山東省濟寧市達標(biāo)名校2021-2022學(xué)年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示已知AG=lg，下列說法不正確的是（ ）AP點時，加入NaOH溶液的體積為20.0

2、0mLBKa(HB)的數(shù)量級為10-4C水的電離程度：NM=PDM、P兩點對應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)2、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染B酒精能殺菌，濃度越大效果越好C鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同3、下列化學(xué)用語表示正確的是 ()A酒精的分子式：CH3CH2OHBNaOH的電子式：CHClO的結(jié)構(gòu)式：HClODCCl4的比例模型：4、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料B纖維素、油脂是天然有機高分子化合物C白菜上

3、灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒DNOx、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨5、下列有關(guān)實驗正確的是A裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B裝置用于灼燒CuSO45H2OC裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯6、，改變?nèi)芤旱模芤褐袧舛鹊膶?shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是（ ）A時，B電離常數(shù)的數(shù)量級為C圖中點x的縱坐標(biāo)值為D的約等于線c與線d交點處的橫坐標(biāo)值7、 “我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是A丙烯分

4、子中所有原子可能共平面B工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的C丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A純棉面料主要含C、H、O三種元素B植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D聚乳酸()的降解過程中會發(fā)生取代反應(yīng)9、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性C利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性D利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小10、向新制氯水中逐滴滴加Na

5、OH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB開始階段，pH迅速上升說明H+被中和COH-和Cl2能直接快速反應(yīng)DNaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡右移11、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖下列說法正確的是（ ）AE2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)BE3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進行D實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)12、2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于A原子與原子之間B分子與分子之間C離子與離子之間

6、D離子與電子之間13、HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（ ）A光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應(yīng)B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6gCY極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+D制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是選項用途性質(zhì)A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNH4Fe（SO4）212H2O常作凈水劑NH4Fe（SO4

7、）212H2O具有氧化性C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性DAl2O3常作耐高溫材料Al2O3，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)AABBCCDD15、下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是A鑒別SO2和CO2B檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C鑒別苯和甲苯D檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵16、下列說法正確的是（ ）A2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個峰B中所有原子處于同一平面上C有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂17、常溫下向 0.l mol/

8、L 的NaClO 溶液中通入 HF 氣體，隨反應(yīng)進行（不考慮HClO分解），溶液中l(wèi)g ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是A線N 代表lg的變化線B反應(yīng)ClO-+HF HCIO+F- 的平衡常數(shù)數(shù)量級為 105C當(dāng)混合溶液pH= 7 時，溶液中c(HClO) = c(F- )D隨HF 的通入，溶液中c(H+) c(OH- )增大18、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A乙醇和丙三醇互為同系物B二環(huán)己烷( )的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面19、下圖為某

9、有機物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）A該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷B該模型為球棍模型C該分子中所有碳原子均共面D一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)20、下列說法正確的是( )A蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱B滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中C測定NaClO溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)D用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通過比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強弱21、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pH

10、pH(HCOONa)HClOB向1mlL1molL1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5molL1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解AABBCCDD22、下列離子方程式書寫錯誤的是( )A鋁粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2BAl(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=Al

11、O2-+ 2H2OCFeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-DAlCl3溶液中加入足量的氨水: A13+ 3OH-=Al(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下：I 中間體F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：結(jié)合上述合成路線，請回答：（1）下列說法正確的是_A奧美拉的分子式為C18 H19N3O3SBJ生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為

12、_；（3）請寫出AB的反應(yīng)方程式_；（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體: _分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）利用已有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)_24、（12分）我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_，E的化學(xué)名稱是_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有

13、多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：_。25、（12分）實驗室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請回答：（1）下列說法不正確的是_。A裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體B提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時也能增大原料的利用率C裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸

14、或飽和NaHSO3溶液（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質(zhì)，請解釋其生成原因_。26、（10分）某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。已知：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。請回答：（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是_。（2）利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質(zhì)成分是_（填化學(xué)式）。（3）上述實驗過程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是_。A實驗開始時，排盡裝置中的空氣，

15、防止加熱時發(fā)生爆炸B防止b中的溶液倒吸入a中C停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化D將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度27、（12分）某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。I甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL0.1molL1FeSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液) 液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色實驗

