第一單元教材假期培訓ppt課件

1、九年級第一單元教材解讀和莊中學 張翠華.一、整體感知二、教學目標三、教學重點、難點四、學習活動的設計五、教法及學法指導六、課時安排及教學設計.一、整體感知 本單元從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。在此基礎上，進一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應中和反應以及中和反應在實際中的應用，溶液的酸堿度等。 在內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系學生的實際，同時，注意通過活動與探究、討論、調(diào)查與研究等方式，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，訓練學生進行科學探究的方法。是探究學習安排得最多的單元。 為后面鹽、金屬的化學性質(zhì)、鋼鐵的銹蝕學習帶來了方便，打下了知識基礎和

2、能力基礎。.二、教學目標知識與技能目標會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。知道幾種常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途。 認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。 能完成簡單的探究實驗。 .過程與方法目標 進一步認識和體驗科學探究的過程 運用實驗的方法獲取信息，運用比較、概括等方法對獲取的信息進行加工。.情感、態(tài)度、價值觀目標 進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲, 體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”,發(fā)展善于合作、勤于思考的科學精神。.三、教學重點和難點教學重點：1、運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2、酸、堿各自相似的化學性質(zhì)。教學難點： 酸、堿各自具有相似化

3、學性質(zhì)的原因。.四、學習活動的設計 本單元是學生在學習過程中感覺比較困難的“酸堿鹽”的入門課，教師是組織者、引導者、合作者，所以一定要指導學生通過自主探究實驗展示學到的化學知識，組織學生分組進行實驗、討論得出結論，使學生積極參與到實驗探究中，讓知識在實驗中生成，讓能力在實驗中提高！.五、教法分析和學法指導教法分析： 引導探究式教學法 實驗法 多媒體輔助教學法 學法指導： 自主學習法 合作探究法 .在教學過程中應做好4點指導： 1、對學生實驗方案的指導。 2、實驗過程中，指導學生規(guī)范操作的方法和觀察現(xiàn)象的角度。 3、注重引導學生完整而準確地描述實驗現(xiàn)象。4、在培養(yǎng)學生情感、態(tài)度、價值觀的指導探索

4、活動中，應及時對學生實驗的成功或失敗給予鼓勵或指導。培養(yǎng)學生在學習過程中，不僅要注重實驗結果，更應注重實驗過程的科學方法。.六、課時安排及教學設計 第一課時：生活中的酸和堿 第二課：酸的性質(zhì) 第三課時：堿的性質(zhì) 第四課時：中和反應.魔術表演用毛筆蘸清水在白紙上寫字第一課時：生活中的酸和堿.檸檬山楂酸桔子酸生活中“嘗起來酸酸的”.堿“摸起來滑滑的”生活中. 第一課時生活中的酸和堿探究之旅. 一天清晨，波義耳偶然將濃鹽酸濺到了紫羅蘭花瓣兒上。喜愛鮮花的他急忙用水把花沖洗了一下。過了一會兒，他驚奇的發(fā)現(xiàn)紫羅蘭花瓣兒顏色變紅了！波義耳沒有放棄這一奇怪的現(xiàn)象，提出了許多猜想和假設并做了大量的實驗來驗證猜

5、想，由此他發(fā)現(xiàn)大部分花草受酸性或堿性物質(zhì)作用都能改變顏色。其中一種叫做石蕊地衣的植物效果最明顯，它的紫色浸液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍。這就是最早使用的紫色石蕊試液。小資料閱讀.實驗探究一紫色石蕊試液在不同溶液中的顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入紫色石蕊試液后的顏色酸性溶液中性溶液堿性溶液 紫色石蕊試液遇酸變紅小組交流討論：上面的溶液可分為幾種類型？ 紫色石蕊能識別含酸或堿的溶液嗎？第一站：識別酸和堿實驗發(fā)現(xiàn)：紫色石蕊能識別含酸或堿的溶液.第一站：識別酸和堿實驗探究二無色酚酞試液在不同溶液中顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入無色酚酞試液后的顏色酸性溶液中性溶液堿性溶液

