云南省普洱市重點2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是AY、Z、W原子半徑依次增大B元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CX的最高價

2、氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強DX、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同2、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）AZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸BW、Y的氧化物一定屬于離子化合物CX、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者DX、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者3、H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A由圖可知，草酸的Ka10-1.2B0.1 molL1NaHC2O

3、4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)C向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.84、下列操作或原理正確的是（ ）A可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值B裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C蒸餾操作時先通冷卻水再加熱D實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中5、下列過程中，共價鍵被破壞的是A木炭吸附溴蒸氣B干冰升華C葡萄糖溶于水D氯化氫溶于水6、2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染

4、，危害人類健康?！疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是Aa、b、c互為同分異構(gòu)體Ba、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)Ca中所有碳原子處于同一平面D1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L 空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD常溫下，0.1 molL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA8、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工

5、作過程中必須對某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是Aa極的電極反應(yīng)式為B若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境9、下列說法正確的是A“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴的衍生物B油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)C通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的氨基酸D肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性10、人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對

6、數(shù)值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。則下列說法正確的是A曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程度逐漸減小C當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3)時，c(HPO42)=c(H2PO4)D當(dāng)pH增大時，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小11、下列圖像符合題意的是A在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液B在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D在氫氧

7、化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液12、H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級為10-4B若將0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4Cc（Na+）=0.100molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示

8、劑13、室溫下，用0.100molL1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）20.00mLCV（NaOH）20.00mL時，兩份溶液中c（Cl）c（CH3COO）DV（NaOH）10.00mL時，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）14、下列說法正確的是（）A分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O 途徑b：CCO2C食物中

9、可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑15、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）A氨分子的空間構(gòu)型為三角形B氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C氨分子是含極性鍵的極性分子D氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)16、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（ ）A氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12B利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2C工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4ClD工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯

10、為主要原料采用以下路線制得：已知：2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）BC的化學(xué)方程式是_。（3）CD的反應(yīng)類型為_。（4）1molF最多可以和_molNaOH反應(yīng)。（5）在合成F的過程中，設(shè)計BC步驟的目的是_。（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_、_。苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請設(shè)計合成路線_（無機試劑及溶劑任選）。18、白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_。BC的反應(yīng)類型

11、為_。(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為_，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析AB反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氫譜有_組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。具有與X相同的官能團(tuán)屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線_。19、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體

12、使氣囊鼓起。已知：。實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。實驗：制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為_，裝置B的主要作用是_。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式_。(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6)在240分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_。實驗：分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作采用_洗滌，其原因是_。實驗：定量測定實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將2.500g試樣

13、配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有_。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后讀取滴定管中(NH4)

14、2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時俯視，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留四位有效數(shù)字)20、CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。回答以下問題：（1）甲圖中儀器1的名稱是_；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時間

15、變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并維持pH在_左右以保證較高產(chǎn)率。（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是_（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_。.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置

16、的連接順序應(yīng)為_D（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意_。21、苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g)(g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol。(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_。(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實_。平衡常數(shù)Kp=_kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的_。 (3)C

17、O2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：b=_kJ/mol。途徑I的反應(yīng)歷程圖所示，下列說法正確的是_。aCO2為氧化劑b狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵c中間產(chǎn)物只有() d該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進(jìn)行相同的反應(yīng)時間，p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，則Y為O元素，R

18、為S元素，Z為短周期中金屬性最強的元素，應(yīng)為Na元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為Al元素；A由分析可知：Z為Na、W為Al，原子NaAl，故A錯誤；BW為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C非金屬性SC，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故C錯誤；DX、R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。點睛：。2、D【解析】原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al元素；其中只有X與Z同主族；Z原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，最外層電

19、子數(shù)大于3；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10，則W、X的最外層電子數(shù)之和為10-3=7，Z的原子序數(shù)小于7，所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，B與Al同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素，W為為H（或Li）元素?！驹斀狻緼項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強酸，故A錯誤；B項、Y為Al元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤； C項、X為O時，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤； D項、X可能為N或O元素，Y為Al，氮

