第四單元化學(xué)品的安全使用 (2)

1、章節(jié)復(fù)習(xí)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法二、以物質(zhì)的量為中心的各物理量的相互關(guān)系實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)適用范圍實(shí)例過(guò)濾 一貼、二低、三靠； 在定量實(shí)驗(yàn)中要洗滌分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙蒸發(fā)結(jié)晶 不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的三分之二； 不斷攪拌； 利用余熱蒸干； 溶質(zhì)不易分解、氧化分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體一、幾種分離物質(zhì)方法的注意事項(xiàng)及適用范圍實(shí)驗(yàn)名稱注意事項(xiàng)適用范圍實(shí)例降溫結(jié)晶 先在較高溫度下配成濃溶液 降溫 結(jié)晶后過(guò)濾混合物中各組分的溶解度隨溫度變化不同，例如除去KNO3中混有少量NaCl雜質(zhì)分液分液漏斗中塞子打開或塞子上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗中的小孔； 下層液體從下口放出，

2、上層液體從上口倒出分離互不相溶的液體，如分離水和汽油的混合物實(shí)驗(yàn)名稱注意事項(xiàng)適用范圍實(shí)例萃取萃取劑要與原溶劑互不相溶互不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)。萃取后得到的仍是溶液，一般要 通過(guò)蒸餾等方法進(jìn)一步分離如從碘水中提取碘蒸餾 加沸石，防止暴沸； 溫度計(jì)水銀球的位置； 冷凝管的水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出； 不可蒸干； 分離沸點(diǎn)不同的液體利用沸點(diǎn)不同而分離互相溶解的液體混合物如從石油中得到汽油化學(xué)除雜除雜原則：*不增（不增加新雜質(zhì)）*不減（不減少被提純物）*易分離（雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去）*易復(fù)原（除去各種過(guò)量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當(dāng)過(guò)量過(guò)量試劑需

3、除盡去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加試劑的先后順序選擇最佳除雜途徑那么怎么除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽）？雜質(zhì)加入的試劑(過(guò)量）化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+ 2NaClNaOH + HCl= NaCl + H2ONa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3、HClBaCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl加入除雜試劑的順序：1. BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2. Ba

4、Cl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 依據(jù)： Na2CO3的加入在BaCl2之后， Na2CO3除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2; 稀鹽酸在過(guò)濾之后加入。二 常見離子的檢驗(yàn)離子所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42-Cl-CO32-Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4 產(chǎn)生能使澄清 石灰水變渾濁的氣體有不溶于酸的白色沉淀生成先無(wú)現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色 沉淀稀HCl、澄清石灰水稀HNO3 AgNO3 溶液稀HCl、 BaCl2 溶液CO32- +2H+=H2O+CO2CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 三、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算(1

5、) 物質(zhì)的量及其單位摩爾1、定義：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量， 它表示_。2、物質(zhì)的量的符號(hào)是_。3、物質(zhì)的量的單位是_，單位的符號(hào)是_。4、物質(zhì)的量是以_為描述對(duì)象，不能用于表示宏觀物質(zhì)。含有一定數(shù)目粒子的集合體n摩爾mol微觀粒子5、國(guó)際上規(guī)定：1mol粒子所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。1、物質(zhì)的量是描述微觀粒子的，不能用于表示 宏觀物質(zhì)。 2、使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)必須指明微粒的種類（微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合）。強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解，不可增添字，也不可減少字。注意：(2) 阿伏加德羅常數(shù)1、定義：_。2、符

6、號(hào)：_。3、單位：_。1mol任何粒子的粒子數(shù)NAmol-1 精確值： 近似值：0.012Kg12C中所含碳原子數(shù)6.021023 mol10.012Kg12C中所含碳原子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)= 1mol任何粒子的粒子數(shù)6.021023 mol-1我們是不是可以得到（3）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）1、定義：_的物質(zhì)的質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。g/mol或g.mol-11molM = mn物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 = 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量2、符號(hào)：_。單位物質(zhì)的量M3、單位：_4、摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子的_相等。相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 【變式訓(xùn)練1】下列說(shuō)法正確的是（ ）A.硫酸的摩爾質(zhì)量

