1乙1.80.90.2放出熱量： Q2下列判斷中正確的是A 兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B 達(dá)到平衡時 SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲 Q 1Q2D生成 1molSO3（l） 時放出的熱量等于 98.5kJ5溫度為 T 時

5、，向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0mol PCl 5，反應(yīng) PCl5（g）?PCl3（g）+Cl 2（ g） ,經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n（ PCl 3） /mol00.160.190.200.20列說法正確的是(A反應(yīng)在 50s時的速率 v(PCl3) 0.0016mol?L 1?s1B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3) 0.11mol?L1，則反應(yīng)的 H v (逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl 3和 2.0molCl 2，達(dá)到平衡時， PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80%6一定溫度下， 在三

6、個容積均為 2L 的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng) CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g) HvII(H2)B達(dá)到平衡時，容器II 中 c(CO 2)1.75mol L-1C達(dá)到平衡時，容器I 和容器 II 中的轉(zhuǎn)化率：I (CO)= II(H2O)D達(dá)到平衡時，容器II 和容器 I 中的平衡常數(shù)：KIIKI7甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C( s)2H2O(g)=CO2( g) 2H2(g) H0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/起始量 / mol平衡量 /mol平衡常數(shù)C( s)H2O( g)H2(g)甲2T12. 04.03. 2K1乙1T21

7、. 02.01. 2K2下列說法正確的是 ( )A K1 12.8BT1 b%Ba%= b%Ca%B若 X 、Y 不均為氣態(tài)，則平衡時 X 的產(chǎn)率： C若 X 、Y 均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：D若 X為固態(tài)， Y為氣態(tài)，達(dá)平衡后若在 中再加入 1molZ ，則新平衡時 Z的體積分?jǐn)?shù)變大三、綜合題11合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。回答下列問題：（ 1）德國化學(xué)家 F.Haber從 1902 年開始研究 N2和 H 2直接合成 NH3。在 1.01 105Pa、 250時，將1 molN 2和1 molH 2加入 aL剛性容器中充分反應(yīng)， 測得 NH 3體積分?jǐn)?shù)為 0.04；

8、其他條件不變，溫度升高至 450，測得 NH 3體積分?jǐn)?shù)為 0.025，則可判斷合成氨反應(yīng) 為 填“吸熱”或“放熱 ”）反應(yīng)。（2）在 1.01105Pa、250時，將 2 moIN2和 2 molH 2加入 aL 密閉容器中充分反應(yīng)， H2 平衡轉(zhuǎn)化率可能為 _（填標(biāo)號）。A =4% B 11.5%（ 3）我國科學(xué)家結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18049 納米反應(yīng)器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成氨， 獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。 反應(yīng)歷程如圖所 示，其中吸附在催化劑表面的物種用 *標(biāo)注。需要吸收能量最大的能壘（活化能） E=ev，該步驟的化學(xué)方程式為 ，若通入H2 體積分?jǐn)?shù)過

9、大，可能造成 _。（ 4）T時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g） 3H 2（g） ? 2NH 3（g） 反應(yīng) 過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示：表示 N2濃度變化的曲線是 (填“ A、”“ B或”“ C，)。與( 1)中的實驗條件 (1.01 105Pa、450)相比，改變的條件可能是 。在 025min 內(nèi) H2的平均反應(yīng)速率為 。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_mol -2L 2(保留兩位有效數(shù)字) 。12 恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) ?C(g)(1)若開始時放入 1 mol A 和 1 mol B ，達(dá)到平衡后，生成 amol C，這時

10、A 的物質(zhì)的量為 _mol 。(2)若開始時放入 3 mol A 和3 mol B ，達(dá)到平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 _mol若開始時放入 xmol A、2 mol B 和 1 mol C，達(dá)到平衡后， A 和 C的物質(zhì)的量分別為 ymol 和 3amol，則 x=_ ， y=_ 。平衡時， B 的物質(zhì)的量 _(填編號 )。A 大于 2 molB 等于 2 molC小于 2 mol D 可能大于、等于或小于 2 mol若在(3)的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次達(dá)到平衡后， C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _。若維持溫度不變， 在一個與反應(yīng)前起始體積相同， 且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

11、開始時放入 1 mol A 和 1 mol B 到達(dá)平衡后生成 bmol C。將 b 與(1)小題中的 a進(jìn)行比較 _(填編號 )。作出此判斷的理由是 _。AabBa(逆)，故 C 正確；D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl 3、 1.0molCl 2，則達(dá)平衡時，與原平衡達(dá)1CD解析】分析】詳解】A. 反應(yīng)在前 50 s的平均速率為 (PCl3 )= V nt 02.L16m50osl=1.6 10 3mol L1 s1，故A錯誤；原平衡時 c(PCl3)=0.1 mol L-1 ，保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl 3)= 0.11mol L -1 ，則平

