人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊9.2 溶解度 教案

1、課題2 溶解度教材來源：初中九年級(jí)化學(xué)教科書/人民教育出版社2012年版內(nèi)容來源：初中九年級(jí)化學(xué)（下冊）第九單元主 題：溶解度目標(biāo)確定的依據(jù)1.課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)要求： 了解飽和溶液和溶解度的含義，能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。2.教材分析本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過“活動(dòng)與探究”引出飽和溶液的概念，并由學(xué)生分析討論理解了飽和溶液的兩個(gè)前提條件，會(huì)判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和，最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。 第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對(duì)大小，再以一個(gè)活動(dòng)與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。3.學(xué)情分析 學(xué)生

2、雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。在上一課題中，已從定性的角度研究了溶質(zhì)放到溶劑中時(shí)的一些情況。但是不是所有物質(zhì)都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物質(zhì)呢?本課題就要研究物質(zhì)在一定量水中溶解的限度的問題。目標(biāo)通過氯化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念；通過氯化鈉、硝酸鉀溶解實(shí)驗(yàn)，舉例說明飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；通過觀看冷卻熱的硝酸鉀溶液演示實(shí)驗(yàn)，描述結(jié)晶現(xiàn)象； 4、通過氯化鈉、硝酸鉀的溶解實(shí)驗(yàn)探究，建立溶解度的概念；通過小組討論，說出從溶解度曲線中獲得的信息。評(píng)價(jià)任務(wù) 1.檢測目標(biāo)1

3、的評(píng)價(jià)任務(wù)有：觀看氯化鈉、硝酸鉀溶解的實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫，完成教材實(shí)驗(yàn)9-5、9-6的表格。歸納飽和溶液與不飽和溶液的概念。小組討論總結(jié)飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的兩種方法。檢測目標(biāo)2，3的評(píng)價(jià)任務(wù)有：觀看硝酸鉀溶解的演示實(shí)驗(yàn)，描述結(jié)晶的過程。閱讀教材海水曬鹽，小組討論氯化鈉如何從海水中結(jié)晶出來?？偨Y(jié)飽和溶液轉(zhuǎn)化結(jié)晶的方法。檢測目標(biāo)4的評(píng)價(jià)任務(wù)有：質(zhì)疑一定溫度下、一定量水中氯化鈉、硝酸鉀飽和溶液中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，用什么表示？討論歸納溶解度概念和它的四要素。檢測目標(biāo)5的評(píng)價(jià)任務(wù)有：出示溶解度表格和溶解度曲線，小組討論可以從中獲得哪些信息？老師引導(dǎo)，加強(qiáng)理解。教學(xué)過程復(fù)習(xí)導(dǎo)入1、出示所講課題和學(xué)習(xí)目標(biāo)。提問

4、：什么叫溶液，舉例說明什么是溶質(zhì)，溶劑。學(xué)生回答，（可以集體回答，也可以指2名同學(xué)回答）有不完善之處，老師及時(shí)引導(dǎo)。2、引導(dǎo)學(xué)生思考：一定溫度下，一定量的溶劑（水）中，能無限制地溶解溶質(zhì)嗎？便于學(xué)生理解，舉食鹽水為例，具體說明：溫度不變時(shí)，向20毫升水中不斷加入食鹽，玻璃棒攪拌，食鹽會(huì)一直溶解嗎？通過實(shí)驗(yàn)證明。二、講授新課學(xué)生先自主學(xué)習(xí)，然后小組交流探討飽和溶液的概念，最后觀察氯化鈉溶解演示實(shí)驗(yàn)（或氯化鈉溶解的實(shí)驗(yàn)圖片），至氯化鈉有剩余，沒有溶解完，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：一定溫度時(shí)，一定量水中所能溶解的溶質(zhì)是有限度的。而這種狀態(tài)就叫此溫度下，一定量水中，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，即形成此條件下氯化鈉的飽

