2022年安徽省銅陵、池州、浮山高考仿真卷化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A分子中含有2種官能團(tuán)B吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C1 mol吲哚乙

2、酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5 mol H2D分子中不含手性碳原子2、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A溶液酸性:ABCB溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe2+O2 =2Fe3+2H2OC向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會(huì)變?yōu)榧t色D加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A3、 “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為( )A升華B蒸餾C萃取D蒸發(fā)4、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀正確的是A王安石的梅花 “遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生B庾信的楊

3、柳歌“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)C趙孟頫的煙火詩“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象D劉禹錫的浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定5、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料B利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光C高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量D手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料6、對FeC13溶液

4、與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是AABBCCDD7、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是 AR的化學(xué)式為C2H4OB乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)8、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2C向含有ZnS和

5、Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)ClCN，故B錯(cuò)誤；C. X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為SiH4，非金屬性:NSi，熱穩(wěn)定性NH3 SiH4，故C正確；D. W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClOH2CO3 HClO4，故D錯(cuò)誤；答案：C。11、C【解析】A. 取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 若看到溶液變成藍(lán)色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選

6、項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 假設(shè)紅色固體只有Cu2O，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol，和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，所以假設(shè)成立，選項(xiàng)C正確；D. 實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、A【解析】A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時(shí)SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時(shí)，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1

7、molAlO2-完全反應(yīng)：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1m

8、ol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時(shí)加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀

9、，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。13、D【解析】A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來，故A不選；B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；C.氨基的電子式為，故C不選；D. 乙酸的鍵線式：，正確，故D選。故選D。14、A【解析】A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯(cuò)誤；D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化

10、學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。15、C【解析】A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)應(yīng)粗銅做陽極，故錯(cuò)誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。故選C。16、A【解析】A分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基，二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯(cuò)誤；B分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含

11、有羧基，故B正確；C該分子中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；DR苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子 光照 HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF 【解析】不飽和度極高，因此推測為甲苯，推測為，根據(jù)反應(yīng)的條件，C中一定含有醇羥基，則反應(yīng)是鹵代烴的水解變成醇的過

12、程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為，結(jié)合D和E的分子式，以及反應(yīng)的條件，推測應(yīng)該是醇的消去反應(yīng)，故E為，再來看M，M的分子式中有鈉無氯，因此反應(yīng)為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為，經(jīng)酸化后得到N為，N最后和E反應(yīng)得到高聚物P，本題得解。【詳解】（1）F中的官能團(tuán)有羧基、氯原子；反應(yīng)取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照；（2）反應(yīng)即中和反應(yīng)和消去反應(yīng)，方程式為HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；（1）根據(jù)分析，P的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）首先根據(jù)E的分子式可知其有5個(gè)不飽和度，苯環(huán)只能提供4個(gè)不飽和度，因此必定還有1個(gè)碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；（5）首先根據(jù)

13、的分子式算出其分子內(nèi)有2個(gè)不飽和度，因此這兩個(gè)碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個(gè)羧基，故合成路線為CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。18、羰基 羧基 還原反應(yīng) 【解析】A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知，D為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B為，其中含氧官能團(tuán)名稱為羰基和羧基；（2）BC的過程中，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)；（

14、3）與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度=162+2-162=9，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明分子內(nèi)含醛基；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：；（5）根據(jù)上述合成路線，若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進(jìn)行反應(yīng)，再利用生成的與以及水進(jìn)行反應(yīng)制備，采用逆合成分析法結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物，只要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。19、b、c c FeS+2H+=Fe2+H2S 關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面

15、高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好 酒精燈、溫度計(jì) 品紅溶液 品紅溶液 【解析】實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O?！驹斀狻浚?）a15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯(cuò)誤；b75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；cNa2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應(yīng)均勻進(jìn)行，c正確；dCaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)

16、生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行，d錯(cuò)誤；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率，選，故答案為：b、c；（2）裝置的特點(diǎn)，固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)，Na2S固體易溶于水的固體，CuS固體與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeS

17、O4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少，反應(yīng)快，因此實(shí)驗(yàn)室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體，F(xiàn)eS+2H+=Fe2+H2S，用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體，是固液常溫型反應(yīng)，所以c正確，故答案為：c；FeS+2H+=Fe2+H2S；（3）裝置為簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大或壓強(qiáng)增大看體積變化來進(jìn)行檢驗(yàn)如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關(guān)閉活塞

18、K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好；（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，需酒精燈加熱，需溫度計(jì)測反應(yīng)的溫度，故答案為：酒精燈、溫度計(jì)；（5）為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置、，可先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：品紅溶液；品紅溶液。20、a防止產(chǎn)生的少量SO2逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應(yīng)等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃

19、棒100mL容量瓶【解析】（1）鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，而鐵坩堝不會(huì)，所以，步驟適宜材質(zhì)的坩堝是a。（2）步驟中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量SO2逸出。焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O 。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟中得到的固體為PbSO4。（4）步驟若不除去過量的SnCl2，因?yàn)镾n2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時(shí)，會(huì)消耗過多的K2Cr2O7溶液，必然會(huì)造成鐵的含量測量值偏大。（5）步驟滴定

20、時(shí)，K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。21、SO2+OH-=HSO3-BCDHSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-SO32-+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+與SO32-結(jié)合形成CaSO3白色沉淀，消耗溶液中SO32-，使電離平衡正向移動(dòng)，使溶液中c(H+)增大NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO2-+2H+正2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O8400【解析】裝置中酸性氧化物SO2和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HSO3-，NO和氫

21、氧化鈉之間不會(huì)反應(yīng)；裝置中NO在酸性條件下，NO和Ce4+之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO2-、NO3-；裝置中，在電解槽的陽極2Ce3+-2e-=2Ce4+，陰極電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O；裝置中通入氨氣、氧氣，NO2-與氨氣、氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO2。然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析解答?！驹斀狻?1)裝置中二氧化硫是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，(2)ApH=7時(shí)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+

22、c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，所以c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)，A錯(cuò)誤；BHSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-SO32-+H+，由圖中數(shù)據(jù)，pH=7時(shí)，c(HSO3-)=c(SO32-)，由Ka的表達(dá)式可知，H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2c(H+)=10-7，B正確；C溶液的pH控制在45時(shí)，c(HSO3-)最大，則為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在45左右，C正確；D由圖可知，pH=9時(shí)溶液為亞硫酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c (H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)，D正確；故合理選項(xiàng)是BCD；NaHSO3溶液pH=5，說明HSO3-電離程度大于其水解程度，HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-SO32-+H+，