云南省巍山縣2022年中考化學考試模擬沖刺卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1從反應原理和產(chǎn)物純度二個角度考慮，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A過量的Fe粉與稀硫酸反應，過濾B過量的Fe2O3與稀硫酸反應，過濾C過量的稀硫酸與Fe2O3反應D過量的Fe粉與CuSO4溶液反應，過濾2我們每天生

2、活在不斷變化的物質(zhì)世界里，下列變化屬于化學變化的是A冰雪融化 B汽油揮發(fā) C蠟燭燃燒 D干冰升華3下圖是銻元素在元素周期表中的部分信息，下列有關說法不正確的是（ ）A銻元素屬于金屬元素B銻元素的相對原子質(zhì)量是18gC銻原子核外有51個電子D銻元素的原子序數(shù)為514下列說法正確的是A汞是非金屬元素B不顯電性的微粒一定是分子或原子C氯化鈉和硫酸銅都是由離子構(gòu)成的物質(zhì)D同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物5化學興趣小組測量某無色透明溶液的pH值測量結(jié)果為pH=2，則下列記錄可能正確的是（）AFe3+、H+、NO3-、Cl-BK+、MnO4-、NH4+、 OH -CAg+、H+、Cl-、 SO42-DBa2

3、+、H+、NO3-、Cl-62018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不符合這主題的是A用布袋代替塑料袋B就地焚燒塑料垃圾C回收利用廢棄塑料D使用新型可降解塑料7有一瓶久置的過氧化氫溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該溶液100g，向其中加入10g二氧化錳粉末，過氧化氫全部反應后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為103.6g，則此瓶過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為A78.6%B89.6%C92.%D56.8%8圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2時，兩燒杯中出現(xiàn)圖2所示的現(xiàn)象。下列說法不正確的是At2

4、時燒杯中乙物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液Bt2時燒杯中甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為15%C若改變溫度，必須降溫至t1以下才能將t2燒杯中甲的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤篋將t1時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲乙9下列屬于復合材料的是A不銹鋼B玻璃鋼C竹纖維D有機玻璃10農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該濃度溶液的過程如圖所示。下列說法正確的是A實驗操作順序為B中需稱量NaCl固體的質(zhì)量為16gC選用50mL量筒分兩次量取所需水的體積D中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大二、填空題（本大題共1小題，共4分）112018年12月8日，搭載著“嫦娥四號”探測器

5、的“長征三號乙”運載火箭發(fā)射成功。（1）“長征三號乙”火箭發(fā)動機在焊接時需要使用氬弧焊。氬弧焊（如圖）是在氬氣保護下，通過在鎢電極與焊件間產(chǎn)生的高壓電弧放熱，熔化焊絲或焊件的一種焊接技術。用氬氣作保護氣，是因為氬氣的化學性質(zhì)_，金屬鎢作電極是利用了金屬鎢的導電性和_。如果在沒有保護氣的情況下焊接金屬，可能導致焊接不牢，原因是_。（2）“長征三號乙”的第一、二子級火箭用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）做推進劑，該反應的化學方程式為，則X的化學式是_。（3）“嫦娥四號”光伏發(fā)電板的主要構(gòu)成材料是硅，單質(zhì)硅由石英固體（）和碳在高溫下反應制得，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是_。（4）“長征三

6、號乙”的第三子級火箭采用液氫、液氧做推進劑，實驗室可采用電解水得到氫氣和氧氣，氫氣在與直流電源_ 相連的電極上產(chǎn)生，氫能是未來最理想的能源，但目前應用并不廣泛的原因是_ （答一條即可）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2 g氣體(氧氣已完全反應)。將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。計算：生成氣體的成分及質(zhì)量_。生成氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13請回答下列與水有關的問題。濕衣服在陽光下比陰涼處干的快，從微觀角度看是因為_；日常生活中，常用_的方法降水的硬度；電解水實驗說明水由_組成。14化學實驗小組同

