2016年4月全國高考新課標(biāo)卷化學(xué)二診模擬試題

1、化學(xué)綜合練習(xí)卷 PAGE 5秘密啟用前2016 年 4 月化學(xué)綜合試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Al27 Ni59第 I 卷下列物質(zhì)直接參與的過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（） A用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑C生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑D服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒如圖所示有機(jī)物的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))（）A5 種B6 種C7 種D8 種下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I、S O 223B常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)c(OH)明顯增大的溶液：CH

2、COO、Ba2+、NO 、Br33C0.1molL Fe(NO ) 溶液：Fe(CN) 3、Na+、SO2、Cl3 264D0.1molLNaAlO 溶液：NH +、K+、HCO 、SO 22433對實(shí)驗(yàn)中和滴定；中和熱的測定；實(shí)驗(yàn)室制備乙烯；實(shí)驗(yàn)室用自來水制蒸餾水。下列敘述不正確的是（）都要用到錐形瓶B都要用到溫度計(jì)C都要用到酒精燈D都要用到指示劑某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（）若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO 23若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2某 實(shí) 驗(yàn) 小 組 依 據(jù) 反 應(yīng) AsO 3+

3、2H+2I4AsO 3+I +H O 設(shè)計(jì)如圖原電池，探究 pH 對AsO 3氧化性的影響， 3224測得輸出電壓與pH 的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）Ac 點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為ASO 3+2H+2e=AsO 3+H O432Bb 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)Ca 點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動DpH0.68 時(shí)，氧化性I AsO 324在 25時(shí)，H2R 及其鈉鹽的溶液中，H R、HR、R2三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液 pH 變化關(guān)系如下圖2所示，下列敘述錯誤的是（）AHR 是二元弱酸，其K =11022al當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c(Na+)=2c(R2)+c(HR)NaHR 在溶液中水

4、解傾向大于電離傾向含Na2R 與NaHR 各 0.1mol 的混合溶液的pH=7.2第卷26(12 分)鋁氫化鈉(NaAlH )是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。4鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。AlCl 與 NaH 反應(yīng)時(shí)，需將 AlCl 溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH 粉末上，此反應(yīng)中 NaH 的轉(zhuǎn)化率33(3)實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水AlCl 。3濃鹽酸堿石灰較低的原因是。A 中所盛裝的試劑是。點(diǎn)燃D 處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是。改變 A 和 D 中的試劑就可以用該裝置制取 NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的 NaH 中可能含有的雜質(zhì)

5、為現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有 NaH 雜質(zhì))的純度。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置是(填編號)。稱取 15.6g 樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)27(15 分)連二亞硫酸鈉(Na S O )俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。2 24在一定溫度下，將足量 SO 氣體通入甲酸(HCOOH)和 NaOH 混合溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成同時(shí)生成一種氣體。2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr O 2被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之2

6、7一，則每消耗 0.2mol 保險(xiǎn)粉，理論上可除去Cr O 2的物質(zhì)的量為mol27Na S O 溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測定0.050molL1Na S O 溶液在空氣pH 變化如下圖 1；2 242 24圖一圖二0-t 段主要生成HSO ，根據(jù)pH 變化圖，推測 0-t發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；131t 時(shí)溶液中主要陰離子是，t -t 階段 pH 變小的主要原因是。32 3若 t1 時(shí)溶液中Na2S2O4 全部被氧化成NaHSO3，此時(shí)溶液中c(SO32)c(H2SO3)=molL1(填準(zhǔn)確值，不考慮溶液體積變化)。利用圖 2 所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO3 轉(zhuǎn)化為N

7、a2S2O4，并獲得較濃的硫酸。a 為電源的(填“正極”或“負(fù)極”)；陰極的電極反應(yīng)式為。28(16 分)減少CO 的排放以及CO 的資源化利用具有重要意義。22H NCOONH 是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1 所示：用 CO和氨氣合成尿素的熱化242學(xué)方程式為圖 1圖 2用氨水捕集煙氣中的CO 生成銨鹽，是減少CO 排放的可行措施之一。22寫出氨水捕集煙氣中的CO 生成碳酸氫銨的主要化學(xué)方程式。2分別用不同 pH 的吸收劑吸收煙氣中的 CO ，CO 脫除效率與吸收劑的 pH 關(guān)系如圖 2 所示，煙氣中 CO的含量222為 12，煙氣通入氨水的流量為 0.052 m3h

8、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用pH 為 12.81 的氨水吸收煙氣 30min，脫除的CO 的物2質(zhì)的量最多為(精確到 0.01)。通常情況下溫度升高，CO 脫除效率提高，但高于 40時(shí)，脫除CO 效率降低的主要原因是。22將CO和甲烷重整制合成氣(CO 和H )是CO 資源化利用的有效途徑。合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H (g)+CO(g)CH OH(g)3H=90kJ/mol。2222在 T 時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)過程如下圖所示。1容器起始反應(yīng)物投入量甲乙丙2molH 、1molCO21 molCH OH32mol CH OH3能代表丙反應(yīng)的曲線是 (

9、選填I(lǐng)、II)，a、b 點(diǎn)的壓強(qiáng)關(guān)系為Pa Pb(填、OCBD化合物A 中存在配位鍵1 個(HB=NH)3分子中有個 鍵 。立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是。右圖是立方氮化硼晶胞沿z 軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“”和畫“”分別標(biāo)明 B 與N 的相對位置。在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為 ，圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為?！敬祟}必選】38【化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15 分)A 是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D、E 互為同系物?；卮鹣铝袉栴}：BC 的反應(yīng)一類型是。B 的結(jié)構(gòu)簡式是，D 的核磁共振氫譜共有組峰。A 的名稱(系統(tǒng)命名)是。F 生成PHB 的化學(xué)方程式是。(6)F 除了合成PHB 外，還可經(jīng)過、酯化、聚合三步反應(yīng)合成(一種類似有