16、2取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。中加入試劑a，中加入試劑b中出現(xiàn)藍色沉淀，中溶液未變成紅色（1）實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的 _ 性 （3）實驗2中加入的試劑a為 _溶液，試劑b為_溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測 _（填“正確”或“不正確”）。.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計并完成了實驗3實驗5。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗3向10mL4molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上

17、方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜嶒?向10mL8molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色實驗5取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中_（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_。（5）該小組同學(xué)依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為_。.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。（6）當(dāng)溶液

18、中存在Fe3+或溶解較多O2時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為_。（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實驗得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有_、_。28、（14分）主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：已知：請按要求回答下列問題：(1)GMA的分子式_；B中的官能團名稱：_；甘油的系統(tǒng)命名：_。(2)驗證D中所含官能團各類的實驗設(shè)計中，所需試劑有_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_。反應(yīng)：_。(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)

19、：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能在一定條件下水解(5)已知： 2 CH2=CH2O2/Ag。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物C的路線流程圖：丙烯Br2Br_。29、（10分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式_；基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為_。(2)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，但氮化鉻熔點(1282)比氯化鈉

20、 (801C)的高，主要原因是_。(3)過硫酸銨(NH4)2S2O8，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為 _，其中NH4+的空間構(gòu)型為_(4)是20世紀(jì)80年代美國研制的典型鈍感起爆藥，它是由和Co(NH3)5H2O(ClO4)3反應(yīng)合成的，中孤電子對與鍵比值為 _， CP的中心Co3+的配位數(shù)為 _ 。(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率，具有極大的市場潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。寫出氮化鐵中鐵的堆

21、積方式為_。該化合物的化學(xué)式為 _。計算出 Fe(II)圍成的八面體的體積為_cm3。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】未加NaOH溶液時，HA的AG=12，則c（H+）c（OH-）=10-14，=10-12，則c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是強酸；未加NaOH溶液時，HB的AG=9，則c（H+）c（OH-）=10-14，=10-9，則c（H+）=10-2.5mol/L0.1mol/L，則HB是弱酸；【詳解】AP點AG=0時，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是強酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，則酸堿

22、體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL，故A正確；BHB的電離程度較小，則溶液中c（B-）c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）0.1mol/L，Ka（HB）=10-4，故B正確；C酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，且酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進水電離，所以水的電離程度：NM=P，故C正確；DM、P點的AG都為0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在電荷守恒，則存在P點c（A-）=c（Na+）、M點c（Na+）=c（B-），但是

23、c（Na+）：MP點，則c（A-）c（B-），故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的近似處理方法。2、B【解析】A“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A正確；B醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部，反而保護了細菌，故B錯誤；C鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；D純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下

24、水解，直餾汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正確；故選：B。3、B【解析】ACH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故A錯誤；BNaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，其電子式為，故B正確；CHClO屬于共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵和1個O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯誤；D四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。4、A【解析】A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A

25、正確；B.纖維素屬于天然有機高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯誤；D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NOx，CO2、PM2.5顆粒不會導(dǎo)致酸雨，D錯誤；答案選A。5、C【解析】A簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2SO3易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤；B蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，故B錯誤；C氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；D乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；故答案為C。6、A【解析】

26、根據(jù)圖知，pH7時，CH3COOH幾乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c與線d交點處的橫坐標(biāo)值。【詳解】A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度

27、越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故A錯誤；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故B正確；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2時，c（H）=10-2molL1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2molL1，由選項B，K=10-4.74，解得c(CH3COO)=10-4.74，故C正確；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c

28、(OH)/c(CH3COO)=1/k，從c與線d交點作垂線，交點 c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c與線d交點處的橫坐標(biāo)值。故D正確。故選A。7、A【解析】A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使烴類斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分子的聚合物，D項正確；答案選A?！军c睛】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較

29、長鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和烴。8、C【解析】A純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；C聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；D聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。9、C【解析】A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應(yīng)進行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會出現(xiàn)；錯誤；B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對強弱，錯誤；C、沸點差別，可以選用蒸餾的方法分

30、離，正確；D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。10、C【解析】A. 沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6，氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正確；B. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；C. 新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，故C錯誤；D. 由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，使Cl2+H2OH+Cl-+HClO反應(yīng)平衡右移，故D正確；題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。11、D【解析】A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等