7、學對某小區(qū)下水管道中的氣體樣品進行研究。已知：下水管道氣體中常含有二氧化碳、甲烷、氧氣、氮氣、硫化氫（H2S）等成分。硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體。H2S通入CuSO4溶液中，反應生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），從而除去H2S。該反應的化學方程式為 。該下水管道中的氣體有特殊臭味，氣體中一定含有的氣體是 。將該下水管道中的氣體通過CuSO4溶液。將步驟（1）處理過的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明該下水管道中的氣體含有二氧化碳。該反應的化學方程式為 。收集1小試管經(jīng)過步驟（1）處理過的氣體，移近酒精燈火焰，聽到尖銳的爆鳴聲，說明該下水管道中的氣體還含有的氣體是 。該反應

8、的化學方程式為 。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15小蘇打和食鹽是廚房中常見物質(zhì)。現(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學小組同學展開了系列研究。（一）定性分析（實驗目的）確定白色固體的組成（實驗方案）：如圖1所示（實驗結(jié)論）小明同學經(jīng)過上述實驗得出結(jié)論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。（1）步驟發(fā)生反應的化學方程式是_；（2）步驟中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如_；（3）科學小組認真研究討論后認為，此方案不能得出小明同學的結(jié)論。一致認為將上述方案中使用的一種試劑進行調(diào)換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小明同學的結(jié)論正確。調(diào)換措施是_。（二）定量分

9、析（實驗目的）測定該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（實驗方案）該小組利用圖2所示的實驗裝置（固定裝置已略去，裝置氣密性良好）進行實驗，每一步反應均完全進行。（1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確的順序是_（填序號，可重復選擇）a稱量裝置丙的質(zhì)量b打開彈簧夾，通入足量的氮氣，關閉彈簧夾c打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞（2）如果沒有裝置乙，會造成測定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）；（3）裝置丁的作用是_。（三）拓展交流經(jīng)査閱材料：將二氧化碳氣體持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中會先后發(fā)生以下兩個化學反應：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Na2CO

10、3+CO2+H2O2NaHCO3小明同學將5g二氧化碳氣體通入100g 5%的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，所得溶液的溶質(zhì)是_（填化學式）。16在學習了鹽的性質(zhì)后，同學們分組對碳酸氫鈉的化學性質(zhì)進行探究。（查閱資料）碳酸氫鈉受熱分解生成一種固體、一種液體和一種氣態(tài)的氧化物；碳酸鈉受熱不分解。探究環(huán)節(jié)甲組的探究乙的探究（提出問題）碳酸氫鈉溶液的酸堿性？碳酸氫鈉受熱分解后產(chǎn)物是什么？（猜想假設）猜想一：碳酸氫鈉構(gòu)成中含有氫離子，溶液顯酸性猜想二：碳酸氫鈉構(gòu)成中含有碳酸根離子，溶液顯堿性猜想一：碳酸鈉、水和二氧化碳猜想二：氫氧化鈉、水和二氧化碳（實驗驗證）（1）小紅將pH試紙用蒸餾水潤濕后測得碳酸氫鈉

11、溶液的pH=8。小明認為小紅的操作有誤，請你簡述錯誤所在及對檢驗碳酸氫鈉溶液的酸堿性是否有影響？_（2）小明取少量碳酸氫鈉溶液，滴入酚酞溶液，溶液_，證明猜想二正確（1）取少量干燥后的碳酸氫鈉粉末按圖進行操作：觀察到試管A的試管口有無色流體，試管B澄清石灰水變渾濁，試管B中發(fā)生反應的化學方程式是_（2）待完全反應后，取冷卻后的白色粉末溶于水，滴入氫氧化鈣溶液，觀察到_，猜想一成立（反思交流）乙組的實驗(1)中取干燥后的碳酸氫鈉粉末的意圖是_。（拓展遷移）請你設計一種區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的簡易方案：_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、Fe粉與稀硫酸反應后生成的是

