高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究試驗(yàn)專練二

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究實(shí)驗(yàn)專練二1. (11分)現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃 硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項(xiàng)活動并回答相應(yīng)問題。品紅溶液足量酸性流硫酸 KMnO ,溶液I探究濃硫酸的某些性質(zhì)(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。(2)將a g鐵碳合金樣品放入 A中，再加入適量的濃硫酸。儀器 A的名稱為 。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：。(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，A、B寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (只寫一個)。B中的 現(xiàn)象是，由此可得到濃硫酸具有 性。(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行

2、，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式(只寫一個)。(5)反應(yīng)一段時間后，從 A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可 能的原因是。n測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(6)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫表達(dá)式)。(7)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即 可。為了快速.和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是(填寫彳t號)。A.用排水法測定H2的體積.反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量C.測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量。.為測定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiC2),學(xué)生設(shè)

3、計(jì)了如下幾個實(shí)驗(yàn)方案，請回答每個方案中的問題。方案I (1)稱取碳酸鈣樣品M g； (2)加入過量鹽酸;(3)收集并測定生成的氣體體積V mLo問題：如果稱量樣品時，祛碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會 (偏高、偏低、無影響)方案II (1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)用c mol/L鹽酸V mL (過量)溶解樣品；(3)取溶解后的溶液 V-mL,用C mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去 V mL。10問題1:列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外) O問題2：加鹽酸后是否需要濾出 SiO2后再用NaOH滴定 (填選項(xiàng)編號)。A.需要B.不需要C.

4、均可問題3:碳酸鈣純度計(jì)算公式 。 方案III (1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)高溫(1000C)煨燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為 M g。 問題1:為什么要煨燒至 1000 c且“直至質(zhì)量不再改變”？;問題 2: 本方案中的“冷卻” 應(yīng)如何操作 。 方案IV (1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)加入足量 Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量 C mol/L Na2CO3溶液V mL;(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為 M g。 問題1:此方案中不需要的數(shù)據(jù)是 (填選項(xiàng)編號)。A. C、VB. C、 VC. MD. M

5、問題2:為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是 (填選項(xiàng)編號)。A.精確測定Na2CO3溶液體積V mL B.精確配制濃度 C mol/LNa 2CO3溶液C.將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入(4)中D.將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量 M g備用問題3:步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將 (偏高、偏低、無影響)。綜上所述，你認(rèn)為 4個方案中，最好的方案是 ,其它方案的缺點(diǎn)分別是： 方案IV:沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差；Tzf; 0某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A, F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣

6、與氨氣反應(yīng)的裝置。A ECD EF請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;(2) B裝置的名稱是 ; E裝置的作用 ;(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是 ; (4) 裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;當(dāng)有a mol氯氣參 加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？(12分)下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程?！狙芯空n題：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物?！静殚嗁Y料：該小組同學(xué)通過查詢，獲得

7、草酸及草酸晶體的相關(guān)知識:名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)(C)密度(g/cm3)草酸HGQ一易溶于水189.51.900草酸晶體HaQQ - 2 H2O無色晶體一101.51.650備注：草酸晶體175c以上開始分解?！咎岢霾孪搿浚赫埜鶕?jù)草酸晶體的組成對分解可能生成的產(chǎn)物進(jìn)行猜想。分解產(chǎn)物中的氣體可能是 CO CO或它們的混合物?！驹O(shè)計(jì)方案】 為驗(yàn)證“猜想”，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置圖（發(fā)生和檢驗(yàn)只用一個裝置），并標(biāo)明驗(yàn)證所需藥品：該小組利用下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行“猜想”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃NaOH溶液，D中裝堿石灰（CaO NaOH固體混合物），E中裝CuO粉末。I證明草酸

