物理化學物化上冊復習

1、物理化學上冊復習題選第一章熱力學第一定律判斷題1、理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其內(nèi)能變化為零。2、當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。3、一定量的理想氣體，當熱力學能U與溫度確定后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定了。4、卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復原了，而且環(huán)境也復原了。5、理想氣體非等壓過程溫度從T1升至T2，其焓變?yōu)檑蘃=/tiT2CdT12T1p6、節(jié)流膨脹過程，不論是理想氣體還是實際氣體，也不論結(jié)果溫度下降還是上升，都是等焓過程。7、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的fHmO（500K）=0。8、熱化學方程式N（g

2、）+3H2（g）=2NH3（g）rHm=-92.36kJ.mol-i其中的mol-i意指每生成lmolNH3（g）的熱效應。9、因理想氣體的熱力學能與體積，壓力無關，所以（ou/ov）p=o,（au/ap）V=o10、lmol水在101.325kPa下由25C升溫至120C，其t2cdT。Tlp,m1、對2、錯。前一句是對的。錯在后一句：狀態(tài)函數(shù)只要有一個改變了，狀態(tài)就改變了。相應的，狀態(tài)變了就不一定所有的狀態(tài)函數(shù)都變。3、錯。理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，故溫度和內(nèi)能確定，實際上只確定了一個狀態(tài)變量。4、錯。卡諾循環(huán)一周，體系復原了，但從高溫熱源吸熱向低溫熱源放熱，并對環(huán)境作功。故環(huán)境并未復

3、原。而所謂可逆過程體系，環(huán)境同時復原是指可逆過程發(fā)生后，過程逆向按原手續(xù)進行，當體系復原時，環(huán)境也同時復原。5、對。理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)。6、對。7、對。標準態(tài)只規(guī)定壓力為P0，而沒規(guī)定溫度。即任一溫度下都有相應的標準態(tài)，其標準生成焓都為零。8、錯。該mol-i系反應進度1mol,對該反應即生成2molNH3。9、錯。兩式的下角標換為T方成立。10、錯。該過程的焓變還應包括C時的氣化熱。且應注意在此溫度前后C是不同的，還應分段積分。p選擇題1、在絕熱盛水容器中，浸有電阻絲，通以電流一段時間，如以電阻絲為體系，則上述過程的Q,W和體系的AU值的符號為A：W=0,Q0,AU0,U02、

4、隔離系統(tǒng)內(nèi)A熱力學能守恒,焓守恒B；W0D：W0（c）B熱力學能不一定守恒,焓守恒C熱力學能守恒,焓不一定守恒D熱力學能、焓均不一定守恒3、非理想氣體在絕熱條件下向真空膨脹后,下述答案中不正確的是AQ=0BW=0CU=0DH=04、lmol水銀蒸氣在正常沸點630K時壓縮成液體。知其蒸發(fā)熱為54566J.mol-i,設水銀蒸氣為理想氣體，則此過程的H、U為AH=U=54566JBH=54566J,U=49328JC由于恒溫，故H=O,U=0DH=54566J,AU=59804J5、373.2K和P0下，水的摩爾氣化焓為40.7kJ.mol-i,lmol水的體積為18.8cm3,1mol水蒸氣的

5、體積為30200cm3,在該條件下，1摩爾水氣化為水蒸氣的厶U/kJ.mol-1為(c)A45.2B40.7C37.6D52.26、體系經(jīng)歷一不可逆循環(huán)后，下列答案不正確的是（）A：AU=0B、AH=0C、W=0D、ACP=07、1mol單原子理想氣體從298K,202.65kPa經(jīng)歷等溫絕熱等壓三條途徑可逆膨脹使體積增大到原來的2倍,所作的功分別為W、W2、W3，三者的關系是（a）AWWWBWWWTOC o 1-5 h z123213CWWWDWWW3213128、實際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，若節(jié)流膨脹系數(shù)pTTT-J則過程中（c）AAH=0,Ap0,AT0BH0,Ap0,AT0CH=0,p0,A

6、T0DH0,AT09、lmol氧氣由0C,106Pa經(jīng)絕熱可逆膨脹到最終壓力105Pa。已知氧氣CV=21.05J.K-i.mol-i，且可視為理想氣體，則最終溫度為（a）VmA142.3KB2732KC203.6KD1422.7K10、將某理想氣體從溫度片加熱到T2，若此變化為非恒容途徑，則其TOC o 1-5 h z內(nèi)能變化AU為（b）AU=0BU=CV（T2T）CU不存在DU等于其他值11、某理想氣體進行絕熱自由膨脹，其內(nèi)能和焓的變化為（a）AU=0,H=0BU0,H0CU=0,HH0DU0,H012、有一溫泉的溫度為60C，周圍在氣溫度為25C，假設一卡諾熱機工作在上述兩個熱源之間，從