12、硫酸亞鐵，不能制得硫酸鐵，選項A錯誤；B、過量的氧化鐵與稀硫酸反應后生成的是硫酸鐵，因氧化鐵過量稀硫酸完全反應，過濾后得到的是純的硫酸鐵溶液，選項B正確；C、因硫酸過量得到的硫酸鐵溶液中混有硫酸，不能得到純凈的硫酸鐵溶液，選項C錯誤；D、過量的鐵粉與硫酸銅反應，反應后生成的是硫酸亞鐵，不能得到硫酸鐵溶液，選項D錯誤。故選B。2、C【解析】A、冰雪融化由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；B、汽油揮發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，正確；D、干冰升華由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成

13、，屬于物理變化，錯誤。故選C。點睛：判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化。3、B【解析】試題分析：從圖示看：銻元素的相對原子質(zhì)量是18，沒有質(zhì)量單位。故選B考點：元素周期表4、C【解析】A、汞是常溫下唯一的液態(tài)金屬，屬于金屬元素，不符合題意；B、不顯電性的微粒不一定是分子或原子，如中子顯電中性，不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，都是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，符合題意；D、同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，還有可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，都由氧元素組成，不符合題意

14、。故選C。【點睛】由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的叫做混合物；只由一種物質(zhì)組成，是純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物；單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。5、D【解析】A、Fe3+為黃色，不符合題意；B、MnO4-為紫色，且含有氫氧根離子，pH不可能等于2，不符合題意；C、Ag+能與Cl-結(jié)合形成氯化銀沉淀，不可能共存，不符合題意；D、含有氫離子，離子之間不能形成沉淀、水和氣體，可能正確，符合題意。故選D。6、B【解析】A. 用布袋代替塑料袋可以減少塑料袋的使用，從而降低白色污染，正確； B. 就地焚燒塑料垃圾會生成有毒的氣體，污染環(huán)

15、境，故錯誤；C. 回收利用廢棄塑料可以減少白色污染，正確； D. 使用新型可降解塑料可以減少環(huán)境污染，正確。故選B。7、B【解析】利用質(zhì)量守恒定律算出生成氧氣的質(zhì)量，再用化學方程式計算過氧化氫的質(zhì)量，即可算出過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】解：設100g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，生成氧氣的質(zhì)量為： 13.6g過氧化氫中含氧元素的質(zhì)量為： 100g過氧化氫溶液中的水含氧元素的質(zhì)量為： 此瓶過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。故選B。8、B【解析】A、t2時，乙物質(zhì)的溶解度為30g，燒杯中乙體物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液，選項A正確；B、t2時，甲物質(zhì)的溶解度為15g，燒杯中甲物質(zhì)溶液溶

16、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=13%，選項B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，t2時，甲的溶解度為20g，若改變溫度，必須降溫至t1以下才能將t2燒杯中甲的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?，選項C正確；D、將t1時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2時，因為甲燒杯中有物質(zhì)析出，乙中沒有析出固體，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲乙，選項D正確。故選B。9、B【解析】A、不銹鋼屬于金屬材料，故錯誤。B、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故正確。C、竹纖維屬于天然材料，故錯誤。D、有機玻璃是化學合成的一種塑料，外觀頗似玻璃，屬于合成材料，故錯誤。故選：B。10、B【解析】A、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，操

17、作順序為：計算所需的氯化鈉和水的質(zhì)量稱量（氯化鈉質(zhì)量）量取（所需的水）溶解，故操作順序為：，不符合題意；B、中需稱量NaCl固體的質(zhì)量為：100g16%=16g，符合題意；C、所需水的質(zhì)量為：100g-16g=84g，應選取略大于所需液體體積的量筒，這樣誤差小，故應選擇100mL的量筒，不符合題意；D、中有部分固體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量變小，所得溶液的濃度偏小，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、很不活潑 熔點高 金屬和空氣中的氧氣反應生成氧化物 CO2 負極 制取成本高 【解析】（1）氬氣屬于惰性氣體，用作保護氣，主要利用其化學性質(zhì)很不活潑性質(zhì)，可以防止氧化的發(fā)生，起到保護