8、晶體分解產(chǎn)物中有 CO的現(xiàn)象： ;證明分解產(chǎn)物中有 CO的現(xiàn)象： 。n若未連接 G,要達(dá)到同樣目的，可采取的措施： 。【交流討論】：小李同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸強(qiáng)，受熱分解時有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對實(shí)驗(yàn)中CO的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑，試根據(jù)信息，指出原設(shè)計(jì)的存在的問題，并提出改進(jìn)措施 。（15分）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學(xué)家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為 中國化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)作出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為 侯氏制堿法。請你回答以下問題:（1）侯氏制堿法”中的“堿”其實(shí)不是燒堿，而是純堿，請寫出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式（2）某化學(xué)研究

9、性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置。A.寫出有關(guān)儀器的名稱：a, b 。B.實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，你認(rèn)為打開旋塞Ki、&的合理順序應(yīng)為:先打開 ,后打開 .（填字母代號）.0簡述理由：C.在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置中氣膽的作用是D.工業(yè)上若需制備純堿，則上述原料中除了飽和食鹽水外，其它原料用工業(yè)常用方法制取,寫出工業(yè)制備兩種原料氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式。(8分)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究某物質(zhì)內(nèi)4產(chǎn)過程,回答有關(guān)比瓜(1)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： .(2)小試管C的作用是.(3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是.(4)從E裝置導(dǎo)出的氣體成分是.(

10、5)裝置 F中U型管所收集的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是 .(10分)氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液46滴，振蕩即成。這樣操 作的目的是。下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動。(2)研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是CU2O提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分， 開展了如下研究： 提出猜想： 。查閱資料：氧化亞銅屬于堿性氧化物；+1價的銅離子在酸性

11、條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計(jì)方案：方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)桨?：稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g,比較a、b關(guān)系。方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀 析出。你認(rèn)為合理的方案是。(3)研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案， 裝置如下圖所示。你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號)：。通入氫氣體積；反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)

12、玻璃管的總質(zhì)量；完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；鋅粒質(zhì)量；稀硫酸中含溶質(zhì)的量；實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量請回答:(4)研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“200升諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放。變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑一一藍(lán)磯。請你幫助他們設(shè)計(jì)一個簡單且符 合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案:(14分)長期存放的NmSO3,會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測定某無水Na2SO3,被氧化的程度。(I )甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。(1)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式 (2)寫出D裝

13、置中反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)若起始實(shí)驗(yàn)時稱量出放入錐形瓶中NazSQ樣品質(zhì)量為a g,實(shí)驗(yàn)后向B裝置的溶液中加入足量BaCb溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g,則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，致使測得的Na2SQ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)(n )乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是;(6)除已稱量的a g Na2SO3,樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是 處(填圖中字母)裝置 實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。(出)現(xiàn)有以下試劑：蒸儲水、鹽酸、稀硝酸、

14、BaC2溶液、Ba(NO3)2溶液。(7)丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來測定已知質(zhì)量為ag的Na2SO3,樣品中NazSQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有 。A,將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量 BaC2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀 mi g B,將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量 BaC2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀 m2 g C.將樣品溶解，加過量 BaC2溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體 m3 gD,將樣品溶解，加過量 Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、于燥、稱量得固體 m4 g(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置來試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度

15、稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。（1）當(dāng)打開開關(guān)a,關(guān)閉開關(guān)b時，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ （1分），燒杯B中盛的是 （1分）溶液。當(dāng) （1分）時關(guān)閉開關(guān)a,打開開關(guān)b,此時C中用排水法 收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān) b,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是 （1分）； （1 分）。（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯 A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的空格 中。a/b取值范圍最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量 （2 分）3+a mol Fe （2 分）2+a mol Fe38一 （1 分）. （8

16、分）某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原F&O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X,他們認(rèn)為X不一定是Fe,若溫度不同、受熱不均時會生成FesO4,也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（圖中、表示試劑的加入順序）。鹽酸（過量）2.376 g X足量攪拌_ 完全溶解溶液Y足量氨水操作Z沉淀灼燒r 2.48 g至恒重 紅棕色固體（1）操作Z是。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的 儀器名稱邙令人口（2）寫出向溶液 Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；（3）通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 . （8分）金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。在高中化學(xué)

