高三上冊(cè)化學(xué)月考試題整理

1、高三上冊(cè)化學(xué)月考試題整理可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量;H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Mn55 Cl 35.5 Zn 65一、選擇題以下各題只有一個(gè)正確答案。每題2分，共46分。1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用來(lái)制造耐火坩堝氧化鐵常用作紅色油漆和涂料硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料以純堿石灰石石英為原料可制普通玻璃石灰石高嶺石石英和水晶的主要成分是SiO2A. B. C. D.2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A.常溫常壓下，20 g D2O和足量的金屬鈉反響產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NAB.1 mol Na2O2與

2、足量的水反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.NA 個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 LD.25時(shí)，pH=13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA3.某溶液的：體積;密度;溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比;溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是 A. B. C. D.4.能正確表示以下反響的離子方程式是 A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ 4H2OB.NH4HCO3溶液與足量BaOH2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OC.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2： OH-+CO2= HCO3

3、-D.將0.2mol/L的NH4AlSO42溶液與0.3mol/L的BaOH2溶液等體積混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2AlOH3+3BaSO45.亞氨基鋰Li2NH是一種儲(chǔ)氫容量器，平安性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1B.該反響中H2既是氧化劑又是復(fù)原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理一樣6.我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬(wàn)噸的原煤用來(lái)發(fā)電。其中煤的脫硫是一個(gè)必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止光化學(xué)煙霧的形成 酸雨加劇 臭氧空洞擴(kuò)大 溫室效應(yīng) 白色

4、污染A B C D 7.為預(yù)防H1N1甲型流感，同學(xué)們每天用84消毒液NaClO溶液消毒，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移2 mol電子C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2一樣，與SO2不同D.84消毒液與潔廁靈鹽酸混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣8.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同。B.同溫同壓下，兩份一樣質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反響，產(chǎn)生氣體的體積不相等。C.將SO2氣體通入BaCl2 溶液中至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入NO2 那么有沉淀生成。

5、D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用參加足量鐵屑過(guò)濾的方法9.實(shí)驗(yàn)室常用以下三個(gè)反響制備Cl2：MnO2與濃鹽酸反響制備氯氣;2KMnO4+16HCl濃=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O; KClO3+6HCl濃=KCl+3Cl2 +3H2O假如分別用上述方法制得等量的Cl2，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.參加反響的HCl的物質(zhì)的量相等B.轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)相等C.消耗氧化劑的物質(zhì)的量相等D.被氧化的氯離子數(shù)不相等10.在含2 mol H2 SO4的濃H2 SO4溶液中參加足量的Zn粉，使其充分反響，那么以下推斷中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 放出的氣體中除SO2外還有H2;反響完畢時(shí)轉(zhuǎn)移電子的

6、總物質(zhì)的量為4 mol;只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為l mol;反響完畢后參加KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解A.只有 B.只有 C.只有 D.只有11.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到體剩余物質(zhì)的組成可能是 A.NaCl B.NaCl 、Na2SO4C.NaBr、Na2SO3 D.NaCl 、NaI、Na2SO412.為除去混入CO2中的SO2和O2，以下試劑的使用順序正確的選項(xiàng)是 飽和Na2CO3溶液;飽和NaHCO3溶液;濃H2SO4溶液;灼熱的銅網(wǎng);堿石灰A. B. C. D.?13.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.向含有 CaCO3沉淀的

7、水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中參加NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響,在同溫同壓下,生成的CO2體積一樣D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出14.用含少量鎂粉的鋁粉制取純潔的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過(guò)濾通入過(guò)量CO2生成AlOH3 沉淀參加鹽酸生成AlOH3 沉淀 參加過(guò)量燒堿溶液A. B.C. D.15.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金參加到稀硝酸溶液中，兩者恰

8、好完全反響，假設(shè)反響過(guò)程中復(fù)原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中參加物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，那么以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A.開(kāi)場(chǎng)參加合金的質(zhì)量不可能為6.4gB.參加反響的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mLD.溶解合金時(shí)搜集到NO氣體的體積為2.24L標(biāo)況下本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、化學(xué)練習(xí)16.某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方法對(duì)A鹽的水解液進(jìn)展鑒定:由此得出的結(jié)論中,不正確的選項(xiàng)是 A.D溶液中存在FeSCN3 B.濾液C中有Fe3+C.B為AgBr D.A一定是FeBr217.如圖是一種試驗(yàn)?zāi)?/p>

9、氣體化學(xué)D性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為活塞,如先翻開(kāi)B,在A處通入枯燥氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C中紅色布條顏色褪去,那么D瓶中盛有的溶液是 A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液 D.濃NaBr溶液18.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分括號(hào)內(nèi)物質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的 A.將NaHCO3固體參加新制氯水，有無(wú)色氣泡H+B.氯水可以導(dǎo)電Cl2C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色Cl2D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀Cl19.KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產(chǎn)生Cl2。 假設(shè)用如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純潔、枯燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反響每

10、個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.和處 B.處 C.和處 D.處20.以下有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是A.M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等B.短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)C.X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。那么X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質(zhì)D.氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子21、以下物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是 氯水 84消毒液 燒堿 漂白粉 FeSO4

11、 亞硫酸鈉 過(guò)氧化鈉A.除外 B.除外 C.除外 D.全部變質(zhì)22、以下圖中橫坐標(biāo)為參加反響物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。以下選項(xiàng)編號(hào)對(duì)應(yīng)的曲線編號(hào)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過(guò)量B、向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量C、向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量D、向含有等物質(zhì)的量的CaOH2、KOH的混合溶液中 通入CO2至過(guò)量23、以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分

12、反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量BaOH2溶液充分反響，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。第二卷共54分2410分.一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的假設(shè)干種組成。取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：取適量試液，參加過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液。在所得溶液中再參加過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體A生成，同時(shí)析出白色沉淀甲;在所得溶液中再參加過(guò)量BaOH2溶液，也有氣體B生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題：1溶液中一定不存在的離子是 ;一定存在的離子是 ?？赡艽嬖诘碾x子是 。2寫(xiě)化學(xué)式：A： ;

13、B： ;甲： ;乙中一定含 ，可能含 。3碳酸氫銨溶液與過(guò)量BaOH2溶液反響的離子方程式：2510分.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：答復(fù)以下問(wèn)題：1寫(xiě)出以下元素的名稱：C_，E_。2寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反響的化學(xué)方程式：_。D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反響的離子方程式：_。B、C元素形成的化合物與A2B反響的兩個(gè)化學(xué)方程式：_。2610分.以下圖是幾種中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，氧化物A是光導(dǎo)纖維的主要原料，、為非金屬單質(zhì)，為主族元素的金屬單質(zhì)。1氧化物A的化學(xué)式為 ，寫(xiě)出氧化物A與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式 ;2等物質(zhì)的量的單質(zhì)和單質(zhì)分別與足量的氫氧化鈉溶液反響，所得氣體在一樣狀況下的體積比為 。3單質(zhì)的用處非常廣泛，如用做 只需寫(xiě)一種;工業(yè)上制備單質(zhì)的化學(xué)方程式2714分.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按以下圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_。2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_。3裝置C中Na2S溶液在空氣中不易