2022年湖南湖北八市十二校湖南師范大學(xué)高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是A醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B聚丙烯樹脂屬于合成有機(jī)高分子材料C醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性2、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）A鐵片上鍍銅時，Y是純銅B制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2OO23、T時，分別向10

3、mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2)和lgc(Zn2)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，lg30.5。下列有關(guān)說法錯誤的是()。Aabd為滴定ZnCl2溶液的曲線B對應(yīng)溶液pH：abeCa點(diǎn)對應(yīng)的CuCl2溶液中：c(Cl)2c(Cu2)c(H)Dd點(diǎn)縱坐標(biāo)約為33.94、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A最外層都只有一個電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未

4、成對電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子5、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（ ）A制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB制H2時，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣6、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）。選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B

5、分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點(diǎn)相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大AABBCCDD7、我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6V2(PO4)36CLi3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是A該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料B放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 gC充電時，Li+向N極區(qū)遷移D充電時，N極反應(yīng)為V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)38、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

6、元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：rY rXrQrWBX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)CZ元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A1L 1 molL1 的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB22.4 L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3

7、NAD常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA10、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（ ）AY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性BW和Y具有相同的最高化合價C離子半徑Y(jié)ZDZ的氫化物為離子化合物11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵CW的最高價

8、氧化物對應(yīng)水化物為弱酸DY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)12、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A電池充電時X為電源負(fù)極B放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2C充電時，沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子D離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過13、廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO的氧化性更強(qiáng)。下列說法錯誤

9、的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.085AV1=2.00BpH=1時發(fā)生反應(yīng):3ClO+2NH4+=3Cl+N2+3H2O+2H+CpH從1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClODpH控制在6時再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）A硅膠吸水能力強(qiáng)，可用作食品、藥品的干燥劑B氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑

10、C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑D葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡15、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是A向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向稀硝酸中加入鐵粉D向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液16、對于反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是Av(A)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)1.8 mol/(Lmin)二、非選擇題（本題包括5小題）17、 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，

11、按下列路線合成化合物M：已知以下信息：A的相對分子質(zhì)量為28回答下列問題：（1）A的名稱是_，D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）A生成B的反應(yīng)類型為_，C中官能團(tuán)名稱為_。（3）E生成F的化學(xué)方程式為_。（4）下列關(guān)于G的說法正確的是_。（填標(biāo)號）a屬于芳香烴b可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀dG分子中最多有14個原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。與化合物M含有相同的官能團(tuán)；苯環(huán)上有兩個取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)構(gòu)簡式為

12、_，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。18、為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）鹽 M 的化學(xué)式是_；（2）被 NaOH 吸收的氣體的電子式_；（3）向溶液 A 中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式_ (不考慮空氣的影響)。19、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_，證明的方法是_。(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是_，缺陷是_。20、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣

13、中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱是_，在實(shí)驗(yàn)過程中，B中試紙的顏色變化是_。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是_(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在氣體入口處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCI，然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是_。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為_，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是_(任寫一點(diǎn))。（含量測定）(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的溶液中

14、，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到終點(diǎn)，消耗溶液b mL，反應(yīng)中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(CuCl分子量：)（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、和)的百分組成。(6)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：_。D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_、_。21、漢書景帝紀(jì)記載，我國用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請回答：（1）基態(tài)Zn原子的價層電子軌道表達(dá)式為_；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為_。（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原

15、因?yàn)開。（3）Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。CN-的結(jié)構(gòu)式為_。每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有_個。（4）鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點(diǎn)/872275394446ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因_。ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)開。（5）ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dgcm-3，S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。Zn2+的配位數(shù)為_。該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為_（列式即可）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解

16、析】A醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；B聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故C符合題意；D疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故D不符合題意；故答案為：C。2、B【解析】根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極?！驹斀狻緼. 鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；B. 制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C. 電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯誤；D. 電解飽和食鹽水時，X極

17、的電極反應(yīng)式為2Cl2e = Cl2，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。3、A【解析】A10mL濃度為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1 molL1的Na2S反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則abe為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯誤；B某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小

18、，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：abe，故B正確；CCuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl)= 2c(Cu2+) + 2cCu(OH)2，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl)2c(Cu2+)+c(H+)，故C正確；Dc點(diǎn)時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2)，則Ksp(CuS)=1017.71017.7=1035.4，d點(diǎn)加入20mL0.1 molL1Na2S溶液，溶液中硫離子濃

19、度，c(Cu2+)=31034.4molL1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3= 34.4-0.5= 33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。4、C【解析】A最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯誤；B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；C2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質(zhì)較活潑，

20、二者性質(zhì)一定不相似，故D錯誤；故選C。5、A【解析】A催化電極b中，水失電子生成O2，作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；B制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O，B正確；C催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，C正確；D該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；故選A。6、C【解析】A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法或加入飽和

21、碳酸鈉溶液分離，B錯誤；C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同且相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，D項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。7、B【解析】原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3C6V2(PO4)36CLi3V2(PO4)3，則該電池放電時正極

22、上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)3，負(fù)極為Li3C6材料，電極反應(yīng)Li3C6-3e3Li+6C。【詳解】A. 該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；用Li3V2(PO4)3作正極材料，負(fù)極為Li3C6材料，故A錯誤；B. 放電時，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3C6-3e3Li+6C，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.1 mol7gmol1=0.7 g，故B正確；C. 充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；D. 充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2(PO4)3-

23、3e=V2(PO4)33Li，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)D，充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。8、D【解析】X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍， W為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素。A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑NaAlSi，CO，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si