17、教材的幾次改版中 該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCQ”溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是 (填字母)。A.鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B.鈉熔化成一個光亮的小球C反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D.恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2)請補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鐐子從試劑瓶中取出一小塊鈉一 一用鐐子夾取切好的金屬鈉投入到盛有 Ca(HCQ)2(3)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同

18、條件下體積最大的是()A.用鋁箔包住鈉B.用錫箔包住鈉C.直接將鈉投入的水中(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，共排出水的體積為 16.8mL,待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶 內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為 go.有含CaO雜質(zhì)的CaC試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaG試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)第一種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取試樣1.60g,錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g ,再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：讀

19、數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g錐形瓶十水十試樣第1次196.30第2次196.15第3次196.05第4次196.00第5次196.00計(jì)算CaC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是 。不必作第6次讀數(shù)的 原因是。(2)第二種方案：請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，測定CaG試樣的純度。（填各接口的字母）:所選用裝置的連接順序應(yīng)是若實(shí)驗(yàn)時稱取的試樣為1.40g,產(chǎn)生乙快在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL此試樣中CaG質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,操作流程如下:（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g）樣品稀鹽酸操作n的名麻是+ 1在轉(zhuǎn)移溶血上!毗顏移不先短質(zhì)力H岫測定柝冷卻 稱量（埴“褊大”、“偏.某化學(xué)興趣小組測定某FeGi

20、樣品（只含少量FeC2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:250.00mL 溶液;稱取a g樣品，置于燒杯中;加入適量鹽酸和蒸儲水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成 量取25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全; 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完?過濾，洗滌沉淀; 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中 冷卻至室溫后，稱量;請根據(jù)上面敘述，回答:（填字母）。（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(3)樣品中的雜質(zhì) F3+W較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程

21、式Fe2+ + C1O3 + =Fe3+ + C+ H2O從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClOs時，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成 (填偏大、偏小或不影響)，等物質(zhì)的量的 NaC1O3與C12的氧化效率之比為 (4)第步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱)中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為mg,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g,若mi與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)1(5)本實(shí)驗(yàn)需要稱量的最少次數(shù)是 次，若容器質(zhì)量是 Wig,最終容器和固體的總質(zhì) 量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(列出 算式，不需化簡).化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、 收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝

22、置的多功能性能。(1)甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生 器，則裝置I的a儀器中可加入 或, b儀器中加入 或 (與a中分別對應(yīng))。裝置n從 管口進(jìn)氣即可作為 。2的收集裝置。(2)丙同學(xué)認(rèn)為利用裝置n ，可收集NO,試簡述操作方法：(3)戊同學(xué)認(rèn)為利用裝置I和裝置出可進(jìn)行驗(yàn)證C12的氧化性比Br2強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時在裝置I中的a儀器中加入 試齊J, b儀器中加入 試劑，裝置出中應(yīng)加 入適量的 試劑，根據(jù)裝置出中觀察到的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出 C12的氧化性比Br2強(qiáng)的結(jié)論。.(化學(xué)實(shí)驗(yàn))飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。2005年的化學(xué)教育報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究

23、：實(shí)驗(yàn)一、定性研究：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；卜q 他和 三/瞅水 片硅峨柏過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答：(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是 。(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：的濾液中的溶質(zhì)除CaC HClO外，還含有 實(shí)驗(yàn)二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料

24、網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不 再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面， 密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣 體不再增加(不考慮 HClO的分解)。請回答：(3)為減少用裝置出收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置出進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是 。(4)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL ,發(fā)現(xiàn)B/22.4 moL明顯小于 A/100 moL。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和 CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因(5)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)

25、，裝置n中的液體增多了，其原因是 . (12分)硫酸鏤是一種常用的俊態(tài)氮肥。下表是硫酸俊化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。優(yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)氮(N)含量21.0%21.0%20. 5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸俊化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。觀察外觀該硫酸俊化肥無可見機(jī)械性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 燒杯中盛放的試劑最好是 (填 濃硫酸”、稀硫酸”或 水”)(2)實(shí)驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是 交流討論甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)， 計(jì)算硫酸錢化肥的含氮

