重慶市南岸區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測(cè)試題[含答案]

1、 重慶市南岸區(qū) 2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測(cè)試題（分?jǐn)?shù)： 100 分 時(shí)間： 60 分鐘）注意：本試卷包含、兩卷。第卷為選擇題，所有答案必須用2B 鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。 第卷為非選擇題， 所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。 答案寫(xiě)在試卷上均無(wú) 效，不予記分。一、單選題不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)物 的同分異構(gòu)體中能與 Na 反 應(yīng)放出氫氣的共有不含立體異構(gòu)8 種 B. 9 種 C. 10 種 D. 12 種由乙烯推測(cè)丙烯 的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是分子中的三個(gè)碳原子在同一直線上分子中所有原子都在同一平面上與 HCl 加成只生成一種產(chǎn)物能發(fā)生聚合反應(yīng)

2、，生成聚丙烯諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”不包括下列哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)A.B.C.D.4. 下列物質(zhì)的分類組合不正確的有海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物；、 、 、 均為酸；、 NaOH、 均為堿；干冰、 、 、 均為酸性氧化物；、 AgCl、 均為鹽；、 、純堿既為鈉鹽，同時(shí)又為含氧酸鹽B. C. D.某同學(xué)為了使反應(yīng) 能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所 示，你認(rèn)為可行的方案是A.C.C.D.D.我國(guó)科研人員提出了由 和 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 的催化反應(yīng)歷程。該歷 程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是生成 總反應(yīng)的原子利用率為過(guò)程中，有 鍵發(fā)生斷裂放出能量并形成了 鍵該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率中國(guó)女藥學(xué)家

3、屠呦呦因成功提取青離素而獲得2015 年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)， 有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示， 下列關(guān)于靑蒿素的推斷， 不合理的是青蒿素的分子式是青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在青蒿素所有碳原子均在同一平面上青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)8. 如表為元素周期表的一部分，其中X、 Y、 Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為 X 元素的 2 倍。下列說(shuō)法正確的是Y 、Z、W 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸 性依次遞增晶體熔化、液態(tài) 氣化均需克服分子間作用力根據(jù)元素周期律，可以推測(cè) T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，具有氧化性和還原性把 400mL含有和 KCl 的混合溶液分成 4 等

4、份，取一份加入含的溶液，恰好使 完全沉淀；另取一份加入含 的溶液，恰好使 完全沉 淀則該混合溶液中鉀離子濃度為B. C. D.將足量的銅片與 濃硫酸加熱充分反應(yīng)， 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 氣體 ，下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余被還原的硫酸為參加反應(yīng)的 Cu 為有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 和 的物質(zhì)的量濃度分別是 和 ，取 10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的混合氣體體積為設(shè)反應(yīng)中 被還原成A. B. C. D.在三個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入 都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng) A.C.的一氯代物

5、同分異構(gòu)體有A. 11 種 B. 13 種、 、 三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度B.D.15 種D. 17 種從大到小的順序是14. 下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有序號(hào)XYZWCuCuONaNaOHNaClHClOHClFeA. B. C. D.下列關(guān)于 膠體的描述錯(cuò)誤的是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在膠體帶正電往 膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的膠體的制備過(guò)程是往沸水中加入 滴 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色溶液停止加熱膠體制備原理的離子方程式為：A. B. C. D.

6、X、Y、Z、W、 M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)。Z 原子最外層電子數(shù)與 X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等， W原子和 Y原子最外層電 子數(shù)之和為 Z原子最外層電子數(shù)的 2倍，W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3 倍，X、M同主族，下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑大小順序?yàn)椋篨 、Y、 Z、 W四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物Y 、Z、 W、 M四種元素與 X元素分別形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高X 、M均可與 W形成可用于食品殺菌消毒的強(qiáng)氧化性化合物二、實(shí)驗(yàn)題固體化合物 X由 3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：由現(xiàn)象 1 得出

7、化合物 X 含有元素填元素符號(hào)固體混合物 Y 的成分 填化學(xué)式。的化學(xué)式 。X 與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體， 固體完全溶解， 得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。粗鹽中含 、 、 、 等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中 的雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖用于沉淀的試劑稍過(guò)量：提純的步驟有： 加入過(guò)量的 溶液 加入過(guò)量的 溶液 加入過(guò)量的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的 pH 等于 溶解 過(guò)濾 蒸發(fā)正確的操作順序是 填選項(xiàng)字母。c d操作 Z 的名稱是 ，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈，玻璃棒，三腳架，還有 。第步中，寫(xiě)出除去 和 相應(yīng)的化學(xué)方程式設(shè)粗鹽溶液中 的主要存在形式為

