浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學高考模擬化學試卷（解析版）

1、PAGE PAGE 31頁浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學2021年高考化學模擬試卷一、單選題1下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是（） AKOHBKClOCKClDHClO2下列裝置或操作能達到實驗目的的是（） A用甲裝置制取氯氣B用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體C用丙裝置分離苯和水D用丁裝置分離乙酸與乙醇3下列屬于物理變化的是（）A煤的氣化B天然氣的燃燒C烴的裂解D石油的分餾4下列有關(guān)說法正確的是（） A儲熱材料芒硝可用于光能-熱能的直接轉(zhuǎn)換B垃圾焚燒處理法能有效利用生活垃圾中的生物質(zhì)能C利用在微生物作用下分解水并釋放出能量，是氫氣制取的一個重要研究方向D太陽能、可燃冰資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且

2、都可以再生，是最有希望的未來新能源5下列有關(guān)化學用語表達正確的是（） A35Cl-和37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為 BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOCHF的電子式： D質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： 92238 U6下列說法或基本操作合理的是（） A在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得純凈的氯化鎂固體B金屬鈉切割后的剩余部分不能放回原試劑瓶，應放置廢液缸中C可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液D硝酸銀溶液保存在棕色的廣口瓶中，防止見光分解7下列說法錯誤的是（） A工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B75% (體積分數(shù))酒精溶液能使蛋白質(zhì)變性，其消毒效果比無水酒精好C鈉是一

3、種強還原劑，可用于制取鈦、鈮等金屬D在工業(yè)煉鐵中，焦炭的作用是直接還原鐵礦石8下列說法正確的是（） A異丁烷的一氯取代物有兩種B氕、氘、氚是氫元素的三種核素，中子數(shù)都為1C乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)互為同系物DO2 和O3互為同素異形體，具有相似的物理性質(zhì)9下列有關(guān)實驗的說法，錯誤的是（） A分離及檢驗海帶中的碘元素時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量硫酸和過氧化氫溶液B可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C實驗時酸或堿濺到眼中，應立即用水反復沖洗，并不斷眨眼，不能用手搓揉眼睛D將移液管中液體放出時，移液管不能與容器內(nèi)壁接觸，以免污染試劑10為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中

4、星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是其運載火箭的固體燃料，發(fā)生反應為2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，下列有 關(guān)該反應的說法正確的是（） A上述條件下，氧化性：O2NH4ClO4B該反應中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3C產(chǎn)生6.4 gO2時，反應轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.8 molD0.5 mol NH4ClO4分解產(chǎn)生氣體的體積為44.8 L11下列說法錯誤的是（） A硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18OB在一定條件下，苯與Br2、HNO3作用分別生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應C油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D聚合物 可由單體C

5、H3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得12下列說法錯誤的是（） A硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血BSO2 具有漂白性，可用于漂白紙漿及草帽等編織物C銨態(tài)氮肥宜與草木灰(主要成分為K2CO3)混合使用D二氧化硅可用于制造光導纖維13在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（） ASiO2H2O H2SiO3NaOH(aq) Na2SiO3BS O2點燃 SO2BaCl2(aq) BaSO3CCuSO4過量NaOH(aq) Cu(OH)2葡萄糖加熱 Cu2OD飽和NaCl溶液 CO2 NaHCO3加熱 Na2CO314能正確表示下列變化的離子方程式是（）A大理石與醋酸反應： CO32-

6、 +2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-= SO32- +H2OC硫酸鋁溶液與過量氨水反應：Al3+4NH3H2O= AlO2- +4 NH4+ +2H2OD向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液： NH4+ +OH-=NH3+H2O15下列說法錯誤的是（） A豆?jié){中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白質(zhì)水解成了氨基酸B淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C只需要硫酸銅和氫氧化鈉溶液就能區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸D等物質(zhì)的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃燒消耗O2的量依次減小16化合物X是一種黃酮類化合物的中間體， 其結(jié)構(gòu)簡式如

7、圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（） A該有機物遇FeCl3不會發(fā)生顯色反應B分子中存在1個手性碳原子C分子中所有碳原子可能處于同一平面D1 mol 該有機物最多可以與2 mol NaOH反應17X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（）AM元素在元素周期表中的位置是第2周期VIA族B元素的氫化物的穩(wěn)定性：YZCY元素與X元素只能形成一種共價化合物DY、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應置換出X單質(zhì)18關(guān)于常溫下pH均為3的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列說法正確的是（） A醋酸溶液的

8、物質(zhì)的量濃度小于鹽酸B將醋酸溶液稀釋至原體積的10倍，所得溶液pH4Cc(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D相同體積的兩種酸，分別與足量鎂條反應，鹽酸產(chǎn)生的氣體多19鈉離子電池是非常有發(fā)展?jié)摿Φ碾姵伢w系，其工作原理如圖所示。放電時電池反應為：Na1-xMO2+NaxC=C+NaMO2 (M代表過渡金屬)。下列說法錯誤的是（） A放電時，含硬碳材料電極為負極B充電時，電解質(zhì)溶液中Na+向硬碳材料區(qū)遷移C放電時，正極的電極反應式為Na1-xMO2+xNa+xe-=NaMO2D充電時，若轉(zhuǎn)移1mol e-，硬碳材料電極將增重23x g20NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