6、實驗發(fā)現(xiàn)：酚酞也能識別含酸或堿的溶液.第一站：識別酸和堿酸堿指示劑紅色石蕊試紙（用來檢驗堿溶液） 遇到堿溶液變成藍色藍色石蕊試紙（用來檢驗酸溶液） 遇到酸溶液變成紅色遇到酸和堿時能發(fā)生特定的顏色變化，化學上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。3.魔術表演揭秘者第一站：識別酸和堿.為什么石蕊遇到食醋、檸檬汁都會變紅，而遇到石灰水、肥皂水都能變藍呢？問題深入（課本第4頁）第一站：識別酸和堿.硫酸H2SO4快樂參與 H+酸鹽酸HCl觀察交流發(fā)現(xiàn)電離時生成的陽離子全是H+的化合物叫做酸第一站：識別酸和堿. 第一站：識別酸和堿氫氧化鉀KOH快樂參與氫氧化鈉NaOHOH- OH- 堿觀察交流發(fā)現(xiàn)電離時生成的陰離子全

7、是OH-的化合物叫做堿z.動動腦第一站：識別酸和堿 選出所列物質(zhì)中的酸和堿（填序號）酸： 堿：HNO3 NH4ClNa2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2.旅途拾趣原子團氫氧根 OH硫酸根 SO4硝酸根 NO3碳酸根 CO3銨根 NH4.我們已經(jīng)知道了評價某溶液是酸性還是堿性的方法！ 如果我們要進一步知道溶液酸堿性的強弱，又該如何客觀地評價呢？.第二站：溶液酸堿性的強弱程度我的課堂我做主溶液酸堿性強弱程度用pH表示溶液酸堿性的強弱程度跟什么有關？pH的范圍如何規(guī)定？pH的大小與溶液酸堿性有什么關系？pH如何測定？閱讀提綱.第二站：溶液酸堿性的強弱程度中性酸性逐漸增強堿性逐漸增強

8、 一定量的水溶液中H+的數(shù)量越多，酸性越強。一定量的水溶液中OH-的數(shù)量越多，堿性越強。1、溶液酸堿性的強弱程度跟什么有關？2、pH的范圍如何規(guī)定？pH的范圍通常在014之間0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH閱讀展示.在玻璃片或白瓷板上放一片pH 試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH 。閱讀展示3、pH的大小與溶液酸堿性的關系pH7 溶液4、PH的測定.第二站：溶液酸堿性的強弱程度動手實驗 快樂無限用pH試紙測定生活中常見物質(zhì)的pH。試樣檸檬汁啤酒食鹽水自來水海水pH.小明測酸溶液的PH值前先將pH試紙

9、用水濕潤，他的做法對測定結果有影響嗎？.第三站：酸和堿對生命活動的意義人體某些體液的正常pH范圍血液唾液胃液乳汁尿液pH7.357.456.67.10.81.56.46.75.07.0幾種作物生長最適宜的pH范圍西瓜6.07.0蘋果樹6.08.0小麥6.07.0. 稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。已知，在稀鹽酸中存在H2O分子、H+ 、Cl- 三種微粒。 請設計實驗探究是哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅？(相關信息：氯化鈉溶液中含有Cl- ) 提出問題：建立假設：設計實驗：動手實驗：交流共享：獲得結論：探究升級稀鹽酸中哪一種微粒能使紫色石蕊試液變紅？稀鹽酸中的氫離子使紫色石蕊試液變紅?？赡苁菤潆x子使

10、紫色石蕊試液變紅。. 二氧化碳飽和溶液的pH5.6，酸性比其強（ pH5.6）的雨水稱為酸雨。拓寬視野：酸雨.你知道酸雨是怎么形成的嗎？.酸雨的危害：酸雨腐蝕的文物雕像表面酸雨腐蝕過的森林酸雨腐蝕過的農(nóng)田測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況（常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6）；. pH計氣象人員是如何測定空氣中二氧化硫的含量，從而了解空氣的污染情況。.1、自制酸堿指示劑2、測定學?；▓@里土壤溶液的pH值，如果是酸性土壤，提出改良措施。課外活動與探究：.第二課時酸的性質(zhì)第三課時堿的性質(zhì).教學設想:利用好實驗這兩個課時都具有實驗多的特點，所以我們就利用學生非常感興趣的實驗，讓學生投入

11、其中，從實驗中獲得結論、從實驗中獲取知識，享受成功的快樂！.教學設想：結合好學案給學生設計學案，讓學生邊實驗、邊在學案上填寫，在填寫中進行知識的總結，而我們老師只要當好導演就可以了，我們何樂而不為呢？.教學流程問題引入結合學案小組活動完成活動一多媒體展示認識濃硫酸的特性動畫演示濃硫酸的稀釋結合學案小組活動完成活動二活動收獲、反思課外活動.同桌交流以下現(xiàn)象的原因在做實驗時不小心把鹽酸灑在水泥地可以看見水泥地上有氣泡生成；在紫色的石蕊試液中通入二氧化碳可以看見紫色石蕊試液變紅。在生活中，鐵鍋表面的鐵銹可以用醋來除去；有些降酸雨的地區(qū)，室外的大理石建筑腐蝕嚴重。你知道發(fā)生這些現(xiàn)象是什么原因嗎？說明什

