2019-2020版新設(shè)計化學(xué)同步必修一蘇教通用版講義：專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1-2-2含答案

1、第2課時常見物質(zhì)的檢驗學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu).學(xué)會 Cl、SO2、CO3、NH4 等離子檢驗的實驗技能。.能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗 法設(shè)計簡單實驗方案，探究某 些常見物質(zhì)的組成成分。一 心I NH 4、Cl、SO2等常見離子的檢驗 常見物質(zhì)的1 人隊|一焰色反應(yīng)的檢驗I一物質(zhì)組成元素的檢驗方法課前自主學(xué)習(xí)L，|本知識梳理一、常見離子的檢驗1.NH4的檢驗：取一支試管，加入2 mL NH4CI溶液，再加入2 mL NaOH溶液， 加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口：(1)觀察到的試紙顏色變化是濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NH4Cl + NaOH=NaCl+NH3f +

2、H2O。(3)實驗結(jié)論是鏤鹽中的 NH4與堿反應(yīng)有 NH3產(chǎn)生。(4)檢驗方法：取少量待測液：加入 NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)牛使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含有 NH402.C的檢驗：取一支試管，加入少量KCl溶液，再滴加幾滴AgNO3溶液和稀硝 酸(1)現(xiàn)象是牛成白色沉淀.(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 KCl +AgNO3=AgCl J + KNO0。(3)實驗結(jié)論：氯化銀是難溶于稀硝酸的白色沉淀。(4)檢驗方法：取少量待測液：加入 AgNO3溶液，產(chǎn)牛白色沉淀，加入稀硝酸， 沉淀不溶解，則原溶液中含有 C。3.SO2一的檢驗：取一支試管，加入少量K2SO4溶液，再滴加幾滴BaCl2

3、溶液和稀 鹽酸現(xiàn)象是：牛成白色沉濤。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 K2SO4+BaC12=BaSC4J + 2KC1。(3)實驗結(jié)論：硫酸鋼是難溶于稀鹽酸的白色沉淀。(4)檢驗方法：取少量待測液，先加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象后再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有 SO%?！咀灾魉伎肌?.檢驗溶液中的CL時為什么要加入稀HNO3?提示 加入稀硝酸的目的是為排除 CO3-等離子的干擾，因為這些離子也能與Ag +生成白色沉淀，只是這些沉淀能溶于稀硝酸。2檢驗溶液中的so4一時，為什么要用稀鹽酸？提示 加稀HCl是為了排除CO3-、Ag+等離子的干擾。二、焰色反應(yīng).焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在

4、灼燒時的火焰都會呈現(xiàn)特殊顏色。.實驗操作“燒”：將柏絲(或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰灼燒至與火焰原來顏色一 致時為止?！罢骸保河娩X絲蘸取試樣?！盁保涸谕庋嫔献茻?，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰顏色時，要透過藍色 鉆玻璃?！跋础保河孟←}酸洗凈厚絲,并在外焰灼燒至與火焰原來顏色一致時,再檢 驗下一個試樣。.幾種金屬的焰色：鈉：黃色；鉀：紫色(透過藍色鉆玻璃)等。 【自主思考】.焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？在做鉀及其化合物的焰色反應(yīng)的實驗時，需要注意什么問題？提示焰色反應(yīng)是物理變化；需要透過藍色鉆玻璃觀察。.若觀察到顏色呈黃色，能不能說該溶液是鈉鹽？能不能說有鈉元素沒有鉀元素？ 提示 不能，只

5、能說明含有鈉元素，不一定是鈉鹽也可能是堿；不能，鉀元素的紫色要透過藍色鉆玻璃觀看，否則鈉元素的黃色會掩蓋鉀元素的紫色。效果自測.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 ()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有2-24CO2B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH 4D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+解析 A項有可能是碳酸氫根離子，B項有可能形成氯化銀，D項有可能形成碳酸鈣。答案 C.四只試劑瓶中分別盛有NaNO3、Na2CO3、Na

6、2SO4和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題：在四支試管中分別取四種溶液各1 mL,做下列實驗。(1)在四支試管中分別滴入足量 ,出現(xiàn) 現(xiàn)象的是,化學(xué)方程式是在剩余三支試管中分別滴入 ,出現(xiàn) 現(xiàn)象的是,化學(xué)方程式是(3)再取剩余兩支試管對應(yīng)的溶液，分別滴入 ,出現(xiàn) 現(xiàn)象的是,化學(xué)方程式是(4)三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是 解析 從題目看，要求每步檢驗出一種物質(zhì)，即每步檢驗出一種陰離子。解答本題關(guān)鍵是掌握co3一、so4、ci的檢驗方法，明確所用試劑，并注意試劑的加入順序。答案 (1)稀鹽酸 氣泡 Na2CO3 溶液 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T (