9、是（） A10 g CaCO3和KHCO3的固體混合物所含陽離子大于0.1NAB30 g二氧化硅中含有化學鍵的數(shù)目為NAC1 mol Na被完全氧化生成Na2O，失去NA個電子D1 L 1 mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NA21在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol A和1.2 mol B充入體積為3 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)，測得n(A)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（） 溫度時間/min010204050T1n(A)/mol0.500.350.250.100.10T2n(A)/mol0.500.30

10、0.180.15A溫度：T1T2B反應達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C在溫度T1時，010 min用B表示的平均反應速率為0.005mol/(Lmin)D保持其他條件不變，縮小反應容器體積，逆反應速率增大，正反應速率減小22高溫時甲烷與水蒸氣重整制合成氣反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1 kJ/mo1，其反應的能量變化如圖所示。 已知：H2O(g)=H2O(l) H= -44.0 kJ/mo1H2(g)的標準燃燒熱H= - 285.8kJ/molCO(g)的標準燃燒熱H= -283.0 kJ/mol下列有關(guān)敘述中錯誤的是（）A從熱

11、量上看，甲烷重整制合成氣再燃燒與直接燃燒相比，將得不償失BCH4(g)的標準燃燒熱H=- 890.3 kJ/mo1CH2(g)+ 12 O2(g)=H2O(1) H=- 285.8 kJ/molD選用合適的催化劑，E2 和E1均減小，反應速率加快23NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3，Ka2=3.910-6) 溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是（） A混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)BNa+與A-的導電能力之和大于HA-的導電能力Cb點的混合溶液pH=7Dc點的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(A2

12、-)c(OH-)24三乙醇胺N(CH2CH2OH)3水溶 液可代替NaOH吸收石油裂解氣中的酸性尾氣。該物質(zhì)可以看做用乙醇基(-CH2CH2OH)代替了氨分子里的氫而形成。三乙醇胺常壓下沸點為360C下列說法錯誤的是（） A常溫常壓下，三乙醇胺分子間作用力較氨氣強B三乙醇胺水溶液呈堿性原因為：N(CH2CH2OH)3+H2O HN(CH2CH2OH)3+OH-C用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳，受熱時分解放出氣體，可回收循環(huán)利用D已知工業(yè)上可用環(huán)氧乙烷和氨水制備N(CH2CH2OH)3，投料時應提高氨水比例25某固體混合物中可能含有：K+、 NH4+ 、Al3+、 Br-、 HCO3-

13、、 SO42- 、 SO32- 等離子，某同學為了確認其成分進行了實驗探究，實驗及現(xiàn)象如下(所加試劑均足量)： 下列說法正確的是（）A氣體A中可能含有SO2B固體混合物中一定含有Br-、 HCO3- 和 SO42-C固體混合物中一定不含Al3+D為確定固體混合物中是否含K+，需進行焰色反應實驗二、填空題26 （1）已知酸性H2CO3HClO HCO3- ，用一個離子方程式表示ClO-和 CO32- 結(jié)合H+的相對強弱 。 （2）NaNH2是離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaNH2的電子式 。 （3）在常壓下，金剛石的硬度比足球烯(C60) 高。主要原因是 。 27某興趣小組探究H2和C

14、l2反應后的氣體與氫氧化鈉溶液反應。在標準狀況下，H2和Cl2的混合氣體共2.24 L，光照充分反應后，用NaOH溶液充分吸收。（1）消耗NaOH物質(zhì)的量的最大值為 mol。 （2）請在下圖中畫出NaCl的物質(zhì)的量隨H2的體積分數(shù)的變化圖像 。(橫坐標表示原混合氣體中H2的體積分數(shù)，縱坐標表示充分反應后NaCl的物質(zhì)的量。)28 （1）I固體化合物X由三種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：請回答：組成X的三種元素是 ，X的化學式為 。（2）固體X與水反應的化學方程式是 。 （3）固體X可由兩種常見的氧化物在氣體A氛圍中加熱制得，該反應的化學方程式是 。 （4）II水合肼(N2H4H2O)是一

15、種強還原性的堿性液體，是-種用途廣泛的化工原料，實驗室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO3步驟1：關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2：操作A，制備N2H4H2O。NH3與NaClO反應生成N2H4H2O的化學方程式為 。（5）步驟2中操作A為 。 29近年來，用CO2氧化乙苯(EB) 制取苯乙烯(ST) 引起了研究者的重視，當前研究者在開發(fā)合適催化劑以提高苯乙烯的選擇性、抑制積碳對催化劑活性的影響。CO2氧化乙苯脫氫存在兩種途徑：一步反應( I )和兩步反應( II +)，兩種途徑同時存在。涉及的反應如下：反應I ：C6H5CH2CH3(g

16、)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) H1=158.8 kJ/mol反應II ：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H2反應III ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=41.2 kJ/mol請回答：（1）反應II能夠自發(fā)進行的條件 （填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。 （2）相同條件下，此工藝較乙苯直接分解制苯乙烯（反應II）的優(yōu)勢在于 。 （3）下列說法正確的是_。 A減壓條件下有利于提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率B可通過監(jiān)測反應體系中CO(g)與H2O(g)濃度之比以判斷是否達到平衡C研發(fā)高效催化劑可提高苯乙