31、于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1E2，A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1E2，B錯誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進行，C錯誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室，D正確。答案選D。12、B【解析】A原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學(xué)鍵，選項A錯誤；B分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；C離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；D離子與

32、電子之間為金屬鍵，選項D錯誤答案選B。13、B【解析】根據(jù)圖示，左室增加KOH，右室增加HIO3，則M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH，即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，原料室中IO3-透過cd膜進入陽極室生成HIO3，即cd膜為陰離子交換膜?！驹斀狻緼由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，即e極為光伏電池負極，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故A正確；BN室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH

33、-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室，0.4molIO3-透過cd膜進入陽極室，KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol214g/mol=85.6g，故B錯誤；CN室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，故C正確；D制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：IO3-2e-+H2O=IO4-+2H+，導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正

34、確；故答案選B。14、C【解析】A液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；B鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；C漂粉精作為消毒劑是因為ClO和HClO都有強氧化性，故C正確；D氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。15、B【解析】A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液會褪色，而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康模什贿xA；B.碳碳雙鍵和醛基都能被高

35、錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故選B；C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康?，故不選C；D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；答案：B【點睛】能使酸性高錳酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。16、B【解析】A. 2,2二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為，有三種不同環(huán)境的氫原子，故1HNMR上有3個峰，故A錯誤；B. 乙炔中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙炔中所有

36、原子一定處于同一平面上，故B正確；C. 的不飽和度為4，如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；D. 能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】B項考查了學(xué)生對有機物的共面知識的認識，分析時可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷。17、C【解析】，由于同濃度酸性：HF大于HClO，當(dāng)lg=0時，則=1，則K(HF)=10-3.2，K(HClO)=10-7.5。【詳解】A，由于同濃度酸性：HF大于HClO，又因lg=0時，則=1，因此pH大的為HClO，所以線M代表的變化線，故

37、A錯誤；B反應(yīng)ClO + HF HClO+F的平衡常數(shù)，其平衡常數(shù)數(shù)量級為104，故B錯誤；C當(dāng)混合溶液pH= 7 時，根據(jù)電荷守恒c(Na+) + c (H+) = c(ClO) + c(F) + c(OH)，溶液呈中性，得到c(Na+) = c(ClO) + c(F)，根據(jù)物料守恒c(ClO) +c(HClO) = c(Na+)，因此溶液中c(HClO)= c(F)，故C正確；D溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)c(OH)不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。18、B【解析】A乙醇和丙三醇所含羥基的個數(shù)不同，不是同系物，故選項A錯誤；B二環(huán)己烷中有兩類氫原子，當(dāng)一個氯原子定到1號位，二

38、氯代物有3種，當(dāng)一個氯原子定到2號位，二氯代物有4種，故選項B正確；C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4，4-四甲基己烷，故選項C錯誤；D環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤；故選B。19、C【解析】A有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，選項A正確； B由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確； C為烷烴，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤； D烷烴在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項D正確。 答案選C。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查

39、，由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物為CH3CH（CH3）CH3，為2-甲基丙烷，結(jié)合烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。20、B【解析】A. 蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；B. 滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；C. NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；D. 測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2CO3、HCN的酸性強弱，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶,標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計算

40、準(zhǔn)確即可。21、A【解析】A、弱酸的酸性越強，其對應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越??；B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進行；C、Cu絲在Cl2燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCl3溶液顏色變淺?！驹斀狻緼項、弱酸的酸性越強，其對應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa，則酸性HCOOH大于HClO，故A正確；B項、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進行，1mL1molL1的NaOH溶液中與5mL 2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng)

41、，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機物X，加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明X不是葡萄糖，故B錯誤；C項、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯誤；D項、向1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5molL1的鹽酸，可能是因為鹽酸體積較大，稀釋造成顏色變淺，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。22、D【解析】A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和

42、水；C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開?！驹斀狻緼.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，A正確；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C正確；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=

43、 Al(OH)3+3NH4+，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。二、非選擇題(共84分)23、C、D 【解析】（1）奧美拉的分子式為C17 H19N3O3S，A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯誤；化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。（2）根據(jù)流程I到J有機物兩個分子結(jié)構(gòu)的差別可知