7、是98 gB.18 g水中含有水分子數(shù)為NAC.O2的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量D.1 mol CO的質(zhì)量為28 g/molB【變式訓(xùn)練2】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 molA4、單位：_Vm =Vn3、公式：_1、符號(hào):_2、定義：_特值：即：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4Vm一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量 的氣體所占的體積。L/mol 或 Lmol-1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

8、Vm = 22.4 L/mol（4）氣體摩爾體積：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。PV = nRT三同定一同(5)阿伏加德羅定律:推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比） 【變式訓(xùn)練4】常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（ ）【解析】選D。質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關(guān)系為SO2CO2O2CH4?！咀兪接?xùn)練3】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( )A.在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0

9、.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水所占有的體積約是22.4 LC.32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4 LD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等A（6）物質(zhì)的量濃度 1、定義：_ cB=nBV4、表達(dá)式：_2、符號(hào)：_單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量CB3、單位：_mol/L 或molL-15、注意：體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。 溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。四、有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度（cB）VV例1、將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？n(N

10、aOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L例2、用1 L的水吸收560 L的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所 得氨水密度是0.90 g/cm3。求：（1）560 L氨氣的物質(zhì)的量。（2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。 【解析】（1）n（NH3）= =25 mol。（2）m（溶液）=25 mol17 g/mol+1 000 g=1 425 g，所以溶液的物質(zhì)的量濃度 =15.8mol/L答案：（1）25 mol （2）15.8 mol/L例3、 由硫酸鉀、硫酸

11、鋁和硫酸組成的混合溶液，c（H+）=0.1 molL-1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO42-)=0.8 molL-1,則c(K+)為（ ）A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1CMCBwr=1000.4、量濃度：由質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算物質(zhì)的例4某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c molL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g cm-3）為（ ）A. B. C. D.C5溶液的稀釋與混合的計(jì)算例5 將24.4 g NaOH固體溶于水，配成100 mL溶液，其密度為1.22 g/mL。（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。

12、（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。（4）取該溶液10 mL與1.9 mol/L NaOH溶液10 mL混合，則混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。（5）取該溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_?！窘馕觥浚?）24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(NaOH)= =6.1 mol/L。（2）100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為:100 mL1.22 g/mL=122 g，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=20%。(3)由于溶液具有均一性，取出10 m

13、L溶液與原溶液相比，其物質(zhì)的量濃度相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來(lái)的 。(4)c（NaOH)混= (5)稀釋10倍后溶液中c(NaOH)=0.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L 0.061 mol(4)4.0 mol/L(5)0.61 mol/L五、實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟: 計(jì)算 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 裝瓶 步驟: 計(jì)算 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 裝瓶 能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作 因變量 cB(mol/L) nB(或mB) V 稱量 藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼_ _稱量易潮解的物質(zhì)(如N

14、aOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng) _ _用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH) _ _減小減小減小偏小偏小偏小量取 用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)， 俯視讀數(shù) _ _量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有 水 _溶解轉(zhuǎn)移洗滌 轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出 _ _未洗滌燒杯和玻璃棒 _ _洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 _ _溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移 到容量瓶 _ _減小減小 減小減小增大減小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容 定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出 _ _ 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 _ _定容時(shí)，俯視刻度線 _ _減小增大偏小偏小減小偏大俯視仰視 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，

15、實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 1、原容量瓶洗凈后未干燥2、容量瓶中含有少量的水3、往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外若出現(xiàn)以下幾種情況，則對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響例6 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制

16、。在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）。a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（ ）b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（ ）（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_ mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_。A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C.配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D.加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出【解析】（1）c(HCl)=（2）溶液的濃度和