24、C，故原子半徑NaAlCO，即XYQW，故A錯誤；B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故B錯誤；C、非金屬性O(shè)S，故氫化物穩(wěn)定性H2OH2S，故C錯誤；D、元素Q和Z能形成QZ 2是CS2屬于共價化合物，故D正確；故答案選D。9、D【解析】AHCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1 molL1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯誤；B未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤； C鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯誤； D氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是

25、雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。10、D【解析】W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11，則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg?！驹斀狻緼Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯誤；BF沒有正價，Cl的最高化合價為+7，B錯誤；C離子半徑Cl-K+Ca2+，則離子半徑Y(jié)Z，C錯誤；DCaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。11、D【解析】

26、分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F元素；在周期表中Z位于A族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素?！驹斀狻緼電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)r(O)r(S)r(Na)，A項(xiàng)錯誤；BX為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項(xiàng)錯誤；CW最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯誤；D非金屬性FS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的決定因素

27、：決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應(yīng)綜合考慮二者。12、B【解析】A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池充電時X為電源正極，A錯誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2，B正確；C、根據(jù)總反應(yīng)式可知充電時每生成xmolS8轉(zhuǎn)移16mol電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。13、A【解析】A. 溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL，pH=2，則0.0140

28、= V10.2002，V1=1.00mL，符合題意，A正確；B. pH=1時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，發(fā)生反應(yīng):3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+2H+，與題意不符，B錯誤；C. HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強(qiáng)，pH從1升高到2，酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO-，與題意不符，C錯誤；D. pH控制在6時氨氮去除率為85%，進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，與題意不符，D錯誤；答案為A。14、D【解析】A硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；B氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可

29、用作胃酸中和劑，故B正確；C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；D葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，故D錯誤；故答案為D。15、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成，A不符合題意；B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合題意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水

30、，所得溶液中只有過量的Ba(OH)2，D符合題意；答案選D。16、A【解析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，A、v(A)1=0.8mol/（Ls）B、v(B)3=0.11mol/（Ls）Cv(C)2=0.3 mol/（Ls）D、v(D)2=0.9mol/（Lmin）=0.960=0.015mol/（Ls），故最快的是A。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）乙烯，；（2）加成反應(yīng)，醛

31、基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，?！窘馕觥扛鶕?jù)信息，推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，D的結(jié)構(gòu)簡式為：?！驹斀狻浚?）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；（2）A和B發(fā)生CH2=CH2H2OCH3CH2OH，發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團(tuán)是醛基；(3)E生成F，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為：，a、烴僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯誤；c、含有醛基，與

32、新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O，故正確；d、苯環(huán)是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；（5）N的相對分子質(zhì)量比M大14，說明N比M多一個“CH2”，（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有36=18種；(6)根據(jù)信息，X為CH3CH2CHO，Y的結(jié)構(gòu)簡式為。18、Fe(ClO4)32Fe3+H2S=2Fe2+2H+S【解析】（1）混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說明M中含有O和Cl元素；由“”說明紅棕色固體為Fe

33、2O3，說明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被 NaOH 吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液 A 中通入 H2S 氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S。19、Cu或Cu

34、2O 向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明含有Cu2O，否則沒有 除去NH3 防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物 C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng) 【解析】（1）A裝置通過反應(yīng)3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O；Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈藍(lán)色，所以可用稀硫酸檢驗(yàn)，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；（2）N2中可能含有未反應(yīng)的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生

35、成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷?！驹斀狻浚?）A裝置通過反應(yīng)3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O，檢驗(yàn)的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明含有Cu2O，否則沒有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；故答案為：Cu或Cu2O；向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明含有Cu

36、2O，否則沒有； （2）N2中可能含有未反應(yīng)的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷；故答案為：除去NH3，防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物；C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈藍(lán)色；與硝酸反應(yīng)，二者現(xiàn)象相同，溶液均呈藍(lán)色。20、干燥管 先變紅后褪色 cdb 通入的HCl的量不足 2

37、Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 硫酸 醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化 100% 2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O NaOH溶液 CuCl的鹽酸溶液 【解析】CuCl22H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2，溫度高于300分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2+C

38、r2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，結(jié)合關(guān)系式解答該題；保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；N2的體積可用排水法測定，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造，其名稱是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應(yīng)生成了Cl2，故B中濕潤的石蕊試紙?jiān)嚰埾茸兗t后褪色，故答案為干燥管；先變紅后褪色；(2)實(shí)驗(yàn)時檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HCl，再點(diǎn)燃酒精燈，加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要先熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后順序是

39、cdb，故答案為cdb； (3)根據(jù)以上分析，若實(shí)驗(yàn)中通入的HCl的量不足，則氯化銅晶體加熱時發(fā)生水解，最后生成少量CuO，故答案為通入的HCl的量不足；(4) 向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制備反應(yīng)可知，有硫酸鈉生成，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；故答案為2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；

40、硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl6Fe2+Cr2O72-， 6 1 n ab10-3moln=6ab10-3mol，m（CuCl）=99.5g/mol6ab10-3mol=0.597abg，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，故答案為100%；(6) 保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，CuCl易被氧化，因此吸收C

41、O前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收順序?yàn)镃O2、O2、CO，N2的體積可用排水法測定。故D用來吸收CO2，試劑為NaOH溶液。F用來吸收CO，試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O；NaOH溶液；CuCl的鹽酸溶液?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程，注意（5）中利用關(guān)系式的計(jì)算。21、 球形 Zn的價電子排布式是3d104s2，4s能級上電子處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子；而鎵（31Ga）的價電子排布式為4s24p1，容易失去4p能級上的一個電子，故Ga的第一電離能比Zn的低 16 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故熔點(diǎn)依次升高 ZnF2屬于離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，而其它三種晶體屬于分子晶體，離子鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力，故其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅 4 100% 【解析】（1）對于主族元素來說，價電子就是最外層電子，但對于Zn來說，它