12、衡正向移動，升溫向吸熱反應(yīng)即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B 錯誤；根據(jù)數(shù)據(jù)得出平衡時 n(PCl 3)=0.2mol ， n(Cl 2)=0.2mol ，n(PCl5)=1mol-0.2mol=0.8mol ，因10.025mol L 1 ，相同溫度下，若起始時向容器中充入PCl3 的轉(zhuǎn)化率等于 80%，到等效， n(PCl3)=0.2mol ，n(Cl 2)=0.2mol ， n(PCl 5)= 0.8mol ，因此 若起始時向容器中充入 2.0molPCl 3、2.0molCl 2，相當(dāng)于兩個容器各充入 1.0molPCl 3、1.0molCl 2， 則達(dá)平衡時， 轉(zhuǎn)化率為 80%，將兩個容器壓縮

13、到一個容器， 平衡向生成 PCl5 方向移動， PCl3 消耗，則達(dá)平衡時， PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于 80%，故 D 正確。綜上所述，答案為 CD 。2BC【解析】【分析】【詳解】A. 2min 內(nèi) Y 物質(zhì)的量變化為 n(Y)=0.16 mol-0.12 mol=0.04 mol ，故 (Y)= nc nt0.04mol 10L 2min=2.0 10-3 mol/(L min) ，用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故(Z)=2 (Y)=4.0 10-3 mol/(L min)，A 錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡 前 (逆

14、)(正)，B 正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量不變，所以 即使無表格數(shù)據(jù)，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變， C 正確；D 由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在其它條件不變時，再充入0.16 mol 氣體X和 Y，壓強增大，化學(xué)平衡不移動，平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變， D錯誤；故合理選項是 BC 。3D【解析】【分析】【詳解】0.16molA 反應(yīng)在前 50s的平均速率， v( PCl3)= 2L = 0.0016molL-1s-1，A 錯誤； 50sB平衡時 c(PCl3)= 0.2mol =0. 1mol，保持其他條件不變， 升溫，平衡時 c(

15、PCl3) = 0. 11mol/ L ， 說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B 錯誤；C同條件下，起始充入 2. 0mol PCl3和 2. 0mol Cl2，等效為起始加入 2. 0molPCl 5，與原平 衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時PCl5 的轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl 3的物質(zhì)的量小于 0. 4mol ，參加反應(yīng)的 PCl 3的物質(zhì)的量大于 1. 6mol，則達(dá)到平衡時 PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于 1.6mol 100%=80%，C 錯誤；2molD 對于可逆反應(yīng)：PCl5 g? PCl3 g+Cl2 g起始值0.500變化值0.10.10.1平衡值0

16、.40.10.1所以平衡常數(shù) K=0.1mol /L0.1mol / L=0. 025mol/ L ，起始時向容器中充入 1. 0molPCl 5、0.4mol / L0. 20molPCl 3和 0. 20molCl 2，起始時 PCl 5的濃度為 0.5mol/、PCl3的濃度為 0. 1mol/ L、Cl20.1mol /L 0.1mol / L的濃度為 0. 1mol / L ，濃度熵 Qc=0. 02mol/L，Qcv(逆)，D 正確。答案選 D。4C解析】詳解】A.甲、乙兩個容器內(nèi)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，A 錯誤；B.將乙中轉(zhuǎn)化為到左邊， SO2 、O2的起始物質(zhì)的量相當(dāng)于 2m

17、ol 、1mol，甲、乙溫度、體積相等，故二者為完全等效平衡，平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)相等， B 錯誤；甲、乙為完全等效平衡， 平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故甲中參加反應(yīng)的二氧化硫更197Q1，則放1molSO 3(l)多，則放出熱量： Q1Q2，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故 出熱量： 197Q1Q 2， C 正確；同種物質(zhì)，液態(tài)的能量低于氣態(tài)，生成液態(tài)三氧化硫放出的熱量更多，即生成 時放出的熱量大于 98.5kJ，D 錯誤； 故合理選項是 C。5C解析】詳解】A. 反應(yīng)在前 50s內(nèi)的平均速率 (PCl3)= Vnt 02.L16m50osl 1.6 10 3molL1s ，