17、烯的選擇性，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率D利用過量O2替代CO2制取苯乙烯具有明顯優(yōu)勢（4）常壓下，乙苯分別在N2（惰性介質(zhì)）、CO2氣氛中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。常壓、溫度為725 K條件下，往容器中充入1 mol 乙苯、10 mol CO2，達到平衡時容器中有H2 0.08 mol。研究表明，45%的苯乙烯通過一步反應生成、55%的苯乙烯通過兩步反應生成，反應的平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字）。常壓、溫度為725 K條件下，若N2或CO2與乙苯的物質(zhì)的量之比為n:1，請分別畫出乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率在N2或CO2氣氛中隨n變化的示意圖。 30碘酸鉀是一種常用的食品添加劑。某研究小組在實驗室以

18、高錳酸鉀、碘化鉀為原料制備碘酸鉀，實驗流程圖如下：已知：aKIO3是一種白色晶體，加熱至560C開始分解，不溶于乙醇。bKIO3在水中溶解度數(shù)據(jù)如下：溫度/C01020406080100溶解度/g4.76.28.112.2182532c濾液a中不含錳元素。請回答：（1）滴入乙醇需適量，理由是 ；當觀察到 ， 停止滴入乙醇。 （2）步驟II，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是_。 A為得到較大的KIO3晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶B宜用熱水洗滌C停止吸濾時，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭D步驟II改為加適量乙醇、抽濾、洗滌、干燥，也可得到產(chǎn)

19、品晶體（3）產(chǎn)品碘酸鉀的純度測定方案如下：準確稱取適當質(zhì)量的產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，取25.00 mL該溶液于碘量瓶中，加入1.5 g碘化鉀，用5 mL鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處3 min，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，當溶液呈淡黃色時，加入少許淀粉溶液。平行滴定三次，計算產(chǎn)品的純度。滴定終點的現(xiàn)象是 。若滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，則測定的結(jié)果 (填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)。31某研究小組按下列路線合成查爾酮類醫(yī)藥中間體X：已知：X的結(jié)構(gòu)簡式為： RCHO +CH3COR OH- RCH=CHCOR ； R-NH2NaNO2,HClH+/H2O R-OH請回答：（1）E的結(jié)構(gòu)簡式 。 （2

20、）下列說法錯誤的是_。 A化合物A能發(fā)生銀鏡反應B化合物B能形成內(nèi)鹽C化合物C能與溴水發(fā)生取代反應D化合物X的分子式是C18H19NO2（3）設(shè)計化合物A經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)變?yōu)锽的合成路線(用流程圖表示，試劑任選) 。 （4）寫出D+EX的化學方程式 。 （5）寫出同時符合下列條件化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。H-NMR譜表明分子中有5種氫原子；IR譜顯示有苯環(huán)和醛基存在。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】AKOH為含有共價鍵的堿，不符合題意，故A不選；BKClO即屬于鹽又含有共價鍵，故選B；CKCl雖然屬于鹽但不含共價鍵，故C不選；DHClO雖然含有共價鍵，但屬于酸不屬于鹽，故D不選。故

21、答案為：B【分析】考查的是鍵的類別2【答案】C【解析】【解答】A實驗室制備Cl2是用MnO2和濃鹽酸共熱，甲裝置中沒有加熱裝置，無法制取氯氣，A不合題意；B由于Cl2也能與NaOH反應，故除去氯氣中的HCl氣體應用飽和食鹽水，且應通過洗氣瓶，B不合題意；C苯與水互不相溶的兩種液體，可以用分液的操作進行分離，C符合題意；D進行蒸餾操作時溫度計水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口，D不合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.常溫下用二氧化錳和濃鹽酸不能制取氯氣B.選擇除雜試劑注意不能和主要物質(zhì)反應C.分離有不相溶的物質(zhì)，可采用分液的方式D.考查的是溫度計的位置，一般測量液體的溫度時放在液體中，一般測量氣體的溫度時

22、放在支管口處3【答案】D【解析】【解答】A.煤的氣化過程是灼熱的煤與水蒸氣的反應，有新物質(zhì)的生成，屬于化學變化，不符合題意；B.天然氣燃燒生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，不符合題意；C.烴的裂解過程有小分子生成，屬于化學變化，不符合題意；D.石油的分餾是根據(jù)石油組分的沸點不同進行分離混合物的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意。故答案為：D。【分析】根據(jù)物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成進行判斷即可。4【答案】C【解析】【解答】A芒硝Na2SO410H2O失水時吸熱，結(jié)晶時放熱，屬于化學變化，能量轉(zhuǎn)換形式為化學能和熱能的轉(zhuǎn)化，而不是光能和化學能的轉(zhuǎn)化，A不符

23、合題意；B生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，垃圾焚燒處理法不能有效利用生活垃圾中的生物質(zhì)能，利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，B不符合題意；C利用微生物在光合作用下分解水，充分利用太陽能，是氫氣制取的一個重要研究方向，C符合題意；D可燃冰主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳，不是對環(huán)境無污染，且屬于不可再生能源，最有希望的未來新能源是太陽能，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.能量的變化主要是熱能、化學能之間的轉(zhuǎn)化B.垃圾焚燒不能利用生物質(zhì)能C.該方式節(jié)約環(huán)保D.可燃冰是不可再生能源5【答案】D【解析】【解答】A. 35Cl-

