福建省福州一中2015屆高三5月質(zhì)量檢測試卷化學(xué)含答案

1、福州一中20142015學(xué)年高三下學(xué)期理科綜合校模擬化學(xué)部分（2015.5。19）滿分：300分時間：150分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si-28S32Cl-35.5A-27Ba-137第I卷（選擇題共108分）本卷共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題目要求.生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是（）A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸 TOC o 1-5 h z .將足量的CO2通

2、入下列溶液中，最終溶液渾濁的是（）飽和蘇打溶液水玻璃氯化銀次氯酸鈣A.B.C.D.下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是（）A.食醋中含有3%5%的乙酸B.黃酒變酸是因?yàn)椴糠忠掖佳趸癁橐宜酑.與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D.通過乙酸乙酯的堿性水解直接獲取.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O三種溶液的c（Na+）:含有AgC1和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（C尸c（I-）C.CO2的水溶液：c（H+）c（HCO錯誤?。?2c（C。錯誤?。〥,含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2c2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2。錯誤?。?c（C

3、2O錯誤!）+c（H2c2O4）10.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成B檢3繪Fe(NO3)2晶體是含已氧化變質(zhì)將Fe(NO42樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶3,觀察溶液是否艾紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量濱水加入KI溶液中，再加入CC14,振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

4、11.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3L+6OH-=IO3+51+3H2O下列說法不正確的是()A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2T+2OH-B.電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3誦由，C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O上KIO3+3H2TD.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變12.文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用C02催化氫化制甲烷的研究過程如下檢測檢測檢測25201S1A5oeui/sske-fl銀粉用量/mmM反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到

5、CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到饃粉和FC3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和饃粉用量的關(guān)系如右圖所示(僅改變饃粉用量，其他條件不變)：研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是C。2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即:CO2HCOOHCH4由圖可知，饃粉是反應(yīng)I、n的催化劑，當(dāng)饃粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是()A.反應(yīng)i的速率增加，反應(yīng)n的速率不變b.反應(yīng)i的速率不變，反應(yīng)n的速率增加c.反應(yīng)I、n的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快D.反應(yīng)I、n的速率均增加，且反應(yīng)n的速率增加得快23.(15分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期

6、元素相關(guān)知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是.a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)氧化性最弱的簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)晶體硅(熔點(diǎn)1410C)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)錯誤!SiC14錯誤!SiC4(純)錯誤!si(純)在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(4)Na2s溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)?用離子方程式表示)。(5)已知:2SO2(g)+O2(g)M=2SO3(g

7、)平衡常數(shù)為K12NO(g)+O2(g2NO2(g)平衡常數(shù)為K2則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)為K3=Ki、K2來表達(dá))一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SO2和NO的體積比保持不變d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=.(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

8、程式。24.(14分)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管.實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：過氧化氫氨水硫酸鋁溶液I丁酸鉞溶液T除雜|一T過濾J一*合成銃而_干彘一在分解|，產(chǎn)品濾渣(1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸錢溶液中的少量FeI檢3敘Fe2+已除盡的實(shí)驗(yàn)操作是取樣,加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明Fe2+已除盡(2)通常條件下，KspFe(OH”=4。0X1038,除雜后溶液中c(Fe3+)=_4。0X100molL1。配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是抑制Al3+水解。(4)“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸

9、發(fā)濃縮至溶液表面岡I出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到俊明磯(含結(jié)晶水).母液不能蒸干的原因是_減少可溶性雜質(zhì)的析出及A13+水解_(5)“分離”操作名稱是_c(填字母代號)a.蒸儲b.分液c.過濾(6)測定錢明磯組成的方法是：a.稱取0。906g俊明磯樣品，高溫灼燒，得AI2O3殘留固體0。102g;b.稱取0.906g俊明磯樣品，用適量蒸儲水溶解，再加入稍過量的BaC12溶液，經(jīng)靜置、過濾、洗?爭，得B洗O40。932g;c.稱取0。906g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0340g。則錢明磯的化學(xué)式為_NH4Al(SO4)212H2O-(

10、7)有同學(xué)認(rèn)為，第(6)問測定錢明磯組成的方法a、b、c三個試驗(yàn)中，有一個實(shí)驗(yàn)不必實(shí)施也能推導(dǎo)出錢明磯的化學(xué)式，您認(rèn)為合理嗎？若合理，請?jiān)谙铝锌崭駥懗霾槐貙?shí)施的實(shí)驗(yàn)代號(即填上a、b、c其中的一個);若不合理，則在下列空格填上“不合理”，你的結(jié)論是a或c.25.(16分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaC1、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3J+NH4C1;2NaHC。3與Na2CO3+CO2T+H2O回答下列問題：(1)碳酸氫

11、錢與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填字母標(biāo)號)。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。(I)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)試回答下列有關(guān)問題：乙裝置中的試劑是。丁裝置的作用是。（n）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)時，須先從a管通入氣體（填氣體分子式），再從b管通入氣體（填氣體分子式）。有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是。（

12、3）“純堿中常常會混有少量氯化鈉?！蹦逞芯啃詫W(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取1。840g小蘇打樣品（含少量NaC1），配置成250mL溶液，取出25。00mL用0.1000mo1L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。實(shí)驗(yàn)中所需要的定量儀器除滴定管外，還有.樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響）31?！净瘜W(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）/H硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有重

13、要應(yīng)用價(jià)值.（1）硼原子的電子排布式是.HHH（2）最簡單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)見右圖，其中B原子的雜化方式為。（3）BF3和BC13都有強(qiáng)烈接受孤電子對的傾向，如三氟化硼氣體與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵。（4）近年來，人們肯定硼是人和動物氟中毒的重要解毒劑。硼在體內(nèi)可與氟形成穩(wěn)定的配合物,并以和氟相同的途徑參加體內(nèi)代謝，但毒性比氟小，且易隨尿排出，故認(rèn)為硼對氟化物具有解毒作用.（5）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖（1）所示。各單元中白氧原子通過OHO氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)如圖（2）所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成

14、整個硼酸晶體.d-g-ij 13 tupfind 屆-屆二310pndo-z =B8pmdi-o = lS4pm門與I、站掏?；碒)jjil接的片層結(jié)標(biāo)H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是。a.硼酸晶體屬于原子晶體b.硼酸晶體有鱗片狀的外層c.硼酸晶體是分子晶體d.硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑e.在B(OH)3單元中，B原子以sp3雜化軌道和氧原子結(jié)合而成f.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)g.含1moiH3BO3的晶體中有3mo1氫鍵h.分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)硼酸常溫下為白色片狀晶體，溶于水(273K時溶解度為6。35),在熱水中溶解度明顯增大(373K時為27。6)。請分析其中原因。32.【化學(xué)選修一一有機(jī)基礎(chǔ)化學(xué)】(13分)某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，回答下列問題。CH3COOCH2CHCH2CH