7、2)BaCl2 溶液 白色沉淀 Na2SO4 溶液 BaCb+ Na2SO4=BaSOd + 2NaCl (3)AgNO3 溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 AgNO3 + NaCl=AgCl J + NaNO3 NaNO3溶液課堂互動探究Iid二:i二二；.二啟迪思維.探究一、常見離子的檢驗 【探究討論】1.在檢驗溶液中NH才時，一般采用的方法？提示 取少量待測液，加入 NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含有 NH402檢驗SO2-時，先加BaCl2溶液后加稀鹽酸，能否說明一定有 SO4一的存在？怎樣檢驗才能證明溶液中一定含有 so2- ?提示 不能，若溶液中

8、存在Ag + ,加入BaCl2時會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀也不會消失。先向適量某無色溶液中加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象(證明沒有Ag +、CO3、Si03、SO3-等離子)，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，才能證明溶液中含有SO2-o【點撥提升】根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同， 可把檢驗離子的方法歸納為 三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試齊1J現(xiàn)象一、/壯思沉淀法ClAgNO3溶液和稀 HNO3AgCl白色沉淀so4稀鹽酸和BaCl2白色沉淀先用稀鹽酸酸化無溶液現(xiàn)象再加氯化鋼氣體法NH 4濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有剌激性氣味的 氣體，且

9、氣體能使?jié)駶?的紅色石蕊試紙變藍要加熱CO2稀鹽酸和石灰 水石灰水變渾濁SO2、HSO3、HCO3有干擾顯色法I氯水（少量），CC14下層為紫色Na+、K +Pt（Fe）絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色k +要透過藍色鉆玻 璃片觀察焰色【典題例證1】 下列檢驗C的方法正確的是（）A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有 ClB.在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中 有CC.在某溶液中先滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失， 說明溶液中有ClD.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中

10、有“解析 A項，可能有CO2-、PO3-等離子的干擾；B、C項，加入鹽酸，引入了Cl D項，用HNO3酸化可排除干擾離子，力口 AgNO3溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl,由此說明原溶液中有CL。答案 D【學(xué)以致用11 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié) 論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so4B滴加氯水和CC14,振揚、靜置下層溶液顯紫色原溶液中啟IC用潔凈鋁絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中后Na ,無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙腎十試管口試紙不艾然原溶液中無NH4解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查

11、學(xué)生的實驗?zāi)芰Α項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO3-或SO2-或Ag+; B項溶于CC14呈紫色的為2即原溶液中含有 廣；C項觀察K+的焰色反應(yīng)透過藍色鉆玻璃，排除Na+的干擾；D項檢驗NH才應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。答案 B探究二、常見物質(zhì)的檢驗【探究討論】某鈉鹽加入鹽酸，生成無色無味的二氧化碳，能說明鈉鹽一定是碳酸鈉嗎？提示也有可能是碳酸氫鈉?！军c撥提升】1.物質(zhì)的檢驗根據(jù)其目的和要求的不同，通?？煞譃椋鸿b定、鑒別和推斷三類不同點相同點鑒定f要根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對其組成進行全面 分析，對于離子化合物而百，即不僅要檢出陽離 子，又要檢出陰離子：如鑒定某一物質(zhì)

12、是否是硫 酸鉀均要根據(jù)待檢物質(zhì)的 特征反應(yīng)，選用適當(dāng)?shù)?試劑和方法，準(zhǔn)確觀察 反應(yīng)中顏色變化、沉淀 的生成或溶解、氣體的 生成、焰色等現(xiàn)象加以判定鑒別對兩種或兩種以上物質(zhì)進行區(qū)別的過程推斷通過已知實驗事實，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、 推理，確認被檢驗是什么物質(zhì)或什么物質(zhì)可能存 在，什么物質(zhì)一定不存在的過程2.物質(zhì)檢驗的基本要求(1)反應(yīng)要有明顯的現(xiàn)象，如顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等。(2)試劑易得，用量要少；方法易行，操作簡單，反應(yīng)條件容易達到。排除干擾物的影響：需要檢驗的物質(zhì)中如果有干擾物存在，則需要選擇試劑對干擾物進行排除；要注意多次加入不同的鑒別試劑進行檢驗時，應(yīng)及時排除前次加

13、入試劑可能引入的干擾物質(zhì)。如檢驗c時，co3能與Ag+結(jié)合，生成沉淀，故應(yīng)加稀硝酸除去，so4一也能與 Ag+結(jié)合，生成微溶于水的白色沉淀物，故應(yīng)先加入Ba(NO3)2溶液，來排除SO4 的干擾。如檢驗SO2一時，CO3 SO3均能與Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，故先加入稀鹽酸 排除上述兩種離子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能將SO?氧化成2-so4。3.物質(zhì)檢驗的基本步驟外觀觀察| 一觀察顏色、狀態(tài)、氣味等判斷預(yù)測| 一根據(jù)觀察、結(jié)合分類法、預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)或可能的成分實驗驗證| 一設(shè)計實驗方案,進行實驗驗證分析結(jié)論| 一根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析結(jié)果，作出判斷，得出結(jié)論一、/汪忠：物質(zhì)檢驗

