強弱電解質(zhì)以及電離方程式

1、關于強弱電解質(zhì)及電離方程式第一張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月電 解 質(zhì) 非 電 解 質(zhì) 定義 導電實質(zhì) 實例 電離過程表示法 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 電離產(chǎn)生可自由移動的離子酸、堿、大多數(shù)鹽、水、Al2O3等 NaHSO4=NaHSO4 2-NaHCO3=Na HCO3 -在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物不電離，不導電 乙醇等多數(shù)有機物及一些無機化合物知 識 歸 納電解質(zhì)和非電解質(zhì)辨析第二張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月在水溶液全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液部分電離成離子的電解質(zhì) 一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)：如：NaCl、HCl如：醋酸、

2、氨水第三張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中）強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（熔融狀態(tài)或水溶液中）大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。（熔融狀態(tài)或水溶液中）活潑金屬的氧化物：如Na2O、K2O等；（熔融狀態(tài)）中強酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH、HF、H2S等；弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3少數(shù)鹽，如Pb(AC)2等。(1)屬于強電解質(zhì)的有：(2)屬于弱電解質(zhì)的有：

3、第四張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月思考題 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？注意：電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結構決定，與其溶解性無關，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì),而且是強電解質(zhì)。 強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看電離的

4、是否完全.第五張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月CH3COOH CH3COO- + H+二、電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示1、強電解質(zhì)強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“=”號 NaHCO3Na+HCO3、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)部分電離，書時用“ ”號 NH3H2O NH4+ + OH-NaHSO4Na+H+SO4 多元弱酸是分步電離，應分步書寫,以第一步電離為主 多元弱堿也是分步電離，但較為復雜，因此寫成一步完成第六張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、電離方程式的書寫練習：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式 FeCl3、 Ca(OH)2 、 H2SO4、CH3COONH4、H2CO3、KH

5、CO3、KHSO4多元弱酸的酸式鹽電離既有鹽本身的電離又有酸根離子的電離強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫。 總結: 第七張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 式子左邊寫化學式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號。 電離時所產(chǎn)生的原子團在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。 注意離子符號的寫法。 除原子團本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應改為離子個數(shù)，寫在離子符號前。（如在化學式中原子團個數(shù)不只一個時，原子團符號要括起來，在右下角寫上個數(shù)；但電離出的原子團個數(shù)直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來。） AnRm的電離方程式為：AnRm=nAm +mRn 所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所

6、帶的負電荷總數(shù)相等。書寫電離方程式應注意的問題：第八張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月電離方程式1、稀硫酸2、硫化鉀溶液3、硫酸氫鈉溶液4、硫酸鐵溶液5、磷酸鈉溶液6、硫化氫水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H+SO42K2S=2K+S2Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42Na3PO4=3Na+PO43NaHSO4=Na+H+SO42NH3H2O=OH+NH4+H2S H+HSHS H+S2H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO43CH3COOH CH3COO+H+第九張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月三、電解質(zhì)溶液導電能力的影響因素 與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關。離子濃度越大，離子所帶電荷