8、， 的主要存在形式為 、判斷 已沉淀完全的方法是已知：實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水乙醉 制備乙烯，制備原理為：無(wú)水乙醇性質(zhì)如表物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)無(wú)水乙醇能與水以任意比互溶易揮發(fā)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)。 氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略 。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱至I ：A 中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑II ：B 內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶III ：A 中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性 氣味逸出寫(xiě)出乙烯分子的電子式 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程 ，乙烯在一定條件下與水反應(yīng)可以生成乙醇，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程 中燒瓶?jī)?nèi)溶液“漸漸變黑”

9、，說(shuō)明濃硫酸具有 。分析使 B 中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是使 B中溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 ，反應(yīng)類型為 。乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象 I 和綜合分析，認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、 和一種“有刺激性氣味”的氣體 你認(rèn)為這種“有刺激性氣 味”氣體 X 是 填化學(xué)式 。為驗(yàn)證氣體 X 的存在，并證實(shí)是 使 B中溶液褪色，乙設(shè)計(jì)如下裝置，與 A 連 接：D 中盛放的試劑是 填化學(xué)式 ，不能盛放酸性 溶液的原因是用離子方程式解釋 ： 。三、計(jì)算題某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求 KCl 、 種固體原料的物質(zhì)的量比為 1：4：若要配制該營(yíng)養(yǎng)液 10L，取 ，求： 則還需 KCl 和 的質(zhì)量多少克？寫(xiě)出計(jì)算

10、步驟則 KCl、 物質(zhì)的量濃度分別是多少？若從上述 10L 溶液中取出 10mL溶液稀釋到 100mL，求稀釋后的濃度答案和解析【答案】 B解析】【分析】 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)， 題目難度不大， 明確同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵， 意掌握常見(jiàn)有機(jī)物組成與結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力解答】 有機(jī)物 的同分異構(gòu)體中能與 Na 反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明其分子中含有羥基，該有機(jī)物 可以看作 Cl 原子取代丁醇中氫原子形成的，丁 醇 的 同分 異 構(gòu) 體 有 ： 、分子的烴基中含有 4 種等效 H 原子，不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有 3 種；分子的烴基中含有 4種

11、 H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有 3 種；分子中的烴基中含有 1種 H原子，其一氯代物有 1種；分子的烴基上含有 3 種等效 H，不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有 2 種， 根據(jù)分析可知，有機(jī)物 的同分異構(gòu)體中能與 Na 反應(yīng)放出氫氣的共有，故選： B?！敬鸢浮?D【解析】解： A、乙烯分子中鍵與 鍵夾角為 ，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故 A 錯(cuò)誤；B、中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故B 錯(cuò)誤；C、丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有錯(cuò)誤；和兩種，故 CD、含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高

12、聚物聚丙烯，故D 正確；故選 D丙烯中含碳碳雙鍵， 可被氧化， 可發(fā)生加成反應(yīng)， 加聚反應(yīng)， 與乙烯性質(zhì)相似， 以此來(lái)解答 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)， 為高頻考點(diǎn)， 把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重 烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)【答案】 B【解析】【分析】 本題主要考查了雷雨肥田原理，氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)，理解反應(yīng)原理、正 確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。在放電條件下， 氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w； 一氧化氮不溶于水， 在常 溫下易跟空氣中的氧氣化合， 生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w； 二氧化氮易溶于水， 它溶于水后 生成硝

13、酸和一氧化氮，據(jù)此分析解答?！窘獯稹俊袄子臧l(fā)莊稼”，空氣中的 在放電條件下與 直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮 氣體， ；一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的 反應(yīng)生成紅棕色的二氧化 氮?dú)怏w， ；二氧化氮?dú)怏w有毒， 易與水反應(yīng)生成硝酸 和一氧化氮， ； 生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上， 同土壤中的礦物相互作用， 生成可溶于水的硝酸鹽可作氮 肥，植物生長(zhǎng)得更好，不包括選項(xiàng)中氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)， 故選： B?！敬鸢浮?B【解析】【分析】本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目， 熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵， 屬于基礎(chǔ)知 識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單。【解答】海水、空氣、鹽酸均為混合