7、溫泉吸熱100KJ，則對環(huán)境作功（b）A66.67kJB10.5kJC11.74kJD58.33kJ13、某化學反應在恒壓、絕熱和只做體積功的條件下進行，TOC o 1-5 h z體系的溫度由T1升高至T2,則此過程的焓變AH為（b）A：小于零B：等于零C：大于零D：不能確定14、298K，將0.005mol的C7H）放在彈形量熱計中完全燃燒后溫度升高2.95K。若量熱計本身及其附件的熱容量為8.18kJ.K-1,則在該溫度下的厶CHm/kJ.mol-1為（d）A-4810B-4820C4820D-483015、氧的燃燒熱應（c）A大于零B小于零C等于零D不確定16、分子數(shù)增加的放熱反應在一絕

8、熱鋼瓶中進行，則（c）AAH=0BAH0D不能確定17、液體B在P0,沸點T下氣化熱為VHO。1molP0,T下的該液體向真空蒸發(fā)為P0,T氣體，吸熱Q,對該Vapm過程下列各式中不適用的是AH=AHoBAU=QCAH=Q+RTDAU=AHoVapmVapm18、戊烷的標準摩爾燃燒焓是一3520kJ.mol-1,CO2（g）和H2O（l）的標準摩爾生成焓分別是一395kJ.mol-1和一286kJ.mol-1,則戊烷的標準摩爾生成焓/kJ.mol-1為A2839B2839C171D-17119、某化學反應在燒杯中進行，放熱2000J,若在電池中進行，該體系作電功800J,若兩過程的始終態(tài)相同,

9、而且不做體積功，電池中進行的反應的Q為A1200JB1200JC-2800JD2800J20、理想氣體在恒定外壓p0下，從10dm3膨脹16dm3,同時吸熱126J。計算此氣體的(c)A:-248JB:842JC:-482JD:482J1、自發(fā)過程一定是不可逆過程。2、絕熱可逆過程的厶S=0,絕熱不可逆膨脹過程的厶S0,絕熱不可逆壓縮過程的S0。4、體系經(jīng)一不可逆循環(huán)后，其S05、體系經(jīng)一不可逆循環(huán)后，其環(huán)境熵一定增大。6、自然界中存在溫度降低，但熵值增加的過程。7、熵值不可能為負值。8、化學勢是容量性質(zhì)。9、過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做非體積功的條件，由基本方程可得G=0o10、絕熱

10、循環(huán)過程一定是個可逆循環(huán)過程。11、298K時，穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)，其標準摩爾熵S0(B,298K)=0。m12、100C,101325Pa時電0變?yōu)镠2O(g)該過程的熵變?yōu)?。13、一定量的理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。14、化學勢高的相，其吉布斯自由能一定高。15、一體系中發(fā)生任何過程的熵產(chǎn)生都不會小于零。16、等壓條件下，理想氣體的化學勢隨溫度升高而降低。1、對這是熱力學第二定律的一種表述。2、錯絕熱不可逆壓縮過程S0。3錯沒有孤立體系或絕熱過程的前題，此說不成立。、錯熵是狀態(tài)函數(shù)，循環(huán)過程體系的S=0。5、對循環(huán)，體系的厶S=0。不可逆循環(huán)，總厶S0。故環(huán)境的熵變必大于零，才能總S0。6、對熵

11、不僅與溫度有關，還和其他狀態(tài)函數(shù)有關。熵變將取決于這些因素變化的綜合效應。如絕熱不可逆膨脹過程就是溫度降低而熵值增加的過程。7、對根據(jù)玻耳茲曼公式S=l,式中為微觀狀態(tài)數(shù)，一定大于或等于1。故S0。8、錯是強度性質(zhì)。9、錯不滿足均相系統(tǒng)這一條件。10、對循環(huán)過程厶S=0,絕熱且S=0的過程，必是可逆過程。11、錯0K，純物質(zhì)完整晶體的熵值才為0。12、錯該過程S=H/T0。13、錯理想氣體的熵不只是溫度的函數(shù)。14、錯所謂化學勢高是指某一組分的偏摩爾吉布斯自由能高。不是該組分的吉布斯自由能高，更不是該相的吉布斯自由能高。15、對16、對dp”=-SdTAA,m1、對于純組分，化學勢等于其摩爾吉

