第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) (2)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）魯教版 第四單元第二節(jié) 在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？ 唐代舞馬銜杯紋銀壺東周匈奴族鹿形金怪獸春秋金柄鐵劍金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬和氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂在酒精燈上加熱銅在酒精燈上加熱金在酒精燈上加熱發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色粉末狀固體表面變黑無(wú)現(xiàn)象2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃2Cu+O2=2CuO劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體現(xiàn)象化學(xué)方程式3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃多識(shí)一點(diǎn)： 鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么為什么我們用的餐具有許多是用鋁制的？ 這是

2、由于鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。金屬和氧氣的反應(yīng) 小結(jié)：1、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O32、鐵絲與銅片在高溫時(shí)與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O2=Fe3O4 2Cu+O2=2CuO 3、俗話說(shuō) “真金不怕火煉”，說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。以上幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?:Mg 、Al Fe 、 Cu Au點(diǎn)燃酸雨形成的模擬實(shí)驗(yàn)討論：這一現(xiàn)象能否反映出鋅、鐵的活動(dòng)性順序？活動(dòng)與探究P10向下列裝有不同金屬的四支試管中滴加稀鹽酸或稀硫酸（1）觀察反

3、應(yīng)現(xiàn)象，這幾種金屬哪些能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，哪些不能？反應(yīng)的劇烈程度誰(shuí)最強(qiáng)?ZnFeCuMgMgAlFeCu金屬和酸的反應(yīng)金屬的分類圖8-13金屬與鹽酸的反應(yīng) P11活 潑 金 屬不 活 潑 金屬金屬和酸的反應(yīng)Help!無(wú)所謂,只是給我撓撓癢為什么受傷的總是我！我得意地笑，又得意地笑結(jié)論：金屬的活潑性順序：Mg ZnFeCu金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 鋅 鐵 銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡表面產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)較為劇烈產(chǎn)生少量氣泡，反應(yīng)較緩慢無(wú)明顯現(xiàn)象 Mg+2HCl MgCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Zn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H2SO4 ZnSO

4、4+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2金屬和酸的反應(yīng) 小結(jié)1、活潑金屬能夠與酸反應(yīng)表達(dá)式為：2、金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榻饘?酸 鹽+氫氣MgZnFeCu以上幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)： 它們都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物 像這樣 置換反應(yīng)：Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2 置換反應(yīng)趣味小實(shí)驗(yàn) “藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的

5、“藥金”戒指是假黃金戒指。方案一: 加熱，沒(méi)有變化的是真黃金，加熱后變黑的是藥金。方案二: 放入稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生的是藥金，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的是真黃金。課堂練習(xí)1、判斷下面的金屬，按照它們的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列（ ） A.FeMgAlAu B. AuAlFeMg C. MgAlFeAu D. MgAlAuFe2、X、Y、Z三種金屬中，X、Y都能與鹽酸反應(yīng)，但Y與鹽酸反應(yīng)比X與鹽酸反應(yīng)劇烈，Z不與鹽酸反應(yīng)，試判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)行順序由強(qiáng)弱是（ ） A.YXZ B.YZX C.ZYX D.XYZ 3、家庭常用的鋁制品為什么具有良好的抗腐蝕性能？答：在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生

6、成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。CA課堂練習(xí)X4、判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2 + CuO = Cu + H2O C + 2CuO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CH4 + O2 = CO2 + H2OCO + CuO = Cu + CO2 高溫點(diǎn)燃X課后小結(jié) 1、金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬越易與氧氣反應(yīng)，金屬的活潑性越強(qiáng) 2、金屬與酸的反應(yīng) 金屬越易與酸反應(yīng)，金屬的活潑性越強(qiáng) 、由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)等都屬于置換反應(yīng)。課后作業(yè)1、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？2、計(jì)算等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比，并依據(jù)探究過(guò)程中粗略測(cè)得的反應(yīng)速率，在坐標(biāo)圖