5、和溶液（強(qiáng)調(diào)一定溫度時(shí)，一定量水中）。組織學(xué)生總結(jié)飽和溶液的概念，并與課本飽和溶液的概念進(jìn)行對(duì)比，增進(jìn)理解。提問如何判斷溶液是否達(dá)到飽和?根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行講解。（檢測目標(biāo)1）繼續(xù)播放實(shí)驗(yàn)圖片：加水，原來剩余的氯化鈉固體溶解，引導(dǎo)學(xué)生得出：一定溫度下，溶劑越多，所能溶解的溶質(zhì)也越多。而此時(shí)就形成了氯化鈉的不飽和溶液。（檢測目標(biāo)1）提問：飽和溶液向不飽和溶液轉(zhuǎn)化通過什么方法實(shí)現(xiàn)？學(xué)生很容易就知道一定溫度下，飽和溶液通過增加溶劑可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。（檢測目標(biāo)2）學(xué)生觀看老師演示硝酸鉀溶解實(shí)驗(yàn)，向試管中加入一定量的水，取一鑰匙硝酸鉀加入水中，震蕩，硝酸鉀部分溶解問：此時(shí)得到的是什么溶液？如何判斷的？

6、在酒精燈上加熱，觀察到什么現(xiàn)象，此時(shí)又是什么溶液？說明飽和溶液向不飽和溶液轉(zhuǎn)化可以通過什么方法？繼續(xù)加入少量硝酸鉀，觀察現(xiàn)象，此時(shí)是什么溶液？組織學(xué)生完成以一系列的問答，歸納出溶劑的量一定時(shí)，溫度越高，溶質(zhì)溶解的越多。加熱可以是飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。（檢測目標(biāo)1和2）冷卻，觀察現(xiàn)象思考此時(shí)的溶液屬于飽和還是不飽和？組織學(xué)生根據(jù)自己觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和理解描述什么是結(jié)晶，并與課本上的闡述對(duì)比，加深理解。有硝酸鉀固體沒有溶解 ，是飽和溶液，從而使學(xué)生總結(jié)通過冷卻（降低溫度）可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液。（檢測目標(biāo)1、2、3）提問：想得到結(jié)晶有什么方法？學(xué)生從硝酸鉀冷卻有晶體析出知道通過冷卻熱的飽

7、和溶液可以結(jié)晶。還有什么方法？組織學(xué)生閱讀教材P35海水曬鹽，分析得出結(jié)晶的另一種方法：蒸發(fā)溶劑。此時(shí)得到的為何種溶液，由此引導(dǎo)學(xué)生得出蒸發(fā)溶劑可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。（檢測目標(biāo)2、3）回顧氯化鈉和硝酸鉀溶解實(shí)驗(yàn)，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，加深理解。（檢測目標(biāo)2）質(zhì)疑：一定溫度下、一定量水中氯化鈉、硝酸鉀飽和溶液中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，用什么表示？組織學(xué)生討論歸納溶解度概念，鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)言，在此過程中對(duì)溶解度的四要素進(jìn)行強(qiáng)調(diào)。然后對(duì)照課本，揭開溶解度概念的神秘面紗，通過四道判斷增強(qiáng)概念理解。（檢測目標(biāo)4）溶解度曲線。師：用多媒體展示固體溶解度表格。生：說出從表格中得到的信息

8、，進(jìn)行提問。（即使是老師認(rèn)為再簡單的問題，在學(xué)新課時(shí)都不要代替學(xué)生回答。）師：用多媒體展示固體溶解度曲線。生討論：固體物質(zhì)的溶解度曲線有什么規(guī)律？影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。（檢測目標(biāo)5）三、課堂小結(jié)：有疑問的地方相互探討或請教老師。四、達(dá)標(biāo)檢測：在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ）（檢測目標(biāo)1）A濃溶液 B不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 C稀溶液 D不能再溶解該物質(zhì)的溶液 對(duì)于大多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄓ校航档蜏囟?；升高溫度；加入該溫度下相同溶質(zhì)的飽和溶液；加入該固體物質(zhì)，其中正確的方法有（ ）（檢測目標(biāo)2）A BC D判斷正誤：（檢測目標(biāo)4）l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。（ ）在10時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。（ ）在60，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60時(shí)硝酸鉀的溶解度為75g。（ ）60，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。4. 20時(shí)，將m的溶液蒸發(fā)10g水后，析出2g晶體，又蒸發(fā)30g水后，析出晶體6.6g，則20時(shí)，m的溶解度為（）（檢測目標(biāo)