影響反應(yīng)速率因素2

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1復(fù)習(xí)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率分別怎樣影響？加深上一節(jié)課濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響本質(zhì)原因解釋2活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑不變不變降低增多增多不變不變不變不變?cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌旒涌旒涌旒涌煲?、有效碰撞理論不? 下列說法正確的是（ ）A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分

2、子。D4二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響再加深【原因】氣體壓強(qiáng)增大，體積減 小，氣體濃度增大，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多， 活化分子數(shù)也相應(yīng)增加，反應(yīng)速率增大?！窘Y(jié)論】對(duì)于氣體反應(yīng)，其他條件 不變，壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng) 速率加快?！咀⒁狻?a. 壓強(qiáng)對(duì)固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無影響b. 對(duì)于反應(yīng)物和生成物都有氣體的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小5c. 注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如： 密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3B.恒溫、恒壓時(shí)充入He：A. 恒溫、恒容時(shí)充入He：由于反應(yīng)物

3、生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。相當(dāng)于“假”變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；6 練習(xí)1、對(duì)于反應(yīng)N2+O2 2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是 （ ）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。2、課本P24 1A B7反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使

4、容器體積變大E.保持壓強(qiáng)不變，充入CO使容器體積變大F.保持體積不變，充入CO使容器壓強(qiáng)變大AC8三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響再加深【原因】溫度升高 （1）分子熱運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率提高。 （2）分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高?！窘Y(jié)論】其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小?！咀⒁狻?（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的方向，不管是 吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)都相同。 （3）一般，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率 增大24倍 （2）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、 逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆 反應(yīng)速率都減小。9四、 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響再加深【原因】加入催化劑改變反應(yīng)

5、的路徑，降低反應(yīng) 所需的活化能，反應(yīng)體系中活化分子百 分?jǐn)?shù)提高?！窘Y(jié)論】選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的常用 的方法之一。（1）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向?！咀⒁狻?（2）對(duì)于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變 正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。（3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度。10、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫的分解速率快很多，因此過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多；、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時(shí)再加硫酸錳則褪色更快些。、硫酸溶液比唾液對(duì)淀粉水解的催化效果差。實(shí)驗(yàn)P23科學(xué)

6、探究11催化劑的應(yīng)用從以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)（科學(xué)探究）中可以看到，催化劑不同，化學(xué)反應(yīng)的速率有著顯著的區(qū)別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領(lǐng)域。12能量反應(yīng)過程E1E2H無催化反應(yīng)催化反應(yīng)（1）使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱沒變。（2）使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軠p少過程中的能耗。（3）理想的催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在 最終產(chǎn)物中的比率。13對(duì)于反應(yīng)：2SO2O2 2SO3當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”) 編 號(hào)改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度V2O5作催化劑壓縮體積加快減慢加快加快加快14 練習(xí)題1、對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： C(s)+