44、，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式。（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；（4）分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為；（5）結(jié)合題中流程圖，從乙烯合成的路線為；24、 2-甲基-1-丙烯（或異丁烯） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 4 【解析】（1）A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學(xué)名稱是2甲基1丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的

45、結(jié)構(gòu)簡式為，所以由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)題中信息和所學(xué)知識結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學(xué)試題中對有機化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學(xué)的核心知識，涉及常見有機

46、物官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移，運用所學(xué)知識分析、解決實際問題，這高考有機化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間

47、異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。25、BC SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉 【解析】A裝置制取二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為SO32+2H+=SO2+H2O，B裝置能儲存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據(jù)氣泡大小控制反應(yīng)速率，C裝置中發(fā)生反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾

48、氣處理裝置，結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確；B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，但是氣體流速也增大，導(dǎo)致原料利用率減少，故B錯誤；C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環(huán)境，故C錯誤；D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化硫反應(yīng)，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質(zhì)，SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2

49、SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質(zhì)中含有少量Na2SO4，故答案為：SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。26、缺少尾氣處理裝置 Fe2O3 ABCD 【解析】（1）剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；（2）由圖3質(zhì)量的變化來解答，F(xiàn)e2O3Fe3O4FeOFe質(zhì)量變化3次；（3）實驗開始時，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導(dǎo)管中還有殘留的二氧化碳，繼續(xù)通入CO，可以將其趕到B裝置中，減小實驗誤差，能防止倒吸

50、等；【詳解】（1）一氧化碳有毒不能排放，應(yīng)收集或吸收，上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；（2）Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由圖可以看出，管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次，如果只有Fe3O4，只會Fe3O4FeOFe變化2次，而如果是Fe2O3則Fe2O3Fe3O4FeOFe變化3次，故含有雜質(zhì)為Fe2O3；（3）CO除作為反應(yīng)物外，A利用一氧化碳氣體可以在實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，故A正確；B一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正確；C停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，在一氧化碳氣體

51、中鐵不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正確；D將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，減小實驗誤差，以提高實驗的精確度，故D正確；故選ABCD；【點睛】難點：在于掌握通入CO后，鐵的氧化物的轉(zhuǎn)化流程，找準(zhǔn)質(zhì)量變化的幾個點是解答此題的突破口。27、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 還原 K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀) KSCN(或硫氰化鉀) 不正確 NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn) 沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+ 向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4

52、溶液 除去溶液中Fe3+和O2 【解析】(1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，中加入試劑出現(xiàn)藍色沉淀，是在檢驗Fe2+，試劑a為K3Fe(CN)6，中溶液是否變紅是在檢驗Fe3+，試劑b為KSCN，由于中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3，甲同學(xué)的猜測錯誤，故答案為：K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀)

53、；KSCN(或硫氰化鉀)；不正確；(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而實驗4中NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導(dǎo)致沉淀沒有灰綠色，故答案為：NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；(5)當(dāng)實驗5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)時，可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+，故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，O2能將Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根據(jù)

54、題干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+，從而白色沉淀更容易變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；(7)根據(jù)上述實驗可知道，當(dāng)NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時，制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀，其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案為：向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2?！军c睛】本題主要考查學(xué)生的實驗探究與分析能力，同時對學(xué)生提取信息的能力有較高的要求，難度較大，解題關(guān)鍵在于對題干信

55、息的提取和結(jié)合所學(xué)知識進行綜合解答。28、C7H10O3 氯原子、羥基 1，2，3-丙三醇 NaOH溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液 2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O +H2O CH2=CHCH2OOCH CH2=CCH3OOCH CH2=CH-CH3 【解析】甘油與HCl在催化劑存在時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：CH2(OH)CH(OH)CH2Cl，B在NaOH的乙醇溶液中，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C：；丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是2-氯丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHClCH3，D與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生E是2-丙醇：CH3CH(OH)CH3，E與O2在Cu催化下，加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生F是丙酮，結(jié)構(gòu)簡式是；F在i.NaCN存在時，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在ii.H2O、H+作用下反應(yīng)產(chǎn)生G：；G與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知化合物GMA的分子式為C7H10O3；化合物B結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可