14、時，應(yīng)按照取樣一操作一現(xiàn)象一結(jié)論的順序進行描述，具體如下：“先取樣，后操作”，若試樣是固體，一般先配成溶液再檢驗。“取少量溶液分別加入幾支試管中”，不得在原試劑瓶中進行檢驗?！跋痊F(xiàn)象，后結(jié)論”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4時，現(xiàn)象是“有白色沉 淀生成”，不能說成“有白色的 BaSO4沉淀生成”。【典題例證2】 一包白色固體，可能含有 CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四種 物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：將此白色固體溶于水得到無色溶液， 取 上述溶液少許滴加鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生， 據(jù)此現(xiàn)象判斷，原溶液中一定不 含有的物質(zhì)是 , 一定含有的物質(zhì)是 ,可能含有的物質(zhì)是,

15、若要進一步鑒定是否含有該物質(zhì)的方法解析 白色固體溶于水得到無色溶液，說明原固體中肯定無CuSO4,也說明Na2CO3和CaCl2不能同時存在；所得溶液中滴加鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明一定有Na2CO3,則肯定無CaCl2；而NaCl是否存在不能確定。答案 CuSO4、CaCl2 Na2CO3 NaCl另取少量溶液于試管中，加入 AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，說明有 NaCl存在，否則無NaCl存在【學(xué)以致用2】 有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子+ _ 2+2+K Ba2 Ag Mg2 NH 4 Na陰離子so4SO3CO2為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，

16、根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用 pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子排除的依據(jù)(2)向溶液中滴加鹽酸溶液有無色無味氣體逸出內(nèi)定存在的離子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)(3)尚待檢驗的離子及其檢驗方法解析(1)因為溶液的pH為12,即溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味，故不存在NH4,又因為加水后得到的是無色透明溶液，說明沒有沉淀生成，故不存在Ag+、 Mg2+0(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，有無色無味氣體逸出，說明存在C。2-,且沒有SO3一; 因為有CO2-,故一定沒有Ba2+o(3)經(jīng)過上述兩個實驗，還沒確定的離子有K +、Na+、SO2-o其中K

17、+、Na+用焰色反應(yīng)檢驗，若火焰呈黃色，則說明有Na+,透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色， 則說明含有K+;向溶液中加入鹽酸酸化后再加入 BaCl2溶液，觀察是否有白色 沉淀生成，以判斷是否含有SO4-o 答案排除的離子排除的依據(jù)NH4 Ag +、Mg2+由于溶液呈堿性，未嗅到刺激性氣味且堿性溶液中無沉淀生成內(nèi)定存在的離子判斷依據(jù)co3加酸后后無色無味氣體逸出排除的離子排除的依據(jù)Ba2+、SO3有CO2存在時原溶液無沉淀，酸化后逸出的氣體沒有跑激性氣味尚待檢驗的離子檢驗方法Na*、不、SO4通過焰色反應(yīng)口檢驗Na K+是含存在，SO22可用鹽酸酸化 后再加入BaCl2溶液檢驗課堂即時達標(biāo)雙固雙基1

18、.做焰色反應(yīng)實驗用的鋁絲，每實驗一種樣品后都必須 ()A.用水洗滌23次后再使用B.用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸儲水沖洗，方可使用C.用濾紙擦干后才可使用D.用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用解析要保證鉑絲純凈，需要用稀鹽酸清洗。答案D2.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()A. 加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B.加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C.加入堿溶液，加熱，再滴入酚酥試液D.加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗解析 檢驗銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿共熱反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)，把NaOH 溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里， 加熱后產(chǎn)

19、生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽， D 項正確。答案 D3.下列離子檢驗的方法正確的是()A.某溶液AgNO3冷液生成白色沉淀,說明原溶液中有ClB.某溶液BaC2逸液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO2C.某溶液NaOHI液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D.某溶液咂遇生成無色氣體，說明原溶液中有 CO2解析 能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了 C外，還有SO4-、CO2-等; 能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了 SO2-外，還有CO3-、Ag +等；能與稀 鹽酸反應(yīng)生成無色氣體的除了 CO3一外，還有HCO3等。答案 C4.在未知液中加入AgNO3

