蓋斯定律及其應(yīng)用高考真題匯編

1、蓋斯定律及其應(yīng)用高考真題匯編1.2016江蘇高考通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) AHi = 571.6 kJ - m1ol焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH2= 131.3 kJ - mfol甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=206.1 kJ - rolA 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B 反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑，AH3減小D.反應(yīng) CH4(g)=C(s)+ 2H2(g)的 AH = 74.8 kJ - mfcl答案D解析反應(yīng)

2、是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， A 錯誤；反應(yīng) 的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反?yīng)，B 錯誤；催化劑不會改變反應(yīng)的始變，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，得所求反應(yīng)，其始變?yōu)椋?06.1 kJ - mOl-131.3kJ - mol1 = 74.8 kJ-1mOD 正確。2015重慶高考黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+ 2KNO3(s) + 3C(s)=K2s(s)+N2(g) + 3CO2(g)AH = x kJ - mOl已知：碳的燃燒熱 AH1 = a kJ - mOlS(s)+ 2K(s)=K2S(s)AH2=b kJ - mOl2K(s) + N2(g)+3O2(g)=2KNO3

3、(s)AH3=c kJ - mOl則乂為()A 3a b c B c 3a bC a b c D c a b答案 A解析 c(s) + O2(g)=CO2(g) AH = a kJ - mrolS(s)+2K(s)=K2S(s) AH2=b kJ - mO2K(s)+N2(g) + 3O2(g)=2KNO3(s) AH3=c kJ - mOl根據(jù)蓋斯定律：+ 3X可得：S(s)+ 2KNO3(s)+3C(s)=K2s(s)+ N2(g) + 3CO2(g) AH = (3a+ b c) kJ -m0做 x= 3a+b c, A 正確。2013新課標(biāo)卷H在1200 c時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下

4、列反應(yīng)c3-八H2s（g） + 2O2（g）=SQ（g）+ H2O（g） AHi32H2s（g）+ SO2（g）=2S2（g） + 2H2O（g） AH2H2s（g） + 2O2（g）=S（g）+ H2O（g） AH32s（g）=a（g） AH4則AH4的正確表達(dá)式為（）2AH4 = a（加i+32 3AH3） 3AH4 = 3（3 ZH3- AHi- AH2）3AH4 = 2（ /Hi+ AH2-3AH3）3AH4 = 2（加i力|2 3AH3）答案 A解析將前三個熱化學(xué)方程式依次編號為、，作如下變化：0 27(1 Ml 期Hl ：NI 附：博。 t/vn 1*11 IBFIis KJ SJ

5、(xq5E765r#(5)二甲醴直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kWh kg)o若電解質(zhì)為酸性，二甲醴直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 , 一個二甲醴分子經(jīng)過 電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V 能量密度E =例式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kWk3.6X106 J)。答案(1)A12O3(鋁 土礦)+ 2NaOH+ 3H2O=2NaAl(OH)4 NaAl(OH) 4 + CO2=Al(OH)3 J +NaHCO32Al(OH) 3=刊2。3+ 3H2。消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)(i )平衡右移，CO轉(zhuǎn)化

6、率增大；生成的H2O,通過水煤氣變換反 應(yīng)(出)消耗部分CO(3)2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH = 204.7 kJ - Mol該反應(yīng)分子數(shù)減少,壓強升高使平衡右移,CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高 使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大(4)反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移(5)CH3OCH3+3H2O=2C6+ 12H+12e121.20 VX1000 g46 g - nnolX 12X96500 C - mo 11 kg一 (36 106 J附 I1) = 8.39 kW - hkg解析(2)反應(yīng)(iv)消耗甲醇，減小了甲醇的濃度，反應(yīng)(i)平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；另外反應(yīng)(iv)生成的H2O通過反應(yīng)(出)也會消耗部分CO。(3)( i )式 X2+(iv)式即得：2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)AH = 204.7 kJ mbl 增大壓強對該反應(yīng)的影響是：反應(yīng)速率增大；平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3的 產(chǎn)率增加。升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡左移。(5)碳元素由一2價升高到+ 4價，故