18、不是2210.22C. 平衡時平衡常數(shù)為 K0.20molPCl 3 和0.20molCl 2，此時濃度商0.2 0.2Q 2 1 2 0.02 0.025，向正方向進(jìn)行，則2反應(yīng)達(dá)到平衡前(正 )(逆)，故 C 正確；D. 相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0mol PCl3和 2.0mol Cl 2，等效為起始加入 2.0mol PCl5，可以理解為先用兩個相同大小的容器每個容器裝1mol PCl 5，達(dá)到平衡時，每個容器中有50s時，故 A 錯誤；平衡時 c(PCl3)0.20mol 2L=0.10 mol L-1 ，保持其他條件不變， 升高溫度， c(PCl3)增加，說明平衡正向移動

19、，即正向是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的H0，故 B 錯誤；0.2 0.20.025，相同溫度下， 起始時向容器中充入 1.0molPCl 5、0.2mol PCl 3，總共有 0.4mol PCl 3，則消耗 1.6 mol PCl 3，PCl3的轉(zhuǎn)化率 1.6mol 100% 80% ，將兩個容器壓縮到一個容器中， 壓強增大， 平衡向逆反應(yīng)方向 2mol移動，消耗 PCl 3物質(zhì)的量大于 1.6 mol，則轉(zhuǎn)化率大于 80%，故 D錯誤。綜上所述，答案為 C?！军c睛】化學(xué)談速率一般是指一段時間內(nèi)的平均速率，不是瞬時速率。6C【解析】【詳解】達(dá)到平衡時，容器 I 和容器 II 中達(dá)到平衡時，由于 T1

20、溫度高，速度越快，因此正反應(yīng)速率： vI(H 2) vII(H2)，故 A正確；達(dá)到平衡時，容器 II中如果在 T1溫度時， c(H2) = 1.75molL-1，c(CO2)=1.75molL-1，在 T2 時，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動，因此c(CO2)1.75mol L-1，故 B 正確；C. 達(dá)到平衡時，容器 I 和容器中的轉(zhuǎn)化率兩者相等即 I (CO)= (H2O)，但由于容器 II 溫 度低，平衡正向移動，因此 II (H 2O) (H2O)，所以 II(H 2O) I (CO) ，故 C錯誤；達(dá)到平衡時， T2時，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動，因此容器II 和容器

21、I 中的平衡常數(shù)： KIIKI，故 D正確。綜上所述，答案為 C。7A【解析】【詳解】A. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2O) 0.4molL1，c(CO2)211c CO2 c2 H20. 8mol L 1，c(H2)1. 6mol L 1，K1212. 8，A 正確；2 1c2 H2OB. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時， c(H2O)0. 8mol L 1， c( CO2) 0. 6mol L1， c( H2) 2 1c CO2 c2 H21.2molL1，K221.35，K1K2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， K 減小說明反c H2O應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即 T1 T2，B 錯誤；向

22、容器中再充入 0. 1mol H2O( g) ，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小， C 錯誤；與乙容器中的量比較， 1. 0mol CO2和 2. 0mol H2相當(dāng)于 1. 0mol C和 2. 0mol H2O，若 體積不變， 則平衡時是完全等效的， 即 CO2為 0. 6mol ，CO2的轉(zhuǎn)化率為 40%，但由于體積增 大，壓強減小，反應(yīng)向生成 CO2的方向移動，則 CO2的轉(zhuǎn)化率小于 40%，D 錯誤； 故答案為： A 。8C【解析】【詳解】2SO2O2 2SO3,是體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡正向移動，SO2 的轉(zhuǎn)化率變大。先假定乙的體積是甲的兩倍，達(dá)到平衡后將乙加

23、壓使體積與甲相同，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)， 縮小體積是，乙的壓強增大，平衡正向移動所以，若甲容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率為 a%，則乙的 SO2 的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于 a% b% 。答案選 C。9C【解析】分析】A、B、C 的物質(zhì)說明反應(yīng) 2A+B ? xC(g)在一定溫度下，為恒壓密閉容器，為恒容密閉容器，平衡時兩容器中 的量之比均為 1：3：6，說明 A、B 轉(zhuǎn)化率相同，則 A 、B的平衡狀態(tài)相同，中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，列 “三段式2 2a由題意： (2-2a)：(2-a)：ax=1:3:6 ，則：2a2aax3 143 1 ，解得 a= ，x=3 ，6 252AB?x

24、C g始(mol)220變(mol)2aaax平(mol)2 2a2aax由此可得 A、B、C 都為氣體，以此解答該題?！驹斀狻緼 根據(jù)分析， x=3，故 A 錯誤；B根據(jù)分析， B 為氣體，不能為固體或液體，故B 錯誤；C反應(yīng) 2A+B ? xC(g) 中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，氣體的壓強不變，體積不 變，達(dá)到平衡用的時間相同，故 C 正確；D平衡時，容器的體積等于 VL，故 D 錯誤；答案選 C。10C【解析】【分析】設(shè)達(dá)平衡時 Z 反應(yīng)的物質(zhì)的量為 3x，則：aX(？)+2Y( ？)3 Z(g)起始量：003轉(zhuǎn)化量：ax2x3x平衡量：ax2x3-3x由(ax)：(2x)：(