24、和37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為 ，故A不符合題意； B. HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl，故B不符合題意；C. HF為共價化合物其電子式為： ，故C不符合題意；D. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： 92238 U，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼Cl原子最外層7個電子；BO形成2條共價鍵；CHF是共價化合物；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)6【答案】C【解析】【解答】A由于MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，加熱促進水解，故直接在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶將得到Mg(OH)2，而不是獲得純凈的氯化鎂固體，應該在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，A不符合題意；B由于金屬鈉與水反應生成

25、H2，故金屬鈉切割后的剩余部分應該放回原試劑瓶，不能放置廢液缸中，B不符合題意；C將硝酸和硝酸銀溶液分別滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中，NaCl中可以產(chǎn)生白色沉淀AgCl，而NaNO2則無明顯現(xiàn)象，故可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液，C符合題意；D溶液應該放在細口瓶中，故硝酸銀溶液保存在棕色的細口瓶中，防止見光分解，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.考查的是物質(zhì)的水解B.鈉不能放在廢液缸中，需考慮到實驗安全C.考查的是氯離子的檢驗D.考查的是易分解的物質(zhì)的保存方法7【答案】D【解析】【解答】A2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由于Ca(O

26、H)2在水溶液中的溶解度很小，故工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，A不符合題意；B75%的酒精能滲入細胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性，低于這個濃度，酒精的滲透脫水作用減弱，殺菌力不強，而高于這個濃度，則會使細菌表面蛋白質(zhì)迅速脫水，凝固成膜妨礙酒精透入，削弱殺菌能力，故75% (體積分數(shù))酒精溶液能使蛋白質(zhì)變性，其消毒效果比無水酒精好，B不符合題意；C鈉是一種強還原劑，4Na+TiCl4(熔融) 高溫_ 4NaCl+Ti，可用于制取鈦、鈮等難熔金屬，C不符合題意；D在工業(yè)煉鐵中，焦炭的作用是燃燒提供熱量，同時先生成CO，再將鐵礦石還原，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.考查的是漂白粉的制取B.考

27、查的是酒精濃度對蛋白質(zhì)的變性的影響C.利用金屬的還原性進行其他金屬的冶煉D.考查的是煉鐵的過程焦炭的作用8【答案】A【解析】【解答】A異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)3，有兩種等效氫，即異丁烷的一氯代物有2種，故A符合題意；B氕、氘、氚的原子表示形式為 11H 、 12H 、 13H ，它們是氫元素的三種核素，中子數(shù)分別為0、1、2，故B不符合題意；C乙醛結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，含有官能團是-CHO，丙烯醛含有官能團是醛基和碳碳雙鍵，它們不符合同系物的定義，因此乙醛和丙烯醛不互為同系物，故C不符合題意；DO2和O3都是氧元素組成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，O3是有刺激性特殊氣味氣體，

28、常溫常壓下呈淡藍色，而氧氣為無色無味的氣體，因此兩者的物理性質(zhì)不同，故D不符合題意；故答案為：A；【分析】等效氫的判斷：(1)同一個碳原子上的氫原子是等效的；(2)同一個碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；(3)處于鏡面對稱上的氫原子是等效的。9【答案】D【解析】【解答】A在酸性條件下，雙氧水能將碘離子氧化成單質(zhì)碘，以便于分離或者檢驗，所以分離及檢驗海帶中的碘元素時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量硫酸和過氧化氫溶液，故A不選；B新制的Cu(OH)2懸濁液可以于甘油反應形成絳藍色溶液，故B不選；C實驗時酸或堿濺到眼中，應立即用水反復沖洗，并不斷眨眼，不能用手搓揉眼睛，以減小酸或堿對眼睛的傷害，故C

29、不選；D將移液管中液體放出時，移液管應應該與管壁接觸才可以放盡液體，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼.考查的是碘離子的檢驗B.考查的是甘油的檢查方法C.考查的是堿或酸的安全事故處理D.考查的移液管的使用規(guī)則10【答案】B【解析】【解答】A由題意可知，NH4ClO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，故有氧化性：O2NH4ClO4，故A錯；B在該反應中，還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為N2和O2，所以其還原產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，故選B；C6.4 gO2的物質(zhì)的量為0.2mol，當生成0.2molO2生成的同時會生成0.1mol N2生成，由于氧氣和氮氣均為氧化產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0

30、.24+0.16=1.4mol，故C錯；D由于沒說明條件，所以0.5 mol NH4ClO4分解產(chǎn)生氣體的體無法計算，故D錯。故答案為：B【分析】根據(jù)氧化還原反應的原理，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移情況，即可計算產(chǎn)生物質(zhì)的物質(zhì)的量11【答案】A【解析】【解答】A酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O而不是乙酸分子中含有18O，故選A；B在溴化鐵做催化劑的條件下，苯能與溴發(fā)生取代反應生成溴苯；在濃硫酸做催化劑和吸水劑以及加熱的條件下，苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應，應生成硝基苯，則苯與溴、硝酸在一定條件下都能發(fā)生

31、取代反應，故B不選；C油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應（即皂化反應）生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C不選；D凡鏈節(jié)上只有四個碳原子（無其他原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可，所以高聚物（ ）的單體為CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D不選。故答案為：A。【分析】A.考查的是水解時示蹤原子的位置B.考查的是取代反應的發(fā)生C.考查的是皂化的反應D.考查的是聚合物的單體判斷12【答案】C【解析】【解答】A硫酸亞鐵可被人體吸收，常用于治療缺鐵性貧血，A不符合題意；BSO2具有漂白性，能與某些有機色素化合生成無色不穩(wěn)定的化合物，可用于漂白紙漿及草帽等編織物，