20、離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XY，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)鍵。3、D【解析】由圖線1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。A. 當(dāng)pH為1.2時c(H+)=10-1.2 molL-1，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 molL-1，草酸的Ka10-1.2，故A正確；B. 0.1 molL-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)c(OH-)，HC2O4-會發(fā)生水解和電離c(Na+)c(HC2O4-)，因此c(Na+)c(

21、HC2O4-)c(H+)c(OH-)，故B正確；C. pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-，且c(HC2O4-)= c(HC2O4-)，根據(jù)電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2 O42-)+c(OH-)，則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)，故C正確；D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Ka1= ，Ka2=，Ka1Ka2=，根據(jù)圖中C點得到c(C2O42-)= c(H2C2O4)，所以，Ka1Ka2=，當(dāng)pH為1.2時c(H+)=10-1.2 molL-1，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 molL-1

22、，草酸的Ka110-1.2。當(dāng)pH為4.2時c(H+)=10-4.2 molL-1，c(HC2O4-)= c(C2O42-)=0.5 molL-1，草酸的Ka210-4.2；=10-2.7，C點溶液pH為2.7。故D錯誤。答案選D。4、C【解析】A依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；B碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；C后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；D多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶?！驹斀狻緼氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯誤；B碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻

23、璃塞與試劑瓶粘到一起，故B錯誤；C先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；D實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯誤；故選：C?！军c睛】本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項，易錯點A，注意氯水的漂白性。5、D【解析】A木炭吸附溴蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；C葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞

24、，故C錯誤；D氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。6、A【解析】A.a、c分子式是C9H12，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8，b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c稱為同分異構(gòu)體，A錯誤；B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C.苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平面內(nèi)，C正確；D.b分子內(nèi)含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，D正確；故合理選項是A。7、C【解析】A標(biāo)況下4.48L

25、空氣的物質(zhì)的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯誤；B常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol2NA=0.1NA，故B錯誤；C過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故C正確；D依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；故選C。8、C【解析】本題考查電化學(xué)原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力?！驹斀狻緼.由圖可知負(fù)極（a極）反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24

26、e-=6CO2+24H+，正極（b極）反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C9、C【解析】A絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即熔化的石蠟屬于烴類，A項錯誤；B

27、油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項錯誤；C調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點的方法分離氨基酸的混合物，C項正確；D肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-，其中RCOO-的原子團(tuán)中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的烴基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來，使附著在織物表面的油污易被潤

28、濕，進(jìn)而與織物分開。同時伴隨著揉搓，油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中，形成乳濁液；此時，肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中，親水的-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達(dá)到去污的目的了，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)Kal=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4HPO42+H的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO42)/c(H2PO4)，所以lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，A當(dāng)

29、lgx=0時，pH分別為6.4、7.2；B酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越?。籆當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；Dc(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小?！驹斀狻緼當(dāng)lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pK

30、al-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯誤；B酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；C當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.80，即c（HPO42）c（H2PO4），故C錯誤；D、c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H

31、2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。11、C【解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，無明顯現(xiàn)象，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，產(chǎn)生沉淀，

32、后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，故A錯誤；B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯誤；C、向NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正確；D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液，少量時的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O，過量時的反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3+Na2CO3+2H2O，導(dǎo)電能力是先

33、變小，再變大，但由于有Na離子，導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?，故D錯誤；故選C。12、B【解析】由圖可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)時，pH2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，pH=4。【詳解】AH2C2O4的二級電離方程式為：HC2O4-H+C2O42-，Ka2=， c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正確；BHC2O4-H+ C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)=10-10，Ka(HC2O4-)Kh(C2O42-)，所以等物質(zhì)的量NaHC2O4

34、和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)c(C2O42-)，從圖上可知，pH4，B錯誤；Cc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)=0.100molL-1= c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)= c(Na+)，該式子為NaHC2O4的物料守恒，即此時為NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的質(zhì)子守恒為：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；D用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2C2O4，由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酞做指示劑，D正確。答案選B。【點睛】越弱越

