原子結構和性質(1)

1、關于原子結構與性質(1)第一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月教學目標1、進一步認識周期表中原子結構和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關系2、知道外圍電子排布和價電子層的涵義3、認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結構和位置間的關系 5、掌握原子半徑的變化規(guī)律6、能說出元素電離能的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質第二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月7、進一步形成有關物質結構的基本觀念，初步認識物質的結構與性質之間的關系8、認識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關系9、認識原子結構與元素周期系的關系，了解元素周期

2、系的應用價值 10、能說出元素電負性的涵義，能應用元素的電負性說明元素的某些性質11、能根據(jù)元素的電負性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明12、能從物質結構決定性質的視角解釋一些化學現(xiàn)象，預測物質的有關性質13、進一步認識物質結構與性質之間的關系，提高分析問題和解決問題的能力 第三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第一章原子結構與性質第二節(jié) 原子結構與元素的性質（第1課時）第四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧元素周期表的結構 第五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1、在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之為 ，有 個；在把不

3、同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有 個縱行， 個族。16個族又可分為 主族、 副族、 族、 0族。能層數(shù)原子序數(shù)遞增周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個7個1個1個元素周期表的編排原則第六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一、元素周期表的結構周期短周期長周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行）第

4、七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù) =最高正價數(shù)（縱行） 零族：共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族三個縱行(8、9、10），位于 B 與B中間 一、元素周期表的結構復習回憶第八張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期表的結構： 七主七副七周期， 族零族鑭錒系。第九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一、原子結構與元素周期表由于隨核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構造原理，元素周期系的周期不是單調的，每

5、一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多，而是隨周期序號的遞增漸漸增多，同時，金屬元素的數(shù)目也逐漸增多，（關系見P14）因此我們可以把元素周期表畫成螺旋型的形狀。見P15 圖 115。第十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月【科學探究】1. 元素周期表共有7個周期，其中有三個短周期，三個長周期和一個不完全周期。每周期具有元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26種。一、1s11s2 二、2s12s22p6 三、3s13s23p6 四、4s1 4s24p6 五、5s1 5s25p6 六、6s16s26p6 七、7s1？通式：ns1ns2np6第一周期結尾元素只有一個1s能級，2個電子，所以

6、電子排布跟其他周期不同第十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2. 元素周期表共有18個縱列，（1）. 價電子層：能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化的能層。（2.）價電子：價電子層上的電子。（3.）每個縱列的價電子層的電子總數(shù)相等第十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3. s區(qū)有2個縱列，d區(qū)有8個縱列，P區(qū)有6個縱列；從元素的價電子層結構可以看出，s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素在發(fā)生化學反應時容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬。 S區(qū)元素價電子特征排布為S12，價電子數(shù)等于族序數(shù)。 區(qū)元素價電子排布特征為（1）d110ns12；價

7、電子總數(shù)等于副族序數(shù)； ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns12，價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)； p區(qū)元素特征電子排布為ns2np16；價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。第十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4. 元素周期表可分為主族、副族和0族：從圖116可知，副族元素（包括d區(qū)和ds區(qū)的元素）介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬元素）之間，處于由金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此把副族元素又稱為過渡元素。第十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月5. 這是由元素的價電子層結構和元素周期表中性質遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金

8、屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，結果使元素周期表右上角三角區(qū)域的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。6. 由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準金屬。第十五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月【思考】元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？（分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。）元素在周期表中的位置由原子結構決定：（1）原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期；周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外）

9、46Pd Kr4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。（2）原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族；如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m總結：元素周期表是元素原子結構以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。第十六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 課堂練習D第十七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧二、原子結構和性質周期性變化第十八張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于

10、2022年6月（1）同一周期元素結構和性質具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結構和性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 二、原子結構和性質周期性變化復習回憶減小減弱增強減弱減弱增強增強增強增大增強增強增強減弱減弱減弱減弱第十九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作

11、于2022年6月二、原子結構和性質周期性變化3）同周期元素的主要化合價：最高正價：+1遞增到+7。（氟、氧例外）負價：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價+|負價|=8第二十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習： 3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸4、某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學式為 （ ） A. H2XO3

12、 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4C第二十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月思考與探究1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個電子(ns1)到 8個電子(ns2np6)呈周期性變化.結論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。第二十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結合周期表,我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是 _, 最外層電子排布為_,每一周期的最后一種元素都是 _ , 這些元素的最外層電子

13、排布除He為1s2 外,其余都是_. 堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的_.能層數(shù)結論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。一、原子結構與元素周期表第二十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月50312、你能否根據(jù)原子結構與各周期中元素種數(shù)的關系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32第二十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構造原理，元素周期系的周期不是單調的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期

14、發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。第二十五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋第二十六張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月思考與探究3、周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關系？不一定相等相等第二十七張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月(二)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個縱列,除零族元素中He （1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子

15、數(shù) =價電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù) =價電子數(shù)第二十八張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結構式，并指出該元素所屬的周期和族。 其排布式為Ar3d54s2，由于最高能級組數(shù)為4，其中有7個價電子，故該元素是第四周期B族。課堂練習第二十九張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自按照構造原理最后填充的能級的符號思考與探究第三十張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022

16、年6月(三)原子的電子構型和元素的分區(qū)S 區(qū)元素：最外層構型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構型從ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。 ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學性質相似。d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素，性質相似。第三十一張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d

17、區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。第三十二張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？思考：第三十三張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？這是由元素的價電子結

18、構和元素周期表中元素性質遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。第三十四張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月5、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是A族， 4d必是全充滿的，所以價電子排布為5s25p4，電子排布式Kr4d105s25p4課堂練習屬P區(qū)第三十五張，PPT共三十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1.已知一元素的價層電子結構為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。2.試確定32號元素在周期