高中高二下學(xué)期化學(xué)期末考試題練習(xí)

1、高中高二下學(xué)期化學(xué)期末考試題練習(xí)【】高中高二下學(xué)期化學(xué)期末考試題練習(xí)是查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理的高考動(dòng)態(tài)，請(qǐng)您詳細(xì)閱讀!一、選擇題共15小題，共45分，每題3分。每題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.科學(xué)家對(duì)原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)順序正確的選項(xiàng)是道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型 電子云模型A. B. C. D.2.以下能級(jí)符號(hào)正確的選項(xiàng)是A.1p B.2d C.3f D.4s3.以下有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.原子核外的電子象云霧一樣覆蓋在原子核周?chē)史Q(chēng)電子云B.s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在

2、增多D.與s電子原子軌道一樣，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大4.某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，以下L層中分布正確的選項(xiàng)是A. B.C. D.5.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.鍵角是確定多原子分子立體構(gòu)造分子形狀的重要參數(shù)B.通過(guò)反響物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反響的能量變化情況C.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D.同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循;叁鍵雙鍵單鍵6.某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A.IIA B.IIB C.VIII D.IB7.以下分子中，所有原子都滿(mǎn)足最

3、外層8電子構(gòu)造的是A.BeCl2 B.H2S C.PCl3 D.NO28.以下原子中未成對(duì)電子數(shù)為2的是A.Mg B.N C.O D.F9.以下物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是A.CH2=CH2 B.H2O C.NH3 D.CH410.化學(xué)反響可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成或拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放或吸收的能量。白磷和P4O6的分子構(gòu)造如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP 198 kJmol-1，PO 360 kJmol-1，O=O 498 kJmol-1。那么反響 P4白磷+3O2=P4O6的能量變化為A.釋放1638kJ的能量 B.吸收1638kJ的能量C.釋放126kJ

4、的能量 D.吸收126kJ的能量11.甲烷分子CH4失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子CH3-，在這個(gè)過(guò)程中，以下描繪不合理的是A.碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變12.向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。以下對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.反響后溶液中不存在任何沉淀，所以反響前后Cu2+的濃度不變B.在CuNH342+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C.向反響后的溶液參加乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子CuNH342+13.在乙

5、烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是A.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵B.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵C.C-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵D.C-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵14.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有一樣的電子層構(gòu)造，由此可知A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑D.x的第一電離能小于y 的第一電離能15.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是

6、它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，那么這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7四川省中江中學(xué)校2019級(jí)高二上期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試題第二卷非選擇題，共55分二、請(qǐng)完成以下各題共計(jì)55分。16.10分下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。1以下 填寫(xiě)編號(hào)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f2如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子分開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影

7、響：原子核對(duì)核外電子的吸引力，形成穩(wěn)定構(gòu)造的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量kJmol-1：鋰 X Y失去第一個(gè)電子 519 502 580失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750失去第四個(gè)電子 9550 11600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：表中X可能為以上13種元素中的 填寫(xiě)字母元素，那么該元素屬于_區(qū)元素。用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， 填寫(xiě)字母元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多

8、。17.8分短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試答復(fù)以下問(wèn)題：1A在元素周期表中的位置是_。2A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是填寫(xiě)離子符號(hào)。3CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反響的離子方程式是：4C元平素見(jiàn)的化合價(jià)有-2、+2、+4、+6等，C與A、B、D均能兩兩形成各原子或離子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定構(gòu)造的化合物。請(qǐng)你大膽猜測(cè)，寫(xiě)出其中兩種化合物的化學(xué)式_、_。18.15分請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1以下現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是_。A.激光 B.焰色

9、反響 C.燃燒放熱 D.原子光譜 E.石墨導(dǎo)電2日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其消費(fèi)過(guò)程中添加了鉻元素核電荷數(shù)24，該元素基態(tài)原子的電子排布式是 ，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻一樣的元素有 填元素符號(hào)。3利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的構(gòu)造式為 ，那么COCl2分子內(nèi)含有 填標(biāo)號(hào)。A.4個(gè)鍵 B.2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C.2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D.3個(gè)鍵、1個(gè)鍵4按以下要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式。平面三角形分子：分子式 ，雜化方式是 ;三角錐形分子：分子式 ，雜化方式是 ;正四面體形分子：分子式 ，雜化方式是 。5用價(jià)層電子對(duì)互斥理

10、論推斷第A族元素Sn形成的SnBr2分子中SnBr的鍵角_120填或=。6CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，那么C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。19.12分2019年9月29日21時(shí)16分我國(guó)用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭將天宮一號(hào)目的飛行器成功發(fā)射，這次成功發(fā)射，是中國(guó)載人航天事業(yè)開(kāi)展史上的里程碑?；鸺猛七M(jìn)劑中的氧化劑是四氧化二氮，燃燒劑是偏二甲肼。燃燒劑也可用一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，構(gòu)造分析發(fā)現(xiàn)該分子構(gòu)造中只有單鍵。1該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?。2假設(shè)該氮?dú)浠衔锱c四氧化二氮恰好完全反響，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無(wú)毒無(wú)害

11、的物質(zhì)，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式 。3NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反響：NH3+HCl=NH4Cl。試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。4氮可形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于NH4+的性質(zhì)。寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反響的離子方程式 。5NN的鍵能為946kJmol-1，N-N單鍵的鍵能為159 kJmol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的_鍵更穩(wěn)定填或。6笑氣N2O是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)一樣、價(jià)電子總數(shù)一樣的粒

12、子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。寫(xiě)出N2O的一種由第二周期非金屬元素組成的等電子體分子： ，它的立體構(gòu)型是 。又N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，且每一個(gè)原子都到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，那么N2O的電子式可表示為 ，由此可知它_ 填含有或不含非極性鍵。20.10分.理論上HF、NaAlO2和NaCl按612的物質(zhì)的量之比恰好反響生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要物質(zhì)，該物質(zhì)中含有三種元素，那么該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，其中心離子或中心原子是_，配位數(shù)為_(kāi)。.向黃色的FeCl3溶液中參加無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反響在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=FeSCN3+3KCl表示。1該反響生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，那么該反響之所以可以進(jìn)展是由于生成了_的FeSCN3;2經(jīng)研究說(shuō)明，F(xiàn)eSCN3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1 ：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空： 假設(shè)所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要