26、量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯缺陷是：乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個明顯缺陷是： 經(jīng)過大家充分討論一致認(rèn)為：針對甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。探究結(jié)論稱取13.5 g硫酸俊化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4 go則該化肥 (填 是”或 不是)一等品17、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%勺鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg Cl，Bl等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取 Mg(OH用石灰乳而不用 NaOH

27、mq原因是 (2)從過程得到的 Mg(OH沉淀中混有少量的 Ca(OH) ,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng) 、( 填操作方法)可得純凈的Mg(OH)o(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程的實(shí)驗(yàn)裝置圖：X和Y同主族，Y和W勺氫,且是空氣的主要成份之一。AE(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取 W2反應(yīng)的離子方程式 (2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX和W的性質(zhì)。ABCE品紅溶液碘水濃硫酸溶灌分別通入YX和W,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”或“不 相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W時觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二鈕，當(dāng)通入足

28、量YX2時，打開K通入適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;若裝置B中裝有5.0mL 1.0 X10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量 W完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0 x 10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)某同學(xué)將足量的 YX2通入一支裝有氯化鋼溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試 管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 (填字母)。A.氨水 B ,稀鹽酸 C .稀硝酸 D .氯化鈣 E ,雙氧水 F .硝酸銀19. (12分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投 入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡， 產(chǎn)生的氣體，具有可

29、燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液 中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因 可能是。(填序號)A.鋁與C反應(yīng)，鋁與SO-不反應(yīng)B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是(3)放出的氣體是,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是(4)某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可

30、能A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B.C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al 6e +8OH=2AlOz +4HO6HO+6e =6OH+3H TB負(fù)極稀鹽酸2Al 6e =2Al3+6H+6e =3H TC正極濃硝酸Mg+2e =M(g+2NO +4H+ 4e =2NQT +2H?O其中正確的是(),由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表

31、如下:填序號且與20.(8分)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品有關(guān)。aMgCO3 bMg(OH)2 cH2O中a、b、c的值，實(shí)驗(yàn)開始時只先稱量干事燥管的質(zhì)量，請完善下列實(shí)驗(yàn):(可用試劑：濃硫酸、堿石灰 ):e、MgO稱量a樣品稱量、b高溫分解、c若18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CQ和8.0g MgO,由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中:b和c分別為Vml,另一份.將Mg、S、Al的混合物均分成兩等份，一份加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體V2ml (相同條件下)，若Vi = V2,則Mg和S的物質(zhì)的量之比為21. (15分)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。白云石馬茨蒙卜*|M

32、ftO加箱CCh9MgCh水合it式(CaCQ MgCO。為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下:回答下列問題：(1) “灰漿”中除水和 MgO外，主要成分還有： (2)從MgCh晶體得到無水 MgC的操作為：為探究所制得的水合堿式碳酸鎂(m MgCO3n Mg ( OH) 2 x H2O)的組成。某同學(xué)組裝儀器如圖所示：(3)實(shí)驗(yàn)測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g, C處濃H2SQ增重0.72g, D處堿石灰增重1.32g,此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為： (4) A框中裝置的作用是 ;在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是 (5)若將E框中的裝置去掉，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果m的值影響是 (填

33、偏大或偏小 或不變)22. (15分)某化學(xué)興趣小組測定某FeC3樣品(含少量FeQ雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室 按以下步驟進(jìn)行：稱取a g樣品，置于燒杯中；加適量鹽酸和適量蒸儲水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全;加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到塔期內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中 冷卻至室溫后，稱量；請根據(jù)上面敘述，回答:A B C DEFG（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是E和 （填儀器序號）。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

