2022年中考二輪專題復(fù)習(xí)海水中的食鹽（word版含答案）

1、專題15 海水中的食鹽【真題演練】【例】（2021 湖南）為了培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，落實(shí)素質(zhì)教育，近年來(lái)，懷化市大力推進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，于2021年五月舉行初中畢業(yè)考試實(shí)驗(yàn)操作考查。興趣小組在學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行（粗鹽的提純）實(shí)驗(yàn)，邀請(qǐng)你一起完成。、溶解 、過(guò)濾 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是_。小李同學(xué)對(duì)過(guò)濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。a粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。bBaSO4不溶于水、不溶于酸。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）為確認(rèn)濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進(jìn)行

2、以下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾_濾液中含有MgCl2往上述的濾液中滴加足量的_，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾_濾液中含有CaCl2往上述的濾液中加入足量的_，充分反應(yīng)，靜置，過(guò)濾有白色沉淀生成濾液中含有Na2SO4（實(shí)驗(yàn)反思）小宇同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_。老師告訴同學(xué)們，可在實(shí)驗(yàn)所得的沉淀中加入足量的_（填“鹽酸”或“稀硫酸”），觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗(yàn)證Na2SO4的存在。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）小組同學(xué)在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)觀察到_，就停止加熱，利用余熱蒸干。小李高

3、興的宣布：我們得到了純凈的氯化鈉。（實(shí)驗(yàn)拓展）小李欲通過(guò)計(jì)算檢驗(yàn)氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品ag。充分溶解，滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。當(dāng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于_g（用含a的代數(shù)式表示）時(shí)，則含有氯化鎂?！緩?qiáng)化練習(xí)】1海洋是巨大的資源寶庫(kù)?！爸?mèng)”學(xué)習(xí)小組模擬化工廠生產(chǎn)流程，利用海水制取純堿和金屬鎂，設(shè)計(jì)方案如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）流程為海水“曬鹽”。由海水獲得粗鹽的結(jié)晶方法是_。（2）流程為粗鹽精制。粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、等可溶性雜質(zhì)離子。為除去上述可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑：過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)量氯化鋇溶液a適量稀鹽酸。上述

4、除雜過(guò)程中，a是_。有同學(xué)認(rèn)為，用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋇兩種試劑也能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該試劑是_。加入稀鹽酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（3）流程為海水“制堿”。濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？_（填“是”或“否”）；流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_（填寫(xiě)化學(xué)式）。（4）流程為海水提鎂。氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。2海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源，人們可以從海水中獲取很多物質(zhì)。（1）海水淡化：膜分離技術(shù)可用于淡化海水（如右圖所示），通過(guò)膜的主要微粒是_。（2）海水制鎂：從海水或鹵水中制備金屬鎂流程如下。為了使海水中含量較低的鎂元素富集，加入的試劑a為_(kāi)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，基本反應(yīng)類型為_(kāi)反應(yīng)，此過(guò)程富集鎂

5、元素的同時(shí)也達(dá)到了_的目的。加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。下列有關(guān)電解過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法，正確的是_（填序號(hào)）。A電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C潮汐能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（3）海水曬鹽：海水中含有氯化鈉、氯化鈣等物質(zhì)，下面是從海水中提取氯化鈉的大致過(guò)程和氯化鈉、氯化鈣的溶解度表。溫度/010203040溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.6氯化鈣59.565.074.5100116將粗鹽從海水中結(jié)晶出來(lái)的方法是_，將粗鹽和母液分離的操作是_。經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間日曬氯化鈣不易大量結(jié)晶析出的原因是_。根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說(shuō)法中不正確的是_（填序號(hào)）。A海水進(jìn)入貯水池，海水的成