18、作用；鎢作為電極，經(jīng)過電路傳輸，使鎢絲溫度升高，將熱量傳遞到焊絲上，使焊絲熔化起到焊接的目的，而鎢無法被熔化，充分利用了鎢熔點高的性質(zhì)；金屬焊絲熔化后，在沒有保護氣的情況下，金屬會與氧氣反應生成氧化物，與金屬單質(zhì)的性質(zhì)不同，從而使焊接不牢固；（2）反應前含有碳原子個數(shù)為2個，氫原子個數(shù)為8個，氮原子個數(shù)為6個，氧原子個數(shù)為8個，反應后目前有6個氮原子，8個氫原子和4個氧原子，剩余2個碳原子和4個氧原子，而剩余X系數(shù)為2，所以將剩余的碳原子與氧原子提出公因數(shù)2之后，碳與氧組合為化合物CO2，所以X為CO2；（3）反應物為二氧化硅和碳，生成物為硅和一種可燃氣體，反應前含有碳、氧、硅三種元素，反應后

19、現(xiàn)有硅元素，剩余碳和氧元素組成的可燃氣體則為一氧化碳，所以是碳與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，化學方程式為；（4）根據(jù)水電解實驗可知，氫氣是在負極電解生成，所以氫氣生成時是與直流電源的負極相連；而水電解制取氫氣，需要耗費大量的電能，電能轉(zhuǎn)化效率不高，導致由于其制取成本較高，導致其無法大規(guī)模推廣。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、CO、CO2的混合氣體，其中CO為5.6g，CO2為17.6g 31% 【解析】（1）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x， x=17.6gCO的質(zhì)量=23.2g-17.6g=5.6g；（2）生成氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=(17.6g+5.6g100%)23.2

20、g 31%；答：此氣體為CO、CO2混合氣體，其中CO為5.6g，CO217.6g；氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為31%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、陽光下，溫度高分子運動快。 煮沸 氫元素和氧元素 【解析】（1）溫度越高，分子運動越快；（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；（3）水由氫元素和氧元素組成。【詳解】（1）濕衣服在陽光下比陰涼處干的快，從微觀角度看是因為陽光下，溫度高，分子運動快。（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；（3）電解水實驗說明水由氫元素和氧元素組成。14、H2S + CuSO4CuS + H2SO4（1）H2S（2）CO2+ Ca(OH)2CaCO3

21、 + H2O（3）CH4、O2（缺一不給分）CH4+ 2O2CO2+ 2H2O【解析】已知反應物為硫化氫和硫酸銅，生成物為硫化銅和硫酸，反應的化學方程式為H2S + CuSO4CuS + H2SO4。（1）由以上信息，可知特臭氣味的氣體是硫化氫 (2）使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故反應的化學方程式寫為：CO2+ Ca(OH)2CaCO3 + H2O。（3）將收集有下水道氣體的試管移近酒精燈火焰，聽到尖銳的爆鳴聲，說明該下水管道中的氣體還含有具可燃性的甲烷和能夠支持燃燒的氧氣，故填CH4、O2。（4）甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，反應

22、的化學方程式寫為CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 氫氧化鋇溶液 把稀鹽酸改為稀硝酸 b、a、c、b、a 偏大 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙裝置 Na2CO3、NaHCO3 【解析】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳；氯離子能和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀；氫氧化鈉能夠吸收水蒸氣和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。【詳解】（一）定性分析實驗結(jié)論（1）步驟中，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式是：NaHCO3

23、+HClNaCl+H2O+CO2。故填：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（2）步驟中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如氫氧化鋇溶液，這是因為氫氧化鋇能和二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鋇和水。故填：氫氧化鋇溶液（3）調(diào)換措施是把稀鹽酸改為稀硝酸，這樣能夠防止過量鹽酸或反應生成的氯化鈉對實驗產(chǎn)生影響。故填：把稀鹽酸改為稀硝酸（二）定量分析實驗方案（1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確的順序：b、a、c、b、a。故填：b、a、c、b、a（2）如果沒有裝置乙，導致水蒸氣被丙裝置吸收，從而會造成測定結(jié)果偏大。故填：偏大（3）裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙裝置。故填：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙裝置（三）拓展交流反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：由以上質(zhì)量關系可知，5g氫氧化鈉恰好和2.75g二氧化碳反應生成6.625g碳酸鈉，6.625g碳酸