2012精品練習(xí)蘇教版化學(xué)選修3專題1知能優(yōu)化訓(xùn)練

1、1關(guān)于原子模型的演變過程，正確的是()A B C D原子模型原子模型原子模型原子模型原子模型原子模型原子模型原子模型原子模型原子模型量子力學(xué)模型原子模型量子力學(xué)模型原子模型原子模型原子模型原子模型量子力學(xué)模型原子模型量子力學(xué)模型：選 D。本題考查原子模型的演變過程。原子模型的演變過程是“原子模型原子模型量子力學(xué)模型”。A、B、C 三項均錯原子模型誤，選 D 項。原子模型2用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是( A生成一種新分子C生成一種新原子)B生成一種新離子 D生成一種新單質(zhì)：選 C?；瘜W(xué)反應(yīng)中，元素的種類不變，不會有新原子生成。A 生成一種新分子，如點燃H2 2Cl =HCl，正確；B 生成一種新離子，

2、如：2Na2H2O=2NaOHH2，正確；高溫D 生成一種新單質(zhì)，如：2AlFe O =Al O2 32Fe，正確。2 33下列不符合 A發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)化學(xué)研究方向的是()B新材料C研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程 D研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系：選 D?；瘜W(xué)研究的主要方向：發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)，A 項對；新材料，開發(fā)新能源，B 項對；揭示化學(xué)反應(yīng)的微觀過程以及“綠色化學(xué)”等，C 項對?；瘜W(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系是古代化學(xué)研究的內(nèi)容，D。4(2011 年浙江溫州高二質(zhì)檢)某科技，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫微粒，這種微粒是由 3 個質(zhì)子和 2 個電子是 H 的一種新的同位素是 H2 的一種新的同分異構(gòu)體它的組

3、成可表示為 H3它比普通 H2 分子多一個氫原子核。對這種微粒，下列說法正確的是()：選 D。這種微粒的符號為 H3 ，它比 H2 多了一個質(zhì)子(氫原子核)，與 H2 的關(guān)系既不是同位素也不是同分異構(gòu)體，而是一種離子。5在 1911 年，新西蘭出生的物理學(xué)家把一束做變速運動的 粒子(質(zhì)量數(shù)為 4 的帶2 個正電荷的質(zhì)子粒)射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟能讓大多數(shù) 粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù) 粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中 Au 原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三

4、點：。：極薄的金箔竟讓大多數(shù) 粒子暢通無阻地通過，證明原子并非實心的球體，肯定有“相當(dāng)廣闊的空間”，因而出原子中存在原子核，它占原子中極小的體積的結(jié)論；極少數(shù)的 粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明 Au 原子核的種類與 粒子相同，否則兩者就會相互吸引，還能證明 Au 原子核所帶正電荷數(shù)遠(yuǎn)大于 粒子，否則偏轉(zhuǎn)的就會是 Au 原子核而非 粒子；極少數(shù)的 粒子被筆直地彈回，說明 Au 原子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 粒子的質(zhì)量，否則 Au 原子核將有被 粒出的可能。：(1)Au 原子中存在原子核，它占原子中極小的體積原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 粒子Au 原子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 粒子的質(zhì)量1最早提出科學(xué)的分子概念的科學(xué)家是(

5、AC)B D：選 B。、和的主要貢獻(xiàn)分別是提出原子學(xué)說、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念，B 項正確。化學(xué)獎授予了開創(chuàng)“飛秒(1015 s)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運用激光21999 年度光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是()A原子中原子核的結(jié)構(gòu)B化學(xué)反應(yīng)中原子的運動C化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成 D化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解：選 A。從題目中可以看出運用激光光譜技術(shù)能夠觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動，而化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解和生成物分子的形都是正確的，選 A。涉及原子的運動，因而 B、C、D 項3(2011 年河北承德高二質(zhì)檢)最近醫(yī)學(xué)界通過放射

6、性 14C 標(biāo)記 C60，發(fā)現(xiàn)一種 C60 的羧酸衍，則有關(guān) 14C 的敘述正確的是生物在特定條件下通過斷裂 DNA 而殺死細(xì)胞從而抑制()A與 12C 的化學(xué)性質(zhì)不相同C是 C60 的同素異形體B與 12C 的中子數(shù)相同D與 12C 互為同位素：選 D。本題首先要清楚同位素和同素異形體的區(qū)別，前者的對象是原子，而后者的對象是單質(zhì)；其次要了解同位素的物理性質(zhì)有差別，而化學(xué)性質(zhì)基本相同。14C 與 12C 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故 D 正確。4二十世紀(jì)化學(xué)各組物質(zhì)全部由化學(xué)技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列得到的是()A玻璃 B尿素 C滌綸 D石英素 青霉素食鹽 聚乙