14、物，膽礬屬于純凈物，故 錯(cuò)誤；、 、 、 符合酸的定義，均為酸，故 正確；、 NaOH、符合堿的概念均為堿， 是堿式鹽，故 錯(cuò)誤；干冰為 、 、 均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都為酸性氧化物、是不成鹽氧化物，故 錯(cuò)誤；、 AgCl 、 均是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成屬于鹽，故 正確；、 、純堿都含有鈉離子屬于鈉鹽，酸根離子都是含氧酸根離子，既為鈉 鹽，同時(shí)又為含氧酸鹽，故 正確。綜上所述 錯(cuò)誤；故選： B?！敬鸢浮?C【解析】【分析】本題考查電池設(shè)計(jì)， 明確原電池及電解池原理是解本題關(guān)鍵， 根據(jù)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行確 定電池類型，再根據(jù)得失電子判斷電極材料和電解質(zhì)，題目難度中等?！窘獯稹緼g不能和

15、HCl 自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)， 所以要使反應(yīng) 能進(jìn)行， 應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池， Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 所以 Ag作陽(yáng)極， 氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)， 所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C。故選 C?！敬鸢浮?D【解析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的分析、 反應(yīng)過(guò)程中催化劑作用和能量變化、 化學(xué)鍵的變化， 注意 解答】 題干信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹繄D中分析， 1mol 甲烷和 1mol 二氧化碳反應(yīng)生成 1mol 乙酸，生成 總反應(yīng)的原子 利用率為，故 A 正確；圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過(guò)選擇性活化， 其中甲烷分子中碳原子會(huì)與催化劑形 成一新

16、的共價(jià)鍵，必有 鍵發(fā)生斷裂，故 B 正確；的焓值降低，過(guò)程為放熱過(guò)程，有 鍵形成，故 C 正確；催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，故D 錯(cuò)誤。故選 D?！敬鸢浮?C【解析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)， 為高頻考點(diǎn)， 明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵， 側(cè)重考 查酯和過(guò)氧化物性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。【解答】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為 ，故 A 正確；酯基能發(fā)生水解反應(yīng)， 該物質(zhì)中含有酯基， 所以堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)不能穩(wěn)定存在，故 B 正確；不含苯環(huán)， 分子中含多個(gè)甲基和亞甲基， 均為四面體構(gòu)型， 則所有碳原子不可能在同一平 面上，故 C錯(cuò)誤；可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故

17、D 正確。故選 C。【答案】 D【解析】【分析】本題考查元素的位置與性質(zhì)、 結(jié)構(gòu)的關(guān)系， 難度不大， 解題是時(shí)注意元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律 及其應(yīng)用。 X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知： X 應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周 期表中右半部分， W與 X處于同一主族，且 W元素原子的核電荷數(shù)為 X元素的 2 倍，那么 X 為 O， W為 S，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷即可。X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知： X 應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半 部分，W與 X處于同一主族， 且W元素原子的核電荷數(shù)為 X元素的 2倍，那么 X為 O，W為S， 那么 Z為P，T為As，Y為 Si，元素的非金

18、屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性 ，故氣態(tài)氫化物的 熱穩(wěn)定性，故 A 錯(cuò)誤；S 元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，常在火山口附近，故B 錯(cuò)誤；為 ，屬于原子晶體，該固體熔化克服的是共價(jià)鍵，沒(méi)有分子間作用力，故 C 錯(cuò)誤；As 處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能， 為 ， As 的 化合價(jià)為 ，處于中間價(jià)，故既有氧化性也有還原性，故 D 正確。故選 D。【答案】 D【解析】【分析】本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算， 為高頻考點(diǎn)， 把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵， 側(cè) 重分析、計(jì)算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，題目難度不大。【解答】混合溶液分成 4 等份，每份溶液濃

19、度相同，體積均為 。一份加入含 硫酸鈉的溶 液，發(fā)生反應(yīng) ，恰好使鋇 離子完全沉淀，可知 該份中；另一份加入含 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng) ，恰好使氯離子完全沉 淀，則 ，根據(jù)電荷守恒可知每份中 ， 每份溶 液中 ，則混合物溶液中鉀 離子濃度為，所以 D正確。故選 D?！敬鸢浮?D【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、 濃硫酸的性質(zhì)， 難度不大， 注意銅與濃硫酸在加熱條件下能 發(fā)生反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)。解答】 濃 硫 酸 中 ， 濃 ，被還原的硫酸生成二氧化硫，被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量等于 生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，即，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸

20、降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)， 因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半， 即小于 ，則參加反應(yīng)的 Cu 也小于 ；由反應(yīng) 濃 ，則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧 化性，故 A 正確；根據(jù)以上分析， 反應(yīng)結(jié)束后銅過(guò)量有剩余， 硫酸的濃度逐漸降低， 而銅與稀硫酸并不反應(yīng)， 則硫酸也有剩余，則兩種反應(yīng)物均有剩余，故 B 正確；由反應(yīng)濃 ，被還原的硫酸為 ，故 C 正確；由以上分析，參加反應(yīng)的 Cu 小于，故 D錯(cuò)誤。故選 D。【答案】 B【解析】【分析】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鐵過(guò)量，根據(jù) 、 判斷反應(yīng)的 可能性，判斷生成氣體為 NO和 的混合物，進(jìn)而計(jì)算氣體的體積?！窘獯稹?0m

21、L 混 合 酸 中 含 有 ： ，由 于 鐵 過(guò) 量 ， 則 發(fā) 生 反 應(yīng) ： ，則反應(yīng)后剩余 ，所以： ， ，故 B正確。故選 B?！敬鸢浮?B【解析】【分析】本題考查了阿伏加德羅定律及推論， 同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、 解決問(wèn)題能力， 注意把握比較 壓強(qiáng)大小的角度和相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用， 難度不大； 在溫度和密度都相同條件下， 壓強(qiáng)與摩 爾質(zhì)量成反比，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】的摩爾質(zhì)量是 ， 的摩爾質(zhì)量是 ，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 ，在 溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強(qiáng)大小順序是 ，故 B 正確。故選 B?！敬鸢浮?D【解析】【分析】 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)以及一氯代物數(shù)

22、目的判斷，注意等效氫原子的判斷方法是關(guān)鍵， 難度不大。【解答】根據(jù)減碳法書(shū)寫(xiě) 的所有同分異構(gòu)體，然后氫原子的種類，等效氫有幾種一氯代物就有 幾種。屬于烷烴，主鏈為 6個(gè)碳原子結(jié)構(gòu)為：，分子中有 3 種氫原子，一氯代物同分異構(gòu)體有 3 種； 主鏈為 5 個(gè)碳原子結(jié)構(gòu)為：； ，分子中分別有5 種氫原子， 4 種氫原子，一氯代物同分異構(gòu)體共有 9 種； 主鏈為 4個(gè)碳原子結(jié)構(gòu)為：； ，分子中分別有 3 種氫原子， 2 種氫原子，一氯代物同分異構(gòu)體共有 5 種； 則 的一氯代物同分異構(gòu)體共有 17 種，故 D 正確。故選 D?！敬鸢浮?A【解析】解： 與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫

23、氧化銅，氫氧 化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu，故正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉， 氫氧化鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉， 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯 化鈉，氯化鈉熔融電解生成鈉，故正確；氯氣與石灰乳生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與稀鹽酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl 電解生成氯氣，故正確；與 反應(yīng)可生成 ， 與 Fe 反應(yīng)可得到， 與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到 Fe，故錯(cuò)誤，故選 A。 本題主要考查的是常見(jiàn)元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，熟練掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)是解決本題的關(guān) 鍵，屬于中等難度題目?！敬鸢浮?C【解析】【分析】 本題考查膠體的制備、性質(zhì)和應(yīng)用，掌握 膠體的制備方法、膠

24、體的性質(zhì)是關(guān)鍵，難 度不大?！窘獯稹?膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在 ，說(shuō)法正確； 膠體粒子帶正電，膠體不帶電，故說(shuō)法錯(cuò)誤；往 膠體中逐滴滴入硫酸溶液，先聚沉生成 沉淀，后與硫酸反應(yīng)而溶解， 現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解，故說(shuō)法正確；膠體粒子表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目 的，故說(shuō)法正確；膠體的制備過(guò)程是往沸水中加入 滴飽和的 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色溶液 停止加熱，故說(shuō)法錯(cuò)誤；膠體制備原理的離子方程式為： 膠體 ，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故說(shuō)法錯(cuò)誤的有：，故 C 正確。 故選 C?！敬鸢浮?C【解析】【分析】 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律， 為

25、高頻考點(diǎn)， 側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力， 明確原子結(jié)構(gòu)、 物質(zhì)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意物質(zhì)熔沸點(diǎn)與晶體類型有關(guān)，分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，題目難度不大。【解答】X、Y、 Z、 W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大， X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)， 則 X 是 H 元素； X、M同主族，且 M之前有多種元素，則 M為 Na元素； Y、Z、W為第二周期 元素， W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3 倍，則 W最外層有 6 個(gè)電子，為 O元素； Z 原子最外層電子數(shù)與 X、 Y原子最外層電子數(shù)之和相等，則Z比Y多1個(gè)電子， W原子和 Y原子最外層電子數(shù)之和為 Z原子最

