第三節(jié)鹽類的水解課件

1、第三節(jié) 鹽 類 水 解Hydrolysis of salts侯德榜我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）中國化學(xué)家對世界文明所作的重大貢獻(xiàn) 資料卡片碳酸鈉（俗稱：純堿、蘇打） 純堿被譽為“無機化工之母”，是基本化工原料，“三酸兩堿”之一，廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、紡織、石油、冶金、建材、醫(yī)藥、造紙、電子、食品等眾多行業(yè)。 Na 2CO3 資料卡片純堿?叫堿不是堿純堿探索研究 每十個同學(xué)一小組，共同完成對CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六種溶液的pH測定，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照并做好記錄。 資料卡片實驗注意事項： 1.將試紙置于玻璃片上 2.使用玻璃棒

2、后應(yīng)用水洗凈后擦干 3.操作迅速，及時記錄數(shù)據(jù)pH試紙的使用: 測定溶液的pH可用pH試紙，這種試紙在使用時不能用水濕潤。 用pH試紙測定溶液的pH的方法是：將pH 試紙放在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，并且半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。資料卡片實驗記錄 777 7堿性酸性中性結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性第一小組第二小組交 流 研 討 根據(jù)上述實驗事實，請歸納表中鹽的類型與鹽溶液的酸堿性之間的關(guān)系，你能試著從電離平衡的角度加以解釋嗎？ 歸類求同 對比求異鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？實驗結(jié)果統(tǒng)計分析與推理鹽 鹽溶液的酸堿性生成鹽的酸和堿

3、類 別CH3COONa Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl Al2(SO4)3 CH3COOH和NaOHH2CO3和NaOH弱酸與強堿HCl和NaOHHNO3和KOH強酸與強堿NH3H2O和HClAl(OH)3和H2SO4弱堿與強酸強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽 堿性中性酸性 水溶液的酸堿性由溶液中c(H) 與c(OH)的相對大小決定 c(H) c(OH) 酸性 c(H) c(OH) 堿性 c(H) =c(OH) 中性水溶液的酸堿性由什么決定？交 流 研 討CH3COONa溶液顯堿性說明溶液中c(H) 與c(OH)的相對大小是什么關(guān)系？CH3COONa未溶于水之前的水中c(H) 與c

4、(OH)的相對大小是什么關(guān)系？ CH3COONa在水溶液中能電離出哪些離子？是哪些離子引起了c(H) 與c(OH)的相對大小關(guān)系的變化，為什么會引起這種變化？這種變化對水的電離平衡有何影響? CH3COONa溶液為何顯堿性？CH3COONa溶液為何顯堿性？CH3COONa= CH3COO- + Na+ H2OH+ + OH- 純水中：c(H) =c(OH)加CH3COONa:CH3COOHc(H) c(OH)化學(xué)方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH離子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-堿 性理論探究水解方程式 請同學(xué)們按照同樣的方法分析NH4C

5、l溶液為什么顯酸性？H2O OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl -NH3H2O離子方程式: NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 在 NH4Cl 溶液中:小試牛刀結(jié)果：水的電離平衡右移，使c(H) c(OH)，溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl化學(xué)方程式：水解方程式 在水溶液中鹽電離出來的“弱酸陰離子或弱堿陽離子”與水電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。一、鹽類的水解(hydrolysis of salts)1.定義：思考：為什么NaCl溶液和KNO3溶液呈中性？ 為什么NaCl溶液呈中性？OH Na NaOH (強

6、電解質(zhì))H Cl HCl (強電解質(zhì)) H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在 NaCl 溶液中:結(jié)果：對水的電離平衡無影響，c(OH) = c(H)，溶液呈中性小試牛刀鹽易溶，有弱酸陰離子或弱堿陽離子。2.鹽類水解的條件：3.實質(zhì)：促進(jìn)水的電離。生成弱電解質(zhì)；H2O H + + OH CH3COONa =Na+ + CH3COO NH4Cl = Cl + NH4+ 4.水解的規(guī)律： 有_才水解；無_不水解；誰_顯誰性；同強顯_性?！叭酢薄叭酢睆娭宣}類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)

7、水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！一試身手 1.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是 A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D能否用方程式表示出相應(yīng)的水解過程？下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4碳酸鈉溶液呈堿性：第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32-發(fā)生水解：H2O OH- + H+HCO3-Na2CO3 2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3- +OH- 第二步是生成的HCO3- 進(jìn)一步發(fā)生水解：HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-鹽類的水解實質(zhì)規(guī)律本節(jié)小結(jié)研究性學(xué)習(xí)：活動一：課后探究： 據(jù)科學(xué)實驗證明：CH3COONH4的水溶液呈中性，為什么？活動二： 閱讀下列網(wǎng)址上的相關(guān)資料，了解鹽類水解知識在日常生產(chǎn)生活中的