6、分基本不變B在蒸發(fā)池里，海水中水的質(zhì)量逐漸增加C析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液3海水被譽(yù)為“地球上的元素寶庫(kù)”，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。圖1為1000g海水的化學(xué)元素組成示意圖。此外，海水中的鎂含量?jī)H次于氯和鈉，位居第三、金屬鎂具有重量輕、強(qiáng)度高等特點(diǎn)。在軍事等領(lǐng)域上具有極其重要的意義、目前海水提鎂的純度已高達(dá)99.7%，圖2是海水提鎂的工藝流程，請(qǐng)結(jié)合圖示回答以下問(wèn)題：（1）如圖1，海水中的化學(xué)元素大多是以離子的形式存在。請(qǐng)寫(xiě)出氯離子的離子符號(hào)_。海水中含量最高的兩種離子構(gòu)成的物質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式）。（2）如圖2，操作的名稱是_，在該操作中，使用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、_。（3）步驟中

7、，屬于化學(xué)變化的是_（填序號(hào)）。海水提取金屬鎂中的過(guò)程中，很重要的一步是將富集到的氯化鎂進(jìn)行電解，得到金屬鎂和氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）為了將母液中的MgCl2轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，加入的物質(zhì)X可以為_(kāi)。ACaCO3BCaOCCa(OH)2DCaSO442021年6月8日是第13個(gè)“世界海洋日”，海洋是巨大的資源寶庫(kù)。（1）國(guó)防工業(yè)從海水曬鹽得到的鹵水中提取鎂的過(guò)程如圖所示：其中步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）海水曬鹽得到的粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，將粗鹽溶解，加稍過(guò)量NaOH溶液后，進(jìn)行下列操作，最后得到NaCl晶體。每種操作只

8、用一次，合理的順序是_。其中操作的目的是_。過(guò)濾；加稍過(guò)量稀鹽酸；蒸發(fā)；加稍過(guò)量Na2CO3溶液；加稍過(guò)量BaCl2溶液（3）實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3，下列裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀（填序號(hào)，下同）。其中裝置乙中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。A裝置甲：制NH3B裝置乙：制NaHCO3C裝置丙：分離NaHCO3D裝置?。焊稍颪a2CO3（4）用提純的氯化鈉晶體，配制100g6%的氯化鈉溶液，若實(shí)際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%，可能的原因是_。A稱量氯化鈉所用天平砝碼生銹B用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)C配制溶液的燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)D將溶液倒入細(xì)口瓶液體濺出5煙臺(tái)市海洋資源豐富，著力推進(jìn)海

9、洋經(jīng)濟(jì)建設(shè)。（1）從海水中提取食鹽的流程圖如圖：一定質(zhì)量的海水引入到蒸發(fā)池，在沒(méi)有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過(guò)程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)_（填“增大”、“不變”或“減小”）。該方法分離得到氯化鈉是利用了氯化鈉_的性質(zhì)。（2）鎂主要是從海水中提取的，其主要流程如圖：X的化學(xué)式為_(kāi)，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是_（填字母）。A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng)（3）海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧，如圖是某廠生產(chǎn)純堿的流程圖，請(qǐng)回答： 精鹽經(jīng)過(guò)流程的反應(yīng)，過(guò)濾后得到濾液的溶質(zhì)主要成分是_ （填物質(zhì)名稱）。 流程中為了除去雜質(zhì)，加入過(guò)量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液

10、，下列說(shuō)法正確的是_ （填字母序號(hào)）。A流程中，加入三種溶液的順序不能調(diào)整B整個(gè)流程中，二氧化碳可以循環(huán)使用C按流程所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到三種沉淀D流程得到的濾液在進(jìn)入流程之前還需加入適量的稀鹽酸6從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題：步驟中所加試劑是_。IV和V兩步的作用是_。粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下了物質(zhì)，利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)開(kāi)（填序號(hào)）。a 適量的鹽酸 b 稍過(guò)量的Na2CO3溶液 c 稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液第III步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。某同學(xué)為檢驗(yàn)制得的Na2CO3中是否有NaCl

11、，他取樣品，加入_和過(guò)量稀硝酸，無(wú)白色沉淀，證明樣品中不含NaCl。7我國(guó)海岸線長(zhǎng)達(dá)3.2萬(wàn)千米，海洋專屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開(kāi)發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。海水中含有豐富的海水化學(xué)資源，已發(fā)現(xiàn)的海水化學(xué)物質(zhì)有80多種。其中11種元素（氯、鈉、鎂、鉀、硫、鈣、溴、碳、鍶、硼和氟）占海水中溶解物質(zhì)總量9.8%以上，可提取的化學(xué)物質(zhì)達(dá)50多種。如圖是利用海洋中的物質(zhì)，制取純堿、鎂和溴的流程圖。（1）反應(yīng)中，沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）母液中氯化鎂和石灰乳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。8海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。（一）如