35、水解用等式表達(dá)為KhKa=Kw，常溫下，水解常數(shù)Kh和電離常數(shù)Ka知其中一個可求另外一個。13、C【解析】A. 0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的表示的是滴定鹽酸的曲線，A項錯誤；B. 當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH7，所以pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mL，B項錯誤；C. V(NaOH)= 20.00mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)，因為CH3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-）c(CH3COO-），C項正確；D. V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃

36、度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，D項錯誤；答案選C。14、C【解析】A分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B途徑a：CCO+H2CO2+H2O， 途徑b：CCO2，兩個途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；C亞硝酸鈉有強的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量必須適量，否則會影響人的健康，故C正確；D鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；答

37、案選C?！军c睛】選擇食品添加劑時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。15、C【解析】ANH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+12（5-31）=4，屬于sp3型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；B氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時溫度很高，選項B錯誤；CNH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；D氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。16、C【解析】A氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaC

38、l+2H2OCl2+H2+2NaOH，故A錯誤；B磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B錯誤；C工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，故C正確；D工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2Si+2CO，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (CH3CO)2OCH3COOH 氧化反應(yīng) 3 氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基 CH3CH2OH CH3CHO 【解析】分析有機

39、合成過程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應(yīng)生成的，故A為，結(jié)合已知條件，可知B為，結(jié)合BC的過程中加入的(CH3CO)2O以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，CD的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E，E與H2O發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件，可知XY的過程為，據(jù)此進(jìn)行分析推斷?！驹斀狻浚?）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸酐與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：(CH3CO)2OCH3COOH。答案為：(CH3CO)2OCH3COOH；（3）結(jié)合C、D的結(jié)

40、構(gòu)簡式，可知CD的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1 mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1 mol氫氧化鈉，共消耗3 mol。答案為：3；（5）分析B和F的結(jié)構(gòu)簡式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護(hù)氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；（6）由得出苯環(huán)中取代基位置對稱，由得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個氮原子和1個氧原子，故為、。答案為：、；（7）根據(jù)已知條件需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為：CH3CH2OHCH

41、3CHO。答案為：CH3CH2OHCH3CHO 。18、酯基 取代反應(yīng) 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率 4 和 【解析】A和乙酸酐反應(yīng)，酚羥基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，得到白藜蘆醇?！驹斀狻?1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應(yīng)；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生

42、加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是CHO，OOCCH3。苯環(huán)上有2個取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是

43、和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。19、堿石灰 冷凝分離出氨氣中的水 反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫 2Na+2NH32NaNH2+H2 乙醚 NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 93.60% 【解析】實驗I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因為疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)

44、而影響產(chǎn)率，同時應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)(4)；實驗II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實驗：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為

45、堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2) 裝置D中的反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2；(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6)在240分解制得，NH4NO3分解時已經(jīng)融化，同時分解過程中會生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置滿足要求，故答案為； (5) NaN3固體不溶于乙醚，操作可以采用乙醚洗滌，能

46、減少NaN3損失，同時洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce

47、(NO3)6 溶液中：n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1010molL-150.0010-3L=5.0510-3mol，29.00mL 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中，n(NH4)2Fe(SO4)2=0.0500molL-129.0010-3L=1.4510-3mol，根據(jù)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.4510-3mol，則與NaN3反應(yīng)的n(NH4)2Ce(NO3)6=5.0510-3mol-1.4510-3mol=3.610-3mol，根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)

48、6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2可知，n(NaN3)=n(NH4)2Ce(NO3)6=3.610-3mol，故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.610-3mol=0.036mol，試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=93.60%，故答案為93.60%?！军c睛】本題的易錯點為(7)中試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應(yīng)和目的，理清楚滴定的原理。20、三頸燒瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42 及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ 3.5 可加快過濾速度、得到較干燥的

49、沉淀（寫一條） 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化 CBA 溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條） 【解析】.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH 降低，酸性增強，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速

50、度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！驹斀狻?（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過程中Na2SO

51、3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH 降低，酸性增強，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ ，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