32、B不符合題意；C由于K2CO3溶液因碳酸根水解呈堿性，能與銨根離子反應生成NH3而降低銨態(tài)氮肥的肥效，故銨態(tài)氮肥不宜與草木灰(主要成分為K2CO3)混合使用，C符合題意；D二氧化硅能用于制造光導纖維，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.考查的是鐵元素對健康的影響B(tài).考查的是二氧化硫性質(zhì)和用途的關(guān)系C.考查的是肥料的混合使用的問題D.考查的是二氧化硅的用途13【答案】C【解析】【解答】ASiO2難溶于水，不與水反應，即SiO2H2O H2SiO3不能實現(xiàn)，故A不符合題意；BSO2與BaCl2溶液不反應，即SO2BaCl2(aq) BaSO3不能實現(xiàn)，故B不符合題意；C硫酸銅和過量的氫氧化鈉溶

33、液反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅濁液和葡萄糖溶液加熱反應生成紅色沉淀氧化亞銅，能實現(xiàn)各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故C符合題意；D飽和NaCl溶液與二氧化碳不反應，即飽和NaCl溶液 CO2 NaHCO3不能實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥靠疾榈睦梦镔|(zhì)的化學性質(zhì)進行物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換14【答案】B【解析】【解答】A大理石的主要成分為難容的碳酸鈣，所以在寫大理石與醋酸反應的離子反應方程式時不能拆分成離子形式，則大理石與醋酸反應： CaCO3 +2CH3COOH= Ca2+ +CO2+H2O+2CH3COO-，故A錯；B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成可溶的亞硫酸鈉和水，則其離子方程式為： SO

34、2+2OH-=SO32-+H2O ，故選B；C氫氧化鋁不溶于氨水，所以硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3 NH4+ ，故C錯；D向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氨氣和水，則其離子反應方程式為： NH4+HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+H2O ，故D錯。故答案為：B【分析】A.碳酸鈣是固體不拆B(yǎng).考查的是量多量少對反應產(chǎn)物的影響C.鋁離子與弱堿反應生成氫氧化鋁沉淀D.考查的是反應物的量多量少對反應的影響15【答案】A【解析】【解答】A豆?jié){中富含大豆蛋白，蛋白質(zhì)的水解需要在催化劑(如蛋白酶)作用下，僅加熱煮沸后

35、蛋白質(zhì)不能水解，A符合題意；B淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用即發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，B不符合題意；C將硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應制成的懸濁液分別加入到乙醇、乙醛、乙酸，可看到溶液變澄清的為乙酸，另兩個加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀的為乙醛，另一個無明顯變化的為乙醇，故只需要硫酸銅和氫氧化鈉溶液就能區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸，C不符合題意；D等物質(zhì)的量設(shè)為1mol的乙醇、乙醛、乙酸完全燃燒消耗O2的量依次為3mol，2.5mol，2mol，故依次減小，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.考查的是物質(zhì)的組成與性質(zhì)B.多糖水解為單糖C.通過不同的現(xiàn)象確定物質(zhì)D.寫出與氧氣反應方程式，即可求出

36、答案16【答案】B【解析】【解答】A由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酚羥基，故遇FeCl3會發(fā)生顯色反應，A不符合題意；B手性碳原子是指連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子，由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中存在1個手性碳原子如圖所示 ，B符合題意；C由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知， 其中圖中加點的碳原子采用sp3雜化，故分子中不可能所有碳原子處于同一平面，C不符合題意；D由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，1 mol 該有機物含有1mol酚羥基形成的酯基可與2molNaOH反應，1mol酚羥基可與1molNaOH反應，故最多可以與3 mol NaOH反應，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.考查的是酚羥

37、基的性質(zhì)B.找出連接四個不同原子或原子團的碳原子的個數(shù)即可C.甲基結(jié)構(gòu)和甲烷類似，四面體結(jié)構(gòu)D.考查的是酯基和酚羥基的個數(shù)17【答案】D【解析】【解答】由題干信息，X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑最大的元素，故R為Na，再根據(jù)原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，可知X為H，Y為C，Z為N，M為S，據(jù)此分析解題。A由分析可知，M元素為S，故在元素周期表中的位置是第3周期VIA族，A不符合題意；B由分析可知，Y、Z分別為C、N，同一周期從左往右元素非金屬性增強，故元素的氫化物的穩(wěn)定性：YZ，B不符合題意；CY元素即C，與X元素為H，能形成如CH4、C2

38、H6、C2H4、C6H6很多共價化合物，C不符合題意；DY、R的單質(zhì)分別即C、Na都能與其他物質(zhì)反應置換出X單質(zhì)即H2，C+H2O(g) 高溫_ CO+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2，D符合題意；故答案為：D。【分析】根據(jù)圖示得出X是H、Y是C、Z是N、M是S、R是Na,A.確定M元素的符號即可確定位置B.根據(jù)元素符號確定化學式進行比較穩(wěn)定性C.根據(jù)元素符號可以確定化合物的種類D.根據(jù)Y和R的單質(zhì)能與很多物質(zhì)發(fā)生置換反應得到X的單質(zhì)18【答案】B【解析】【解答】A由于醋酸為弱酸，在水溶液中只有部分電離，HCl為強酸，在水溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸的濃度大于pH=3的鹽酸的濃度