20、溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成， 將氣體通入澄清石灰水， 石灰水變渾濁， 由此判斷未知液中含有 ()A.Cl 、 SO24B.Cl、 NO3C.Cl、CO2D.Cl、OH解析 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2,又因為加入稀 HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有 co3一外，還有Cl 答案 C5.現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鉆玻璃觀察其焰色反應(yīng)現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)火 焰均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)后，均可得到 D;將固體C加熱可制得A; 若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得 C; B與C的溶液混合可制 得A。（1）推斷A是（填化學(xué)式

21、，下同），B是, C是, D 是。寫出B + C一A的化學(xué)方程式： 0解析 根據(jù)焰色反應(yīng)現(xiàn)象可知四種化合物均含有鉀元素；A、B、C都和鹽酸反應(yīng)并生成D,推知它們可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D為KCl。由A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知， A為K2CO3, B為KOH, C為KHCO3。答案（1）K2CO3 KOH KHCO3 KCl （2）KHCO3+KOH=K2CO3+H2O 課時作業(yè) 基礎(chǔ)鞏固.下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（）鉀的火焰顏色要透過藍色鉆玻璃觀察先將柏絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)每次實驗后，要將柏絲用鹽酸洗凈實驗時最好選擇

22、本身顏色較淺的火焰沒有柏絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A.僅有不正確B.僅有不正確C.僅有不正確D.全對解析 觀察鉀的焰色時必須使用藍色的鉆玻璃濾去黃光，排除干擾；實驗前必須用稀鹽酸洗凈鉑絲， 并且在酒精噴燈上灼燒至無色， 防止雜質(zhì)的焰色反應(yīng)對實驗 產(chǎn)生干擾；火焰本身的顏色淺，便于對金屬焰色的觀察；鉑絲、鐵絲本身沒有焰色，可用于蘸取試樣完成實驗。答案 D.可以肯定溶液中大量存在CO32 的實驗事實是()A. 加入硝酸銀溶液時有白色沉淀B.加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生C.加入氯化鈣溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D.加入氫氧化鋼溶液時，

23、有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體解析 CO3-的檢驗要考慮到干擾離子：SO2-. HCO3等，如D中有HCO3也會有類似的現(xiàn)象。答案 C.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na、 NH4 、 SO24、 CO32、 NO3 、 Cl一(不考慮溶液中少量的H +和OH ),取200 mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL ；(2)第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。(3)在(2) 的濾液中滴入AgNO3 ，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀

24、不溶解。下列說法正確的是()A. 該溶液中可能含NaB.該溶液中肯定含有NH 4、SO4 ClC.該溶液中一定不含NO3、CO2D.該溶液中一定含有Na+解析 由上述分析可知，含0.01 mol NH4 ,含0.01 mol SO2-,不能確定是否含2Cl, 一定不含CO3,由電荷守恒可知，0.01 mol Na Cu2+中的 某一種，陰離子可能是NO3、C、SO2 COT中的某一種，每種離子只存在于 一種物質(zhì)中，不能重復(fù)出現(xiàn)。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸儲水的四支試管中，可見到A溶液呈藍色。(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，則 B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，C溶液中 有無色無味氣體產(chǎn)生

25、。根據(jù)以上實驗可推知四種鹽的化學(xué)式分別是：A, B, C, D。解析 由(1)可知，A是Cu2+鹽，由(2)可知，B溶液中有Ag + , B只能是AgNO3, C溶液中有氣體產(chǎn)生，C是碳酸鹽，CO3一只能與四種陽離子中的 Na+共存，而 Cu2+只能與CL或SO2-共存，但Ba2+不能與SO2-共存，由此可知四種物質(zhì)的 化學(xué)式。答案 CuSO4 AgNO3 NmCO3 BaCl210.有一包白色固體，可能含有 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物 質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，底部有白色沉淀，上層為無色清 液。繼續(xù)加入足量

26、稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生。取少量中的溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有 （填化學(xué)式，下同）， 一定不含有,可能含有。（2）若要檢驗未確定的物質(zhì)是否存在，請說明如何操作 （包含現(xiàn)象和結(jié)論）：解析 中燒杯底部有白色沉淀，中沉淀能完全溶于稀硝酸，說明白色固體中 含有CaCO3；中“上層為無色精液”說明該白色固體中沒有 CuSO4；中有 白色沉淀生成，說明中的溶液含有SO4-,則該白色固體中含有N32SO4；由于 Na2SO4能和BaCl2反應(yīng)生成難溶于稀硝酸的白色沉淀，所以該白色固體中沒有 BaCl2。實驗過程無法確定該白色固體中是否含有KNO3,需要通過焰色反應(yīng)進行檢驗。答案 （1）CaC5、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3（2）取中上層無色精液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，若火焰 為紫色則該白色固體中含有 KNO3,反之則不含KNO3能力提升11某同學(xué)想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍色與 so4無關(guān)，進行下列實驗無意義的 是（）A.觀察硫酸鈉溶液沒有顏色B.向硫酸銅溶液中滴加