26、外層電子數(shù)的 2倍，則 Y是C元素、 Z是 N元素；原子電子層數(shù)越多， 其原子半徑越大， 同一周期元素， 原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小， 所以原子半徑大小順序是 ，故 A 錯(cuò)誤；X、Y、Z、W分別是 H、C、 N、O元素，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合 物是共價(jià)化合物，這幾種元素形成的銨鹽中含有離子鍵，為離子化合物，故 B 錯(cuò)誤；分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)較高，NaH是離子晶體，熔沸點(diǎn)最高，水和氨氣中含有氫鍵，其熔沸點(diǎn)都大于甲烷，常溫下水呈液態(tài)、氨氣 為氣態(tài)，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣，則Y、Z、W、M四種元素與 X 元素分別形成的最簡(jiǎn)單化合物的

27、沸點(diǎn)依次升高，故 C 正確；X、 M分別為 H、 Na元素，與 W生成具有氧化性的化合物分別是過(guò)氧化氫和過(guò)氧化鈉，過(guò) 氧化氫和過(guò)氧化鈉都具有氧化性，但不能用于食品的殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故選 C?！?答 案 】 O ； Cu 和 NaOH； ；解析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)， 側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力， 注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及計(jì)算的方法，難度不大。解答】硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色， 說(shuō)明生成水，則 X含有 O元素， 固體混合物 Y溶于水，生成紫紅色 固體單質(zhì)，應(yīng)為 Cu，得到堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有Na 元素，與鹽酸發(fā)生中和 反應(yīng)，應(yīng)為 NaOH，則

28、X 含有 Na、Cu、O等元素，以此解答該題。由現(xiàn)象 1得出化合物 X 含有 O元素，故答案為： O；固體混合物 Y 的成分為 Cu和 NaOH，故答案為： Cu和 NaOH；含 有 Na 、 Cu 、 O 等 元 素 ， 質(zhì) 量 為 ， 生 成 ，則 ，則化 學(xué)式為， X 與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，方程式為， 故答案為： ； ?！敬鸢浮窟^(guò)濾；蒸發(fā)皿；沉淀已完靜置取上層清液或過(guò)濾取濾液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀，則 全。解析】【分析】 本題考查物質(zhì)的分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置綜合， 為高頻考點(diǎn)， 把握物質(zhì)的性質(zhì)、 性質(zhì)差異及混合 物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

29、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹葵}中含 、 、 、 等雜質(zhì)， 加氯化鋇可除去硫酸根離子， 加 NaOH除去鎂離子、 鐵離子，加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，溶解后，由流程可知，可先加入X，為氯化鋇，可除去硫酸根離子，再中加 NaOH除去鎂離子、鐵離子，也可先加入氫氧化鈉、在加入氯化 鋇，最后加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過(guò)濾后濾液主要為氯化鈉和碳酸鈉，加鹽酸反應(yīng) 后溶液中溶質(zhì)為 NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到 NaCl，以此解答該題。除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)： 、 、 、 時(shí)，先加水溶解， 所以加入過(guò)量 去除鎂離子和鐵離子： ， ；加入過(guò)量去除硫酸根離子：；加入過(guò)量 去除鈣離子的多余的鋇離子：

30、，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加 入的順序， 然后過(guò)濾， 最后調(diào)節(jié)溶液的 pH等于 7 后蒸發(fā)即可， 所以其順序是 或，故答案為 ad；操作 Z 用于分離固體和液體，得到濾液，應(yīng)為過(guò)濾操作，蒸發(fā)操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行， 用到的儀器有酒精燈，玻璃棒，三腳架，泥三角還有蒸發(fā)皿， 故答案為過(guò)濾；蒸發(fā)皿；除去鈣離子，可加入碳酸鈉，發(fā)生；除去鐵離子，可加入氫氧化鈉，發(fā)生 ；故答案為；判斷已沉淀完全的方法是取上層清液少許于試管中，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明未沉淀完全，反之則沉淀安全；故答案為靜置取上層清液或過(guò)濾取濾液， 繼續(xù)滴加氯化鋇溶液， 若無(wú)白色沉淀， 則 沉淀 已完全。19.答案】脫水加成反NaOH解析】解：乙烯為共價(jià)化合物，含有 鍵、 鍵，乙烯的電子式為可與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：；中燒瓶?jī)?nèi)是乙醇和濃硫酸混合溶液， 加熱反應(yīng)， 溶液