34、（3）洗滌沉淀的操作是 。（4）第步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為mig,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g,若mi與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)（5）若增期質(zhì)量是 Wi g,最終增期和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23. （23分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化錢溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮?dú)?（2分）、氫氣 （2分）（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 （2分）、 （2 分）（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置

35、的水中吸收氨， （2分）（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是: （2 分）。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉗絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉗絲保持紅熱的原因是： （2分），錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。（2分）（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式： （3分）（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、離子。（各2分）參考答案：1. (11分)(2)蒸儲燒瓶(1分)常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)(1分) 2Fe+6%SQ(濃)AF2(SO4)3+3SO2 T +6H2O 2 分(或C+2H2SO4(濃)COJ +2SQT +2HfeO)品紅溶液逐漸褪色1

36、分 強(qiáng)氧化1分(4) 2Fe3 +Fe=3F4 (或 Fe+2H =Fe2 +H2 T ) 2 分(5)鐵碳在溶液中形成原電池(1分)m-V7bm- A A b11m-3b，、1144-(6)11mx 100%(或X 100喊X 100%1 分(7) B 1 分2.防案I偏低方案II問題1:酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶托盤天平藥匙 問題 2: B 問題 3: 5 (CV-10C V)/M%方案III問題1 :保證碳酸鈣完全分解。_問題2:置于干燥器中冷卻。方案IV問題1 :A.B.問題2 : C.問題3偏高、方案II方案;氣體體積難以測量方案 III實(shí)驗(yàn)難以提供100高溫。(1) 4H+2Cf+

37、MnO2Mn2+C2 T +2H2。(2)干燥管；除去氯氣中的氯化氫(3)使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合1(4) 3CI2+8NH3 =N2+6NH4Cl b/2 amol(5)在G連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。4. (1)分解產(chǎn)物中可能有水。(2) I A中石灰水變渾濁。C中石灰水不變渾濁， E中固體由黑變紅，F(xiàn)中石灰水 變渾濁。n在導(dǎo)管末端放一燃者的酒精燈?！窘涣饔懻摗浚翰菟嵴羝部梢允钩吻迨宜儨啙幔瑹o法確定二氧化碳的存在，在A前理解一個盛水的洗氣瓶。5、（1） COj2- + 2H+ = HCQ- （2 分）（2） A、a分液漏斗b長頸漏斗 （每個1

38、分）Ek Ki K2 （共1分）氨在水中的溶解度較大（1分），先使氯化鈉溶液吸收足夠的氨才能充分吸收二氧化碳形成較大濃度的hcoj,便于碳酸氫鈉的沉底能析出（1分）C NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3，+NH4CI （2 分）作用是：吸收多余氣體（1分）平衡氣壓（1分） 催化劑D、刈+3叱-高溫高壓 r2NH3 （2 分）CaC03= CaO+CO2 T （高溫）（2 分）（1） 2SO2 + O2 =2SC3（可逆、加熱、催化劑）（2）防止倒吸（3）濃硫酸（4） SQ 02 SQ（5）無色固體（1）確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀（2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（

39、或紅色固體中可能含有銅）；方案3（3）（4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié) 晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。4HCI （濃）+MnO2=MnCl2+Cb+2H20SQ+Cl2+2H2O=SQ 產(chǎn)生無色氣體， 逐漸變紅棕色 （1分）， Na0H （1分） 氣體又變無色 （1 分） 燒杯中液面上升，干燥管內(nèi)液面下降（1分）； 干燥管中固體與溶液脫離（1分）。 a/b取值范圍最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量3+383b / 8 mol Fe2+（1 分）（1）過濾、洗滌（2分，只答過濾不得分）；堪期、泥三角 （2分）2+3+2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O （2 分）n（Fe3O4）=0.01mol ; n（Fe）=0.001mol （2 分）（1） ABD （2分）（2）用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中（2分）（3） C （2分）（4） 0.0345 （2分）（1）試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第 4 （5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)據(jù)表示）；錐形瓶內(nèi)質(zhì) 量已達(dá)恒重（2） E、C、D、B 91.4%（3）蒸