12、圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過(guò)程： （1）圖中是_ （填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”）； （2）析出晶體后的母液是氯化鈉的_ （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）； （二）提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過(guò)程大致如圖： （1）該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，將反應(yīng)中高溫煅燒碳酸鈣后，生成的氣體通入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是_。 （2）該過(guò)程中反應(yīng)是一個(gè)_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng) 。（3）反應(yīng)是中和反應(yīng)，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（三）提純得到純凈的氯化鈉之后，農(nóng)業(yè)上常用其來(lái)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)室配制50g該溶液的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是_a實(shí)驗(yàn)的操

13、作順序是 b用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉的溶解度 c量取所需體積的水往燒杯中傾倒時(shí)，有少量的水灑出，則所配溶液的濃度偏大 d選用 50mL 的量筒9我省有漫長(zhǎng)的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源（1）海水曬鹽：海水“曬鹽”是利用_（填字母代號(hào)）的方法使NaCl晶體析出。A升高溫度，使NaCl溶解度增大B風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)海水“曬鹽”后，所得的母液是氯化鈉的_溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）粗鹽提純：除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作：加入過(guò)量的Na2CO3溶液 加入過(guò)量的BaCl2溶液 加入過(guò)量的NaOH溶液 加

14、入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 過(guò)濾 蒸發(fā)。下列操作順序正確的是_（填字母）。ABCD其中操作加入過(guò)量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的離子是_（填離子符號(hào)），加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是_。（3）海水制鎂：實(shí)際生產(chǎn)中，步驟常選用_（填化學(xué)式）作為沉淀劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟、IV、V三步轉(zhuǎn)換的主要目的是_。（4）海水“制堿”：氨堿工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，_（填化學(xué)式）先結(jié)晶析出，原因是_，寫(xiě)出步驟I的化學(xué)方程式_。10海水通過(guò)曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4

15、以及泥沙等雜質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽制備精鹽的過(guò)程。（1）步驟一：去除粗鹽中的泥沙稱取鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；過(guò)濾去除泥沙得溶液A；（2）步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)加入“過(guò)量BaCl2溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。A加入三種溶液的順序不能調(diào)整 B可用硫酸替代該流程中的稀鹽酸C按加入溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到三種沉淀 D溶液B的溶質(zhì)主要是氯化鈉理論上用過(guò)量的_溶液（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。為了證明所加的鹽酸已過(guò)量，某同學(xué)取少量溶液B，向其中加入_（填試劑），若_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明鹽酸已過(guò)量。（3）步驟三；

16、獲得產(chǎn)品將溶液B提純?yōu)镹aCl晶體，應(yīng)進(jìn)行_操作。在不斷攪拌下加熱，觀察到_，停止加熱，最終得到精鹽9.4g。（4）步驟四：數(shù)據(jù)處理。經(jīng)計(jì)算該粗鹽樣品中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%。（結(jié)果與反思）實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問(wèn)題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.4%，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的原因是_。【參考答案】【真題演練】【例】引流 生成白色沉淀 碳酸鈉溶液 生成白色沉淀 氯化鋇溶液 實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉過(guò)量，也會(huì)和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀 鹽酸 有較多晶體析出時(shí) 【強(qiáng)化練習(xí)】1.（1）蒸發(fā)結(jié)晶 （2） 碳酸鈉溶液 氫氧化鋇溶液 過(guò)濾 （3） 是 CO2 （4）2.（1）水分子（2） 石灰乳 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 復(fù)分解 提純 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O A （3） 蒸發(fā)結(jié)晶 過(guò)濾 溶解度較大 BC 3.（1） Cl- NaCl （2） 過(guò)濾 玻璃棒 （3） （4）C4.（1）（2） 除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇 （3） D （4）AB5.不變 溶解度受溫度變化影響不大 B 氯化銨 BD 6.HCl