(完整版)環(huán)境化學試題及答案

1、環(huán)境化學（A）題號一二三四五六七八得分評閱人復查人簽名合分人簽名填空（每空1分）得分環(huán)境問題是在工業(yè)化過程中產(chǎn)生的，具體原因包括污染物排放和過度開發(fā)資源；2可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟、社會和環(huán)境保護協(xié)調(diào)發(fā)展，其核心思想是：經(jīng)濟發(fā)展不能超過資源和環(huán)境的承載力;矚慫潤厲釤瘞睞櫪廡賴賃軔朧礙鱔絹。3在大氣對流層中污染物易隨空氣發(fā)生垂直對流運動，在平流層中污染物易隨地球自轉發(fā)生水平運動；4逆溫層不利于污染物的傳輸。5當rrd時，大氣處于穩(wěn)定狀態(tài)。大氣中重要自由基產(chǎn)生于光離解。由若干個苯環(huán)稠和在一起的化合物稱為多環(huán)芳烴;在有氮氧化物和碳氫化合物存在于大氣中時可能發(fā)生光化學煙霧，該反應機制為：自由基引發(fā)、

2、自由基轉化和增殖、自由基氧化NO、鏈終止;聞創(chuàng)溝燴鐺險愛氌譴凈禍測平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線從而保護生物，維持生態(tài)平衡;洛杉磯煙霧也稱為光化學煙霧。倫敦煙霧也稱為硫酸型煙霧。當降水的pH值0時，稱為酸雨?？晌肓Ｗ邮侵噶紿CO3-；21水中無機污染物的遷移轉化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化還原;水中有機污染物的遷移轉化方式有分配、水解、光解、揮發(fā)、生物降解;pE值低表示環(huán)境為有機碳性環(huán)境。標化分配系數(shù)是以有機碳為基礎表示的分配系數(shù)。次生礦物由物理分化和化學分化而成;氧垂曲線可依次劃分為清潔區(qū)及分解區(qū)、腐敗區(qū)、恢復區(qū)及清潔區(qū)在S-P模型中，溶解氧有一個最低值稱為極限溶解氧天然水

3、中的顆粒物聚集的動力學方程分別稱為為異向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。次生鋁硅酸鹽由硅氧四面體層和鋁氫氧八面體層構成，它們是高嶺石、蒙脫石和伊利石。1已知某土壤有機碳含量為5%,某有機物的辛醇-水分配系數(shù)為Kow=4X105，則該有機物在土壤上的分配系數(shù)K為1.26X104（不考慮顆粒粒徑大小的影響）殘騖樓諍p氣團的穩(wěn)定性與密度層結和溫度層結兩個因素有關。3能引起溫室氣體效應的氣體主要有CO2、CH4、CO、CFCs。腐殖質(zhì)中不能被酸和堿提取的部分稱為腐黑物，可溶于稀堿但不溶于酸的部分稱為腐殖酸，既溶于堿又溶于酸的的部分稱為富黑酸。釅錒極額閉鎮(zhèn)檜豬訣錐顧葒鈀詢鱈驄5土壤是由氣、液、固三相組成的

4、，其中固相可分為土壤礦物質(zhì)和土壤有機質(zhì)，兩者占土壤總量的90%以上。土壤及沉積物(底泥)對水中有機物的吸附作用(sorption)包括表面吸附和分配作用。測定正辛醇-水分配系數(shù)的方法有振蕩法、產(chǎn)生柱法和高效液相色譜法。8降水中主要的陰離子有SO產(chǎn)NO-、CL、HCO3得分9.CFC-11的分子式為CFCL。選擇題(共20分，每小題2分)隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率(r),對于逆溫氣層的大氣垂直遞減率c。rob.r=oc.r3.01X105J/mol故可引起NO鍵斷裂。2、設大氣壓力為1.0130 xl05Pa(25C),空氣中水蒸氣的分壓為0.03167xl05Pa(25C),氧溶

5、于水的亨利常數(shù)為1.26108,計算氧氣在水中的溶解度。(10分)得分解：Po2=(1.01325-0.03167)X105X0.21=0.2056X105(pa)O(aq)=KXP=1.26X105X0.2056X10-82HO2=2.6X10-4(mol/l)O(aq)=2.6X10-4X32X10002=8.32(mg/l)3、具有2.00 x10-3mol/L堿度的水，pH為7.0,請計算H2CO3*、HCO3-、CO32-的濃度各是多少？已知下表數(shù)據(jù)：驅躓髏彥浹綏譎飴憂錦諑瓊針嚨鯤鏵。pHaaa0127.000.18340.81623.828x10-410分)得分解:當pH=7.00

6、時,CO3-的濃度與HCO3-的濃度相比可以忽略，查表pH=7.00時，a=1.224,貓蠆驢繪燈鮒誅髏貺廡獻鵬縮職鯡樣。則HCO3-=堿度=2.00X10-3mol/l/l。H+=OH-=10-7mol/l。HCO3|=H+HCO3-/K1=1.00X10-7X2.00X10-3/(4.55X10-7)=4.49X10-4mol/l。CO3-=K2HCO3-/H+=4.69X10-11X2.00X10-3/(1.00X10-7)=9.38X10-7mol/l。4、在厭氧消化池中，和pH值7.0的水接觸的氣體含65%的CH4和35%的CO2,已知1cO+H+w-cH+1HO,pE0=2.87,

