含氧酸鹽類的熱分解規(guī)律

1、無機(jī)含氧酸鹽的熱分解許多鹽類受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。但是由于鹽的種類不同，分解產(chǎn)物的類型、 分解反應(yīng)的難易有很大的差別。無機(jī)物鹽類按組成分類可分為含氧酸鹽（如硫酸 鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等）和無氧酸鹽（如鹵化物、硫化物等）。中學(xué)化學(xué)教材上介紹了 KC1O3、CaCO3及硝酸鹽的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以前兩 者為例討論非金屬含氧酸鹽熱分解反映的規(guī)律。就熱分解產(chǎn)物而言，KC1O3、CaCO3是兩種不同類型的熱分解反應(yīng)。如果 CaCO3像KC1O3 一樣進(jìn)行熱分解反應(yīng)，那么產(chǎn)物應(yīng)該是CaC和CO2。但是由于 CaO的能力相對(duì)CaC較低，所以CaO更穩(wěn)定，且CO2也更穩(wěn)定，所以CaCO3 受熱分解成CaO和CO2；如

2、果KC1O3像CaCO3 一樣進(jìn)行熱分解反應(yīng)，那么產(chǎn) 物應(yīng)該是K2O和C12、O2，然而實(shí)際熱分解產(chǎn)物是KC1和O2，是由于KC1相 對(duì)于K2O較穩(wěn)定?？傊?，熱分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：生成能量更定、更穩(wěn)定的產(chǎn)物。NaClM3*M袒生成蜂-416-602-642應(yīng)5化合物PbOPbBr2C9CuB勺嶺*生成培-219-15544L4700*氧化物中身購卻將、需以其抵值，即-MX、分別和氧化物比.由于金屬氧化物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓均大于其相應(yīng)的氯化物、漠化物等，故金 屬氧化物的穩(wěn)定性均強(qiáng)于相應(yīng)的氯化物、硫化物、碳化物等。所以硫酸鹽、碳酸 鹽、硝酸鹽熱分解時(shí)均聲稱相應(yīng)的金屬氧化物和相應(yīng)酸酐。所以可總結(jié)熱分解反

3、應(yīng)的通式為MAOn=MO+AO（n-1）例如：CaCO3= CaO + CO2然而CaSO4在高溫時(shí)會(huì)熱分解生成CaO、SO2和O2,而SO2和O2可以看 作是SO3受熱分解的產(chǎn)物。所以硫酸鹽熱分解規(guī)律是，高于770C分解時(shí)，氣態(tài) 產(chǎn)物為SO2和O2，而低于770C時(shí)，氣態(tài)產(chǎn)物為SO3（770C是SO3的分解 溫度）碳酸鹽受熱分解時(shí)，在高于2500C時(shí)，CO2才分解為CO和O2；而碳酸鹽 分解的溫度遠(yuǎn)低于此溫度，所以碳酸鹽受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物為CO2。所以，綜上所述，根據(jù)上述通式判斷含氧酸鹽熱分解產(chǎn)物時(shí)還需要注意酸酐 的熱穩(wěn)定性。再討論熱分解反應(yīng)的另一產(chǎn)物，金屬氧化物的性質(zhì)。（1）如果金屬氧化物

4、MO熱不穩(wěn)定，則受熱將會(huì)分解。如HgO、Ag2O受熱將分解成相應(yīng)的金屬單質(zhì)，所以金屬活動(dòng)性位于銅之后的硝酸鹽受熱將分解成M、NO2 和 02。如果金屬氧化物M0有很強(qiáng)的還原性，則受熱時(shí)將被氧化。例如：3施方/山+。+況。，綜上所述，含氧酸鹽熱分解反應(yīng)的規(guī)律可歸納為：本質(zhì)是生成較穩(wěn)定的產(chǎn)物，除Na、K、Ag等生成鹵化物，固態(tài)產(chǎn)物一 般為金屬氧化物。需要注意M0和A0(n-1)的熱穩(wěn)定性。強(qiáng)還原性的金屬氧化物M0在受熱時(shí)有可能被氧化?，F(xiàn)可將無機(jī)含氧酸鹽熱分解的類型及規(guī)律總結(jié)如下：(1)含水鹽的脫水反應(yīng)：許多含有結(jié)晶水的含氧酸鹽受熱以后比較容易失水，加熱時(shí)一般逐步脫水，最后 變成無水鹽，這種鹽一般是

5、難揮發(fā)的含氧酸形成的鹽或強(qiáng)堿陽離子與含氧酸形成 的鹽。例如：CuS04 - 5H20CuS04 - H20CuS04含水鹽的水解反應(yīng)：由易揮發(fā)性含氧酸和弱堿陽離子組成的含氧酸鹽(如硝酸鹽、碳酸鹽)，其水合 物受熱后，往往會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，因此得不到相應(yīng)的無水鹽，一般生成堿式鹽甚 至最終變成氫氧化物。例如：Fe(N03)3 - 9H20 Fe(0H)3分解為氧化物或堿和酸的反應(yīng)：含氧酸鹽可以看作是堿性氧化物和酸性氧化物或堿和酸相互作用的產(chǎn)物，這 種反應(yīng)一般都是放熱的，因此將無水的含氧酸鹽加熱可以得到相應(yīng)的氧化物或堿 和酸。例如：CaC03= Ca0+C02 t自身氧化還原反應(yīng)：某些含氧酸鹽，其中金屬離子或含氧酸根離子不穩(wěn)定，加熱時(shí)，能夠由于電 子的轉(zhuǎn)移而引起含氧酸鹽的分解，這種類型的熱分解反應(yīng)特點(diǎn)是熱分解過程中不 僅有電子的轉(zhuǎn)移，而且這種轉(zhuǎn)移都是在含氧酸鹽內(nèi)部進(jìn)行的，故分解時(shí)發(fā)生自身 氧化還原反應(yīng)。例如：Hg2(NO3)2 = 2Hg0 + 2N02 t2KMnO4=K2MnO4+MnO2