12、么問題呢？ .活動一：認識濃鹽酸和濃硫酸 （以小組為單位，閱讀、觀察、思考填寫下表）顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其他濃鹽酸濃硫酸小提示：霧是氣體與空氣中的水蒸氣結合成小液滴而形成的，煙是固體小顆粒懸浮在空氣中形成的。.認識濃硫酸的特性：吸水性H2H2OH2濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑.認識濃硫酸的特性：脫水性濃硫酸能奪取紙張、木材、蔗糖、皮膚等里的水分，使它們炭化。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。.濃硫酸的稀釋談一談濃硫酸的正確稀釋方法說一說在稀釋濃硫酸時，若把水倒入濃硫酸中的后果注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿

13、器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里!.加入稀鹽酸后的現(xiàn)象鎂條生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅活動二：探究酸的化學性質(zhì)現(xiàn)在老師給你們提供了下列物質(zhì)：鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈣、氯化銅溶液，你猜想鹽酸會與哪些物質(zhì)發(fā)生反應？然后設計實驗方案進行探究化學方程式試一試！學案.如果把上述實驗中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象？（做一做?。┱堅囍鴮懗鲇嘘P反應的化學方程式。（寫一寫?。?加入稀硫酸后的現(xiàn)象化學方程式鎂條生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅討論、交流、書寫學案.活動收獲 通過這節(jié)課的探究，結合前面的學習，你能歸納一下酸類都有哪些相似的化學性質(zhì)嗎？ 與酸堿指示劑反應與某些金屬反應與某些金屬氧

14、化物反應與堿反應與某些鹽反應.活動反思（小組交流） 你認為稀鹽酸和稀硫酸為什么會有相似的化學性質(zhì)？其它的酸也會有這些相似的化學性質(zhì)嗎？ .認識常見酸的用途 用 途鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4)重要的化工產(chǎn)品，用于金屬除銹、制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑.課外活動探究醋酸的性質(zhì)（單元探究活動中的任務1）.第四課時：中和反應.設計思想：在前面已學習了酸堿的化學性質(zhì)，對它們之間的反應已經(jīng)熟悉，所以本節(jié)課從方程式入手，先讓學生從直觀上知道什么是中和反應，再從微觀上進

15、一步理解中和反應，在此基礎上相信接下來的設計實驗不再是困難！這也是把這一課時放到最后的原因。.教學流程 認識中和反應（方程式、微觀） 中和反應的實驗設計（學生設計、驗證） 中和反應的應用（閱讀、交流）.寫一寫，你會發(fā)現(xiàn)！氫氧化鈉與硫酸2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 氫氧化鈣與鹽酸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氫氧化鈣與硫酸Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考 1：這三種物質(zhì)在組成上有什么特點？思考2：觀察三個化學方程式在反應時的特點認識.我的發(fā)現(xiàn)：鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物酸+堿 鹽+水 中和反應：酸和堿生成鹽和水的反應.討論：為什么

16、酸和堿生成鹽和水的反應就為中和反應呢？鹽酸HCl氫氧化鈉NaOH認識.NaOH+HCl=NaCl+H2O你發(fā)現(xiàn)了嗎？微觀.問題：如何證明酸和堿之間發(fā)生中和反應利用實驗臺上的儀器和藥品，以小組為 單位設計實驗方案小組間匯報交流 學生根據(jù)所選擇的方案，動手實驗進行驗證酸和堿溶液能發(fā)生中和反應相互評價所設計的方案，選出較簡單的易于 觀察的方案設計方案：實驗驗證：實驗結論：實驗設計.繼續(xù)探究：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液酸堿性的變化 分析課本第10頁表中的實驗數(shù)據(jù)，繪出燒杯中溶液的PH值與加入的氫氧化鈉溶液體積之間的變化關系圖談一談從繪制的關系圖中獲得的信息在小組內(nèi)交流.閱讀、交流、認真閱讀課本1213頁中和反應的應用，然后與你的同桌進行交流。應用.收獲(都來說一說）1、解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。2、一些工廠排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物質(zhì)最合適？3、皮蛋味澀，如何食用可除去澀味？4、醋(含有醋酸)可以將熱水瓶膽壁上的水垢主要成分之一是Mg(OH)2除去，