25、3-3x)=3 ：2：2 可得 x=0.6 ， a=3，以此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼若 X、Y 均為氣態(tài)，反應(yīng)方程式為 3X(g)+2Y(g)3Z(g)，I是恒壓密閉容器， II是恒容密閉容器。 則反應(yīng)壓強大于反應(yīng)壓強， 根據(jù)壓強增大， 反應(yīng)向體積減小的方向移動可 知， 中氣體的總物質(zhì)的量大于中氣體的總物質(zhì)的量， 量容器中氣體的質(zhì)量相等， 則平衡 時氣體平均摩爾質(zhì)量： III ， 選項 B 錯誤；C若 X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)方程式為 3X(g)+2Y(g)3Z(g) ， I是恒壓密閉容器， II 是恒容密閉容器。則反應(yīng)壓強大于反應(yīng)壓強，根據(jù)壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，則，則從 起始到平衡所需時間：

26、I II ，選項 C 正確；D若 X 為固態(tài)， Y 為氣態(tài)，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不相等，到達(dá)平衡后若在 II 中再加入 1molZ ，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上縮小體積為原來的一半， 壓強增大，則平衡逆向移動， Z 的體積分?jǐn)?shù)減小，選項 D 錯誤；答案選 C。11放熱D 1.54NH 3*+NH 3=2NH 3占據(jù)催化劑活性位點過多 B 加壓強或降溫0.006mol L -1min-10.73解析】分析】1）升高溫度， NH 3體積分?jǐn)?shù)降低；（2）在 1.01105Pa、250時，將 2 moIN 2和2 molH 2加入 aL密閉容器中充分反應(yīng)，與在1.01 105Pa、250時，將 1 m

27、oIN2和 1 molH 2加入 aL密閉容器中充分反應(yīng)比， 相當(dāng)于加壓；（3）吸收能量最大的能壘，即相對能量的差最大；根據(jù)圖示寫方程式；（ 4）根據(jù)反應(yīng)方程式， N2、H2、NH3 的變化量比為 1:3:2 ；圖氫氣的轉(zhuǎn)化率為 25%，（1）中 氫氣的轉(zhuǎn)化率是 11.5%，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化分析； A 表示氫氣的濃度變化， 根據(jù)計算 H2的平均反應(yīng)速率；根據(jù) Kc2 NH 3c N2 c3 H2計算平衡常數(shù)；詳解】1）升高溫度， NH 3體積分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱；2)在 1.01 105Pa、250時，將 1 molN 2 和1 molH 2加入 aL 剛性容器中充分

28、反應(yīng)，測得N2(g)+3H 2(g) ?2NH 3初始 110轉(zhuǎn)化 x3x2x平衡 1 x1 3x2x2x0.04 ， x=0.0384，H 2平衡轉(zhuǎn)化率2 2x250時，將 2 moIN 2和 2 molH2，相當(dāng)于加壓，轉(zhuǎn)化率 11.5%，故選 D；NH3 體積分?jǐn)?shù)為0.04；平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，0.0384 3 100%=11.5% ，在 1.01 105Pa、H2平衡（ 3）根據(jù)圖示，吸收能量最大的能壘， 即相對能量的差最大是 -1.02-（-2.56）=1.54 ；根據(jù)圖示， 該步的方程式是 NH3*+NH 3=2NH 3；若通入 H2體積分?jǐn)?shù)過大，氫分子占據(jù)催化劑活性位點

29、 過多；（ 4）根據(jù)反應(yīng)方程式， N2、H2、NH 3的變化量比為 1:3:2，所以表示 N 2濃度變化的曲線 是 B；（1）中氫氣轉(zhuǎn)化率 11.5%，1:3 時氫氣轉(zhuǎn)化率更低，圖中氫氣轉(zhuǎn)化率25%，故只能考慮壓強、溫度的影響，可以采用加壓或降溫的方法； A 表示氫氣的濃度變化，H2 = 0.15mol/L25min0.006mol L-1min-1 ；2c2 NH33c N2 c3 H23 =0.73 mol -2 L 2。0.15 0.453a12 1a3a 23(1 a)D A2a因為本小題中容器容積不變，(1)小題容器中的壓力，有利而(1)小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于 于逆向反應(yīng)解析】分析】由方程式可知，生成 C的物質(zhì)的量 =參加反應(yīng) A 的物質(zhì)的量，平衡時 A的物質(zhì)的量 =A 的 起始物質(zhì)的量