12、布斯函數(shù)。2、在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB,mB,cB表示，因而標準態(tài)的選擇是不同的，所以相應的化學勢也不同。3、純物質(zhì)的沸點一定隨壓力的升高而升高。4、在298K時0.01mol.kg-i的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol.kg-i的食鹽水的滲透壓相同。5、當溫度一定時，在同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。6、理想氣體等溫可逆過程化學勢不變。7、對實際溶液，活度是有效濃度，因而它有濃度的量綱。8、對實際氣體，逸度是有效壓力，因而它有壓力的量綱。9、理想溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以致可以忽略不計。10、吉布斯-杜亥姆公式只適用于稀

13、溶液。1、對純物質(zhì)，摩爾吉布斯函數(shù)即偏摩爾吉布斯函數(shù)。2、錯化學勢的大小不會因標準態(tài)、濃度的選擇不同而改變。3、對按克拉貝龍方程dP/dT=H/TV，氣化H,V均大于零，故dP/dT0.4、錯由于食鹽電離，在溶液中實際粒子數(shù)更多5、錯按亨利定律pB=kCCB。壓力一定，kc大，CB小。6、錯p=RTlnp2/P=-RTlnV2/Vi7、錯活度是式B=OB+RTlnaB中之a(chǎn)B。BBBB對照B=oB+RTlnCB/CoaB和CB/C。一致，濃度量綱已消去。BBBBB8、對9、錯溶液中兩種分子之間的作用力和同種分子間的作用力都較大，不可忽略。理想溶液的特點是這兩種力大小相近。10、錯吉布斯-杜亥姆

14、公式適用于任何均相體系。1、在一個給定的體系中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。2單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。3、二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負偏差。4、恒沸物的組成不變。5、在簡單低共熔系相圖中，三相線上的任何一點對應的液相組成都相同。6、三組分系統(tǒng)最多同時存在5相。7、在苯中加少量的萘固體，用凝固點降低法測萘的分子量，冷卻降溫而析出的固相是萘結(jié)晶。8、除恒沸組成處兩線重合外，相圖中氣相線總在液相線之上。9、單組分體系相圖中液氣平衡線、固氣平衡線的斜率一定大于零。10、兩液體組分形成完全互溶理想液體混合物時，

15、溶液的蒸氣壓介乎兩組分純態(tài)的飽和蒸氣壓之間；兩液體組分完全不互溶時，系統(tǒng)的總蒸氣壓等于兩組分純態(tài)的飽和蒸氣壓之和TOC o 1-5 h z1、對2、錯如純水是單組分，但如計算物種數(shù)就可有水，氫離子，氫氧根離子三種。3、錯若A組分正偏差，B組分亦正偏聽偏差。4、錯恒沸混合物的組成會因壓力而變。5、對、對-e，時，e7、錯是苯的固體。實驗測定的是溶劑的凝固點降低。、錯圖就是液相線在氣相線之上。9、對AA沸騰、升華過程A0故必有。10、對1、在恒定的溫度和壓力下，某化學的G就是在一定量的系統(tǒng)中進行imol的化學反應時產(chǎn)物與反應物rm之間的吉布斯函數(shù)之間的差值。2、由4Go=RTlnKo可知G0是平衡

16、態(tài)時的反應吉布函數(shù)變。rmrm3、在等溫、等壓條件下，系統(tǒng)總是沿著吉布斯自由能減少的方向進行。若某化學反應在給定條件下Grm0，則反應物將完全變?yōu)楫a(chǎn)物，反應將進行到底。4、在等溫、等壓、W=0的條件下，反應的G0，則Ko一定小于1。rm6、當氣相反應體系總壓P=PO時，KPO=KX。PX7、理想氣體反應A+B=2C，當A、B、C的分壓相等時，可以用G0來判斷反應進行的方向。rm8、標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關，而且還和標準態(tài)的選擇有關。9、對理想氣體反應當反應體系的溫度和體積不變，加入惰性氣體使壓力升高，平衡不會移動。10、若已知某氣相生成反應的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的fG0.fm1、錯G是由指定態(tài)的反應物生成指定態(tài)產(chǎn)物，反應進度為1mol時體系的吉布斯自由能的改變量。rm如題所說的在一定量的反應物中進行，則不可能維持掃應物和產(chǎn)物在指定態(tài)。2、錯GO是由標準態(tài)的反應物生成標準態(tài)產(chǎn)物，反應進度為1mol時體系的吉布斯自由能的改變量。rm平衡時G=0rm3、錯G的大小可反映反應在指定條件QP下的反應趨勢，但隨著反應進行，QP在