39、，故A錯；B由A分析可知醋酸為弱電解質(zhì)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離規(guī)律可知，弱電解質(zhì)在稀釋過程中其電離程度增大，所以將醋酸溶液稀釋至原體積的10倍，所得溶液pH4，故選B；C由兩種溶液的pH均為3，所以量中溶液的氫離子濃相等且為 110-3mol/L ，根據(jù)電荷守恒可得，在鹽酸溶液中有： c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ，醋酸溶液中有： c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，所以 c(Cl-)=c(CH3COO-) ，故C錯；D由于醋酸為弱酸，則pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所以相同體積的兩種酸，分別與足量鎂條反應，醋酸產(chǎn)生的氣體多，故D錯。故答案

40、為：B【分析】A.考查的是弱酸和強酸的電離情況B.考查的是弱酸稀釋的電離C.考查的是電荷守恒D.考查的是pH相同的強酸和弱酸與金屬反應放出氣體的多少19【答案】D【解析】【解答】由題干信息，放電時電池反應為：Na1-xMO2+NaxC=C+NaMO2，可知反應中NaxC中Na的化合價升高轉(zhuǎn)化為+1價的Na+，發(fā)生氧化反應，故為負極，充電時與電源的負極相連，Na1-xMO2中M的化合價降低轉(zhuǎn)化為NaMO2，發(fā)生還原反應，故為正極，充電時與電源的正極相連，據(jù)此分析解題：A由分析可知，放電時，含硬碳材料電極為負極，A不符合題意；B由分析可知，充電時，硬碳材料接電源的負極，含鈉過渡金屬氧化物一極接電源

41、的正極，故電解質(zhì)溶液中Na+向硬碳材料區(qū)遷移，B不符合題意；C放電時，正極發(fā)生還原反應，故電極反應式為Na1-xMO2+xNa+xe-=NaMO2，C不符合題意；D充電時硬碳材料電極發(fā)生的反應為：C + xe- + xNa+=NaxC，故若轉(zhuǎn)移1mol e-，硬碳材料電極將增重23 g，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥糠烹姇r，NaC做負極，鈉失去電子發(fā)生氧化反應，Na1-xMO2做正極材料得到電子發(fā)生還原反應，充電時，正極變成了陽極，吸引大量的陰離子，發(fā)生氧化反應，負極變成了陰極，吸引了大量的陽離子，得到電子發(fā)生還原反應。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況即可計算出質(zhì)量的變化20【答案】C【解析】【解答】AC

42、aCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，則10 g CaCO3和KHCO3的固體混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，又由于CaCO3和KHCO3均為離子化合物，其陰陽離子之比為1：1，則10 g CaCO3和KHCO3的固體混合物所含陽離子等于0.1NA，故A錯；B二氧化硅的摩爾質(zhì)量為60g/mol，30g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，由于1mol二氧化硅在含4mol硅氧鍵，所以30 g二氧化硅中含有化學鍵的數(shù)目為2NA，故B錯；C1 mol Na被完全氧化生成0.5molNa2O，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA，故選C；DCH3COONa強堿弱酸鹽，CH3COONa的水溶液中有部分CH3C

43、OO-會水解生成CH3COOH，從而1L1 mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目應小于NA，故D錯；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)CaCO3=Ca2+CO32-,KHCO3=K+HCO3-,即可計算出陽離子的個數(shù)B.根據(jù)n=m/M計算出物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化硅含有的硅氧鍵的數(shù)目計算C.根據(jù)2NaNa2O2e,即可計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目D.考查的是醋酸根的水解，導致離子數(shù)目減小21【答案】B【解析】【解答】A分析題干表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下A的物質(zhì)的量減小的更快，即T2溫度下反應速率較快，故T1T2，A不符合題意；B分析反應A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)可知該反應前后

44、氣體的體積沒有發(fā)生改變，故容器的壓強始終不變，故反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強當然不再發(fā)生變化，B符合題意；C在溫度T1時，010 min用B表示的平均反應速率為 (B)=2(A)=20.5 mol-0.35 mol3 L10 min=0.010 mol/(Lmin) ，C不符合題意；D保持其他條件不變，縮小反應容器體積，反應物生成物的濃度均增大，故逆反應速率增大，正反應速率也增大，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.考查的是溫度對速率的影響，根據(jù)相同時間內(nèi)A的變化量，即可判斷溫度的大小B.考查的是壓強對平衡的影響，反應前后體積都不變C.根據(jù)數(shù)據(jù)計算出A的速率，結(jié)合化學計量系數(shù)之比即可求出B

45、的速率D.條件改變時，正反速率同時改變22【答案】A【解析】【解答】A. H2O(g)=H2O(l) H= -44.0 kJ/mo1，H2(g)的標準燃燒熱H= - 285.8kJ/mol，H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(l)H= - 285.8kJ/mol；CO(g)的標準燃燒熱H= -283.0 kJ/mol，CO(g)+ 12 O2(g)=CO2(g) H= -283.0 kJ/mol，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1 kJ/mo1，-+3+得直接燃燒放出熱量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=44.0 kJ/mo

