高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3鎂、鋁及其化合物測案含解析

1、專題3.3鎂、鋁及其化合物測案（含解析）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1 .美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n,關(guān)于氫鋁化合物的推測不.正確的是（）A.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B.氫鋁化合物中鋁顯+ 3價，氫顯1價C.鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物D.氫鋁化合物具有強還原性【答案】C【解析】由化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零，并結(jié)合H :原子結(jié)構(gòu)特點可知氫鋁化合物中A：為+3 價、H為一 1價；該化合物中H元素處三最低僑態(tài).履R搔還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣， 同時生成氫氧化鋁.【湖南長沙雅禮中學(xué) 2014第二次月考】 雙羥

2、基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl（OH）2CO關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A.該物質(zhì)是Al（OH）3和NaCO的混合物1 mol NaAl（OH） 2CO最多可消耗 4 mol H +C.該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物【答案】A【解析】試題分析！ 該物質(zhì)是純凈物，不是=:。用和的下物，錯誤1中含有二mW的氫氧根離子和1加的碳酸根離子，最多一：二:44 m人H=,正口 匚、該藥劑遇胃酸產(chǎn)生氣體， 錯誤；入該物質(zhì)不屬于兩性氫氧化物，只能與戰(zhàn)反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，錯誤?？键c，有機物的有關(guān)知識.【陜西省西安鐵一中、鐵一中國際合作學(xué)校2014屆高

3、三11月模擬考試試題】 向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（）a mol ; b mol ; a/3 mol ; b/3 mol ; 0 mol ;（4a bj molA.B .C.D .【答案】B【解析】讀題分析；AIG.-3K0H =Ai(OH).：A：C. -； KOH = 1CV0. - 3KC + 2H.0當(dāng)a=V 3時，沉淀的量為出由或b 3ti;ol當(dāng)a=1?時，沉淀的量為a :tro：當(dāng)aot 4時，沉淀的量為口口子.5 b當(dāng)三式人二，沉淀的量為西一5皿:，所以3正確。 考點：鋁及其化合物的性質(zhì).從海水中提取鎂的工藝流程圖可表

4、示如下：貝克工一石威乳海水也出5地液回國絲.也誓下列說法不正確的是A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟電解 MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C.步驟，可將晶體置于 HCl氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及到化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】海水中含有大量的鎂元素，從海水中堤取鎂的優(yōu)點之一 口更料來源豐富，A正確;電解熔融MeC：: 時，陽極產(chǎn)生C：】陰極產(chǎn)生K，與錯誤；因鼠式:：能水解，此，將1C：二61to晶體在HC：氣體氛圍 中加效脫水，其目的是防止1其：二水解生球AI拿OHM ,正確二步驟涉及C&C6的分解反應(yīng)，反應(yīng)后得 到CaO, CaO與水發(fā)生化合反應(yīng)得Si 0H：口打療

5、是電解，涉及分解反題 步驟涉及乂其：;與Ca:OH：，二 發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng).【湖南長沙、汝城 2014十一月聯(lián)考】 美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確.的是()A.合金的熔點一般比組分金屬低B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則 n(Al) wn(Na)C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D.若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小1答案】D【解析】苗:題弁析:a.三-金是由書或三不屬或金fi三非金（S也臺而成的其百出屬竹用的物鹿1二七且有訐多目好的 物理

6、的、化學(xué)的或機械加工方面的性能，一反熔點比里力金屬，硬度比成分金屬高.鋁鈉合金呈液體， 證明它的熔點比成分金屬低,正確.3.鋁鈉合金若投-定量附上中發(fā)生反應(yīng)2:Xa-2H;0= 2Xa0H-H：T. 2Na0H-2.Y-2H：O2NaAl0:-3H：T,可見只要 m A：）2HC；=2XaC - H：t可見產(chǎn)生相等質(zhì)量 的氫氣，需要的金屬鈉的質(zhì)量要多.即等質(zhì)量立鋁和鈉，沿反應(yīng)放巴的H二多.因此，若山不同組成的鋁 衲合金投入足量鹽酸中，放出的是越多，則鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大.錯誤.考點：考查Na、A：的化學(xué)性質(zhì).【2014年高考北京卷第 9題】下列解釋事實的方程式不正確的是（）A.測 0.1mol/L

7、 氨水的 pH 為 11: NH3 H2O=NH+OHB.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2HO=2NaOH+2He -人-、,、，通電 2+C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 =Cu2 +2ClD. Al 片溶于 NaOH液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2HO=2AlQ-+3H4【答案】C【解析】kIL Imo;氨水的pH為11,說明氨水力弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故電離方程式應(yīng)用可逆號隹 接，正確；M Xa性質(zhì)非?；顫?，可與水已立放出二丁同時”EY&OH,正確；C CuC：二溶液導(dǎo)電是由于 QC：二在水溶液中可以電離出CWTO C：,電嚴(yán)本身不需要故電離方程式錯誤；）s

8、可與NaOH溶 液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉同時放出氫氣，正確.【命題意圖】本題判斷方程式與化學(xué)事實對于一系的方式考查學(xué)生對化學(xué)原理的理解，學(xué)生應(yīng)明確弱電解 質(zhì)的實質(zhì)是存在電離平衡，電解質(zhì)溶液導(dǎo)乙的原因得存在自由移匕的離子，電離本身與是否通電無關(guān)，同 時要會寫常見的離子方程式.7.1湖北部分重點中學(xué) 20132014上期中聯(lián)考】向物質(zhì)的量濃度均為 1 mol L -的AlCl 3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH液，如圖中n表示Al（OH） 3的物質(zhì)的量、V表示NaOH液的體積能正確表示這 個反應(yīng)過程的是A【答案】31解析】試題分析，向A：C二和HC：的混合溶液中滴入003溶液時，：先發(fā)生反應(yīng): Na

