初中化學(xué)方程式1

1、 初中化學(xué)方程式 王鵬 常見化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式概述一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1） 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +

2、O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2

3、 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化

4、三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1） 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = M

5、gCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg (NO3) 2 = Cu(NO3) 2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO

6、4) 3+ 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = N

7、a2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3

8、 = FeCl3+ 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4+ 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+ 2Fe(OH) 3= Fe2 (SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59

9、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：

10、2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH) 2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = Ba

11、SO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4*5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O 初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)口訣） 1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 2、常見元素的化合價： 金正非負單質(zhì)零，化合總價

12、和為零。 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳。 二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通CO， “二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四?！钡鹊绞覝貢r再停止通CO； “五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水

13、的實驗現(xiàn)象： “氧正氫負，氧一氫二”： 正極放出氧氣，負極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負，值不變”： 原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。 8、化學(xué)實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈； 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污， 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋

14、螺針對中； 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。 試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。 硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯” 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣； 過濾之前要靜

15、置，三靠二低莫忘記。 12、實驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要

16、檢驗它的純度。 凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： （1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫

17、氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重. 15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出常見化學(xué)反應(yīng)方程式及簡述現(xiàn)象和部分應(yīng)用化學(xué)方程式 反

18、應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg + O2 點燃或 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 （ 白色信號彈 ） 2Hg + O2 點燃或 2HgO 銀白液體、生成紅色固體 （拉瓦錫實驗） 2Cu + O2 點燃或 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al + 3O2 點燃或 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 (4Fe + 3O2高溫2Fe2O3) C + O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰、氧氣中藍紫色火焰 2

19、H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）（ 高能燃料 ）4P + 5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 （ 證明空氣中氧氣含量 ） CH4 + 2O2 點燃 2H2O + CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）（ 甲烷和天然氣的燃燒 ）2C2H2 + 5O2 點燃 2H2O + 4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）（ 氧炔焰、焊接切割金屬 ）2KClO3 ( MnO2) 2KCl + 3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 （ 實驗

20、室制備氧氣 ）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 （ 實驗室制備氧氣 ）2HgO 2Hg + O2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 （ 拉瓦錫實驗 ）2H2O 通電 2H2 + O2 水通電分解為氫氣和氧氣 （ 電解水 ）Cu2 (OH) 2CO3 2CuO + H2O + CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 （ 銅綠加熱 ）NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 （ 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 ）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 有大量氣泡產(chǎn)

21、生、鋅粒逐漸溶解 （ 實驗室制備氫氣 ）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 （ 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 ）Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 （ 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 ）WO3 + 3H2 W + 3H2O （ 拓展知識 ）冶煉金屬鎢、利用氫氣

22、的還原性 MoO3 + 3H2 Mo + 3H2O （ 拓展知識 ）冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na + Cl2 或點燃 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 （ 離子化合物的形成 ） H2 + Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 （ 共價化合物的形成、制備鹽酸 ）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 （ 質(zhì)量守恒定律實驗 ）2C + O2 點燃 2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO + O2 點燃 2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + 2 CuO 高溫 2Cu + CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、

23、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 （ 冶煉金屬 ）2Fe2O3 + 3C 高溫 4Fe + 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4 + 2C 高溫 3Fe + 2CO2 冶煉金屬 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 （ 證明碳酸的酸性 ）H2CO3 CO2 + H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水變渾濁 （ 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 ）CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐漸溶解 （ 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 ）Ca(HCO3) 2 CaCO3 + H2O + CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾

24、濁的氣體 （ 水垢形成、鐘乳石的形成 ）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 （ 小蘇打蒸饅頭 ）CaCO3 高溫 CaO + CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 （ 實驗室制備二氧化碳、除水垢 ）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 （ 泡沫滅火器原理 ）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 （ 泡

25、沫滅火器原理 ）MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO + CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 （ 冶煉金屬 ）Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4 + 4CO 高溫 3Fe + 4CO2冶煉金屬原理 WO3 + 3CO 高溫 W + 3CO2 （ 拓展知識 ）冶煉金屬原理 （ CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 拓展方程式 ）（ 2CH3OH + 3O2 點燃 2CO2 + 4H2O 拓展方程式 ）C2H5OH +

26、3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 （ 酒精的燃燒 ）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) （ 濕法煉銅、鍍銅 ）Mg + FeSO4 = Fe + MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3) 2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) （ 鍍銀 ）Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) （ 鍍銅 ）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 （ 鐵器除銹 ）Al2O3 + 6HCl = 2AlC

27、l3 + 3H2O 白色固體溶解 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 白色固體溶解 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 白色固體溶解 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 白色固體溶解 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O白色固體溶解 NaOH + HCl = NaCl + H2O 白色固體溶解 Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 白色固體溶解 Al(OH) 3 +

28、 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 （ 胃舒平治療胃酸過多 ）Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （ 檢驗氯離子的原理 ）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 （ 鐵器除銹 ）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2O 白色固體溶解 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2

29、O 白色固體溶解 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色固體溶解 Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH) 2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH) 3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （ 檢驗硫酸根的原理 ）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4

30、+ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （ 檢驗硫酸根的原理 ）Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （ 檢驗硫酸根的原理 ）Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O 白色固體溶解 CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3) 2 + H2O 白色固體溶解 MgO + 2HNO3 = Mg(NO3) 2 + H2O 白色固體溶解 CaO + 2HNO3 = Ca(NO3) 2 + H2O 白色固體溶解 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 + 2 H2O 藍色固體溶解 Mg(OH) 2 + 2HNO3 = Mg(NO3) 2 + 2 H2O 白色固體溶解 Al(OH) 3 + 3HNO3 = Al(NO3) 3 + 3 H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3) 2 + 2 H2O Fe(OH) 3 + 3HNO3 = Fe(NO3) 3 + 3 H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