46、1 - 285.8kJ/mol3 -283.0 kJ/mol+206.1 kJ/mo1=- 890.3 kJ/mo1 ，合成氣燃燒放熱： - 285.8kJ/mol3 -283.0 kJ/mol=-1140.4 kJ/mol，從熱量上看，甲烷重整制合成氣再燃燒與直接燃燒相比，直接燃燒放熱少,放出的熱量小，合成氣生產(chǎn)過程中吸收能量，變成合成氣燃燒放出的熱量多，故A符合題意；B. 由A可知，CH4(g)的標準燃燒熱H=- 890.3 kJ/mo1，故B不符合題意；C. 由氫氣的標準燃燒熱可知：H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(1) H=- 285.8 kJ/mol，故C不符合題意；D. 選用

47、合適的催化劑，正反應和逆反應的活化能E2 和E1均減小，反應速率加快，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.考查的是蓋斯定律的綜合應用B.根據(jù)蓋斯定律計算出甲烷的標準燃燒熱C.考查的燃燒熱方程式的書寫D.活化能減小，速率加快23【答案】C【解析】【解答】A向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2-的濃度增大，由圖像可知，溶液導電性增強，說明導電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A不符合題意；Ba點和b點K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA-轉(zhuǎn)化為A2-，b點導電性強于a點，說明Na+和A2-的導電能力強于HA-，故B不符

48、合題意；Cb點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH7，故C符合題意；D在b點溶質(zhì)為KNaA，考慮到A2水解，所以其濃度減小c(Na+)=c(K+)c(A2)，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，故c（Na+）c（K+），由于a、b間加入NaOH的體積約為22mL，而b、c間加入的NaOH約為10mL，所以c(A2)c(OH)，從而得出c點溶液中，c(Na+)c(K+) c(A2)c(OH)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥苦彵蕉姿釟溻洖槎跛崴崾禁}，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫

49、氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性，據(jù)此解答。24【答案】D【解析】【解答】A三乙醇胺與氨氣均為分子晶體，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高，題干信息已知三乙醇胺的沸點比氨的沸點高得多，故常溫常壓下，三乙醇胺分子間作用力較氨氣強，A不符合題意；B類比于氨氣溶于水呈堿性，NH3+H2O NH4+ +OH-，故三乙醇胺水溶液呈堿性原因為：N(CH2CH2OH)3+H2O HN(CH2CH2OH)3+OH-，B不符合題意；C類比于氨水吸收CO2生產(chǎn)不穩(wěn)定的碳酸鹽，受熱易分解釋

50、放CO2，因三乙醇胺的沸點360C，用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳，故控制溫度受熱時分解放出氣體，可回收循環(huán)利用，C不符合題意；D已知工業(yè)上可用環(huán)氧乙烷和氨水制備N(CH2CH2OH)3，但投料時若提高氨水比例，會增大副產(chǎn)物-乙醇胺的產(chǎn)率，所以工業(yè)上常常增大環(huán)氧乙烷的投料比，使三乙醇胺生成比例增大，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.考查的是沸點和作用力的關(guān)系，作用力越強，沸點越高B.考查的是水解C.采用和氨氣類比的方式進行比較D.增加氨水的量，可能產(chǎn)生副產(chǎn)物25【答案】C【解析】【解答】A由于 SO32- +H2O+Cl2= SO42- +2H+2Cl-，故氣體A中不可能含有SO2

51、，A不符合題意；B由分析可知，固體混合物中無法確定是否含有 SO42- ，B不符合題意；C由分析可知，固體混合物中含有 HCO3- ，由于3 HCO3- + Al3+=Al(OH)3+3CO2，故一定不含Al3+，C符合題意；D由分析可知，根據(jù)電荷守恒即可確定固體混合物中一定含有K+，無需進行焰色反應實驗，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)流程圖可知，加入氯水后產(chǎn)生氣體A，說明原固體混合物中存在 HCO3- ，故一定不存在Al3+，得到橙色溶液，說明原固體混合物中存在Br-，加入Ba(OH)2加熱后無能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，故說明原固體混合物中一定不存在 NH4+ ，根據(jù)溶

52、液中電荷守恒，故說明原固體混合物中一定存在K+，由于氯水能將 SO32- 氧化為 SO42- ，故加入Ba(OH)2后產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原混合物是否含有 SO42- ，據(jù)此分析解題。26【答案】（1）HClO+ CO32- = ClO-+ HCO3-（2）（3）金剛石是(共價)原子晶體，而足球烯為分子晶體【解析】【解答】(1)已知酸性H2CO3HClO HCO3- ，結(jié)合H+能力越強的離子則對應離子或分子電離出H+的能力就越弱，即酸性就越弱，故用可用離子方程式：HClO+ CO32- = ClO-+ HCO3- 來表示 CO32- 結(jié)合H+ 比ClO-的能力強，故答案為：HClO+ CO3

53、2- = ClO-+ HCO3- ； (2) NaNH2是離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即H原子周圍有2個電子，其余原子周圍有8個電子，故NaNH2的電子式為： ，故答案為： ；(3)在常壓下，金剛石的硬度比足球烯(C60) 高，主要原因是金剛石是(共價)原子晶體，而足球烯為分子晶體，故答案為：金剛石是(共價)原子晶體，而足球烯為分子晶體。【分析】（1）考查的是酸性的強弱的比較，酸性越強電離出氫離子越強，對應的酸根離子結(jié)合氫離子越弱（2）根據(jù)離子化學的電子式書寫規(guī)則寫出即可（3）考查的是晶體的種類對物質(zhì)性質(zhì)的影響27【答案】（1）0.2（2）【解析】【解答】(1) 由分析可知，當混合氣體中