7、請計算pE828442和Eh(10分)輒嶧陽檉籪癤網(wǎng)儂號澩蠐鑭釃邊鯽釓。得分解pE=pE0+1/nlg(反應物/生成物)=2.87+lgPCO20.125H+/PCH40.125=2.87+lg0.350.125X10-7/0.650.125=2.87+lg0.877X10-7/0.948=2.87+lg0.9257=4.16Eh=0.059pE=-4.16X0.059=0.2465、一個有毒化合物排入至pH=8.4,T=25C的水體中，90%的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)Ka=0，堿性水解速率常數(shù)Kb=4.9X10-7L/(d.mol),中性水解速率常數(shù)Kn=1.6dT.請

8、計算化合物的水解速率常數(shù)。(5分)堯側閆繭絳闕絢勵蜆贅瀝紕縭墾鯇換。得分解：Kh=Kn+w(KaH+KbOH-)=1.6+0.1(0+4.9X10-7X10-5.6)=1.6d-16、用Langmuir方程描述懸浮物對溶質(zhì)的吸附作用，假設溶液平衡濃度為3.0X10-3mol/L，溶液中每克懸浮固體吸附溶質(zhì)為0.5X10-3mol/L，當平衡濃度降至1.0X10-3mol/L時，每克吸附劑吸附溶質(zhì)為0.25X10-3mol/L，問每克吸附劑可以吸附溶質(zhì)的吸附限量是多少？(5分)識饒鎂錕縊灩筧嚌儼淒儂減攙蘇鯊運。得分解：G=G0CA+C0.5X10-3=G0 x3.0 x10-3A+3.0 x10

9、-30.25X10-3=G0 x1.0 x10-3A+1.0 x10-31)2)3.0 x10-3A+1.0 x10-32=A+3.0 x10-3X1.0 x10-32A+6.0X10-3=3.0(A+1.0X10-3)2A+6.0X10-3=3.0A+3.0X10-3A=3.0X10-3G0=1.0X10-3(mol/Lg)1.在一個pH為7.0,總堿度為1.6mmol/L的水體中，如加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmol/L的碳酸鈉才能使水體pH上升至8.0？如用NaOH強堿進行堿化，又需加多少堿？（pH=7.0時，a0=0.1834,a1=0.8162,a2=3.828X10-4,a=1

10、.224；pH=8.0時，a0=0.02188,a=0.9736,a2=4.566X10-3,a=1.018）（本小題10分）凍鈹鋨勞臘鍇癇婦脛糴鈹賄鶚驥鯀戲。解：總堿度=KW/H+CT（a1+2a2）-H+1CT=總堿度+H+-OH-Ta+2a21令a=a+2a2當pH在59范圍內(nèi)、堿度210-3mol/L時，H+、OH-項可以忽略不計,得到簡化式：Cr=a堿度恥諤銪滅縈歡煬鞏鶩錦聰櫻會E燈鰷軫。當pH=7.0時，a1=0.8162,a2=3.828X10-4,則a=1.224,CT=a堿度=1.9584mmol/L若加入碳酸鈉將水的pH升至8.0,此時CT值與堿度值均有變化。設加入的碳酸鈉

11、量為aco32-，貝y有碩癘鄴頏謅攆檸攜驤蘞鷥膠據(jù)實鰹贏。CT+ACO32-=af堿度+2ACO32-解得，ACO32-=1.9248mmol/L若加入氫氧化鈉將水的pH升至8.0,其CT值并不變化，可得：堿度增加值就是應加入的氫氧化鈉強堿量：AOH-=1.92481.6=0.3248mmol/L2含鎘廢水通入H2S達到飽和并調(diào)pH值為8.0,請計算水中剩余鎘離子濃度（已知CdS的溶度積為7.9X10-27,H2S離解常數(shù)=8.9X10-8,=1.3X10-15，飽和水溶液中）。（本小題7分)閿擻輳嬪諫遷擇楨秘騖輛塤鵜蘞鰱幟。解：H2SH+HS-K=H+HS-/HSHS-=KHS/H+氬嚕躑竄貿(mào)懇彈瀘2a12a12HSH+S2-K=H+S2-/HS-=H+2S2-/KHS針鵒資贏車贖孫滅獅贅慶獷a2a12S2-=K*KHS/H+2=8.9X10-8X1.3X10-i5X0.1/(10-8)2=1.157X10-7mol/l慫闡a1a22CdS-Cd2+S2-Ksp=Cd2+S2-Cd2+=K/S2-=7.9X10-27/1.157X10-7=6.8X10-20mol/l諺辭調(diào)擔鈧諂動禪瀉類謹覡鸞幀鮮奧sp個有毒化合物排入至pH=8.4,T=25C的水體中，90%的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)Ka=0，堿性水解速率常數(shù)Kb=4.9X10-7L/(d