7、烯洗衣粉 阿司匹林橡膠 磷化銦：選 C。A 中素在自然界中大量存在，如棉花中；B 中食鹽大量存在于海水中，不必選 C。；D 中石英也大量存在于自然界中，晶；C 中物質(zhì)全部由得到，因此5Se 是必需的微量元素，下列關(guān)于78Se 和80Se 的說法正確的是()3434A.78Se 和80Se 互為同素異形體3434B.78Se 和80Se 互為同位素3434C.78Se 和80Se 分別含有 44 和 46 個質(zhì)子3434D.78Se 和80Se 都含有 34 個中子3434：選 B。本題主要考查同位素、同素異形體的概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)之間的關(guān)系，78Se 和80Se 的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)

8、)相同都是 34，而由質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知，3434其中子數(shù)分別為 44 和 46，C、D 不正確，B 正確，顯然，78Se 和80Se 都不表示單質(zhì)，A 亦3434不正確。6下列說法中錯誤的是()質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素質(zhì)子數(shù)相子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子一種元素只有一種質(zhì)量數(shù)同位素的性質(zhì)相同某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A CB D：選 D。本題主要考查對微粒、同位素、質(zhì)量數(shù)等概念的理解。微粒的種類很多，包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。正確理解有關(guān)概念的內(nèi)涵和外延是解此類概念判斷題的關(guān)鍵。7(2011 年蘇州高二檢測)IUPAC(國際純

9、粹與應(yīng)用化合會)原子序數(shù)為 110 的元素的符號為 Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國)。下列關(guān)于 Ds 的說法不正確的是()ADs 原子的電子層數(shù)為 7CDs 原子的質(zhì)量數(shù)為 110BDs 是超鈾元素DDs 為金屬元素：選 C。C 選項中的“原子的質(zhì)量數(shù)”和原題中的“原子序數(shù)”是兩個不能等同的數(shù)值，故 C 選項說法錯誤，其余三種說法都是正確的。8核內(nèi)中子數(shù)為 N 的離子 R2，質(zhì)量數(shù)為 A，則 n g 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()An(AN8)/(A16) mol Bn(AN10)/(A16) mol C(AN2) molDn/A mol：選 A。氧化物 RO 的質(zhì)

10、子數(shù)為 AN8，n g 氧化物的物質(zhì)的量為 n/(A16) mol，氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 n( AN8)/(A16) mol。9下列說法正確的是( A原子是不可再分的 B原子中肯定含有中子)C原子由原子核和核外電子，原子核又可以分為質(zhì)子和中子，然后不能再分D隨著科學(xué)的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)原子組成中還存在更小的微粒，如夸克：選 D。原子是化學(xué)變化中最小的微粒，但其可以分為原子核和核外電子，原子核又分為質(zhì)子和中子。隨著科學(xué)的進(jìn)步，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子還可以分為更小的微粒，如夸克。故 D正確。10(2011 年福州高二四校聯(lián)考)利用氣(H2CO)生產(chǎn)、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，以 同產(chǎn)物氣也可轉(zhuǎn)化成醛、

11、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是()氣中 CO 與 H2 的體積比，可以得到不氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng) 改變氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過催化完成 從氣出發(fā)生成氣態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑 以可能有烯烴或水氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不A CB D：選 B。本題以社會熱點問題為背景，考查了學(xué)生運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識，從化學(xué)視角觀察社會、生活的能力，體現(xiàn)了引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會、關(guān)注生活的。解題時應(yīng)注意化學(xué)對有機(jī)造成的影響。故選 B。反應(yīng)的原理、條件、反應(yīng)物的用量等11某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。x 表示，y 表示。當(dāng) y8 時，若該微粒為中性原子，則 x。(3)當(dāng) y8 時，若該微粒