9、OHTCN羽C：-H。再發(fā) 生3XaOH-A：C；：=Aj 口語,- 3WaC：,最后次生Al：OHEH4aA：O二H9沉淀溶解口由方程式課看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化的3倍.所以囹像應(yīng)該為工 考點；考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序和量的冬豪對化學(xué)反瞑的海戲呢口素的知識.8.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO.關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.該物質(zhì)是Al(OH)3和NaCO的混合物C. 1 mol NaAl(OH) 2CO最多可消耗 3 mol H +D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用【答案】D【解析】雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類

10、，A錯誤！它是一種化合附 屬于純凈物，不是混合物,3錯謾；1盤已 XaA? OHVCO：最多可消耗1 4 mol HZ C滴誤！由于妙一月嵌反應(yīng)放出CO二氣體，故不適合于胃潰痂患者服 用.9.皺(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng) BeCl2+NaBeQ+2H2O=2NaC+2Be(OH)2j能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的 以下推斷中正確的是()A.常溫時，BeCl2溶液pH 7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCMB.常溫時，NaBeQ溶液pH v(5)固體未洗滌會殘留可溶性工旺：0二、口。出雜質(zhì)，烘干后測得鎂的質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小.(8分)把由NaOH AlCl 3、MgC2三種固體組成的混合物，溶于

11、足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L 鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(。關(guān)系如圖所示：(1)混合物中 NaOH的質(zhì)量為 ，混合物中 AlCl 3的質(zhì)量為，混合物中 MgC2的 質(zhì)量為.(2) P點表示鹽酸的體積是 。【答案】(l)L3g 9,6672 g 口.”(2) Qn ml【解析】(1)由圖可知，當(dāng)向所得溶液中加入1J ml鹽酸時，況淀質(zhì)量不變，說明混合物中NaOH過量，；：.5S g沉淀是Mg： OH匕由鎂庾子守恒可知人躍：二戶M,：.、0二：=；工部廿汨gmo0IU moL tnAkC0.34r mo：.故加、且。*=： 一

12、-4J s mol 二盤 B*(2) ?點時溶液中的溶質(zhì)為NaC：、整個過程前后MgC：二，At：；的量不變，可看作加入的 鹽酸中和了原混合物中的 NaOH 故有；J HQ=9,+? mo0.5 inc： 1=0,091=90 ml.14. (6分)某溶液中可能含有 J、N、Mg +、Fe3+、Al 3 S(t等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖所示：已知：Mj+20H=Mg(OH)J , Fe3+ 3OH =Fe(OHJ ,且 Mg(OH、Fe(OH)3難溶于水；Nht + OH=NH- H2O沉淀JlttR)由此

13、可知，該溶液中肯定含有的離子是 ,肯定不含的陽離子是 【答案】HSO：- Xfc: 一【解析】開始加入2 mo： XaOH時,溶液光沉浣產(chǎn)生，說明溶液中有H，且其物質(zhì)的量為二比g因為最終 況淀完全溶解，所以溶液中無入庫一、EQ, II產(chǎn)生沉海和溶解所需的NaOH的物質(zhì)的量為3 ： 1,所以 溶液中有川廣且其物質(zhì)的量為1 m*當(dāng)加入；：二aOH時，發(fā)生的反應(yīng)為、HT+0iT=:H;HQ, 所以溶液中NHT為3優(yōu)心 而陰離子50；一一定若被口14. (12分)【河北省衡水中學(xué) 2014屆高三上學(xué)期一調(diào)試題】(7分)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為 A12Q,還含有FezQ、FeQ Si

14、O2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。柿稀皴過就SiCi源液A坡軾化時沖熔燒M flfi制(1)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成： Fe2+DClO +=DFe（OH）3 +DC1+D檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。a.氫氧化鈉溶液b .硫酸溶液c .氨水 d .二氧化碳由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、（填 操作名稱）、洗滌。（2） SiO2和NaOHg燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為

15、（填代號）。b【答案】I ?分二F5-1C：CT-5H，巴。用力-lClTH- （2 分）取少量港液3加入三3。溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明懣液3中不含鐵元素。（其他合理答案燒得分）g分）二口分） 過濾口分）（二）b（1分）【解析】試題分析:（1）根據(jù)方程式可知，鐵元事的化合價上十二份器高到十三價，失去1個電子.氯元素的化合 價從+1價，降低到一 1價，得到二個電子，則根據(jù)電不的得失6認(rèn)可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比 是二L根據(jù)原子守恒與電荷守恒可知，反應(yīng)前有水參加，反虧有氫離子生成，因此配平后的方程式是 2F?：-C：O-5H:O=2FftOH：4-Cl-4H-a由于鐵離子能和K0CN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，J鑒別鐵離子.而亞鐵離子具有還原性，能被氯水氧化生 成鐵離子，據(jù)此可以鑒別濾液3是否含有狹元素.即口少量撼海工加入K&CX溶液，若不變紅，再加入 氨水，仍然不變紅，說明港液m中不含鐵元事.痣液3中的鋁元素以的形式存