54、全部是Cl2時消耗的NaOH最多，故消耗NaOH物質(zhì)的量的最大值為 22.24 L22.4 L/mol=0.2 mol ，故答案為：0.2； (2)根據(jù)反應 H2+Cl2光照_ 2HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O可知當H2過量至恰好完全反應時，n(NaCl)=2n(Cl2)，結(jié)合反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，當Cl2過量時，則n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)，故由當H2的體積分數(shù)大于等于50%時，n(NaCl)=2n(Cl2)=2(0.1mol-n(H2)=2(0.1-0.1x)=0.2-0.2x，當H2的體

55、積分數(shù)小于50%時，n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)=0.1x+0.1-0.1x=0.1mol，故可以分別計算出當x=0、0.25、0.5、0.75和1五點的值分別為：0.1mol，0.1mol，0.1mol，0.05mol，0mol，故NaCl的物質(zhì)的量隨H2的體積分數(shù)的變化圖像為： ，故答案為： ?！痉治觥恳阎撨^程中可能發(fā)生的反應：H2+Cl2光照_ 2HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根據(jù)氯原子守恒可知，NaOH的物質(zhì)的量取決于Cl2的量，故有：n(NaOH)=2n(Cl2)，據(jù)

56、此分析解題。28【答案】（1）Fe、Na、O；Na4FeO4（2）4Na4FeO4+14H2O=O2+4Fe(OH)3+16NaOH（3）8Na2O+2Fe2O3+O2_ 4Na4FeO4（4）2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl（5）先打開K3，關(guān)閉K1通入N2，當三頸瓶中氣體為無色時，關(guān)閉K3，打開K2，點燃酒精燈，緩緩向三頸瓶中通入NH3，當堿石灰出口檢測到NH3時停止加熱，關(guān)閉K2【解析】【解答】I(1)由分析可知，組成X的三種元素是Fe、Na、O，X的化學式為Na4FeO4，故答案為：Fe、Na、O；Na4FeO4；(2)固體X的化學式為Na4FeO4與水反應生成O2、Fe

57、(OH)3、NaOH，故該反應的化學方程式是4Na4FeO4+14H2O=O2+4Fe(OH)3+16NaOH，故答案為：4Na4FeO4+14H2O=O2+4Fe(OH)3+16NaOH；(3)固體X可由兩種常見的氧化物即鐵和鈉的氧化物在氣體A氛圍中加熱制得，故該反應的化學方程式是8Na2O+2Fe2O3+O2_ 4Na4FeO4，故答案為：8Na2O+2Fe2O3+O2_ 4Na4FeO4；II (4)根據(jù)氧化還原反應進行配平即可得出NH3與NaClO反應生成N2H4H2O的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl

58、；(5)步驟2中操作A為先打開K3，關(guān)閉K1通入N2將三頸瓶中過量的Cl2排空，防止Cl2與NH3反應，當三頸瓶中氣體為無色時，關(guān)閉K3，打開K2，點燃酒精燈，緩緩向三頸瓶中通入NH3，當堿石灰出口檢測到NH3時停止加熱，關(guān)閉K2，故答案為：先打開K3，關(guān)閉K1通入N2，當三頸瓶中氣體為無色時，關(guān)閉K3，打開K2，點燃酒精燈，緩緩向三頸瓶中通入NH3，當堿石灰出口檢測到NH3時停止加熱，關(guān)閉K2?！痉治觥縄由題干信息可知，氣體A為O2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，n(Fe(OH)3)= 16.05 g107 g/mol=0.15 mol ，中性溶液D只含有一種溶質(zhì)且焰色反應呈黃色，故為NaCl

59、，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可知n(Na+)=0.6mol，故C中含有0.6molNa+，由元素守恒可知，化合物X含有Fe、Na、O三種元素，n(O)= 31.8 g-0.15 mol56 g/mol-0.6 mol23 g/mol16 g/mol=0.6 mol ，故固體X中n(Fe)：n(Na)：n(O)=0.15mol:0.6mol:0.6mol=1：4：4，故X的化學式為：Na4FeO4；II(4) 根據(jù)氧化還原反應進行配平即可得出化學方程式；(5)需先通入N2排空裝置中的Cl2，防止NH3與Cl2反應，然后再通入氨氣，據(jù)此分析解題。29【答案】（1）高溫（2）反應I中CO2能與H2反應，使

60、乙苯脫氫反應的化學平衡右移，使反應I中乙苯的轉(zhuǎn)化率更高（3）A（4）2.5310-2；【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律，可知反應II 可由反應I反應得到，則反應II 的H2= 158.8kJmol-1-41.2kJmol-1=117.6kJmol-1 0。由反應II 可以看出，正反應是一個熵增大的反應，根據(jù)H-TS0，反應能自發(fā)進行，則反應II在高溫條件下能自發(fā)進行。答案為：高溫；(2)分析反應I、II ，可知反應I中CO2能與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移，相比反應II，反應I中乙苯的轉(zhuǎn)化率更高。答案為：反應I中CO2能與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移，使反應I中乙苯的轉(zhuǎn)化