12、帶有一個的負(fù)電荷，則該微粒的符號為。：根據(jù)初中所學(xué)原子核外電子的排布規(guī)律可知，x 表示核電荷數(shù)，y 表示最外層電子數(shù)；當(dāng) y8 時，若該微粒為中性原子，則其核電荷數(shù)為 x18；若 y8 時，微粒帶一個的負(fù)電荷，則其核電荷數(shù)為 17，即 17 號元素氯，其離子符號為 Cl。該題以一個不確定的原子結(jié)構(gòu)為依托，考查學(xué)生對微粒結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識。當(dāng)微粒為中性時，其核電荷數(shù) x28y；當(dāng)該微粒帶有一個的負(fù)電荷時，其核電荷數(shù) x28y1。：(1)核電荷數(shù) 最外層電子數(shù) (2)18(3)Cl12(2011 年徐州高二摸底)有 A、B、C、D、E 五種微粒，滿足以下條件：A 微粒核內(nèi)有 14 個中子，核外 M

13、電子層上有 2 個電子；B 微粒得到 2 個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne 相同；C 微粒帶有一個的正電荷，核電荷數(shù)為 11；D 微粒核外有 18 個電子，當(dāng)失去 1 個電子時呈中性；E 微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為 1。試完成下列各題：依次寫出 A、B、C、D、E 各微粒的符號： A、B、C、 D、E。B 、C 、E 所屬元素兩兩組合時， 可形成哪些化合物， 請寫出它們的化學(xué)式：。(3)B、C、D 所屬三種元素共同組合時，所形成的物質(zhì)有多種，請寫出它們的化學(xué)式：。：(1)核外 M 電子層上有 2 個電子的原子核電荷數(shù)是 12，即鎂原子，其質(zhì)量數(shù) AZN121426，所以 A 為26Mg；B 得到 2

14、個電子后與 Ne 的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知 B12為 O；核電荷數(shù)為 11 的元素是鈉元素，因此 C 為 Na；由題意知，D 的原子得 1 個電1子后為 18 個電子，因此 D 是 Cl ；質(zhì)量數(shù)為 1 的中性原子是 H。1O、Na、H 三種元素兩兩組合時，O、Na 可組成兩種化合物 Na2O、Na2O2，屬于離子化合物；H、O 可組成兩種共價化合物 H2O、H2O2；NaH 很容易被學(xué)生忽略。O、Na、Cl 三種元素組成的鹽有多種，是因為氯元素有較多化合價(1、3、4、5、7、1)，因此由這三種元素組成的鹽有 NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4。：(1)26Mg1HONa

15、Cl121Na2O、Na2O2、NaH、H2O、H2O2NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO413V、W、X、Y、Z 是由周期表中 120 號部分元素組成的 5 種化合物，其中 V、W、X、 Z 均由兩種元素組成。上述 5 種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于 35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：5 種化合物分別是 V、W、X、Y、Z(填化學(xué)式)。由上述 5 種化合物中的某 2 種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了 5 種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是。(3)V 的電子式是。O2：(1)由 ZXH O 可推知 Z 中必含氫元素，再由 X 為無色無味氣體，且是由

16、V2與 O2 反應(yīng)所得，結(jié)合生成 X 的兩個轉(zhuǎn)化反應(yīng)可初步判斷 X 為一種氧化物，符合要求的只有 CO 或 CO2，所以 Z 中可能含有碳元素，即 Z 為 CH4 或其他碳?xì)浠衔?。再通過 V(固體)H2OY(白色固體)Z(無色氣體)，可推知 V 為 CaC2，Y 為 Ca(OH)2，Z 為 C2H2，從而驗證以上推斷。CaC2 與 O2 可生成 CaO 和 CO2，W 為 CaO，X 為 CO2。(2)5 種化合物中的某兩種可反應(yīng)生成一種新化合物，且包含 5 種元素，則該新化合物為Ca(HCO3)2。化學(xué)方程式為：2CO2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2。：(1)CaC2CaOCO2Ca(

17、OH)2C2H2(2)Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)222(3)Ca CC 14化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 組成，是良好的耐熱沖擊材料。X 的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與 NaOH 溶液反應(yīng)。X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。X 的硫酸鹽溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為。(3)一定條件下，A 和水緩慢作用生成含 Y 的化合物 Z，Z 分子含有 10 個電子。Z 與 H2O2 反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是 Y 的單質(zhì)，Y 單質(zhì)的電子式為；Z 分子的結(jié)構(gòu)呈。A 的化學(xué)式是。(4)X 的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料( 在火箭和上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。：根據(jù) X 的性質(zhì)可以確定 X 為 Al，則 Al2(SO4)